人教版九年级化学下册第八单元学情评估含答案 试卷

第八单元学情评估

九年级化学下册 （R版广东专用）  

时间：60分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：O：16　Al：27　S：32　Cl：35. 5　Fe：56　

Cu：64　Ag：108

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)

1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传送到国外的发明和技术中，不涉及化学变化的是(　　)

A. 冶炼金属    B. 稻草造纸 

C. 蚕丝织布    D. 烧制陶器

2. “垃圾是放错了位置的资源”，应该回收。生活中的废弃钢铁、铁锅、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于(　　)

A. 非金属    B. 金属或合金 

C. 氧化物    D. 金属化合物

3. 航空航天材料中的重要金属钛Ti可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2＋SiSiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的(　　)

A. 化合反应    B. 分解反应 

C. 置换反应    D. 氧化反应

4. 2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。下列关于青铜的说法正确的是(　　)

A. 青铜属于合成材料   B. 青铜的熔点比纯铜高

C. 青铜的化学性质比较稳定   D. 青铜的硬度比纯铜小

5. 如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的(　　)

(第5题)

A. 延展性好

B. 导电性好

C. 导热性好

D. 金属活动性比锌强

6. 下列有关物质的性质及其应用错误的是(　　)

A. 铁具有导热性，用于制作铁锅 

B. 焊锡熔点低，用于焊接金属

C. 青铜抗腐蚀性好，耐磨，用于制轴承、齿轮 

D. 金属银导电性好，用于制灯丝

7. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0. 1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)

A. 钢是以铁为主的含碳合金

B. 钢永远不会生锈

C. 钢铁是目前应用最广泛的合金

D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

8. 铁、铝、铜都具有的性质是(　　)

①有银白色的光泽　②良好的导热性　③能与稀硫酸反应　

④能与氧气反应　⑤能与硝酸银溶液反应

A. ②④⑤   B. ①③   

C. ①②④   D. ①②③④⑤

9. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A. 丙＞乙＞甲＞丁   

B. 甲＞丁＞乙＞丙

C. 丁＞甲＞乙＞丙    

D. 甲＞乙＞丁＞丙

10. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(　　)

(第10题)

A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO

B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色

C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D. a处反应的化学方程式为Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

11. 某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是(　　)

A. 一定不会是无色   B. 一定不会是浅绿色

C. 一定不会是蓝色   D. 以上判断皆不正确

12. 如图所示，在等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后，将铁球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后杠杆将会(　　)

A. 左端上翘    B. 右端上翘 

C. 仍保持平衡    D. 无法判断

(第12题)                     (第13题)

13. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一

B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一

C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一

D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一

14. 下列物质除杂所用试剂和操作方法均正确的是(　　)

15. 在5. 6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

(第15题)

A. 所加溶液质量为M1 g时，生成Cu的质量为m1 g

B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C. m3的值为21. 6

D. e点溶液中不含Cu(NO3)2

二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)

16. (7分)我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。

(1)《武陵珍藏》记载：远古时期，人们以水照面，铜器发明以后，以铜盆盛水鉴形照影，铜制成铜盆是利用了金属的________性。

(2)黄金工艺早在商代就已经出现，在四川三星堆出土的青铜人像上就贴有金箔，更出现了黄金面具，证明商代晚期已有黄金饰品，金在自然界中主要以________形式存在。

(3)我国早在西汉时期，《淮南万毕术》一书中就记载了“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含的原理的化学方程式是___________________________________。

(4)我国唐代钢铁的冶炼技术达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁______(填“高”或“低”)。

(5)唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝酸钾、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。

①反应中涉及的元素中，属于金属元素的是________。(填元素符号)

②反应前后含钾的化合物均由离子构成，其中钾离子的符号是________。

17. (8分)2022年冬季奥运会在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。

(1)为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于__________材料。铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为____________________________，该氧化膜的化学名称是__________，其中铝、氧元素的质量比为__________。

(2)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是________(填序号)。

①Al、Cu、Mg、稀盐酸   

②Mg、AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液

③Cu、Mg、AlCl3溶液    

④Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液

(3)国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用了大量钢制部件，时间长易生锈。铁锈的主要成分是____________(填化学式)。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是________(填序号)。

A. 镀锌铁                        B. 镀锡铁

18. (10分)为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及其氧化物的实验。某同学用下图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。

(第18题)

(1)

(2)有人认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为__________(填“需要”或“不需要”)。

19. (10分)某化学兴趣探究小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了探究铬与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，他们利用金属活动性顺序表和相关实验进行了如下探究活动。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。铬在化合物中常显＋2价。

【提出猜想】猜想1：Al＞Cr＞Cu；猜想2：Cr＞Al＞Cu；

猜想3：________________。

【实验药品】铬片、铜片、铝片、20%的稀硫酸。

【实验过程】①取形状、大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。②将Cr、Cu、Al三种金属片分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。

【实验现象】

【实验结论】猜想________成立。

【问题与反思】

(1)实验前，要将金属用砂纸打磨，其目的是______________________________。由上述实验可知：铬能与稀硫酸发生反应，化学方程式为__________________

________________________________。

(2)小静提出，选用铝片、CrSO4溶液，要探究出铝、铬、铜的金属活动性强弱，还需要补充一种药品，该药品是__________。写出探究过程中发生反应的化学方程式：________________________________。

(3)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______________(任写一种)。

20. (10分)电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据图回答下列问题。(查阅资料：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，2FeCl3＋Fe===3FeCl2)

(第20题)

(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种金属化合物，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是___________________________

____________________________(写化学式)；步骤①中参加反应的氯化铁和铜的质量比为__________。

(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是__________________________，步骤②还需要进行的实验操作是__________，玻璃棒的作用是__________。

(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到____________________________现象时，说明滤渣中只剩下铜。

(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是__________。

(5)除水外，溶液B中含有的物质是______________________。

21. (10分)胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活中。

(第21题)

(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。

(2)将25. 0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①加热至________时，CuSO4开始分解。

②加热至1 000 ℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为________。CuO完全分解时产生该气体的质量为________g。

③根据胆矾分解的化学方程式：CuSO4·5H2O△,——)CuSO4＋5H2O，计算图中x的值(写出计算过程)(5分)。

④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是________(填字母)。

a. CuSO4·5H2O      b. CuSO4           c. CuO          d. Cu2O

答案

一、1. C　2. B　3. C　4. C

5. D　6. D　7. B

8. A　点拨：铁和铝有银白色的光泽，而铜是紫红色的；铁和铝能与稀硫酸反应，而铜不可以；选A。

9. B　点拨：只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙金属活动性最弱；甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，说明金属活动性：甲＞丁；乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液，说明金属活动性：丁＞乙；由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙；选B。

10. C　点拨：实验时应先通CO后点燃酒精灯，防止CO与空气混合在受热时发生爆炸；充分加热时，a处固体由氧化铁变成铁，是红色变为黑色；a处反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；选C。

11. C

12. A　点拨：铁和稀硫酸反应，反应时消耗铁，生成氢气，故铁球浸入稀硫酸中，铁球的质量越来越少；铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，56份质量的铁可以置换出来64份质量的铜，固体的质量增加，故左端上翘，右端下降；选A。

13. C　点拨：对比①②可探究的是，接触水是否为铁生锈的条件之一，A错；②③变量太多，无法比较，B错；对比①④可探究的是，温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，C对；③④变量太多，无法比较，D错；选C。

14. D

15. C

二、16. (1)延展

(2)单质

(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

(4)低

(5)①K　②K＋

17. (1)金属；4Al＋3O2===2Al2O3；氧化铝(或三氧化二铝)；9∶8

(2)①③

(3)Fe2O3；B

18. (1)黑色；2Cu＋O22CuO；CO2＋C2CO；红色固体变黑；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；炸裂

(2)不需要

19. 【提出猜想】Al＞Cu＞Cr

【实验现象】铜片表面无明显变化

【实验结论】1

【问题与反思】(1)除去金属表面的氧化膜；Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑

(2)铜片；2Al＋3CrSO4===3Cr＋Al2(SO4)3

(3)反应物的接触面积(或温度等)

20. (1)FeCl2、CuCl2；325∶64

(2)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；过滤；引流

(3)不再有气泡产生

(4)氯气(或Cl2)

(5)CuSO4、H2SO4

点拨：(1)由步骤①可知，铜箔中加入氯化铁后得到的溶液中包含氯化亚铁、氯化铜和氯化铁，则可得知铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，由方程式可知，1份铜消耗2份氯化铁，故①中参与反应的氯化铁和铜的质量比m(FeCl3)∶m(Cu)＝(2×162. 5)∶(1×64)＝325∶64；(2)步骤②反应前溶液中有氯化铁，加入铁粉后有铜和氯化亚铁生成，则方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；由流程图可知步骤②是将固体和液体分离，故进行的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；(3)由步骤③可知，向过滤后的滤渣中滴加稀盐酸有氯化亚铁生成，故滤渣中含有铁，根据方程式2HCl＋Fe===2H2↑＋FeCl2可知，当观察到不再有气泡产生时，滤渣中只剩下铜；(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是氯气(或Cl2)；(5)由资料所给方程式可知，铜、硫酸和氧气反应会生成硫酸铜和水，又因步骤④中硫酸过量，故溶液B中含有CuSO4和H2SO4。

21. 解：(1)强

(2)①650 ℃

②氧气(或O2)；0. 8

③由题意可知，x为25. 0 g CuSO4·5H2O完全分解所得CuSO4的质量。

CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O

　  250          160

   25. 0 g          x

＝

解得：x＝16. 0 g

答：图中x的值为16. 0。

④d