2022-2023学年四川省雅安中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年四川省雅安中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

四川省雅安中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列属于碱的是（    ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A ．根据树状分类法，含有金属离子和酸根离子，属于盐，A错误；
B．根据树状分类法，含有金属离子和酸根离子，属于盐，B错误；
C．电离出的所有阴离子只有氢氧根，属于碱，C正确；
D．电离出的阴离子除了酸根离子，还含有氢氧根，属于碱式盐，D错误；
故选C。
2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法正确的是（    ）
A．其直径比的小
B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C．其在水中形成的分散系属于溶液
D．其在水中形成的分散系属于乳浊液
【答案】B
【详解】A.“钴酞菁"分子(直径为)，Na＋半径小于1nm ,故A错误;
B .钴酞菁"的分子(直径为) ，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质,具有丁达尔现象，故B正确；
C.”钴酞菁”分子(直径为)，能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D .钴酞菁”的分子(直径为)，属于胶体分散系，故D错误；
故选B．
3．分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是（    ）
A．能否产生丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
B．与水反应能生成，所以是酸性氧化物
C．的水溶液能够导电，所以是电解质
D．金刚石和互为同素异形体
【答案】D
【详解】A.分散质粒子直径的大小是溶液和胶体的本质区别，故A错误；
B.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C.氨气的水溶液能导电，氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出阴阳离子，溶液能够导电，因此一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故C错误；
D.金刚石和都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D正确。
故选D。
4．下列物质分类的正确组合是（    ）
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸

石墨

B
空气
胶体
铁

C


水银
铜
D
氨水
晶体

溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，氢氧化钠是纯净物，石墨是单质，氯化钠属于电解质，故A正确；
B.空气是氧气和氮气等气体的混合物，氢氧化铁胶体是混合物，铁是单质，碳酸钠是电解质，故B错误；
C. 是纯净物，铜是单质，不是电解质，故C错误；
D.氨水是氨气的水溶液，是混合物，硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误。
故选A。
5．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
【答案】B
【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
6．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
【答案】A
【详解】A．使酚酞溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量OH-，与 Na＋、K＋、SO、CO互不反应，四种离子均能大量共存，A项符合题意；
B．Cu2+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，有大量氢离子，则碳酸根离子不能大量存在，D项不符合题意；
故正确选项为A。
7．在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被还原的元素为
A．硫 B．碳 C．氮和硫 D．氮和碳
【答案】C
【详解】在2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则N、S元素得电子被还原，发生还原反应，故答案为C。
8．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
【答案】D
【详解】A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误；
B．冰水混合物的成分是水，是一种纯净物，B错误；
C．分散系都是混合物，由分散质和分散剂组成，C错误；
D．胶体是分散系的一种，胶体可分别以气体、液体、固体为分散剂，得到对应的胶体分别为气溶胶、液溶胶和固溶胶，例如烟雾属于气溶胶、氢氧化铁胶体属于液溶胶，有色玻璃属于固溶胶，D正确；
答案选D。
9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠与盐酸均为强电解质，离子方程式为H++OH-=H2O；醋酸为弱电解质，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A与题意不符；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B与题意不符；
C．Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C与题意不符；
D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，D符合题意；
答案为D。
10．某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】由电荷守恒可知，M离子为阴离子，而溶液中阳离子所带正电荷的总量与阴离子所带负电荷的总量相等，因此有：22+11=41+x1，解得x=1，因此M离子所带电荷量为1，但镁离子和氢氧根离子不共存，因此答案选A。
11．离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：
【答案】B
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B正确；
C．碳酸钙不溶于水，反应的时候是固体，不能拆，与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
答案为B。
12．汽车尾气转化反应之一是2CO+2NON2+2CO2，有关该反应的说法错误的是（    ）
A．CO是氧化剂 B．NO被还原 C．CO2是氧化产物 D．N2是还原产物
【答案】A
【详解】A．反应时，CO中的C元素的化合价升高，故其是还原剂，A说法错误；
B．NO中的氮元素的化合价降低，故其为氧化剂，其被还原，B说法正确；
C．CO2是CO被氧化后的产物，故其为氧化产物，C说法正确；
D．N2是NO被还原后的产物，故其为还原产物，D说法正确；
答案为A。
13．离子方程式H＋+OH-＝H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
【答案】D
【详解】A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故A不选；
B．硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故B不选；
C．硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故C不选；
D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故D选；
故选D。
【点晴】明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法。强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-＝H2O表示。
14．常温下溶液中可发生以下反应：①  ②  ③；由此判断下列说法错误的是（    ）
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：
C．在反应②中被还原
D．反应可以实现
【答案】A
【详解】A．①中铁元素失电子被氧化，③中铁元素得电子被还原，故A错误；
B．①中Br2的氧化性大于Fe3+，②中Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故B正确；
C．②中氯元素化合价降低，Cl2被还原；故C正确；
D．①中还原性Fe2+＞Br-，②中的还原性Br-＞Cl-，③中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，结合B选项氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，因此，故D正确；
故选A。
15．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，错误的是（    ）
A．NaH被氧化，作还原剂 B． H2O中的氢元素被还原
C． H2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应属于置换反应
【答案】D
【详解】A．NaH中氢元素为-1价，反应时化合价升高，作还原剂被氧化，A说法正确；
B．H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂，被还原，B说法正确；
C．H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，C说法正确；
D．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，D说法错误；
答案为D。
16．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A错误；
B．属于置换反应，不符合题目要求，选项B错误；
C．属于化合反应，Fe和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C正确；
D．不属于四种基本反应类型，不是化合反应，不符合题目要求，选项D错误。
答案选C。
17．下列有关电解质的叙述正确的是
A．盐酸能导电，则盐酸为电解质
B．、均难溶于水，则两者均为非电解质
C．在熔融状态下能导电，则为电解质
D．溶于水能导电，因此是电解质
【答案】C
【详解】A．盐酸为混合物，电解质必须为化合物，A项错误；
B．、虽然均难溶于水，但是溶于水的部分可以部分发生电离，故二者均是电解质，B项错误；
C．熔融的为化合物、能导电，说明在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故为电解质，C项正确；
D．溶于水能导电，是因为生成了亚硫酸发生了电离、二氧化硫自身不电离，因此是非电解质， D项错误；
答案选C。
18．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：Cu2+、Na+、H+、、、OH-。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是
A．Cu2+、、 B．Na+、OH-、 C．、OH-、 D．Na+、、
【答案】B
【详解】已知甲溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，Cu2+与CO、OH-不能大量共存，溶液呈电中性，则甲溶液应该有SO，OH-和CO在乙溶液，H+与OH-不能大量共存在甲溶液，故Na+在乙溶液。甲溶液含有：Cu2+、SO、H+，乙溶液含有OH-、CO、Na+，B选项正确。
19．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确；
B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误；
C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误；
D．铁元素由+3价降低到+2价，被还原，碘元素由−1价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。
答案选A。
20．下列微粒：①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
【答案】B
【详解】①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；
②Cl－中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性；
③N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性；
④S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性；
⑤Cu是金属，只有还原性；
⑥H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；
⑦Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；
⑧MnO 中Mn元素的化合价是+6价，不是最高正价，因此既具有氧化性又具有还原性。
因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦⑧，选项B符合题意。
答案选B。

二、填空题
21．现有以下物质：①NaOH固体  ②蔗糖  ③BaCO3固体  ④KHSO4固体  ⑥FeCl3溶液  ⑦铜  ⑧CO2  ⑨熔融KNO3请回答下列问题。
（1）以上物质中能导电的是_________（填序号），以上物质中属于电解质的是______（填序号）。
（2）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即制得Fe(OH)3胶体。判断是否成功制备出胶体的最简单操作是__________________。
（3）写出④在水中发生电离的方程式_______________________。
（4）在④的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为_____________。
【答案】     ⑥⑦⑨     ①③④⑨     红褐色     用一束激光照射能看到一道光亮的通路     KHSO4=K++H++     H++OH-=H2O
【详解】①NaOH固体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，属于电解质；
②蔗糖为共价化合物，不能导电，属于非电解质；
③BaCO3固体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，属于电解质；
④KHSO4固体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，属于电解质；
⑥FeCl3溶液为混合物，有自由移动的阴阳离子，能导电，不属于电解质；
⑦铜为单质，有自由移动的电子，能导电，不属于电解质；
⑧CO2为共价化合物，不能导电，属于非电解质；
⑨熔融KNO3中有自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；
(1)以上物质中能导电的是⑥⑦⑨，以上物质中属于电解质的是①③④⑨；
(2)氢氧化铁胶体呈红褐色，则加热至溶液呈红褐色，胶体具有丁达尔效应，可用一束激光照射能看到一道光亮的通路；
(3)④KHSO4固体在水中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++；
(4)KHSO4与NaOH混合，为氢离子与氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为H++OH-=H2O。
22．Ⅰ、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾()
含碘量

储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾()属于同类物质的是___________(填序号)。③和④反应生成碘酸钾，请写出化学反应方程式___________。
①②③④⑤
(2)推测碘酸钾()的物理性质：碘酸钾()___________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾()在受热时___________(填“易分解”或“不易分解”)。
Ⅱ、
(3)属于非强酸形成的酸式盐，已知、，将上述两个化学反应方程式改写成离子方程式___________、___________。
Ⅲ、
(4)化学反应方程式中还原剂是___________，氧化剂和还原剂的质量比为___________，若反应中生成的个数为12，则反应中转移的电子数为___________。
Ⅳ、
(5)针对以下四个涉及的反应填空：
A．B．C．D．
仅作氧化剂的反应是___________(填序号，下同)，仅作还原剂的反应是___________，既作氧化剂又作还原剂的反应是___________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。
【答案】(1)     化合物     ②⑤    
(2)     能     易分解
(3)         
(4)               12
(5)     D     B     C     A

【详解】（1）①HIO3是酸，属于化合物；
②碘酸钠是盐，属于化合物；
③KOH是碱，属于化合物；
④I2O5是氧化物，属于化合物；
⑤NaCl是盐，属于化合物；
因此五种物质均属于化合物，碘酸钾(KIO3)是盐，其中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是碘酸钠和NaCl；故答案为：化合物；②⑤；
③和④反应生成碘酸钾、同时得到水，则化学反应方程式为：；
（2）钾盐都是易溶于水的盐，因此碘酸钾(KIO3)能溶于水；根据碘酸钾应避光储存可知，其化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时易分解；
（3）溶于水时电离为钠离子和碳酸氢根离子，则、的离子方程式分别为、；
（4）反应中，碳元素从+4价升高到+6价、氯元素从0价降低到-1价，则还原剂是，氯气为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1、则质量比为，存在关系式则若反应中生成的个数为12，则反应中转移的电子数为12；
（5）A．，该反应中H2O化合价未改变，H2O只是反应物；
B．反应中氧元素化合价从-2价升至0价，H2O在反应中做还原剂；
C．中氧化合价从-2价升至0价，氢元素从+1价降至0价，在反应中即做还原剂、又做氧化剂；
D．反应中H2O中氢化合价从+1价降至0价，在反应中做氧化剂；
则：仅作氧化剂的反应是D，仅作还原剂的反应是B，既作氧化剂又作还原剂的反应是C，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是A。
23．Ⅰ、船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。
氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①
②
③
(1)中铜元素的化合价为___________。
(2)反应①中氧化剂为___________，还原剂为___________。
(3)反应②___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：___________。
(4)请写出反应③的离子方程式：___________。
Ⅱ、下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(5)用单线桥表示反应①电子转移情况___________。
(6)已知反应④：，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅲ、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(7)、、、的氧化性由强到弱依次是___________。
(8)、在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
【答案】(1)+1
(2)     Cu2O     Cu2O
(3)     不是     反应前后没有元素化合价发生改变
(4)3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
(5)
(6)KMnO4＞MnO2＞O2
(7)
(8)     不能     会氧化

【详解】（1）O为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为+1；
（2）反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂；
（3）反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应；
（4）反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个，得到离子方程式3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O。
（5）该反应中，部分氯元素从-1价升高到0价、锰元素从+4价降低到+2价，则答案为：。
（6）根据价态变化，三个反应中HCl均为还原剂、Cl2为氧化产物，三个反应中氧化剂分别为MnO2、KMnO4 、O2，均表现氧化性，由于反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，可知氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。
（7）依据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，
①．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：FeCl3＞I2，
②．2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性：Cl2＞FeCl3，③．K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，所以FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2。
（8）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故会氧化I-，两者不共存。