2022-2023学年四川省成都市第七中学高一上学期10月阶段性考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年四川省成都市第七中学高一上学期10月阶段性考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期10月阶段性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．中国是世界上最早发明陶瓷、冶金、印染等技术的国家
B．元素及其化合物的性质及应用奠定了近代化学的基础
C．化学变化是自然界中物质变化的所有形式
D．将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点所在
【答案】A
【详解】A．中国是世界上最早发明陶瓷、冶金、印染等技术的国家，故A正确；
B．奠定近代化学基础的是原子论和分子学说，故B错误；
C．水在自然界中的三态转换是物理变化，因此化学变化不是自然界中物质变化的所有形式，故C错误；
D．化学的特点所在是以实验为基础研究物质及其变化，故D错误；
故选：A。
2．下列物质分类的正确组合是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
Na2O2
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NaCl
Na2O
CO
C
Na2CO3
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
Ba(OH)2
HNO3
CaCO3
CaO
SO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误；
B．NaHSO4属于盐，故B错误；
C．NH3不属于酸，故C错误；
D．D中物质分离正确，故D正确；
故答案选D。
3．关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是
A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体
D．由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体带正电
【答案】A
【详解】A．血液属于胶体，根据胶粒不能透过半透膜，溶液的微粒可以通过半透膜，则血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，A正确；
B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，B错误；
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，将生成氢氧化铁沉淀，制取氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，C错误；
D．由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，D错误；
故选A。
4．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．单质Cu能实现上述物质间的转化
C．若钠元素可实现转化，则碱为
D．“Ca→CaO→”符合该转化规律
【答案】D
【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；
B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；
C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；
D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；
故答案为D。
5．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项
实际事实
类推结果
A
硫酸、碳酸都含有氧元素
酸中都含有氧元素
B
CO2通入CaCl2溶液无明显现象
CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C
氢氧化钠能与酸反应
能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D
酸与碱发生中和反应生成盐和水
生成盐和水的反应都是中和反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．酸中不一定都含有氧元素，如氢硫酸，故A错误；
B．二氧化碳通入氯化钙溶液无明显现象说明碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，则二氧化碳通入氯化钡溶液中也不能反应，也无明显现象，故B正确；
C．能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，如酸性氧化物二氧化硫能与氢氧化钠反应，但二氧化硫不是酸，故C错误；
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但该反应不是中和反应，故D错误；
故选B。
6．证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是
A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C．二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子
【答案】C
【详解】A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水生成酸性物质碳酸，不能说明CO2是一种酸，故A错误；
B．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，故B错误；
C．催化剂改变反应速率；二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，故C正确；
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，但微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故D错误；
故选C。
7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是

A．实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室均可用排水法收集氧气和氨气，并且如图⑤临时存放
【答案】C
【详解】A．①为固体加热制气装置，实验室用高锰酸钾制取氧气用装置①，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳使用装置②，故A错误；
B．实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，氢气的密度小于空气，收集氢气时从b进入，二氧化碳的密度大于空气，收集CO2时从导管a进入，故B错误；
C．氧气和二氧化碳均不和硫酸反应，干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，故C正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；
故选C。
8．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、、 B．Na+、OH-、Cl-、
C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、、Ba2+
【答案】C
【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意；
B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；
答案为C。
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
B．将通入溶液中：
C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
D．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
【答案】A
【详解】A．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，离子方程式为，故A正确；
B．弱酸不能制强酸，将CO2通入CaCl2溶液中，不会生成CaCO3沉淀，或者说酸性条件下不可能生成CaCO3沉淀，故B错误；
C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成NaHCO3，正确的离子方程式为CO2+OH-=HCO，故C错误；
D．采用“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，氢氧化钡溶液少量，正确的离子方程式为SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A。
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去中少量的CO
通入NaOH溶液
B
除去溶液中的少量
加入足量的铜粉
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别化肥和
取样与熟石灰混合研磨，闻气味

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．CO2能与NaOH反应，CO与NaOH不反应，则将混合气体通入NaOH溶液会除去CO2，A错误；
B．CuSO4和FeSO4都不能和Cu反应，无法用Cu除去硫酸铜溶液中的少量FeSO4，B错误；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应产生氯化钙和水，NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，两个反应都没有明显的现象，C错误；
D．KNO3与熟石灰不反应，NH4Cl与熟石灰混合研磨产生氨气，具有刺激性气味，可用熟石灰鉴别两种化肥，D正确；
故答案选D。
11．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（   ）

A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的部分反应可能是置换反应
【答案】A
【分析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【详解】A．物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，A项正确；
B．②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B项错误；
C．若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；
D．图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误；
答案选A。
12．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是

A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电
C．图c中X极与电源负极相连 D．图b表示熔融的NaCl能导电
【答案】C
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，黑色球表示氯离子，故A正确；
B．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中氯化钠固体不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，故B正确；
C．根据图示，氯离子移向X极，在电解池的溶液中，阴离子移向阳极，阳极与正极相连，则X极与电源正极相连，故C错误；
D．氯化钠在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，可以导电，故D正确；
故选：C。
13．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A．溶液和溶液；溶液和溶液
B．溶液和溶液；溶液和溶液
C．溶液和稀盐酸；溶液和稀盐酸
D．溶液和溶液；溶液和
【答案】A
【详解】A．反应实质均为氢离子与氢氧根离子反应，则可用H++OH-=H2O表示，故A正确；
B．Ba(OH)2和H2SO4反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水均应保留化学式，而BaCl2和Na2SO4反应生成物中只有硫酸钡保留化学式，离子反应不同，故B错误；
C．Na2CO3溶液和稀盐酸的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑，NaHCO3溶液和稀盐酸的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；
D．溶液和溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O；而Cu(OH)2为弱碱，应保留化学式，离子反应为2H++=Cu2++2H2O，故D错误；
故选：A。
14．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
【答案】B
【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
15．反应中，氧化产物与还原产物的个数之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
【答案】B
【详解】反应中，NO2中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，HNO3是氧化产物，NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的个数之比是2:1，故答案为：B。
16．下列方程式中电子转移数目正确的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移3e-
B．H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O，转移4e-
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，转移6e-
D．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，转移2e-
【答案】D
【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合价由+4分别变为+5和+2，转移2e-，故A错误；
B．H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O中I的化合价由-1价升高为0价，转移2e-，故B错误；
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3的Cl由+5价降低为0价，转移5e-，故C错误；
D．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中I的化合价由0价降低为-1价，转移2e-，故D正确；
故选：D。
17．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。
下列说法正确的是
A．Fe3+是还原产物 B．MnO是氧化剂
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
【答案】B
【详解】A．该反应中，铁元素的化合价由+2价变为+3价，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，故A错误；
B．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是MnO4-，故B正确；
C．根据得失电子守恒配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，生成物水的化学计量数是8，故C错误；
D．根据方程式知，生成8mol水时，有10molFeSO4被氧化，转移10mol电子，则生成4个水时，转移电子的个数==5，故D错误；
故选：B。
18．某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是

A．步骤①中是还原剂 B．总反应为
C．步骤③中每生成1个S消耗1个 D．步骤①③都为氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．步骤①中Fe2+被氧气氧化为铁离子，Fe2+是还原剂，故A正确；
B．反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为：2H2S+O2═2H2O+2S↓，故B正确；
D．步骤③中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，每生成1个S转移2个电子，消耗2个Fe3+，故C错误；
C．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，步骤③中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，都为氧化还原反应，故D正确；
故选：C。

二、填空题
19．按要求填空：
(1)现有以下物质：
①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；
属于酸的是：___________；属于氧化物的是：___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是：___________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式___________；
(2)实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为___________。
(3)实验室中制取O2有多种方法，请写出两种制取O2的化学方程式：___________、___________。
【答案】(1)     ③     ⑥     ③④⑥⑦     ⑤     O3
(2)FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
(3)     2KClO32KCl+3O2↑     2H2O22H2O+O2↑

【解析】（1）
电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，属于酸的是③H2SO4；由两种元素组成，其中一种为氧原子的化合物为氧化物，属于氧化物的是⑥H2O；水溶液或者熔融状态能导电的化合物是电解质，属于电解质的为③H2SO4；④KOH；⑥H2O；⑦NaCl；水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤蔗糖；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，与②互为同素异形体的物质的化学式为O3。
（2）
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色，即得到氢氧化铁胶体，实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
（3）
实验室中制取O2有多种方法，可以加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制备，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，也可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂下反应生成，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
20．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应，请画出该反应双线桥： ____
其中被氧化的元素是___________，还原产物是____。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ___________________________
①请配平该方程式；_____
②该反应产物中，Fe元素显_____价；
(3)金属可与硝酸反应，：
①该反应______(填属于或不属于)氧化还原反应；
②该反应中，硝酸体现______性和_______性，其分子个数比例为_______；
③每生成1分子NO，转移电子数为_____；
【答案】(1)          C     和
(2)          +6
(3)     属于     氧化性     酸性     1∶3     3

【解析】（1）
在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，C元素的化合价由0升高到+4，该反应中转移电子数为12，则转移的电子方向和数目用双线桥表示为 ，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素是C；该反应中氧化剂是S、KNO3，C是还原剂，还原产物是K2S、N2。
（2）
①该反应中Cl元素的化合价由+1价变为-1价、Fe元素的化合价由+3价变为+6价，根据得失电子守恒，配平离子方程式为；
②该离子中O元素化合价为-2价，该离子中各元素化合价代数和为-2，据此判断Fe元素化合价为+6。
（3）
①有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应；
②该反应中部分硝酸得电子氮元素化合价降低，体现氧化性，部分硝酸化合价不变，体现酸性，体现氧化性和酸性的硝酸分子个数比为2∶6=1∶3；
③生成1分子NO，转移电子数=1×[+5-（+2）]=3。

三、实验题
21．某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；
②加入蒸馏水：灯泡变亮；
③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮暗熄灭亮

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)反应。
a．复分解反应    b．氧化还原反应    c．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是___________(用电离方程式表示)。
(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因___________。
(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度___________(填“相等”或“不相等”)。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________(请用文字描述)。
(5)在盛有溶液的烧杯中，加入少量溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式___________。
(6)在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：___________、___________。
【答案】(1)a
(2)
(3)
(4)     相等     加入硫酸钠不会导致溶液中离子数量减小到0
(5)
(6)          Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O、

【解析】（1）
氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，属于复分解反应，由于没有单质参与和生成，不属于置换反应,也不属于氧化还原反应，故选a。
（2）
氢氧化钡固体中的阴阳离子不能自由移动，则氢氧化钡固体不导电，加入蒸馏水时氢氧化钡发生电离，电离方程式为，所以灯泡逐渐变亮。
（3）
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着硫酸的加入，溶液中阴阳离子的浓度逐渐降低，过程Ⅰ中灯泡逐渐变暗，离子方程式为。
（4）
①硫酸钠溶液替代稀硫酸进行对照实验，对照实验中硫酸根离子的浓度必须相等；
②硫酸钠和氢氧化钡反应的方程式为Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，氢氧化钠是可溶性碱，能电离生成Na+和OH-，其溶液能导电，所以入硫酸钠不会导致溶液中离子数量减小到0，加入硫酸钠溶液的过程中灯泡不熄灭。
（5）
在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，对应离子方程式。
（6）
在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，离子方程式为Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O、。

四、工业流程题
22．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：

I.海水淡化：
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用____操作。
II.海水制盐
(2)过程I采用的操作是溶解、___________；用到的玻璃仪器有___________。
(3)粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程II依次加入了试剂顺序可选择___________(填字母)，其中溶液的作用是___________。
a．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸
c．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
d．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作___________剂。
(5)工业上还可以利用海洋产品海带经过一系列反应制取单质，其中涉及到如下反应： ，该反应中，氧化产物与还原产物之比为___________。
【答案】(1)蒸馏
(2)     过滤     漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)     abd     除去和过量的
(4)还原剂
(5)5∶1

【解析】（1）
海水淡化可以采用蒸馏操作。
（2）
用过滤法除去粗盐中难溶性杂质，过程Ⅰ采用的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）
粗盐中可溶性的杂质离子有SO、Mg2+、Ca2+，用BaCl2溶液除SO，用NaOH溶液除Mg2+，用Na2CO3溶液除Ca2+和过量的Ba2+，用盐酸除NaOH和Na2CO3，要除去这些杂质离子得到精盐水，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，最后加入盐酸，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择abd，其中Na2CO3溶液的作用是除去杂质中的Ca2+和过量的Ba2+。
（4）
步骤④中用SO2吸收溴蒸气，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂。
（5）
中碘元素化合价-1价升高到0价，失电子做还原剂，得到氧化产物，+5价降低到0价做氧化剂，得到还原产物，氧化产物与还原产物之比为：5∶1。