四川省雅安市2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题（含解析）

这是一份四川省雅安市2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

四川省雅安市2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
2．下列物质的水溶液呈酸性的是
A． B． C．NaClO D．
3．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A．加热
B．通入少量氯化氢气体
C．通入少量氨气
D．加入少量醋酸钠固体
4．以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．银器久置表面变暗
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
5．下列有机物分子中含有羟基的是
A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸乙酯
6．下列有机物分子的所有原子都在同一平面的是
A．乙醇 B．乙烷 C．乙酸 D．苯
7．下列有机物分子只有三种同分异构体的是
A． B． C． D．
8．下列说法错误的是
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-
C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极
9．下列化学用语表达正确的是
A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+
B．氨水呈碱性：NH3·H2O=NH+OH-
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO=H2O+CO2↑
D．Al2(SO4)3促进Na2CO3的水解：Al3++CO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
10．下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．盐的溶液
11．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液
C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
12．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中
13．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最小的是
A． B． C． D．
14．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（    ）
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl
15．紫苏醇因具有芳香味道，常被用作食用香精和添加剂的调配剂，其结构简式如下图。有关紫苏醇的描述错误的是
  
A．分子式为 B．具有两种官能团
C．可发生加成反应 D．环上的一氯代物有五种
16．下列变化与盐类水解平衡无关的是
A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳
B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C．热的纯碱溶液除油污
D．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效
17．时，的下列溶液：①②③④，其中水的电离程度最大的是
A．① B．② C．③ D．④
18．下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是
A．Cu2+、Na+、SO、HCO B．Na+、NH、MnO、I-
C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D．Na+、NO、SO、CO
19．时，在含有晶体的饱和溶液中存在平衡：，加入少量KI固体时，下列说法中错误的是
A．的质量增大
B．溶液中的溶度积增大
C．溶液中的浓度减少
D．该沉淀溶解平衡向左移动
20．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是
A．过程①②均有N－H键断裂
B．过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O
C．过程④中有非极性键形成
D．催化剂可以降低该反应的焓变
21．室温下，用的溶液滴定的HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．HA为弱酸，的数量级为(室温下)
B．b点消耗溶液的体积小于
C．当消耗V(溶液)时，溶液中存在
D．c点坐标中，

二、填空题
22．为研究某企业冲洗电路板后的废水(，主要含、等)中处理铜元素的最佳pH，取5份等量的废水，分别加入的溶液，调至不同的pH，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示：
  
关于信息：
Ⅰ．完全沉淀的
Ⅱ．废水中存在以下平衡：
①；
②
请回答下列问题
(1)结合图像可知，处理含铜废水的最佳 。
(2)该废水中含有污染环境的主要微粒除了外，还有 。
(3)加入溶液，使转化为沉淀的离子方程式是 。
(4)从平衡原理分析，段铜元素含量下降的原因是 。
(5)分析段，铜元素含量变化的可能原因是 。
(6)实际在加入溶液调节pH除去铜元素过程中，从环境友好角度考虑，还需要进行的操作是 。
23．结合所学知识，回答下列问题。
(1)按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为，写出负极电极反应式 。
②将设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为 ，电池正极的电极反应式为 。
(2)下图是以石墨为电极，电解饱和食盐水的装置：
  
①电解时，A电极发生的电极下应式为 。
②检验b试管中气体的操作是 。
(3)某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
  
①甲装置中通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为 。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有 。乙装置中反应一段时间后，溶液的 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在标准状况下，甲装置有氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为 g。

三、实验题
24．某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题：

(1)该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是 ；加入碎瓷片的作用是 。
(2)冷凝水从冷凝管的 (填“a”或“b”)处进入。
(3)已知下列数据：

乙醇
乙酸
乙酸乙酯
浓硫酸
熔点

16.6

—
沸点
78.5
117.9
77.5
338.0
又知温度高于时发生副反应：。
考虑到反应速率等多种因素，用上述装置合成乙酸乙酯时，反应的最佳温度是 (填字母)。
a．    b．    c．
(4)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是 ；欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是 (填操作方法名称)，所用到的分离仪器为 ，乙酸乙酯从该仪器的 (“上端”或“下端”)分离出。
(5)若实验所用乙酸质量为，乙醇质量为，得到纯净产品的质量为，则乙酸乙酯的产率是 。

四、工业流程题
25．工业上以铬铁矿(，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图1所示(已知：)。

(1)“焙烧”的目的是将转化为，并将的氧化物转化为可溶性钠盐。的氧化物转化为可溶性钠盐的化学方程式为 ；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是 。
(2)“中和”时要保证完全沉淀，应调节溶液不小于 (保留两位有效数字)。(时，的，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。)
(3)“酸化”的目的是 。
(4)“冷却结晶”所得母液中，除外还含有 ，该物质在上述流程中可循环利用。
(5)利用膜电解技术(装置如图2)，以为主要原料制备的总反应方程式为：
。
①与 (填“”或“”)在同一极室制得。

②电解时每产生气体，通过阳离子交换膜的离子数为 。

参考答案：
1．C
【详解】A．溶于水发生全部电离属于强电解质，A错误；
B．溶于水发生全部电离属于强电解质，B错误；
C．溶于水发生部分电离属于弱电解质，C正确；
D．溶于水发生全部电离属于强电解质，D错误；
故选C 。
2．B
【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不影响水的电离，溶液呈中性，A错误；
B．为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，B正确；
C．NaClO为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，C错误；
D．为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，D错误；
故选B。
3．A
【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大，故选A。
4．B
【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，A错误；
B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B正确；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，C错误；
D．钢铁在潮湿的环境中容易构成原电池，铁更易被腐蚀比在干燥的环境中更容易生锈，和电化学腐蚀有关，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．乙烯的结构简式：，没有羟基，A错误；
B．乙烷的结构简式：，没有羟基，B错误；
C．乙醇的结构简式：，存在羟基，C正确；
D．乙酸乙酯的结构简式：，不存在羟基，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．乙醇分子内含有甲基、亚甲基，形成类似于甲烷的四面体结构，所有原子不可能共面，A错误；
B．乙烷分子含有2个甲基，形成类似于甲烷的四面体结构，所有原子不可能共面，B错误；
C．乙酸含有甲基，形成类似于甲烷的四面体结构，所有原子不可能共面，C错误；
D．苯为平面结构，分子中的12个原子都处于同一平面内，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．可以表示正丁烷和异丁烷两种物质，A不选；
B．可表示正戊烷、异戊烷、新戊烷三种物质，B选；
C．可表示乙醇、甲醚两种物质，C不选；
D．可表示CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH36种物质，D不选；
故选B。
8．D
【详解】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，A正确；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，B正确；
C．在原电池中，镀锌铁板中锌作负极，铁作正极而被保护，镀锡铁板中铁作负极而被腐蚀，C正确；
D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池负极，被保护的钢铁作原电池正极，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．水解为可逆反应，故铜离子水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+，A错误；
B．一水合氨为弱电解质，部分电离NH3·H2ONH+OH-，B错误；
C．碳酸氢钠中滴加稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C正确；
D．铝离子和碳酸根离子水解双促进生成氢氧化铝和二氧化碳，2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．，溶液一定呈中性，A正确；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误；
C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液pH在5-8之间，C错误；
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2~10，可选用酚酞作指示剂，A正确；
B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液，B正确；
C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误；
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；
故选C。
12．D
【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程。
【详解】A． 用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B． 把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C． 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+， 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故D正确；
故选：D。
13．A
【详解】A．为弱电解质，电离程度较弱，最小，A正确；
B．为强电解质，完全电离，发生水解，水解也会促进，但水解程度弱，较大，B错误；
C．为强电解质，完全电离，发生水解，但水解程度弱，较大，C错误；
D．为强电解质，完全电离，发生水解，的存在抑制水解，最大，D错误；
故选A。
14．A
【详解】A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；
B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；
C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；
D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．根据结构简式可确定分子式为C10H16O，A错误；
B．分子中有碳碳双键和羟基两种官能团，B正确；
C．结构中存在碳碳双键，可发生加成反应，C正确；
D．该分子中环结构不对称，有5种氢原子，所以环上的一氯代物有5种，D正确；
故选A。
16．A
【详解】A．碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关， A正确；
B．将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应，则制备胶体与盐类水解有关，B错误；
C．纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，促使油脂水解，与盐类水解有关，C错误；
D．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，两者相互促进，降低肥效，与盐类水解有关，D错误；
故选A。
17．D
【详解】强酸和强碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，①为强碱强酸盐，水的电离不受影响；②中氢氧根离子浓度为，抑制水的电离；③氢离子浓度为，抑制水的电离，且大于氢氧化钠溶液的抑制作用；④为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，其中水的电离程度最大的是④，故选D。
18．D
【详解】A．Cu2+、HCO都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Cu2+、HCO，故不选A；    
B．NH和OH-能发生反应生成弱电解质NH3·H2O，不能共存，故不选B；
C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+，故不选C；
D．碱性条件下，Na+、NO、SO、CO相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
19．B
【详解】A．加入少量 KI 固体， I−浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A正确；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp不变，溶液中的溶度积不变，B错误；
C．加入少量 KI 固体， I−浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C正确；
D．加入少量 KI 固体， I−浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；
答案选B。
20．D
【详解】A．由图可知，NH3在过程①中变为NH2，NH2在过程②中变为NH，则过程①②均有N－H键断裂，故A正确；
B．由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和H2O，则过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O，故B正确；
C．过程④中形成N≡N键，则过程④中有非极性键形成，故C正确；
D．使用催化剂该反应的焓变不变，可以改变活化能，故D错误；
故选D。
21．B
【详解】A．根据图中pH=7时，，，则HA为弱酸，的数量级为(室温下)，故A错误；
B．b点溶液呈中性，若消耗溶液的体积，则恰好完全反应生成NaA，由于水解，溶液显碱性，因此要使溶液呈中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20mL，故B正确；
C．当消耗V(溶液)时，溶质为NaA，则根据电荷守恒和物料守恒得到质子守恒，故C错误；
D．，根据，c点坐标中，，故D错误。
综上所述，答案为B。
22．(1)9.0
(2)H+、
(3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(4)氢氧根离子浓度增大，平衡①左移，溶液中含铜元素的离子浓度减少
(5)c(OH-)增大，平衡右移，c(NH3)增大，平衡①右移，铜元素含量增大。c(OH-)增大，平衡②右移，铜元素含量增大
(6)收集(或吸收)反应过程中释放的NH3

【详解】（1）由图像可知当pH=9.0时，铜元素含量最低，故根据实验结果分析，处理废水中Cu2+的最佳pH约为9.0；
（2）的溶液含有大量的氢离子，该废水中含有污染环境的主要微粒除了外，还有H+、；
（3）加入溶液，使转化为沉淀的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（4）根据，从平衡原理分析，段铜元素含量下降的原因是氢氧根离子浓度增大，平衡①左移，溶液中含铜元素的离子浓度减少；
（5）铵根离子在碱性条件下生成一水合氨，一水合氨可以分解为氨气和水，则段铜元素含量变化的可能原因是c(OH-)增大，平衡右移，c(NH3)增大，平衡①右移，铜元素含量增大。c(OH-)增大，平衡②右移，铜元素含量增大；
（6）根据，在加入溶液调节pH除去铜元素过程中会生成氨气，从环境友好角度考虑，还需要进行的操作是收集(或吸收)反应过程中释放的NH3。
23．(1) Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 FeCl3溶液 Fe3++e-=Fe2+
(2) 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑ 将b试管移出水面，用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明产生Cl2
(3) 正极 O2+4e−+2H2O=4OH− Cu-2e-=Cu2+及Fe-2e-=Fe2+ 减小 12.8

【详解】（1）①碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，正极二氧化锰得电子发生还原反应，正极反应式MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，负极锌失去电子生成氢氧化锌，电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；
②将2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl设计成双液电池：FeCl3是氧化剂，正极烧杯中盛放的为FeCl3溶液，碘离子是还原剂在负极失电子生成碘单质，电池负极的电极反应式为2I--2e-=I2，正极反应为Fe3++e-=Fe2+；
（2）①电解时，A电极是阴极，水得电子生成氢气，A电极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑。
②氯离子失去电子生成氯气，b试管收集的为氯气,检验氯气的操作是将b试管移出水面，用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明产生Cl2。
（3）①甲是原电池，氧气是氧化剂，得电子发生还原反应，甲装置中通入氧气的电极为正极，氧气发生的电极反应式O2+4e−+2H2O=4OH−。
②乙为电解池，如果粗铜中含有铁、银等杂质，铁和铜溶解，银形成阳极泥，粗铜电极发生的电极反应式有Cu-2e-=Cu2+及Fe-2e-=Fe2+。阴极为：Cu2++2e-=Cu，乙装置中反应一段时间后，析出的铜多于阳极溶解的铜，CuSO4溶液的浓度减小。
③若在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，由电子得失守恒，O2~4e-~2Cu，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为 12.8g。
24．(1) 浓硫酸 防止暴沸
(2)a
(3)c
(4) 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 分液 分液漏斗 上端
(5)50.0%

【分析】将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶，加热反应生成乙酸乙酯，生成物质缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置，分液分离出乙酸乙酯。
【详解】（1）浓硫酸密度较大且溶解放出大量的热，故最先加入的液体不能是浓硫酸；加入碎瓷片的作用是防止暴沸。
（2）冷凝水要下进上出，应从a口进入。
（3）实验中需较高温度，利于提高反应速率生成乙酸乙酯，但已知温度高于140℃时发生副反应，由表可知，反应的最佳温度范围是c．110℃ （4）饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液，所用到的玻璃仪器为分液漏斗，乙酸乙酯密度小于水，应从上端倒出。
（5）若实验所用乙酸质量为（0.1mol），乙醇质量为（0.11mol），则理论生成乙酸乙酯0.1mol，实际得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是。
25．(1) 增大反应物接触面积，提高化学反应速率
(2)4.7
(3)使转化为
(4)H2SO4
(5) 4NA

【分析】工业上以铬铁矿(，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，转化为，Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，Fe2O3不溶于水，过滤后向溶液中加入H2SO4调节溶液pH使、转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入H2SO4，将转化为，将溶液蒸发结晶将Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4，据此分析。
【详解】（1）二氧化硅与碳酸钠在焙烧条件下反应，生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为：；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率；答案为：；增大反应物接触面积，提高化学反应速率；
（2），完全除尽， ，取最小值代入得，，故溶液不小于4.7时，完全沉淀；答案为：4.7；
（3）根据已知：，“酸化”的目的是使转化为；答案为：使转化为；
（4）由上述分析可知，母液中还有大量H2SO4，H2SO4可以在中和、酸化中循环使用；答案为：H2SO4；
（5）①根据已知反应，转化为，需要酸性条件下，根据电极反应式：，产生氧气的电极附近是酸性的，故答案为：；
②电极反应式，阳极：；阴极：；当转移4mol电子时，产生两极共产生3mol气体，根据电池总反应，氢离子被消耗，则阴极生成了4mol的氢氧根离子，为了维持电荷守恒，4mol的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极附近，答案为：4NA；