2022-2023学年浙江省三校高一上学期10月联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年浙江省三校高一上学期10月联考化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
浙江省三校2022-2023学年高一上学期10月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质中属于正盐的是
A． B．NaH C． D．
【答案】A
【详解】酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐，
A．硝酸和一水合氨恰好完全反应生成，属于正盐，A选；
B．NaH可由氢气和钠在高温下化合形成，不属于正盐，B不选；
C．是碱式氯化镁，属于碱式盐，C不选；
D．是KOH和磷酸反应生成的盐，属于酸式盐，D不选；
故选：A。
2．下列分散系属于胶体的是
A．硫酸溶液 B．泥浆水 C．云雾 D．生理盐水
【答案】C
【详解】分散系属于胶体，必须符合分散质微粒直径在1nm-100nm间的微粒在分散剂中形成胶体；
A．硫酸溶液是溶液，不属于胶体，故A不符合；
B．泥浆水是悬浊液，不是胶体，故B不符合；
C．云雾是小水滴做分散质分散在空气分散剂中，分散质微粒直径符合胶体微粒直径，故C符合；
D．生理盐水是氯化钠分子分散到水中形成的溶液，故D不符合；
故选：C。
3．下列仪器名称为“漏斗”的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．是量筒，故不选A；    
B．是漏斗，故选B；    
C．是泥三角，故不选C；    
D．是烧杯，故不选D；
选B。
4．下列说法正确的是
A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液
B．根据能否电离出氢离子判断电解质是否为酸
C．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
D．金刚石、石墨互为同素异形体
【答案】D
【详解】A．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是根据丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故A错误；
B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如NaHSO4能电离出H+，但不属于酸，故B错误；
C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，金属氧化物也可以为酸性氧化物，如Mn2O7，故C错误；
D．金刚石和石墨是C元素形成的两种单质，二者互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
5．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．F2 + H2O (生成F2和HF) B．Na + H2O
C．NaH + H2O(生成H2和NaOH) D．Na2O2 + H2O
【答案】D
【详解】A．2F2+2H2O=O2+4HF，该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故A不符合题意；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故B不符合题意；
C．NaH+H2O=H2↑+NaOH，该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故C不符合题意；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D符合题意；
故选D。
6．下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是
A．稀盐酸 B．熔融的氢氧化钠
C．石墨 D．固体氯化钠
【答案】B
【详解】A．稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；    
B．熔融的氢氧化钠能导电，属于电解质，故选B；
C．石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；    
D．固体氯化钠中离子不能自由移动，不能导电，故不选D；
选B。
7．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．硫酸铝在水溶液中完全电离:，故A错误；    
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故B正确；
C．Na2CO3在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误；
选B。
8．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰
B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色试验所呈现的色彩
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒
【答案】A
【详解】A．生石灰是干燥剂，不能防止食品被氧化，故A错误；
B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色试验所呈现的色彩，故B正确；
C．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒，故D正确；
选A。
9．下列微粒只能表现氧化性的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．处于铁元素中间价态，既有氧化剂也有还原剂，故A错误；    
B．处于氯元素最低价，只有还原剂，故B错误；
C．为氢元素最高价，只有氧化性，故C正确；
D．处于硫元素中间价态，既有氧化剂也有还原剂，故D错误；
选C。
10．下列各组离子在无色强酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【详解】A．和H+反应生成水，和H+反应生成二氧化碳和水。强酸性溶液中，不能大量含有、，故不选A；
B．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含，故不选C；
C．和H+反应生成弱酸CH3COOH，强酸性溶液中不能大量含有，故不选C；
D．强酸性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
11．钠是一种非常活泼的金属，可以和很多物质发生反应，例如，下列有关说法不正确的是
A．反应中CO2是氧化剂
B．反应中Na2CO3是氧化产物
C．该反应中氧化剂和还原剂的质量比为33：23
D．反应中钠失电子，被氧化
【答案】C
【详解】A．反应中部分C元素从+4价降低至0价，被还原，则CO2是氧化剂，故A正确；
B．反应中Na元素化合价升高，Na做还原剂，Na2CO3是氧化产物，故B正确；
C．CO2是氧化剂，Na做还原剂，氧化剂和还原剂的质量比为(1mol×44g/mol)：(4mol×23g/mol)=11：23，故C错误；
D．反应中Na元素化合价升高，钠失电子，被氧化，故D正确；
故选：C。
12．下列离子反应方程式书写正确的是
A．少量钠投入水中：
B．小苏打溶液与足量盐酸反应：
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
D．NH4HSO4溶液与少量的NaOH溶液反应：
【答案】D
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式：，故A错误；
B．小苏打即碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，反应的离子反应为+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C错误；
D．NH4HSO4电离出铵根和氢离子和，加入少量的NaOH溶液先与H+反应生成水，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
13．依据下列相关实验，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置或观图




实验结论
铜丝可以导电，所以铜单质是电解质。
干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子。
NaCl在水中的电离需要通电才可完成。
熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质。

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铜是金属单质，A错误；
B．干燥的氯化钠不导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，B错误；
C．NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以电离，C错误；
D．熔融的NaCl能导电且氯化钠为化合物，所以NaCl是电解质，D正确；
故选D。
14．某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的微粒数比为n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为
A．Mg2+ B．Na+ C． D．Ba2+
【答案】A
【分析】已知微粒数之比等于物质的量之比为n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则阴离子所带负电荷n()+2×n()=2mol+2×3mol=8mol，阳离子所带正电荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则M离子应带2个正电荷，由此分析。
【详解】A．根据分析，已知溶液中大量存在、、Fe3+、H+，Mg2+可与4种离子大量共存，且离子带2个正电荷，故A符合题意；
B．根据分析，离子应带2个正电荷，若为Na+，不符合电荷守恒，故B不符合题意；
C．根据分析，M一定为阳离子，若为，与H+不能大量共存，且是阴离子，故C不符合题意；
D．若为Ba2+，与不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
15．下列有关和比较中，取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠做下列实验，其中结论正确的是
A．分别进行加热，热稳定性：
B．分别加水至恰好溶解完全，消耗水的质量：
C．分别与足量盐酸反应放出气体的量：
D．分别与等浓度的盐酸反应，剧烈程度：
【答案】C
【详解】A．碳酸钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，热稳定性：，故A错误；
B．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，分别加水至恰好溶解完全，消耗水的质量：，故B错误；
C．碳酸氢钠中碳元素质量分数大于碳酸钠，分别与足量盐酸反应放出气体的量：，故C正确；
D．分别与等浓度的盐酸反应，剧烈程度：，故D错误；
选C。
16．氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．Cu→ B．KClO3→KCl C．CuO→Cu D．Na→NaCl
【答案】C
【详解】A．Cu→，铜元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故不选A；    
B．KClO3加热分解为KCl和氧气，KClO3→KCl，不须加入氧化剂或还原剂就能实现，故不选B；    
C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故选C；
D．Na→NaCl，钠元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故不选D；
选C。
17．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是

A．焰色试验是一种化学变化
B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验
C．焰色试验可以检验所有的金属元素
D．若某无色溶液的焰色试验不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，则说明该溶液只含K+无Na+
【答案】D
【详解】A．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．铁的焰色几乎为无色，铁丝能代替铂丝进行焰色试验，故B错误；
C．焰色反应只能用来检验某些有特征焰色的金属元素的存在，不能检验所有金属元素，故C错误；
D．若某无色溶液的焰色试验不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，说明无Na+干扰，则说明该溶液只含K+无Na+，故D正确；
选D。
18．已知还原性，下列反应不能发生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性 ，所以不能发生，故选A；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性，所以能发生，故不选B；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性，所以能发生，故不选C；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性 ，所以能发生，故不选D；
选A。
19．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子数相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】B
【详解】①Na2O2由构成，阴、阳离子的个数比是1：2，故A错误；
②Na2O2分别与水及CO2反应产生氧气，氧元素化合价由-1升高为0，生成等量氧气转移电子数相等，故②正确；
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中生成氢氧化钠和氧气，Na2O2具有强氧化性，所以溶液先变蓝，后褪色，故③正确；
④Na2O2与酸反应放出氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故④错误；
⑤Na2O2与水反应，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑤正确；
正确的是②③⑤，选B。
20．某已经配平的氧化还原反应，有关m和X元素的化合价取值合理的是
A．7，+5 B．4，+7 C．4，+6 D．3，+5
【答案】B
【详解】假设X元素的化合价为x，由电荷守恒16-10-2n=4，则n=1，Z元素化合价升高，X元素化合价降低，由得失电子总数相等可得10=2(x-2)，则x=+7，由则7-2m=-1，则m=4，故选：B。
21．18.6g由、NaOH组成的混合物与100g质量分数为14.6%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为
A．23.4g B．16.5g C．11.7g D．8.0g
【答案】A
【详解】18.6g由、NaOH组成的混合物与100g质量分数为14.6%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体是NaCl，根据氯元素守恒n(NaCl)=n(HCl)=，最终得到的固体的质量为，故选A。
22．为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂正确的是
A．CO2(CO)：加热条件下通入足量氧气
B．CO2气体(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液
C．固体(固体)：加热至不再产生气体
D．溶液()：加适量盐酸
【答案】C
【详解】A．CO2和CO的混合气体，通过足量热的氧化铜，可以除去CO2中的CO，故A错误；
B．CO2和HCl的混合气体，通入饱和碳酸氢钠溶液，除CO2气体中的HCl，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去固体中的，故C正确；
D．和的混合溶液中加适量盐酸，会引入杂质NaCl，一般用通入足量二氧化碳气体的方法除溶液中的，故D错误；
选C。
23．A、B、C三种物质可以发生转化如图，A含钙元素，B、C的焰色试验均为黄色，下列说法不正确的是

A．若A为，则B→C的反应可以为
B．若A为，D是，则是难溶于水的盐
C．若A为，则B只能是碳酸钠，E为盐酸
D．若A为，则B→C的反应可以是
【答案】C
【分析】B、C的焰色试验均为黄色，说明均含有钠元素；
【详解】A．若A为，B含钠元素，结合阴离子可知B为NaCl，C也含钠元素，说明E中有阳离子和氯离子结合生成沉淀，则E可能含Ag+，则B→C的反应可以为，A正确；
B．若A为，D是，发生复分解反应生成NaCl和，NaCl是可溶于水的盐，则是难溶于水的盐，B正确；
C．若A为，则D可能为碳酸钠，发生复分解反应生成B为NaOH，E为酸，反应生成钠盐，E可以为硫酸，C为硫酸钠，C错误；
D．若A为，D为碳酸钠，生成B为NaOH，E为碳酸氢钙，则少量NaOH与足量碳酸氢钙反应的离子方程式为，D正确；
故选：C。
24．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是
A．该混合物一定是和NaCl
B．该混合物一定是和NaCl
C．该混合物可能是和
D．该混合物可能是和KCl
【答案】D
【分析】固体溶于水后，焰色反应为黄色，可知一定含，与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含，而不含，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，一定含、、，不含，则不可能含，不能确定是否含，则该混合物可能是和NaCl，可能为和NaCl，可能是和KCl，故选：D。

二、多选题
25．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．b处时和硫酸恰好完全中和
B．ab段导电能力不断减弱，说明不是电解质
C．b处导电能力约为0，说明此时溶液中几乎没有自由移动的离子
D．bc段导电能力逐渐增强，主要是由于过量的电离出离子导电
【答案】BD
【详解】A．b处电导率几乎为0，说明溶液中不含自由移动的离子，和硫酸恰好完全中和生成硫酸钡沉淀和水，故A正确；
B．是电解质，故B错误；
C．b处导电能力约为0，说明此时溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确；
D．bc段导电能力逐渐增强，主要是由于过量的硫酸电离出离子导电，故D错误；
选BD。

三、填空题
26．回答下列问题
(1)写出物质化学式
①纯碱_______
②熟石灰_______
(2)①胆矾；②硫酸钡；③铜；④氨水；⑤CO2；⑥蔗糖；⑦CCl4；⑧Na2O，其中能导电的是_______；属于电解质的是_______
(3)从Na、Na2O、、NaOH、、H2O中选择适当的物质按照要求写化学方程式。
①置换反应_______
②分解反应_______
【答案】(1)         
(2)     ③④     ①②⑧
(3)          (写水分解也可)

【解析】（1）
①纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为；
②熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为；
（2）
①胆矾是，离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②硫酸钡离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤CO2自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑦CCl4自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑧Na2O离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；其中能导电的是③④；属于电解质的是①②⑧；
（3）
①钠能和水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为；
②碳酸氢钠在加热条件下发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为。
27．回答下列问题
(1)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，有关离子反应：
①该反应未配平且残缺一种常见物质，该反应中还原剂是_______，被还原的元素是_______
②试补充完整并配平离子反应方程式，用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_________

(2)在反应中，氧化剂与还原剂个数之比为_______，浓HCl表现出的性质是_______。
(3)利用如下反应制氧气：
①    
②
③    
④
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移的数目之比为_______(按照①②③④顺序)。
【答案】(1)     Fe2+     Cr    
(2)     1：5     还原性和酸性
(3)2：1：2：2

【解析】（1）
①Fe元素化合价升高，该反应中还原剂是Fe2+，Cr元素化合价降低发生还原反应，被还原的元素是Cr；
②Fe元素化合价由+2升高为+3，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，缺项为H2O，配平离子反应方程式为，用单线桥法标明电子转移的方向和数目为
（2）
在反应中，KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂；根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂个数之比为1:5；浓HCl中部分Cl元素化合价升高、部分Cl元素化合价不变，表现出的性质是还原性和酸性。
（3）
反应①生成1mol氧气转移4mol电子，反应②生成1mol氧气转移2mol电子，反应③生成1mol氧气转移4mol电子，反应④生成1mol氧气转移4mol电子，若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移的数目之比为2：1：2：2。
28．按要求写方程式。
(1)写离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至中性，反应的总离子方程式为：_______。
(2)和都属于酸式盐，但将二者同时加入水中可产生气泡，写出该反应的离子方程式为：_______。
(3)可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式_______。
【答案】(1)
(2)
(3)

【解析】（1）
向溶液中逐滴加入溶液至中性，则氢离子和氢氧根离子恰好反应，则与按1:2反应，反应的总离子方程式为：；
（2）
电离出H+和电离出反应生成二氧化碳，该反应的离子方程式为：；
（3）
KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，由电子转移守恒可知该盐为KClO4，反应方程式为：。

四、元素或物质推断题
29．现有失去标签的四瓶溶液，分别是BaCl2溶液、溶液、盐酸溶液、碳酸钠溶液。为了确定四瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D，然后进行鉴别试验，实验记录如下：
实验序号
实验内容
实验现象
①
A+B
产生白色沉淀
②
B+C
产生无色无味气体

(1)根据上述实验能鉴别的两种溶液的化学式是B_______C_______
(2)写出离子反应方程式B+C→_______
(3)请设计简单实验方案，鉴别A、D_______
【答案】(1)          HCl，
(2)
(3)分别用玻璃棒蘸取(已编号)剩余的两种溶液，点在pH试纸上，显蓝色的是，另一种是溶液。(实验方案合理即可)

【分析】A和B反应产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡，说明一定含有碳酸钠，BaCl2溶液、溶液其中一个，B和C反应产生无色无味气体，该气体为二氧化碳，则C为盐酸，B为碳酸钠；
（1）
根据分析可知，B为碳酸钠，化学式为，C为HCl；
（2）
碳酸钠和盐酸反应产生无色无味气体即二氧化碳，离子反应方程式为；
（3）
A可能为BaCl2或Ba(OH)2，A和B反应产生白色沉淀，可能发生反应的方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，可取反应后的溶液检验是否为碱性来判断A，鉴别的实验方案为：分别用玻璃棒蘸取(已编号)剩余的两种溶液，点在pH试纸上，显蓝色的是，另一种是溶液。。
30．由A和B两种正盐组成的混合物，进行下列实验：

(l)A、B盐的化学式分别是___________。
(2)滤液1加硝酸钡发生的离子方程式___________。
(3)写出生成沉淀1 Cu (OH)2·CuCO3离子方程式___________。
【答案】     K2CO3、CuSO4(或CuSO4、K2CO3)     Ba2++=BaSO4↓     2Cu2++2+H2O=Cu (OH)2·CuCO3↓+CO2↑
【分析】沉淀1加稀硫酸得硫酸铜溶液和二氧化碳，说明沉淀1含Cu2+和，则A、B两种盐一种含Cu2+，一种含；
滤液1加硝酸钡过滤得硝酸钾溶液和硫酸钡，则滤液1为K2SO4溶液，则A、B两种盐一种含K+，一种含；
综上所述，A和B两种正盐分别为K2CO3、CuSO4中的一种，据此解答。
【详解】(1)由分析可知，A、B的化学式分别为K2CO3、CuSO4中的一种，故答案为：K2CO3、CuSO4(或CuSO4、K2CO3)；
(2)滤液1为K2SO4溶液，K2SO4和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，故答案为：Ba2++=BaSO4↓；
(3)沉淀1为 Cu (OH)2·CuCO3，则结合电荷守恒、原子守恒有2Cu2++2+H2O=Cu (OH)2·CuCO3↓+CO2↑，故答案为：2Cu2++2+H2O=Cu (OH)2·CuCO3↓+CO2↑。

五、实验题
31．某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：
方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。
(1)加热样品所选用的仪器是_______(填标号)。
A． B． C． D．
方案二：纯碱样品可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

(2)装置B中冰水的作用是_______
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：

该实验的操作步骤：
①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g
②取一定量样品装入广口瓶中
③检查装置的气密性
④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
(4)正确的操作顺序是_______(填序号)
(5)实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为_______、_______。
(6)请计算该样品中碳酸钠的质量百分数_______(保留1位小数)
【答案】(1)B
(2)冷凝反应生成的水
(3)AC
(4)③②⑥①⑤④
(5)     防止装置中原有的CO2气体干扰实验，导致碳酸氢钠含量偏高     使广口瓶中产生的CO2气体全部排出
(6)92.7%

【分析】方案一：碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体减少的质量为生成水喝二氧化碳的质量，利用“差量法”计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数；
方案二：碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，根据装置C吸收二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数；
方案三：碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，根据样品的总质量和生成二氧化碳的质量，列方程组，解出碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数。
（1）
加热固体物质，选用的仪器是坩埚，选B；
（2）
碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过测量加热分解得到的CO2的质量计算碳酸钠的质量分数，需要除去水，所以B中冰水的作用是冷凝反应生成的水；
（3）
A．样品分解不完全，生成二氧化碳质量偏少，碳酸氢钠质量偏小，使碳酸钠的质量分数偏高，故选A；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，使CO2质量偏大，碳酸氢钠质量偏大，使碳酸钠的质量分数偏低，故不选B；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使二氧化碳质量偏少，碳酸氢钠质量偏小，使碳酸钠的质量分数偏高，故选C；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中的二氧化碳被吸收，使CO2质量偏大，碳酸氢钠质量偏大，使碳酸钠的质量分数偏低，故不选D；
选AC；
（4）
根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数，所以实验开始要除去装置内空气中的二氧化碳，实验结束要把反应生成的二氧化碳全部被碱石灰A吸收，实验步骤为③检查装置的气密性、②取一定量样品装入广口瓶中、⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟、①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g、⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止、④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g；
（5）
实验开始，鼓入空气除去装置内空气中的二氧化碳，防止装置中原有的CO2气体干扰实验，导致碳酸氢钠含量偏高；实验结束，通入空气，使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰A吸收；
（6）
反应生成二氧化碳的质量是20.50g-15.66g=4.84g，二氧化碳的物质的量为0.11mol；设样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol；
，解得，该样品中碳酸钠的质量百分数。