2022-2023学年浙江省瓯海中学高一上学期10月月考化学试题含解析

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浙江省瓯海中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列属于碱的是
A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
【答案】C
【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；
B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；
C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；
D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
2．下列属于电解质的是
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．铜
【答案】A
【分析】根据电解质的定义，电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物，包括常见的酸、碱、盐等，据此分析解答。
【详解】A．硫酸钡属于盐，熔融状态能够够导电，属于电解质，故A符合题意；
B．食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，不是电解质，故B不符合题意；
C．二氧化硅是非金属氧化物，属于非电解质，故C不符合题意；
D．铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意；
答案选A。
3．下列物质在熔融状态下不导电的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】由离子构成的物质，在熔融状态下可以导电，如强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐；由分子构成的物质，在熔融状态下不导电，如酸、非金属氧化物、非金属氢化物、多数有机物；据此分析。
【详解】A．Na2O是活泼金属氧化物，在熔融状态下可以导电，A不符合题意；
B．CaCl2是盐，在熔融状态下可以导电，B不符合题意；
C．H3PO4是酸，在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4是盐，在熔融状态下可以导电，D不符合题意；故答案为C。
4．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（    ）
A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B．3NaClO+NaI=3NaCl+NaIO3
C．2HClO2HCl+O2↑ D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【答案】B
【详解】A．Zn、Ag元素的化合价变化，为氧化还原反应，属于置换反应，选项A不符合；
B．Cl、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项B符合；
C．O、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，属于分解反应，选项C不符合；
D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，属于复分解反应，选项D不符合；
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应的分类为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及分析与应用能力的考查，含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答。
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】D
【详解】A．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性弱，A错误；
B．氯元素由次氯酸跟变为氯离子，氯元素化合价降低，被还原，B错误；
C．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，且得到与失去电子总数相等，遵循电子守恒，C错误；
D．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降，D正确；
答案选D。
6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
【答案】B
【详解】胶体的分散质直径在1-100nm之间，则将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，胶体可以产生丁达尔现象，能够透过滤纸，静置后不会析出黑色沉淀，则②③④正确，故答案选：B。
7．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 FeFeCl3
B．H2O2 H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故A错误；
B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误；
D．硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故D正确；
故选D。
8．向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是（ ）
A．Mg2+ B．CO C．Ba2+ D．SO
【答案】A
【详解】水溶液中分别加入SO3，发生H2O+SO3=H2SO4，相当于向溶液中加入H2SO4；
A．在含有Mg2+的溶液中，加入H2SO4，不发生离子反应，则Mg2+离子个数基本不变，故A正确；
B．在含有CO的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成水和CO2，则CO离子个数减小，故B错误；
C．在含有Ba2+的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成BaSO4，则Ba2+离子个数减小，故C错误；
D．在含有SO的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成不稳定的弱酸，有SO2气体放出，则SO离子个数减小，故C错误；
故答案为A。
9．下列变化中，需加入还原剂的是（    ）
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】需加入还原剂才能实现，选项中的物质被还原，所含元素的化合价应降低，据此进行分析。
【详解】A.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.S元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B错误；
C.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.C元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确；
故答案选D。
10．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
11．下列有关实验的说法不正确的是
A．向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，温度升高，说明碳酸钠遇水发生了放热的过程
D．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
【答案】D
【详解】A．向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，故A正确；
B．做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色的目的是排除铂丝上粘有其他金属元素，防止对待侧金属元素的检验造成干扰，故B正确；
C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，温度升高，说明碳酸钠遇水有热量放出，为放热过程，故C正确；
D．因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍要放回原瓶，故D错误；
答案选D。
12．化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A．维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、镁、铝等金属元素的焰色反应
C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体、做为新的自来水消毒剂
【答案】A
【详解】A．维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期，故A正确；
B．铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故B错误；
C．碳酸钠碱性较强，若用于治疗胃酸过多，对人体有害，故C错误；
D．同种元素组成的不同单质为同素异形体，不属于单质，与不是同素异形体，故D错误；
故选：A。
13．下列各溶液中能大量共存的离子组是
A．碳酸氢钠溶液中：
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
C．澄清透明的溶液中：
D．使石蕊溶液变红的溶液中：
【答案】C
【详解】A．反应生成CO，碳酸氢钠溶液中不含，故不选A；
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中呈碱性，都生成沉淀，故不选B；
C．澄清透明的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．使石蕊溶液变红的溶液中呈酸性，酸性溶液中反应生成氯气，故不选D；
选C。
14．下列离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．碳酸氢钠固体加到盐酸中：
D．氯气通入水中：
【答案】B
【详解】A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式是ClO－＋H2O＋CO2=＋HClO，故A错误；
B．氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应方程式是2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；
C．碳酸氢钠电离生成钠离子和，与盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为：，故C错误；
D．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D错误；
故选B。
15．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是
A．HClO B．NaCl
C．NaClO D．KMnO4
【答案】C
【详解】A．HClO溶液呈酸性，A不符合题意；
B．NaCl不具备消毒作用，B不符合题意；
C．NaClO溶液为无色，因ClO-水解呈碱性，具有消毒杀菌的作用，同时具有漂白性，C满足题意；
D．KMnO4溶液为紫红色，D不符合题意；
答案选C。
16．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．漂白粉是将通入石灰乳中制得
【答案】D
【详解】A．钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，没有雾，故A错误；
B．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故B错误；
C．HClO酸性比碳酸弱，与碳酸氢钾不反应，故C错误；
D．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故D正确；
故选：D。
17．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是
A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3
【答案】B
【详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠，故选：B。
18．下列说法中正确的是
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．，此反应中氧化性：
C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强
D．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：
【答案】D
【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B．在反应中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，故B错误；
C．硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C错误；
D．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Z2＞A3+，中氧化性Z2＞A3+，所以该反应可以发生，故D正确；
故选：D。
19．在的离子方程式中，对化学计量数m和、的判断正确的是
A．    是还原剂 B．    是氧化产物
C．    是氧化剂 D．    是还原产物
【答案】B
【详解】中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低。
A．m=2，R元素化合价降低，R2+是氧化剂，故A错误；
B．m=y=4， R3+由R2+氧化得到，是氧化产物，故B正确；
C．m=4，R2+是还原剂，故C错误；
D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误；
故选B。
20．常温下，在溶液中能发生如下反应：
①2A2++B2=2A3++2B﹣；
②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；
③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O，
由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B．还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D．Z元素在②③反应中均被还原
【答案】D
【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强到弱顺序：、Z2、B2、A3+，A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+，B正确；
C．Z2的氧化性强于A3+，A2+的还原性强于Z﹣，故可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，C正确；
D．Z元素在反应②中化合价降低，Z2做氧化剂，被还原；Z元素在反应③中化合价升高，Z﹣做还原剂，被氧化，D错误；
答案选D。
21．2mol XO恰好能氧化5mol SO，则还原产物中变价元素的化合价是
A．－1 B．0 C．＋1 D．＋6
【答案】B
【详解】根据题意，2mol 恰好能氧化5mol ，则中+4价硫元素化合价升高，且产物中硫元素应该是+6价，即硫化合价升高了2，每个硫失去2个电子，则失去电子的物质的量为5mol×2=10mol，根据电子守恒，则得到电子的物质的量也是10mol，阴离子中X化合价为+5价，假设X化合价降低到x价，则有2mol×(5-x)=10mol，解得x=0，则还原产物中变价元素的化合价为0价，答案选B。
22．元素锰()的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断错误的是
A．反应①的还原剂可能是单质锌
B．反应②的现象是黑色固体溶解得到绿色溶液
C．反应③中转化为的理论产率为100%
D．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化
【答案】C
【详解】A．无论是普通锌锰干电池还是碱性锌锰干电池中，都是利用单质锌作还原剂，将二氧化锰还原为氢氧化氧锰（），故A正确；
B．由实验室制备氧气的实验知，二氧化锰是黑色固体，锰酸钾溶液呈绿色，故反应②的现象是黑色固体溶解得到绿色溶液，故B正确；
C．反应③中，反应生成是氧化过程（作还原剂），是氧化性极弱的酸性氧化物，该反应中不可能作氧化剂，必须创造性地推出锰酸根（）发生了歧化（一部分锰酸根得到电子被还原为低于+6价的含锰微粒），因此反应③中转化为的理论产率小于100%，故C错误；
D．、、、中锰元素的化合价分别为+3、+4、+6、+7，故反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，故D正确。
故选C。
23．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。
24．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是
工业废水 溶液 Na+ Cl-
A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误；
C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确；
D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确；
故答案为B。
25．下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②和投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量相等；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定和混合物中质量分数；
⑤区别与溶液，可用溶液；
⑥固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④
【答案】C
【详解】①和水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色，故①正确；
②和水反应生成氢氧化钠，和水反应生成氢氧化钠和氧气，故②正确；
③中C元素的质量分数大于，质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量大，故③错误；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰吸收二氧化碳、水，无法判断二氧化碳的质量，所以不能测定和混合物中质量分数，故④错误；
⑤与都能与反应生成碳酸钙沉淀，不能用溶液区别与溶液，故⑤错误；
⑥固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火不能用干粉灭火剂灭火，故⑥错误；
⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，转化为，再低温结晶提纯，故⑦正确；
正确的是①②⑦，选C。

二、填空题
26．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面空格中。

(1)向溶液中滴加溶液至中性_______；
(2)向NaOH溶液中通入少量_______；
(3)向溶液通入少量HCl_______；
(4)向饱和石灰水中不断通入_______。
【答案】(1)④
(2)③
(3)③
(4)①

【分析】溶液导电性和溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，相同条件下，离子浓度越大，导电性越强，离子所带电荷越多，导电性越强，结合反应中离子的变化解答。
（1）
向溶液中滴加溶液至中性，二者反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电性减弱，完全中和导电性接近于0，故选④；
（2）
向NaOH溶液中通入少量，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠是强电解质完全电离，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故选③；
（3）
向溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故选③；
（4）
向饱和石灰水中不断通入，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，随后继续不断通入，碳酸钙溶解，溶液中离子浓度又增大，导电性先减小后增大，故选①。
27．现有NaOH、、三种无色溶液，选用一种试剂就可以把它们鉴别出来，试写出反应的离子方程式_______。
【答案】、、
【详解】选用硫酸可以鉴别三者；H2SO4与NaOH发生中和反应，无明显现象，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式为H++OH-=H2O；H2SO4与Na2CO3反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，会有气泡产生，化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为；H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，会有沉淀产生，化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为。
28．A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_______、_______
(2)写出A与D反应的离子方程式：_______；
(3)若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_______和_______
【答案】(1)         
(2)
(3)     过滤     蒸发

【分析】根据物质的溶解性可知，不能和、组合，而只能和组合；不能和、组合，所以只能和组合；则一定存在、CaCl2；不能和组合，所以存在；和组成Na2CO3，即四种物质为：CaCl2、、、Na2CO3；由实验①B盐的溶液呈蓝色，可知B为；由实验②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，则C为；A溶液中有无色无味气体逸出，气体为二氧化碳，即A为Na2CO3，余下的D为CaCl2，据此分析解答。
（1）
由分析可知，B、C的化学式分别为、，故答案为：；；
（2）
Na2CO3和CaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）
Na2CO3和CaCl2溶液恰好反应得到碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，可通过过滤分离，滤液中含有氯化钠，通过蒸发结晶得到NaCl，故答案为：过滤；蒸发。
29．下列图示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的重要化合物。请完成以下各小题：

(1)写出化学式：A_______、C_______
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_______(填写编号)。
(3)写出E→D的化学方程式_______
(4)按价态观分析，B有氧化性，试写出B吸收气体的化学方程式_______
【答案】(1)     Na     NaOH
(2)①②③④
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)Na2O2+ 2NO2=2NaNO3

【分析】根据图示，A在常温下能与H2O发生反应，又能在加热时与O2反应，可推知A是Na，C是NaOH，B是Na2O2；B（Na2O2）与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；C（NaOH）与过量CO2反应生成E，则E为NaHCO3；据此回答。
（1）
根据分析，A为Na，C为NaOH，故答案为：Na；NaOH；
（2）
反应①为2Na+O2Na2O2，反应②为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应④为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应⑤为NaOH+CO2=NaHCO3，反应⑥为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，其中反应①②③④均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；
（3）
E→D发生的是NaHCO3转化为Na2CO3的反应，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）
根据题意，B（Na2O2）与NO2反应时体现氧化性，则B中O元素化合价会由-1价降为-2价，NO2体现还原性，其中的N元素会由+4价升高到+5价，可推知产物为NaNO3，故答案为：Na2O2+ 2NO2=2NaNO3。
【点睛】做框图推断题，一定要以物质的特征反应为突破点，然后各个击破，推出所有物质。

三、实验题
30．下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：
①接_______，_______接_______，_______接_______。_________
(2)写出烧瓶A中发生反应的化学方程式_______，该反应中分别表现酸性和还原性的HCl的质量比是_______。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______。
(5)这套实验装置还存在缺陷，请设计方案予以完善_______。
【答案】(1)⑦→⑥→④→⑤→②
(2)          1∶1
(3)     干燥吸水     除去中的HCl气体
(4)     A     先制备出，使装置中空气排净，再加热，可制得纯净的
(5)③后增加尾气吸收装置

【分析】用A装置制取氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢和盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应制取无水氯化铁粉末，装置C防止空气中的水蒸气进入，氯气有毒，不能排放到空气中，图中缺少尾气吸收装置。
（1）
根据分析，按照气体的流向，仪器接口顺序为：①→⑦，⑥→④，⑤→②，故答案为：⑦→⑥→④→⑤→②；
（2）
A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，由反应式可知，若有4molHCl参加反应，有2molHCl被氧化，有2mol表现酸性，则表现酸性和还原性的HCl的质量比是1∶1，故答案为：；1∶1；
（3）
容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和食盐水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且和水反应，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：干燥吸水；除去中的HCl气体；
（4）
A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的氯气排尽装置内空气，防止铁被空气中的氧气氧化，故答案为：A；先制备出，使装置中空气排净，再加热，可制得纯净的；
（5）
氯气有毒，污染环境，不能直接排入空气中，所以这套装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气装置补充，故答案为：③后增加尾气吸收装置。