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2022-2023学年浙江省嘉善中学高一上学期10月份检测化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年浙江省嘉善中学高一上学期10月份检测化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
浙江省嘉善中学2022-2023学年高一上学期10月份检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是
A．属于盐 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱
【答案】B
【详解】A．盐是由阳离子(金属阳离子或铵根离子)和酸根阴离子组成，Fe2O3不属于盐，故A不符合题意；
B．氧化物是氧和另一种元素形成的化合物，Fe2O3属于氧化物，故B符合题意；
C．酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，Fe2O3不属于酸，故C不符合题意；
D．碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Fe2O3不属于碱，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．KNO3 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液
【答案】B
【详解】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物。
A．Cu既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．KNO3溶于水导电，属于电解质，故B正确；
C．NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
3．能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4
【答案】B
【详解】A．盐酸和硝酸钡、硝酸钠均不反应，不能鉴别，A错误；
B．硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体、和硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，B正确；
C．氢氧化钠和三者均不反应，不能鉴别，C错误；
D．硫酸钠和碳酸钠、硝酸钠都不反应，不能鉴别，D错误；
故选B。
4．下列变化属于化学变化的是
A．铁在1535℃时熔化成铁水 B．木炭在氧气中燃烧
C．1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气 D．日光灯照明
【答案】B
【分析】化学变化是生成新物质的变化
【详解】A．铁在1535℃时熔化成铁水只是物质状态的变化，物理变化，A错误；
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学变化，B正确；
C．1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气，只是物质状态的变化，物理变化，C错误；
D．日光灯照明没有生成新物质，物理变化，D错误；
故选C。
5．在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系为
A．浊液 B．溶液 C．胶体 D．无法确定
【答案】C
【分析】分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系为胶体。
【详解】在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系为胶体，故答案选C。
6．能够区分溶液和胶体的是
A．观察颜色 B．过滤 C．观察外观是否均匀 D．丁达尔现象
【答案】D
【详解】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，都是均一稳定的分散系，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象，
答案选D。
7．思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【答案】B
【详解】Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳发生化合反应生成一氧化碳，可知涉及的基本反应类型为置换反应、复分解反应、化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应，故选B。
答案选B。
8．在下列物质分类中前者包含后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．溶液、胶体 D．化合物、电解质
【答案】D
【详解】A．氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前者，故A错误；
B．分散系按照分散质粒子大小可以分成溶液、胶体和浊液，后者包含前者，故B错误；
C．分散系分成溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体，前后不存在包含关系，故C错误；
D．化合物按溶于水或熔融状态下能否导电分成电解质和非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质， 前者包含后者，故D正确；
答案选D。
9．下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A．离子反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【详解】A．离子反应是有离子参与的反应，可能有元素化合价发生变化，也可能没有元素化合价发生变化，所以不一定属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．分解反应是指一种物质生成两种或者两种以上物质的反应，可能有元素化合价发生变化，也可能没有元素化合价发生变化，所以不一定属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．置换反应是指一种单质和一种化合物发生反应，生成另一种单质和化合物，单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零，一定有元素化合价发生改变，则一定属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，一定没有化合价改变，一定不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
10．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．KOH
【答案】A
【详解】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，发生反应,过滤得到的固体再加热，发生反应,所以制备的碱是Na2CO3，故答案为A。
11．下列电离方程式不正确的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C．HNO3=H++ D．CaCl2=Ca2++2Cl－
【答案】A
【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确；
C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确；
D．氯化钙是盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。
综上所述，答案为A。
12．下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．反应中Cu化合价由+2价→0价，化合价降低，得到电子，C的化合价由0价→+4价化合价升高，失电子，反应中转移电子数为4，故A正确；
B．该反应中4HCl中只有2个失电子转变成氯气，转移电子数为2×e-，故B错误；
C．二氧化碳得电子，C单质失电子，故C错误；
D．氯酸钾中Cl的化合价由+5价到-1价，得6个电子，2KClO3得12电子，表示为：2×6e-，氧的化合价由-2价到0价，失电子，失电子数表示为6×2e-，故D错误；
故选：A。
13．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A．NaClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢
【答案】B
【详解】A．由于NaClO3的电离方程式为NaClO3=Na++，故NaClO3溶液中不存在Cl-，A不合题意；
B．由于CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故CaCl2溶液中存在自由移动的Cl-，B符合题意；
C．KCl是离子化合物，KCl晶体中含有Cl-，但不能自由移动，C不合题意；
D．HCl是共价化合物，故液态氯化氢中不存在Cl-，D不合题意；
故答案为：B。
14．在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法不正确的是
A．酒精灯失火用湿抹布灭火 B．可用手直接取用金属钠
C．用点燃的方法处理CO尾气 D．、等固体不能随便丢弃
【答案】B
【详解】A． 酒精灯失火用湿抹布灭火，故A正确；
B． 不可用手直接取用金属钠，应用镊子取用，故B错误；
C． CO燃烧生成二氧化碳，则可用点燃的方法处理CO尾气，故C正确；
D． 、等固体不能随便丢弃，应放到指定容器中，故D正确；
故选B。
15．下列属于酸性氧化物的是
A． B．MgO C．CuO D．
【答案】D
【分析】酸性氧化物一般指废金属氧化物：①能与水直接化合生成相应的酸；②能与碱反应生成盐和水。
【详解】A．属于金属氧化物，与水化合生成NaOH，故A错误；
B．MgO属于金属氧化物，与水不反应，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；
C．CuO是金属氧化物，故C错误；
D．能与水化合生成碳酸，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
16．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是
A．NaCl溶液 B．CuSO4 C．KCl固体 D．FeCl3
【答案】C
【详解】物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色说明含有K元素，故选C。
17．化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，不利于身体健康的是
A．发霉的大米蒸煮后食用 B．用木炭烤火取暖时开窗通风
C．食品包装袋中充氮气防腐 D．用适量小苏打烘焙糕点食用
【答案】A
【详解】A． 发霉的大米中含有有毒物质，例如霉菌毒素就是其中的一种，发霉的大米蒸煮后食用不利于身体健康，故A符合；
B． 木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故用木炭烤火取暖时开窗通风利于身体健康，故B不符合；
C． 氮气化学性质稳定，食品包装袋中充氮气防腐，利于身体健康，故C不符合；
D． 小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，用适量小苏打烘焙糕点食用，不会影响身体健康，故D不符合；
故选A。
18．除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是
A．加热 B．加入KOH溶液
C．加入适量硫酸 D．加入适量BaCl2溶液
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质，以此来解析；
【详解】A．NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A符合题意；
B．加入KOH溶液，会引入碳酸钾杂质，B不符合题意；
C．加入适量硫酸，二者都与硫酸反应，二者都会被除去，不符合除杂原理，C不符合题意；
D．碳酸钠会与BaCl2溶液反应，从而被除去，不符合除杂原理，D不符合题意；
故选A。
19．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ag＋、Cl- B．Na＋、Mg2＋、Cl-
C．Ba2＋、NH、SO D．Ba2＋、H＋、CO
【答案】B
【详解】A．Ag＋和Cl-之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Na＋、Mg2＋、Cl-之间不反应，能大量共存，故B选；
C．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀， H+与CO反应生成气体，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
20．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片和溶液反应：
B．盐酸与氢氧化钠反应：
C．氧化铜与盐酸反应：
D．溶液中加入稀盐酸：
【答案】B
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B．盐酸和氢氧化钠都是强酸或强碱，应该拆成离子形式，B正确；
C．应写成化学式，正确的离子方程式为，C错误；
D．正确的离子方程式为，D错误。
故选B。
21．关于和的说法正确的是
A．在水中的溶解性：
B．相同质量的和与盐酸完全反应放出的体积：
C．热稳定性：
D．是小苏打，而是苏打
【答案】A
【详解】A． 在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；
B． 相同质量的和，的物质的量大，与盐酸完全反应放出，根据碳元素守恒可知，的体积：，故B错误；
C． NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；
D． 的俗名是苏打，的俗名是小苏打，故D错误；
故选A。
22．下列反应能用离子方程式表示的是
A．碳酸氢钠与足量盐酸反应 B．碳酸钠与足量醋酸溶液反应
C．碳酸钡与足量盐酸溶液反应 D．碳酸钾与足量硝酸溶液反应
【答案】D
【详解】A．碳酸氢根离子不能拆开，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，不能用离子方程式表示，故A错误；
C．醋酸是弱电解质不能拆开，碳酸钠与足量醋酸反应的离子方程式为+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，不能用离子方程式表示，故C错误；
B．碳酸钡是难溶物不能拆开，碳酸钡与足量盐酸溶液反应离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++ CO2↑+H2O，不能用离子方程式表示，故B错误；
D．碳酸钾与足量硝酸溶液反应生成硝酸钾和二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
23．在化学反应中，作氧化剂的是
A．Zn B．HCl C．ZnCl2 D．H2
【答案】B
【详解】反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，HCl中H从+1变为0价，所以氧化剂为HCl，B项正确；
故选B。
24．CuO 粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是
A．该反应说明H2具有还原性 B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C．发生的反应为 D．反应所需H2 可由 Cu 与稀H2SO4反应制得
【答案】D
【详解】A．氢气能与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故A正确；
B．氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，可观察到固体粉末由黑色变成红色，故B正确；
C．CuO粉末与H2在加热条件下反应生成铜和水，发生的反应为，故C正确；
D．Cu是一种不活泼的金属，与稀H2SO4不反应，故D错误；
故选D。
25．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→HCl B．KClO3→O2
C．Fe3＋→Fe D．C→CO2
【答案】C
【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低。
【详解】A．氯气可以与水发生歧化反应生成氯化氢，氯气自身既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意；
B．KClO3在MnO2催化作用下发生分解反应产生氧气，KClO3既作氧化剂又作还原剂，不需要加氧化剂就能实现，C不符合题意；
C．该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C符合题意；
D．碳元素由0价升高为+4价，需要氧化剂才能实现，D不符合题意；
故选C。
26．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是
A．金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动
B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色
C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生
D．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰
【答案】C
【详解】A．钠的密度大于煤油小于水，所以金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氢气产生，故C错误；
D．a处有无色氢气产生，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，故D正确；
选C。
27．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
28．将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ）
A．NaCl B．Fe2(SO4)3
C．饱和烧碱溶液 D．Ba(HCO3)2
【答案】A
【详解】A. 将足量的过氧化钠投入NaCl溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，NaOH与NaCl不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项正确；
B. 将足量的过氧化钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项错误；
C. 将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中消耗水，而NaOH溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的NaOH会析出，溶液质量减小，C项错误；
D. 将足量的过氧化钠投入到Ba(HCO3)2溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项错误；
答案选A。
【点睛】解题关键：过氧化钠与水反应生成氧气，增加质量相当于Na2O的质量，如果生成的NaOH能与溶液反应生成沉淀，只要溶液析出的沉淀的质量大于生成的Na2O的质量，则质量减轻。
29．为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C．D中只有这三种离子
D．③中发生的反应只有
【答案】A
【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．经分析，加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH-、四种离子 ，故C错误；
D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D错误；
答案选A。
30．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是
A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用图3所示装置制取少量CO2气体
D．用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
【答案】A
【详解】A．CO2和HCl气体都与NaOH反应，所以不能用NaOH除去CO2中含有的少量HCl气体，A错误；
B．氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以采用蒸发结晶的方式得到氯化钠晶体，B正确；
C．制取少量CO2气体时，可以采用固液不需要加热的装置来制取，C正确；
D．采用过滤的方式可以过滤掉黄河水中的泥沙，D正确；
故选A。
二、填空题
31．零食的包装袋中经常有个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质：_______(填正确的序号)。
A．单质 B．非金属氧化物 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用方程式表示)_______。
(3)生石灰还可以跟酸发生反应，请写出生石灰与盐酸反应的离子方程式_______。
(4)小纸袋中的物质不能长期持续地作干燥剂，为什么？_______。
【答案】(1)D
(2)CaO＋H2O＝Ca(OH)2
(3)CaO＋2H+＝Ca2+＋H2O
(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用，因此小纸袋中的物质不能长期持续地作干燥剂
【解析】（1）
关于CaO的类别，从不同角度可以得到不同答案，例如由两种元素组成，属于化合物，又因为其中一种是氧元素，另一种是钙元素，因此还是金属氧化物、碱性氧化物等，故选D。
（2）
生石灰吸水并能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以作干燥剂，反应化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2。
（3）
生石灰主要成分氧化钙是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为CaO＋2H+＝Ca2+＋H2O。
（4）
由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用，因此小纸袋中的物质不能长期持续地作干燥剂。
32．完成下列问题。
(1)人体内的铁元素以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用_______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄做，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：；被氧化的元素是_______；氧化剂是_______；氧化产物是_______(填元素符号或物质的化学式)。
【答案】(1)作还原剂
(2) C S和KNO3 CO2
【解析】（1）
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，铁元素的化合价降低，得到电子，所以这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是作还原剂。
（2）
根据方程式可知S元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价升高，所以碳元素被氧化，其中氧化剂是S和KNO3，还原剂是碳，氧化产物是CO2，还原产物是硫化钾和氮气。
33．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______，沉淀3_______；
(2)溶液+B的离子方程式_______。
【答案】(1) AgCl Cu(OH)2 BaSO4
(2)Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
【分析】溶液中加入盐酸，只生成AgCl沉淀；加入溶液，生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀；加入NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀，AgOH沉淀，故将三种离子逐一沉淀分离的最佳方法是溶液中应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀。
【详解】（1）根据以上分析可知沉淀1是AgCl，沉淀2是Cu(OH)2，沉淀3是BaSO4。
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；沉淀2是Cu(OH)2，溶液+B反应的离子方程式为或Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓。
34．将一块质量为10.8g表面(常温时)已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，计算：
(1)金属钠和水反应的离子方程式：_______；
(2)氧化钠的质量_______g；
(3)所得溶液的质量分数_______。
【答案】(1)
(2)6.2
(3)
【解析】（1）
(1)金属钠与水反应生成NaOH和氢气，其反应的化学方程式为，故填；
（2）
(2)根据反应方程式，设生成0.2g氢气消耗x gNa则，即，解得x=4.6g，氧化纳的质量为10.8-4.6=6.2g，故填6.2；
（3）
(3)所得溶液为NaOH溶液，其中氧化纳()和金属钠反应生成的NaOH质量为，溶液质量为10.8+100-0.2=110.6g，溶质质量分数为，故填。
三、实验题
35．用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠()可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
请回答：
(1)过氧化钠()中氧元素的化合价是_______(填序号)。
A．-1 B．-2
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
(4)装置D中盛放的试剂是_______。
(5)用试管收集气体，该气体能_______，证明过氧化钠可做供氧剂。
【答案】(1)A
(2)除去二氧化碳中的氯化氢
(3)
(4)NaOH溶液
(5)使带火星的木条复燃
【分析】A中碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，C中与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中用氢氧化钠溶液除氧气中的二氧化碳，E用排水发收集氧气。
（1）
过氧化钠()中Na显+1价，根据化合价代数和等于0，氧元素的化合价是-1，选A；
（2）
盐酸具有挥发性，A中制取的二氧化碳气体中含有HCl，装置B中的饱和碳酸氢钠可以除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）
装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是；
（4）
装置D的作用是除氧气中的二氧化碳，盛放的试剂是NaOH溶液；
（5）
用试管收集气体，该气体能使带火星的木条复燃，说明有氧气生成，则证明过氧化钠可做供氧剂。
浙江省嘉善中学2022-2023学年高一上学期10月份检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是
A．属于盐 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱
【答案】B
【详解】A．盐是由阳离子(金属阳离子或铵根离子)和酸根阴离子组成，Fe2O3不属于盐，故A不符合题意；
B．氧化物是氧和另一种元素形成的化合物，Fe2O3属于氧化物，故B符合题意；
C．酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，Fe2O3不属于酸，故C不符合题意；
D．碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Fe2O3不属于碱，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．KNO3 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液
【答案】B
【详解】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物。
A．Cu既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．KNO3溶于水导电，属于电解质，故B正确；
C．NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
3．能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4
【答案】B
【详解】A．盐酸和硝酸钡、硝酸钠均不反应，不能鉴别，A错误；
B．硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体、和硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，B正确；
C．氢氧化钠和三者均不反应，不能鉴别，C错误；
D．硫酸钠和碳酸钠、硝酸钠都不反应，不能鉴别，D错误；
故选B。
4．下列变化属于化学变化的是
A．铁在1535℃时熔化成铁水 B．木炭在氧气中燃烧
C．1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气 D．日光灯照明
【答案】B
【分析】化学变化是生成新物质的变化
【详解】A．铁在1535℃时熔化成铁水只是物质状态的变化，物理变化，A错误；
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学变化，B正确；
C．1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气，只是物质状态的变化，物理变化，C错误；
D．日光灯照明没有生成新物质，物理变化，D错误；
故选C。
5．在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系为
A．浊液 B．溶液 C．胶体 D．无法确定
【答案】C
【分析】分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系为胶体。
【详解】在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系为胶体，故答案选C。
6．能够区分溶液和胶体的是
A．观察颜色 B．过滤 C．观察外观是否均匀 D．丁达尔现象
【答案】D
【详解】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，都是均一稳定的分散系，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象，
答案选D。
7．思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【答案】B
【详解】Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳发生化合反应生成一氧化碳，可知涉及的基本反应类型为置换反应、复分解反应、化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应，故选B。
答案选B。
8．在下列物质分类中前者包含后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．溶液、胶体 D．化合物、电解质
【答案】D
【详解】A．氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前者，故A错误；
B．分散系按照分散质粒子大小可以分成溶液、胶体和浊液，后者包含前者，故B错误；
C．分散系分成溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体，前后不存在包含关系，故C错误；
D．化合物按溶于水或熔融状态下能否导电分成电解质和非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质， 前者包含后者，故D正确；
答案选D。
9．下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A．离子反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【详解】A．离子反应是有离子参与的反应，可能有元素化合价发生变化，也可能没有元素化合价发生变化，所以不一定属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．分解反应是指一种物质生成两种或者两种以上物质的反应，可能有元素化合价发生变化，也可能没有元素化合价发生变化，所以不一定属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．置换反应是指一种单质和一种化合物发生反应，生成另一种单质和化合物，单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零，一定有元素化合价发生改变，则一定属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，一定没有化合价改变，一定不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
10．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．KOH
【答案】A
【详解】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，发生反应,过滤得到的固体再加热，发生反应,所以制备的碱是Na2CO3，故答案为A。
11．下列电离方程式不正确的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C．HNO3=H++ D．CaCl2=Ca2++2Cl－
【答案】A
【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确；
C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确；
D．氯化钙是盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。
综上所述，答案为A。
12．下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．反应中Cu化合价由+2价→0价，化合价降低，得到电子，C的化合价由0价→+4价化合价升高，失电子，反应中转移电子数为4，故A正确；
B．该反应中4HCl中只有2个失电子转变成氯气，转移电子数为2×e-，故B错误；
C．二氧化碳得电子，C单质失电子，故C错误；
D．氯酸钾中Cl的化合价由+5价到-1价，得6个电子，2KClO3得12电子，表示为：2×6e-，氧的化合价由-2价到0价，失电子，失电子数表示为6×2e-，故D错误；
故选：A。
13．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A．NaClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢
【答案】B
【详解】A．由于NaClO3的电离方程式为NaClO3=Na++，故NaClO3溶液中不存在Cl-，A不合题意；
B．由于CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故CaCl2溶液中存在自由移动的Cl-，B符合题意；
C．KCl是离子化合物，KCl晶体中含有Cl-，但不能自由移动，C不合题意；
D．HCl是共价化合物，故液态氯化氢中不存在Cl-，D不合题意；
故答案为：B。
14．在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法不正确的是
A．酒精灯失火用湿抹布灭火 B．可用手直接取用金属钠
C．用点燃的方法处理CO尾气 D．、等固体不能随便丢弃
【答案】B
【详解】A． 酒精灯失火用湿抹布灭火，故A正确；
B． 不可用手直接取用金属钠，应用镊子取用，故B错误；
C． CO燃烧生成二氧化碳，则可用点燃的方法处理CO尾气，故C正确；
D． 、等固体不能随便丢弃，应放到指定容器中，故D正确；
故选B。
15．下列属于酸性氧化物的是
A． B．MgO C．CuO D．
【答案】D
【分析】酸性氧化物一般指废金属氧化物：①能与水直接化合生成相应的酸；②能与碱反应生成盐和水。
【详解】A．属于金属氧化物，与水化合生成NaOH，故A错误；
B．MgO属于金属氧化物，与水不反应，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；
C．CuO是金属氧化物，故C错误；
D．能与水化合生成碳酸，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
16．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是
A．NaCl溶液 B．CuSO4 C．KCl固体 D．FeCl3
【答案】C
【详解】物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色说明含有K元素，故选C。
17．化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，不利于身体健康的是
A．发霉的大米蒸煮后食用 B．用木炭烤火取暖时开窗通风
C．食品包装袋中充氮气防腐 D．用适量小苏打烘焙糕点食用
【答案】A
【详解】A． 发霉的大米中含有有毒物质，例如霉菌毒素就是其中的一种，发霉的大米蒸煮后食用不利于身体健康，故A符合；
B． 木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故用木炭烤火取暖时开窗通风利于身体健康，故B不符合；
C． 氮气化学性质稳定，食品包装袋中充氮气防腐，利于身体健康，故C不符合；
D． 小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，用适量小苏打烘焙糕点食用，不会影响身体健康，故D不符合；
故选A。
18．除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是
A．加热 B．加入KOH溶液
C．加入适量硫酸 D．加入适量BaCl2溶液
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质，以此来解析；
【详解】A．NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A符合题意；
B．加入KOH溶液，会引入碳酸钾杂质，B不符合题意；
C．加入适量硫酸，二者都与硫酸反应，二者都会被除去，不符合除杂原理，C不符合题意；
D．碳酸钠会与BaCl2溶液反应，从而被除去，不符合除杂原理，D不符合题意；
故选A。
19．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ag＋、Cl- B．Na＋、Mg2＋、Cl-
C．Ba2＋、NH、SO D．Ba2＋、H＋、CO
【答案】B
【详解】A．Ag＋和Cl-之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Na＋、Mg2＋、Cl-之间不反应，能大量共存，故B选；
C．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀， H+与CO反应生成气体，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
20．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片和溶液反应：
B．盐酸与氢氧化钠反应：
C．氧化铜与盐酸反应：
D．溶液中加入稀盐酸：
【答案】B
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B．盐酸和氢氧化钠都是强酸或强碱，应该拆成离子形式，B正确；
C．应写成化学式，正确的离子方程式为，C错误；
D．正确的离子方程式为，D错误。
故选B。
21．关于和的说法正确的是
A．在水中的溶解性：
B．相同质量的和与盐酸完全反应放出的体积：
C．热稳定性：
D．是小苏打，而是苏打
【答案】A
【详解】A． 在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；
B． 相同质量的和，的物质的量大，与盐酸完全反应放出，根据碳元素守恒可知，的体积：，故B错误；
C． NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；
D． 的俗名是苏打，的俗名是小苏打，故D错误；
故选A。
22．下列反应能用离子方程式表示的是
A．碳酸氢钠与足量盐酸反应 B．碳酸钠与足量醋酸溶液反应
C．碳酸钡与足量盐酸溶液反应 D．碳酸钾与足量硝酸溶液反应
【答案】D
【详解】A．碳酸氢根离子不能拆开，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，不能用离子方程式表示，故A错误；
C．醋酸是弱电解质不能拆开，碳酸钠与足量醋酸反应的离子方程式为+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，不能用离子方程式表示，故C错误；
B．碳酸钡是难溶物不能拆开，碳酸钡与足量盐酸溶液反应离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++ CO2↑+H2O，不能用离子方程式表示，故B错误；
D．碳酸钾与足量硝酸溶液反应生成硝酸钾和二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
23．在化学反应中，作氧化剂的是
A．Zn B．HCl C．ZnCl2 D．H2
【答案】B
【详解】反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，HCl中H从+1变为0价，所以氧化剂为HCl，B项正确；
故选B。
24．CuO 粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是
A．该反应说明H2具有还原性 B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C．发生的反应为 D．反应所需H2 可由 Cu 与稀H2SO4反应制得
【答案】D
【详解】A．氢气能与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故A正确；
B．氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，可观察到固体粉末由黑色变成红色，故B正确；
C．CuO粉末与H2在加热条件下反应生成铜和水，发生的反应为，故C正确；
D．Cu是一种不活泼的金属，与稀H2SO4不反应，故D错误；
故选D。
25．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→HCl B．KClO3→O2
C．Fe3＋→Fe D．C→CO2
【答案】C
【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低。
【详解】A．氯气可以与水发生歧化反应生成氯化氢，氯气自身既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意；
B．KClO3在MnO2催化作用下发生分解反应产生氧气，KClO3既作氧化剂又作还原剂，不需要加氧化剂就能实现，C不符合题意；
C．该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C符合题意；
D．碳元素由0价升高为+4价，需要氧化剂才能实现，D不符合题意；
故选C。
26．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是
A．金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动
B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色
C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生
D．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰
【答案】C
【详解】A．钠的密度大于煤油小于水，所以金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氢气产生，故C错误；
D．a处有无色氢气产生，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，故D正确；
选C。
27．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
28．将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ）
A．NaCl B．Fe2(SO4)3
C．饱和烧碱溶液 D．Ba(HCO3)2
【答案】A
【详解】A. 将足量的过氧化钠投入NaCl溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，NaOH与NaCl不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项正确；
B. 将足量的过氧化钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项错误；
C. 将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中消耗水，而NaOH溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的NaOH会析出，溶液质量减小，C项错误；
D. 将足量的过氧化钠投入到Ba(HCO3)2溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项错误；
答案选A。
【点睛】解题关键：过氧化钠与水反应生成氧气，增加质量相当于Na2O的质量，如果生成的NaOH能与溶液反应生成沉淀，只要溶液析出的沉淀的质量大于生成的Na2O的质量，则质量减轻。
29．为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C．D中只有这三种离子
D．③中发生的反应只有
【答案】A
【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．经分析，加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH-、四种离子 ，故C错误；
D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D错误；
答案选A。
30．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是
A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用图3所示装置制取少量CO2气体
D．用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
【答案】A
【详解】A．CO2和HCl气体都与NaOH反应，所以不能用NaOH除去CO2中含有的少量HCl气体，A错误；
B．氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以采用蒸发结晶的方式得到氯化钠晶体，B正确；
C．制取少量CO2气体时，可以采用固液不需要加热的装置来制取，C正确；
D．采用过滤的方式可以过滤掉黄河水中的泥沙，D正确；
故选A。
二、填空题
31．零食的包装袋中经常有个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质：_______(填正确的序号)。
A．单质 B．非金属氧化物 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用方程式表示)_______。
(3)生石灰还可以跟酸发生反应，请写出生石灰与盐酸反应的离子方程式_______。
(4)小纸袋中的物质不能长期持续地作干燥剂，为什么？_______。
【答案】(1)D
(2)CaO＋H2O＝Ca(OH)2
(3)CaO＋2H+＝Ca2+＋H2O
(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用，因此小纸袋中的物质不能长期持续地作干燥剂
【解析】（1）
关于CaO的类别，从不同角度可以得到不同答案，例如由两种元素组成，属于化合物，又因为其中一种是氧元素，另一种是钙元素，因此还是金属氧化物、碱性氧化物等，故选D。
（2）
生石灰吸水并能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以作干燥剂，反应化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2。
（3）
生石灰主要成分氧化钙是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为CaO＋2H+＝Ca2+＋H2O。
（4）
由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用，因此小纸袋中的物质不能长期持续地作干燥剂。
32．完成下列问题。
(1)人体内的铁元素以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用_______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄做，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：；被氧化的元素是_______；氧化剂是_______；氧化产物是_______(填元素符号或物质的化学式)。
【答案】(1)作还原剂
(2) C S和KNO3 CO2
【解析】（1）
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，铁元素的化合价降低，得到电子，所以这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是作还原剂。
（2）
根据方程式可知S元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价升高，所以碳元素被氧化，其中氧化剂是S和KNO3，还原剂是碳，氧化产物是CO2，还原产物是硫化钾和氮气。
33．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______，沉淀3_______；
(2)溶液+B的离子方程式_______。
【答案】(1) AgCl Cu(OH)2 BaSO4
(2)Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
【分析】溶液中加入盐酸，只生成AgCl沉淀；加入溶液，生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀；加入NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀，AgOH沉淀，故将三种离子逐一沉淀分离的最佳方法是溶液中应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀。
【详解】（1）根据以上分析可知沉淀1是AgCl，沉淀2是Cu(OH)2，沉淀3是BaSO4。
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；沉淀2是Cu(OH)2，溶液+B反应的离子方程式为或Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓。
34．将一块质量为10.8g表面(常温时)已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，计算：
(1)金属钠和水反应的离子方程式：_______；
(2)氧化钠的质量_______g；
(3)所得溶液的质量分数_______。
【答案】(1)
(2)6.2
(3)
【解析】（1）
(1)金属钠与水反应生成NaOH和氢气，其反应的化学方程式为，故填；
（2）
(2)根据反应方程式，设生成0.2g氢气消耗x gNa则，即，解得x=4.6g，氧化纳的质量为10.8-4.6=6.2g，故填6.2；
（3）
(3)所得溶液为NaOH溶液，其中氧化纳()和金属钠反应生成的NaOH质量为，溶液质量为10.8+100-0.2=110.6g，溶质质量分数为，故填。
三、实验题
35．用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠()可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
请回答：
(1)过氧化钠()中氧元素的化合价是_______(填序号)。
A．-1 B．-2
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
(4)装置D中盛放的试剂是_______。
(5)用试管收集气体，该气体能_______，证明过氧化钠可做供氧剂。
【答案】(1)A
(2)除去二氧化碳中的氯化氢
(3)
(4)NaOH溶液
(5)使带火星的木条复燃
【分析】A中碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，C中与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中用氢氧化钠溶液除氧气中的二氧化碳，E用排水发收集氧气。
（1）
过氧化钠()中Na显+1价，根据化合价代数和等于0，氧元素的化合价是-1，选A；
（2）
盐酸具有挥发性，A中制取的二氧化碳气体中含有HCl，装置B中的饱和碳酸氢钠可以除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）
装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是；
（4）
装置D的作用是除氧气中的二氧化碳，盛放的试剂是NaOH溶液；
（5）
用试管收集气体，该气体能使带火星的木条复燃，说明有氧气生成，则证明过氧化钠可做供氧剂。
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