四川省雅安中学2022-2023学年高二下学期期中考试（第二次月考）化学试题

雅安中学2022-2023学年下期高2021级高二月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H:1   C:12   N:14   O:16   Mg:24   Al:27   k:39    Fe:56   Mn:55

一、单选题（共25题，每题2分，共50分）

1．下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸溶液的pH=1                B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．甲酸恰好与溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

2．下列说法错误的是

A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大

B．在任何温度下，纯水都显中性

C．在时，纯水中的大于

D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中

3．常温下，下列说法正确的是

A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完

C．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1

D．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大

4．关于水的电离，下列说法正确的是

A．向纯水中通入，水的电离被抑制，减小

B．纯水中为 mol⋅L

C．若某溶液中，，则该溶液一定是中性的

D．100℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的

5．下列说法不正确的是

A．的硫酸中

B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性

C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质

D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大

6．常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是

A．=1010的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、

C．能使酚酞变红色的溶液中：、K+、 ClO-、Cl-

D．pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、

7．常温下，某溶液中由水电离的，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

8．对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是

A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度都变大

B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大

C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强

D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大

9．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（    ）

A．pH=6的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液

C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液

10．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是

A．①②⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤

11．下列说法正确的是

A．废旧电池可进行深埋处理         B．能构成电池的反应不一定是氧化还原反应

C．燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极

D．镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多

12．化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是

A．

B．

C．

D．等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，

13．下列说法正确的是(　　)

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小

D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

14．常温下向0.1 HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是

①水的电离程度    ②    ③    ④

A．③④ B．①②④ C．①② D．仅有①

15．25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法正确的是

A．b点溶液可能呈中性

B．c点溶液中无分子

C．a点到b点的溶液中可能存在：

D．水的电离程度：

16．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2

C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

17． 常温下，将100ml 0.14 mol·L－1NaOH溶液与100ml 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200ml混合溶液的PH 为：

A.12           B.12.3          C.13           D.14

18．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是

A．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变

B．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

C．AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br−)是一个常数

19．25℃，等体积的下列溶液中：①pH=1的H2SO4溶液、②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶1∶108∶109 B．10∶13∶5∶4

C．1∶20∶109∶104 D．1∶10∶109∶104

20．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中约为

A． B．  C．  D．

21．已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

22．下列有关滴定操作的说法正确的是

A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为

B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准液进行滴定，则测定结果偏高

C．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏高

D．用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

23．在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是

A．                        B．

C                                             D

24．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．b极为负极，放电时发生氧化反应

B．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气

C．放电时OH-往b极迁移

D．该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O

25．已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%

B．若B点pH=4.7，

该点电荷守恒式为

C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，

离子浓度大小关系是C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+)

D．D点pH=8.7，

溶液的物料守恒关系式是

二、填空题

26．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I. (1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A． B．

C． D．

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。

(2)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___         _。

(3)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为____                    ___；正极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

（4）银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。

则该电池的正极电极反应式：___                           __。

（5）如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从_____(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向_____(填“X”或“Y”)极移动。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为_                                          ____。

29．根据所学知识回答下列问题：

(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：                             ，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___     ________。

(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。

(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：

____ __                          _____。

(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为_______                                      ____(用离子方程式表示)。

（5）常温下，a ml  0.1 mol·L－1的盐酸与b ml 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a     b (填“大于”、“小于”、“等于”)。

(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。

30．磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：

I．连接好如图装置；

I．取10 mL0.5mol／LFeSO4，溶液和20mL0.5 mol／LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；

III．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12 mol／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；

IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。 

 回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，反应容器B的最佳规格为_______ (填序号)。

a．100 mL         b．250 mL         c．500 mL

(2)生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为 ___                     ____。

(3)实验过程中通入N2的目的是__               _____ 。

(4)从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是_______(填序号)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是__               _____ 。

a．磁分离          b．过滤         c．分液

(5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol／L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。

（已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O = 2I—＋S4O）。

①滴定终点的现象为 ______ 。②所取样品中Fe2O3的质量为 ______ g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果___  __(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。

31．某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有_______。

(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施____     _      __、___       _        ___。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是___                               ___。

(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_                                ____。

(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：____                          ___。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq) ⇋ Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_______(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。

高2021级高二下期第二次月考化学试题

参考答案

一、单选题（共25题，每题2分，共50分）

1．A  2．D  3．C  4．C  5．A  6．A  7．A  8．B  9．D  10．B

11．D  12．B  13．B  14．C  15．C  16．D  17．A  18．B  19．A  20．C

21．D  22．B  23．C  24．D  25．B

26．（共13分， 方程式每个2分，其余每个1分）

(1) D

(2)  二次         PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O 

(3) CH4-8e-+10OH-=+7H2O       增强

(4) 

(5)  b       X        

29．（共14分，每空2分）

(1)  Fe3++3H2O ⇋ Fe(OH)3 +3H+                Fe2O3

(2)

(3)c＞a＞b

(4)

（5）小于

(6)   3.3≤pH＜5

30．（共12分，未做标注的每空1分）

(1)     分液漏斗          b

(2)Fe2++2Fe3++8NH3·H2O= Fe3O4+8NH+4 H2O  （2分）

(3)防止Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+

(4) a       乙醇挥发性强，用乙醇洗涤便于后续的干燥

(5) 滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内保持不变 （2分）  

  0.0800  （2分）           偏高

31．（共11分，未做标注的每空1分）

(1)  -1        PbSO4

(2) 粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度 、适当升温等    

将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去

(3)酸度过高，F-与H+结合形成弱电解质HF，CaF2(S)⇋ Ca2+(aq)+2F- (aq)平衡右移

(4) Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑       115.8