高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率多媒体教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了普通分子，活化能，活化分子，合理取向的碰撞，有效碰撞，一个反应经历的过程，产生气体慢，产生气体快，变浑浊快，变浑浊慢等内容，欢迎下载使用。

实验：在两只试管里分别加入长短、粗细大致相同的铝条，镁条，分别放入相同浓度的稀盐酸。
镁的金属活动性比铝强，镁的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。
一、内因对化学反应速率影响
二、影响化学反应速率的外因
1、浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
2、温度：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小。
二、影响化学反应速率的因素
实验探究3：探究催化剂对化学反应速率的影响
注意：①可先加入固体催化剂，再滴加过氧化氢，过氧化氢具有一定的腐蚀性，小心滴加；②该反应比较剧烈，观察不宜太近。③点燃小木条时注意别烧着自己或同学。
催化剂：MnO2(或FeCl3)
3、催化剂：其他条件相同时，加催化剂能增大反应速率。
产生大量气体，木条复燃
2、浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
1、温度：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小。
对气体来说，若其他条件不变增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度因而可以增大化学反应的速率。
二、外因对化学反应速率影响
影响化学反应速率的外界条件有浓度、压强、温度、表面积和催化剂。浓度越大、压强越大、表面积越大、温度越高、使用催化剂，则化学反应速率越快。
影响化学反应速率的主要因素：
(1)浓度：浓度越高，反应速率越大。
(2)温度：升高温度，反应速率增大； 减低温度，速率减小。
(6)其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。
(3)催化剂：加快/减缓反应速率(若无说明一般是指加快反应速率）。
(5)气体压强：增大压强，反应速率增大。
(4)固体表面积：增大表面积，反应速率增大。
催化剂对反应速率的影响
1.增大压强，能使下列反应速率加快的是 ＿＿＿
2、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是 ＿＿＿
A．增加Fe2O3投入量B．保持容器体积不变，增加通入H2 的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变
3.某化学反应2A=B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（ml·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为＿＿＿ml/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度C2＝＿＿ml·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______。
(3)设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 __υ1 (填“＞”“＝”或“＜”) ，且C3___1.0ml·L-1（填“＜”“＝”或“＞”）。
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中 能使最初的化学反应速率增大的是 　　　　　　（ 　　 ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：　　　　（　　）（1）10℃时0.1 ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各 5 mL（2）10℃时0.1 ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20℃ 时0.1 ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各5 mL（4） 20℃ 时0.2ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各5 mL，加水10 mL