2021-2022学年天津三中高一（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年天津三中高一（上）期中化学试卷，共23页。
2021-2022学年天津三中高一（上）期中化学试卷
一、单选题（共25题，每题2分，共50分）
1．（2分）2017年5月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气（主要成分是CH4）的国家。CH4属于（　　）

A．单质 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机物
2．（2分）某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10﹣3 mol/L．这里的“4.27×10﹣3 mol/L”表示总胆固醇的（　　）
A．质量分数 B．摩尔质量
C．物质的量 D．物质的量浓度
3．（2分）当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）
A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体
4．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
5．（2分）如图是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分

则该饮用水中还可能较大量存在（　　）
A．OH﹣ B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+
6．（2分）离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示（　　）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
7．（2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ MgSO4+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaSO4↓
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+Cu（OH）2═Fe（OH）2+Cu
C．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D．CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
8．（2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
9．（2分）依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（　　）
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
10．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
11．（2分）下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．N2→NH3 B．Fe2+→Fe3+ C．CaCO3→CO2 D．Al→NaAlO2
12．（2分）如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是（　　）

A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物
13．（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
14．（2分）下列有关物质分类的叙述正确的是（　　）
A．CaCl2、NaOH、HCl、氨水四种物质都属于纯净物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．溶液、浊液、胶体都属于混合物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
15．（2分）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（　　）
A． 称取食盐 B． 稀释浓硫酸
C． 检查气密性 D． 点燃酒精灯
16．（2分）现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是（　　）
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
17．（2分）下列说法中不正确的是（　　）
A．在金属单质中，钠的熔点较低
B．钠在发生化学反应时化合价升高
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰
D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子
18．（2分）下列是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（　　）
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰
②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰
⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A．③ B．④ C．⑤ D．全部
19．（2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
20．（2分）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（　　）
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
21．（2分）下列叙述中错误的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2 mol NO和2 mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
22．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．32gSO2含有氧原子数为0.5NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LCaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
23．（2分）已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+，且A2On2﹣与B2﹣的化学计量数之比为1：3，则n值为（　　）
A．4 B．5 C．7 D．6
24．（2分）草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是（　　）
A．步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B．试剂Ⅰ是过量Ba（NO3）2溶液除去K2CO3、K2SO4
C．过量试剂Ⅱ是K2CO3，除去过量BaCl2
D．步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶
25．（2分）用下列反应制取O2的过程中：①Na2O2加水；②KClO3（MnO2）分解；③H2O2加热分解；④KMnO4分解。若制得等质量的O2，电子转移数目之比依次是（　　）
A．3：2：2：4 B．1：1：1：1 C．2：1：1：2 D．1：2：1：2
二.第II卷非选择题（共3题，共50分）
26．（16分）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：
过氧化钠固体 　 　，氢氧化铁胶体 　 　。
（2）写出下列物质的电离方程式：
Al2（SO4）3　 　，Ba（OH）2　 　。
（3）通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法（只需写出方法名称，不用展开写） 　 　，胶体和溶液的本质区别是 　 　。
（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 　 　。
（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 　 　；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为 　 　mol。
（6）有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
i.将除Na2SO3的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：
　 　+　 　Na2SO3+　 　═　 　+　 　+　 　+H2O；
ii.反应物中发生氧化反应的物质是 　 　（填化学式），被还原的元素是 　 　；
iii.反应中1mol氧化剂 　 　（填“得到”或“失去”） 　 　mol电子。
27．（14分）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸。
（1）该学生需要量取 　 　mL上述浓盐酸进行配制。
（2）配制过程所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有 　 　。
（3）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 　 　。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处 　 　。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 　 　。
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 　 　。
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 　 　。
28．（20分）（1）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

i.只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 　 　（填装置序号）；
ii.图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 　 　、　 　；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 　 　（填字母）；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
iii.若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 　 　 （填化学式）。
（2）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
i.试管A的溶液中所含的上述离子有 　 　；
ii.若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 　 　（填“A”或“B”）；
iii.若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 　 　（填化学式）；
iv.若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 　 　、　 　；（不考虑氢氧化银的存在）
v.若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为 　 　。

2021-2022学年天津三中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（共25题，每题2分，共50分）
1．（2分）2017年5月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气（主要成分是CH4）的国家。CH4属于（　　）

A．单质 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机物
【解答】解：甲烷是化合物属于烷烃类化合物，属于有机物，
故选：C。
2．（2分）某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10﹣3 mol/L．这里的“4.27×10﹣3 mol/L”表示总胆固醇的（　　）
A．质量分数 B．摩尔质量
C．物质的量 D．物质的量浓度
【解答】解：A．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故A错误；
B．摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；
C．物质的量的单位为mol，故C错误；
D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，4.27×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质总胆固醇的物质的量为4.27×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故D正确；
故选：D。
3．（2分）当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）
A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体
【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；
A、B、C是溶液，D是胶体。
故选：D。
4．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
5．（2分）如图是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分

则该饮用水中还可能较大量存在（　　）
A．OH﹣ B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+
【解答】解：A．OH﹣离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ag+离子能够与Cl﹣离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na+离子不与Mg2+、Cl﹣、K+、SO42﹣离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Ca2+与SO42﹣离子发生反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
6．（2分）离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示（　　）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【解答】解：A、碳酸盐与盐酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐必须写成化学式，故A错误；
B、一切碳酸盐与一切酸之间的反应，难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故B错误；
C、可溶性碳酸盐与酸之间的反应，若酸是弱酸，必须写成分子式，不能写成氢离子形式，故C错误；
D、可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，能够用离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故D正确；
故选：D。
7．（2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ MgSO4+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaSO4↓
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+Cu（OH）2═Fe（OH）2+Cu
C．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D．CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解答】解：A、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓的反应为可溶性镁盐与可溶性强碱的反应，并且只有Mg2+和OH﹣两种离子参加反应，MgSO4与Ba（OH）2的反应与离子方程式不符，故A错误；
B、Cu（OH）2难溶于水，应写成化学式，与离子方程式不符，正确的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故B错误；
C、AgNO3和HCl都是可溶于水的强电解质，二者反应可写成Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正确；
D、CaCO3难溶于水，应写成化学式，与离子方程式不符，正确的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故D错误。
故选：C。
8．（2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
【解答】解：A、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H++OH﹣＝H2O，故A错误；
B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故B错误；
C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故C正确；
D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C。
9．（2分）依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（　　）
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
【解答】解：A．H2S中，S元素化合价为﹣2价，只具有还原性，故A选；
B．SO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；
C．S单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；
D．H2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；
故选：A。
10．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【解答】解：A．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；
B．根据Cl2+H2O═HCl+HClO知，氯气既是氧化剂又是还原剂，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被还原，故C错误；
D．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故D正确；
故选：D。
11．（2分）下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．N2→NH3 B．Fe2+→Fe3+ C．CaCO3→CO2 D．Al→NaAlO2
【解答】解：A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A正确；
B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B错误；
C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；
D．Al元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D错误。
故选：A。
12．（2分）如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是（　　）

A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物
【解答】解：由图可知，在该反应中失去电子，为还原剂，在该反应中得到电子，为氧化剂，则是氧化剂发生还原反应的产物，所以为还原产物，故C正确，
故选：C。
13．（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；
C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误。
故选：A。
14．（2分）下列有关物质分类的叙述正确的是（　　）
A．CaCl2、NaOH、HCl、氨水四种物质都属于纯净物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．溶液、浊液、胶体都属于混合物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【解答】解：A.只由一种物质组成的是纯净物，而氨水是氨气的水溶液，是混合物，故A错误；
B.纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是碱，故B错误；
C.由两种或两种以上的物质组成的是混合物，溶液、浊液和胶体均属于分散系，均是混合物，故C正确；
D.只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故D错误；
故选：C。
15．（2分）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（　　）
A． 称取食盐 B． 稀释浓硫酸
C． 检查气密性 D． 点燃酒精灯
【解答】解：A．天平称量物体质量应该是左物右码，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，故B错误；
C．手捂热试管内的空气，导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故C正确；
D．点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，故D错误。
故选：C。
16．（2分）现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是（　　）
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
【解答】解：A．加入过量的氢氧化钠溶液，碳酸氢钠转化成碳酸钠，但引进了新的杂质NaOH，故A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应，无法用盐酸除去碳酸氢钠，故B错误；
C．将混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体充分加热，直到质量不变为止，可除去杂质碳酸氢钠，故C正确；
D．加入氯化钙溶液，碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠不反应，无法达到实验目的，故D错误；
故选：C。
17．（2分）下列说法中不正确的是（　　）
A．在金属单质中，钠的熔点较低
B．钠在发生化学反应时化合价升高
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰
D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子
【解答】解：A．钠原子半径较大，晶体晶格能较小，晶体熔沸点较低，故A正确；
B．钠具有强还原性，易被氧化，化合价升高，故B正确；
C．在空气中燃烧，发生过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；
D．Na最外层只有一个电子，金属性较强，容易失电子，故D正确。
故选：C。
18．（2分）下列是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（　　）
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰
②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰
⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A．③ B．④ C．⑤ D．全部
【解答】解：①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，故正确；
②要清除铂丝上附着的杂质，所以每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质，故正确；
③盐酸易挥发，并且多数的盐酸盐易溶解，灼烧时，盐酸挥发掉，以达洗净的目的，故正确；
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰，火焰颜色深会影响金属元素的焰色反应，故正确；
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替，光洁无锈的铁丝灼烧时，也没有颜色，故正确；
故选：D。
19．（2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n＝＝mol＝mol＝0.5mol，
X气体的摩尔质量为：M＝＝＝32g/mol，
故选：D。
20．（2分）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（　　）
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
【解答】解：同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，气体的密度比空气密度小，则该气体的相对分子质量小于29，
A．二氧化碳的相对分子质量为46，大于29，不符合，故A错误；
B．二氧化碳的相对分子质量为44，大于29，不符合，故B错误；
C．二氧化硫的相对分子质量为64，大于29，不符合，故C错误；
D．CO的相对分子质量为28，小于29，符合题意，故D正确，
故选：D。
21．（2分）下列叙述中错误的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2 mol NO和2 mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B、NO和氮气均为双原子分子，故2molNO和2mol氮气中均含4mol原子，故B正确；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量相同，故C正确；
D、CO和二氧化碳中均含一个碳原子，故等物质的量的CO和二氧化碳中含有的碳原子的个数相同，故D正确。
故选：A。
22．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．32gSO2含有氧原子数为0.5NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LCaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
【解答】解：A、由于32g二氧化硫物质的量是0.5mol，含有1mol氧原子，含有氧原子数为NA，故A错误；
B、没有告诉溶液的体积，无法计算氯化钙的物质的量，故B错误；
C、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故C错误；
D、14g氮气的物质的量是0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；
故选：D。
23．（2分）已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+，且A2On2﹣与B2﹣的化学计量数之比为1：3，则n值为（　　）
A．4 B．5 C．7 D．6
【解答】解：反应中A元素化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，
设A2On2﹣中A的化合价为x，则2x+2＝2n，x＝n﹣1，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，
则有（n﹣1﹣3）×1×2＝（2﹣0）×3，解得n＝7，
故选：C。
24．（2分）草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是（　　）
A．步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B．试剂Ⅰ是过量Ba（NO3）2溶液除去K2CO3、K2SO4
C．过量试剂Ⅱ是K2CO3，除去过量BaCl2
D．步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶
【解答】解：A.步骤①为过滤，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B.滤液I中加入试剂Ⅰ为过量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，若选Ba（NO3）2溶液，引入硝酸根离子难除去，故B错误；
C.过量试剂Ⅱ为K2CO3，除去过量BaCl2，生成碳酸钡沉淀，故C正确；
D.步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶，可从KCl溶液中得到KCl晶体，故D正确；
故选：B。
25．（2分）用下列反应制取O2的过程中：①Na2O2加水；②KClO3（MnO2）分解；③H2O2加热分解；④KMnO4分解。若制得等质量的O2，电子转移数目之比依次是（　　）
A．3：2：2：4 B．1：1：1：1 C．2：1：1：2 D．1：2：1：2
【解答】解：②KClO3（MnO2）分解、④KMnO4分解，在反应中氧元素化合价都是由﹣2价升高到0价，生成1mol氧气转移4mol电子，而①Na2O2加水、③H2O2加热分解，在反应中氧元素化合价都是由﹣1价升高到0价，生成1mol氧气转移2mol电子，所以制取O2的过程中：①Na2O2加水；②KClO3（MnO2）分解；③H2O2加热分解；④KMnO4分解，若制得等质量的O2，电子转移数目之比依次是2：4：2：4＝1：2：1：2，故D正确，
故选：D。
二.第II卷非选择题（共3题，共50分）
26．（16分）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：
过氧化钠固体 　淡黄色　，氢氧化铁胶体 　红褐色　。
（2）写出下列物质的电离方程式：
Al2（SO4）3　Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣　，Ba（OH）2　Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣　。
（3）通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法（只需写出方法名称，不用展开写） 　丁达尔效应　，胶体和溶液的本质区别是 　分散质粒子直径大小不同　。
（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 　②　。
（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 　4：1　；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为 　4　mol。
（6）有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
i.将除Na2SO3的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：
　H2SO4　+　5　Na2SO3+　2KIO3　═　I2　+　5Na2SO4　+　K2SO4　+H2O；
ii.反应物中发生氧化反应的物质是 　Na2SO3　（填化学式），被还原的元素是 　I　；
iii.反应中1mol氧化剂 　得到　（填“得到”或“失去”） 　5　mol电子。
【解答】解：（1）过氧化钠固体的颜色为淡黄色，氢氧化铁胶体的颜色为红褐色，
故答案为：淡黄色；红褐色；
（2）Al2（SO4）3电离生成Al3+和SO42﹣，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；Ba（OH）2电离生成Ba2+和OH﹣，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
（3）胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可用于鉴别胶体和溶液；根据分散系中分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，则胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，
故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同；
（4）①NO+HNO3→N2O3+H2O中，+2价的N和+5价的N转化为+3价的N，符合归中反应规律，可能实现；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，﹣3价的N和+2价的N转化为+3价的氮，不符合归中反应规律，不可能实现；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的N转化为+5价的N和+3价的N，符合歧化反应规律，可能实现；
故答案为：②；
（5）反应C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2O中，C的化合价共升高4、发生氧化反应，N的化合价共降低4，发生还原反应，则C是还原剂、HNO3是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1；反应中每生成1mol CO2转移电子4mol，如果产生标准状况下22.4LCO2，n（CO2）＝＝＝1mol，则转移的电子的物质的量为4mol，
故答案为：4：1；4；
（6）i.Na2SO3是反应物，H2O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以KIO3是氧化剂，还原产物是I2，反应的化学方程式为H2SO4+5Na2SO3+2KIO3+H2SO4＝I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O，
故答案为：H2SO4；5；2KIO3；I2；5Na2SO4；K2SO4；
ii.S元素的化合价升高，还原剂是Na2SO3，失去电子发生氧化反应，I元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，
故答案为：Na2SO3；I；
iiii.由I元素的化合价变化可知，反应中1mol氧化剂得到电子为1mol×（5﹣0）＝5mol，
故答案为：得到；5。
27．（14分）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸。
（1）该学生需要量取 　12.5　mL上述浓盐酸进行配制。
（2）配制过程所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有 　胶头滴管、500mL容量瓶　。
（3）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 　BCAFED　。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处 　偏小　。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 　偏小　。
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 　偏大　。
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 　偏大　。
【解答】解：（1）用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：12mol/L×VmL＝500mL×0.3mol•L﹣1，解得V＝12.5mL，
故答案为：12.5；
（2）配制一定物质的量浓度稀盐酸溶液，一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，缺少的仪器：玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶等操作，所以正确的操作顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（4）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处，导致浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大。
28．（20分）（1）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

i.只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 　Ⅱ　（填装置序号）；
ii.图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　、　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 　D　（填字母）；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
iii.若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 　NaHCO3　 （填化学式）。
（2）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
i.试管A的溶液中所含的上述离子有 　K+、OH﹣、Cl﹣　；
ii.若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 　B　（填“A”或“B”）；
iii.若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 　Mg　（填化学式）；
iv.若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　、　Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓　；（不考虑氢氧化银的存在）
v.若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为 　2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+CO32﹣+2H2O　。
【解答】解：（1）ⅰ.Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的的是Ⅱ，
故答案为：Ⅱ；
ⅱ.碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，则实验IV的优点是D，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；D；
ⅲ.碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠不能，为体现对比，在温度低的试管中盛放碳酸氢钠，即用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，试管B中装入的固体是NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（2）ⅰ.试管A中含有K+、OH﹣、Cl﹣，共3种离子，
故答案为：K+、OH﹣、Cl﹣；
ⅱ.若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，
故答案为：B；
ⅲ.若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg，
故答案为：Mg；
ⅳ.若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl﹣恰好完全反应，Mg2+和OH﹣恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓；Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；
ⅴ.若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸盐和水，发生反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，
故答案为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+CO32﹣+2H2O。
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