中职化学人教版通用类课题3 化学键精品ppt课件

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第三节 化学键思考题：为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？化学键1.概念要点：a. 相邻b.原子之间C.强烈作用——相邻的原子之间强烈的 相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键一、离子键实验1：氯化钠的形成动画11. 概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2. 概念要点:成键微粒 —— 阴阳离子键的实质 ——静电作用成键范围 ——活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)离子键常见阳离子常见阴离子离子化合物：阴、阳离子通过离子键结 合而形成的化合物。——在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。电子式表示原子：‥ Na× ×Mg× • Cl • O • [练习] Al Si P S H‥阳离子：Na+ Mg2+ Al3+表示简单离子：[练习]：Ca2+ Br– K+ F–原子：离子：离子化合物： 用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：动画31.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：思考题判断下列作用属于化学键的是：(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用课堂练习( A )2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2（1）与上面A相似 （2）3.下列电子式有误的是 （ ）A．氯原子 • Cl∶ B.硫离子∶S∶C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+BC4．下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-BD （1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.例定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或 不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。共价键的形成非金属元素之间的成键情况？双方都不想失去电子。我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键的形成概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物再如氢分子的形成： H ·又如氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键 碘 ＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→ 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-例如：O2结构式:O=O氧和氧原子之间的双键是非极性键H2O结构式: H-O-HO-H键是极性键由Na+和过氧根离子构成，含有离子键过氧根离子中氧和氧原子有共用电子，含有一个非极性键极性共价键与非极性共价键离子键与共价键的比较阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子分子阴、阳离子间的电性作用两原子核与共用电子对之间的电性作用非金属元素之间（除铵盐外）离子键和共价键的比较离子化合物与共价化合物的比较　含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。化学键的存在： 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学反应的本质：化学键之回顾练习 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl D、NaOH　　　　E、Na2O2 　F、NH4ClH ClN NNa Cl+［　］－Na　O H［　 ］＋—Na O O Na［　　 ］2-++NHHHHCl[ ]-[ ]+极性共价键非极性共价键离子键配位键四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？归纳:分子间作用力与化学键的比较原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2.氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强4）特征：具有方向性。结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象 原子分子离子宏观物质或范德华力得失电子范德华力氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体小结：有几种形成方式？1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2 B.PCl3C.CCl4 D.NO2D3.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4ClBC5.下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键DBDHH7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.下列电子式书写正确的是（ ） A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]- BAD9.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： （ ） A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与1410.下列说法正确的是：（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 CD11.下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 12.下列物质中有氧离子存在的是（ ）A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH13.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物ADBA C14：下列物质中，1．含离子键的物质是（   　　　　　　 ）；2．含非极性共价键的物质是（   　　　　　 ）；3．含极性共价键的物质是（　　　　　　　　　）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 15.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、D16.下列关于电子式的说法不正确的是（ ）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子17.下列化合物全部以共用电子对成键的是（ ）A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4ClDA18.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl219.下列物质中，属于共价化合物的是A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I2CB20.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合①②③要求的物质，填在横线上。A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4①所有的价电子都参与形成共价键的是 ；②只有一个价电子参与形成共价键的是 ；③最外层含有一对未成键电子的是 。DCA21.下列物质中，不存在化学键的是A.水 B.食盐 C.氯气 D.氦气22.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl23.某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是 ( )A．H2SO4 B．KClO3 C．NaOH D．NaHCO3DBB D25.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A.氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C.碘升华 D．氯化钠溶于水26. X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去2个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（ ）A.两种原子失去电子能力相同B.两种原子的核外具有相同的电子层数C.Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D.Y的金属性比X的金属性强CC D27.下列说法正确的是 （ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D其中A项AlCl3是共价化合物；B项HCl是共价键；C项如NH4Cl是离子化合物。【拓展练习1】 用35Cl标记的次氯酸钠（Na35ClO）和足量的用37Cl标记的盐酸（H37Cl）反应，在室温下得到一种相对分子质量为72的气体，将所得溶液蒸干，制得到一种产物，写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目，以及产物的化学式及相对分子质量。 Na35ClO＋2H37Cl ＝ Na37Cl ＋ 35Cl37Cl＋H2O最后所得固体产物是Na37Cl，其相对分子质量为：60。