人教版通用类课题3 乙醛试讲课ppt课件

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第三节 乙醛教学目的教学重点1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和还原反应的概念。2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的用途 。乙醛的性质一、乙醛的结构1、醛的定义：2、醛类通式：饱和一元醛的通式为3、乙醛的结构分子式结构式结构简式官能团C2H4OCH3CHO（醛基）分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物CnH2nO二、物理性质无色、有刺激性气味的易挥发，易燃的液体，密度比水小；与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。（沸点：20.8℃)三、化学性质1、加成反应2、氧化反应（1）在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸CH3CHO + H2 CH3CH2OH催化剂△2CH3CHO + O2 2CH3COOH催化剂△氧化反应：还原反应：有机物 去氢 或 得氧 的反应有机物加氢 或 失氧 的反应（2）被弱氧化剂的氧化①银镜反应药品：AgNO3 、氨水 、乙醛步骤：除试管油污配银氨溶液加乙醛Ag （银镜）水浴加热注意：①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解；①Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+②AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO - + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O方程式:②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、加热时不可振荡试管；D、碱性环境③生成银镜可用硝酸处理；④此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定注意：②被新制的Cu(OH)2氧化药品：NaOH 、CuSO4、乙醛步骤：配Cu(OH)2悬浊液加热煮沸加乙醛方程式:①新制Cu(OH)2悬浊液的配制②实验成功的条件: 碱性环境以保证悬浊液是Cu(OH)2; 加热③此反应也用于醛基的检验和测定四、乙醛的用途五、乙醛的工业制法⑴ 乙醇氧化法⑵ 乙炔水化法⑶ 乙烯氧化法2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催化剂△2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO催化剂加热 加压主要用于生产乙酸、丁醇六、醛类1、醛的化学性质醇醛酸－H（氧化）+ O（氧化）+ H（还原）（氧化性）（还原性）①与H2加成→醇 ②与O2催化氧化→酸 ③与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液→酸 ④与溴水、KMnO4溶液 反应→能使之褪色 (反应式不要求)2、特殊的醛——甲醛（蚁醛）特殊性：分子中有两个醛基（2）物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水；福尔马林——质量分数为35%~40%的甲醛水溶液（混合物）（3）化学性质：（与其它醛类性质相似）①与银氨溶液: ②与新制Cu(OH)2悬浊液:③与苯酚反应:(水浴加热)(水浴加热)缩聚反应—单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的反应加聚反应—单质间反应生成高分子化合物 （无小分子物质生成）丙酮三、酮类1、定义：2、通式：3、化学性质：4、醛与酮关系：5、醇氧化成醛、酮规律：由羰基跟两个烃基相连的化合物分子式通式：CnH2nO可加氢还原为相应的醇; 但不能发生银镜反应,不与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (可用于鉴别酮与醛)同碳原子数的醛和酮互为同分异构体①羟基位于端点的醇氧化生成醛; ②羟基不位于端点的醇氧化生成酮;9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。2022/10/312022/10/31Monday, October 31, 202210、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2022/10/312022/10/312022/10/3110/31/2022 2:21:12 AM11、越是没有本领的就越加自命不凡。2022/10/312022/10/312022/10/31Oct-2231-Oct-2212、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。2022/10/312022/10/312022/10/31Monday, October 31, 202213、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。2022/10/312022/10/312022/10/312022/10/3110/31/202214、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。31 十月 20222022/10/312022/10/312022/10/3115、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。。十月 222022/10/312022/10/312022/10/3110/31/202216、业余生活要有意义，不要越轨。2022/10/312022/10/3131 October 202217、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。2022/10/312022/10/312022/10/312022/10/31 谢谢观赏 You made my day!我们，还在路上……