中职化学人教版通用类课题1 原子结构一等奖ppt课件

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讨论题： 1. 原子是由那几部分构成的 2. 原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么不同？ 3. 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 4.不同类原子内部构成有什么不同？ 第五单元 物质结构 元素周期律提问：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3. 电子数与原子核所带的正电荷有什么关系？ 课题一 原子结构 原子原子核核外电子质子中子 原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。 一、原子核[资料]原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108 t，形象地可以比喻为需要3000万辆载重4 t的卡车来运载。核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。 (原子序数)质量数----如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 二、原子核外电子排布宏观、微观运动的不同1.原子核外电子运动的特征是：运动范围小，速度快，没有确定的轨迹，可用电子云形象地表示。 2、原子核外电子的分层排布电子按能量高低在核外分层排布。稀有气体元素原子电子层排布排 布 规 律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。倒数第三层最多不超过32个电子K→ L → M→N → O → P →2→ 8 →18→32→50→ 2n21→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 →原子结构示意图1原子结构示意图2课题一 原子结构二、原子核外电子排布1．原子核外电子运动的特征运动范围小，速度快，没有确定的轨道，可用电子云形象地表示。2．原子核外电子的分层排布（1）电子层的划分电子层(用n表示) 1、2、3、4……电子层符号 K、L、M、N……离核距离 近 远 能量高低 低 高3．核外电子的排布规律① 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。②各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)③最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。4．原子结构示意图和离子结构示意图。 本节重点知识原子( ) 原子核核外电子质子中子－－－Ｚ个－Ｚ个－Ｎ＝（Ａ－Ｚ）个核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。 (原子序数)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D.173.下列叙述正确的是:A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C. 次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子答案：1.B 答案： 2.A答案： 3.D课堂练习 4.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________ 5.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.答案: 2. NaF硅硼氖离子所带电荷数＝质子数－核外电子数1.当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是 　 离子，带 电荷。2.当质子数(核电核数) 核外电子数时，该粒子是阴离子，带 电荷。阳正小于负如　13Al3+ 8O2-(中性原子核外电子数)