化学通用类课题3 盐类的水解获奖课件ppt

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第三节盐类的水解教学目标掌握盐的类型，会判断盐的类型掌握盐的水解，会判断某盐能不能水解，并判断水解后溶液的酸碱性了解水解的定义 一、盐的水解酸 + 碱 = 盐 + 水酸性溶液碱性溶液 酸性或碱性？中性？pH<7pH>7pH?【课堂实验】用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、溶液的酸碱性,并将结果记录下来。中性碱性酸性＞7＜7＝7盐溶液：有的显碱性 有的显酸 有的显中性CH3COONa = CH3COO- + Na+思考与交流 （以CH3COONa溶液）：C(H+) < C(OH-)在溶液中，盐的离子和水中的H+或OH-结合成弱电解质的反应盐的水解的定义二、盐水解的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐盐NaCl、NaNO3、BaCl2等NH4Cl、FeCl2等Na2CO3、CH3COONa等 (NH4)2CO3等如何判断盐的类型？复习：酸碱中和反应HCl= NaCl + H2O 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸 + 碱 = 盐 + 水NaOH +H2CO3NaOH= Na2CO3 + H2O 2+2盐类型的判断NaClNa+Cl-强碱强酸NaOHHClOH-H+类型:强酸强碱盐Na2CO3Na+CO32-强碱弱酸NaOHH2CO3OH-2H+类型:强碱弱酸盐NH4ClNH4+Cl-弱碱强酸NH3•H2OHClOH-H+类型:强酸弱碱盐练 习 NH4NO3 Na2SO4 CH3COONa FeCl2 Na2S NaHCO3 判断下面盐的类型强酸强碱盐： Na2SO4强酸弱碱盐： NH4NO3 、 FeCl2、 Na2S 强碱弱酸盐：CH3COONa、 NaHCO3CH3COONa = CH3COO- + Na+（一）强碱弱酸盐 （以CH3COONa溶液为例）：C(H+) < C(OH-)NH4Cl = NH4+ + Cl-C(OH-) < C(H+) （二）强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例）NaCl Na+ + Cl- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。结论：强酸强碱盐不能水解，溶液显中性（三） 强碱强酸盐 （以NaCL溶液为例）：盐类的水解规律碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐酸性中性能不能能 生成弱电解质 促进水的电离 导致 [ H+]≠[OH-] 显酸性或碱性弱酸或弱碱盐的水解的实质盐类水解的特点：　　水解是微弱的、可逆的、程度小、动态平衡。水解后溶液呈弱酸性或弱碱性盐的水解规律 遇弱则水解 谁强显谁性 都强不水解 溶液显中性 判断溶液酸碱性方法练 习(NH4)2SO4 Na2SO4 CH3COONa FeCl2 Na2S NaHCO3 强酸强碱盐： Na2SO4强酸弱碱盐： (NH4)2SO4 、 FeCl2、 Na2S 强碱弱酸盐：CH3COONa、 NaHCO3中性酸性碱性判断下面哪些物质能够发生水解？ 水解后溶液呈什么性？临床上用碳酸氢钠和乳酸钠纠正酸中毒，用氯化铵纠正碱中毒碳酸氢钠和乳酸钠是强碱弱酸盐，水解后显弱碱性，可纠正酸中毒。氯化铵是强酸弱碱盐，水解后显弱酸性，可纠正碱中毒。对于易水解变质的药物要密闭保存盐的水解在医学上的应用P107 填空题：一选择题：二、2简答题：三、