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2021丽水高二上学期期末化学试题含答案
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丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学试题卷 2021.02考生须知：1．本卷分第I卷(选择题)和第 = 2 \* ROMAN II卷(非选择题)两部分，第 = 1 \* ROMAN I卷第1题至第25题，第 = 2 \* ROMAN II卷第26题至第31题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上， 写在试题卷上无效。3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．NaOH B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．Na2O2．下列仪器及其名称不正确的是A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.分液漏斗3．下列物质属于电解质的是A．硫酸溶液 B．氯化钠 C．液氯 D．乙醇4．下列物质对应的组成不正确的是A．石英：SiO2 B. 生石膏：CaSO4·2H2O C．纤维素：C6H10O5 D. 甘氨酸：H2N－CH2－COOH5．下列表示正确的是A．HCl的电子式： B．N2的结构式：N≡NC．S2-结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：6．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃B．可燃冰属于化石燃料，是天然气（甲烷等）的水合物C．煤的干馏、气化与液化都属于化学变化D．热化学转换是生物质能的利用方式之一7．下列说法不正确的是A．12C与14C互为同位素 B．足球烯和石墨互为同素异形体C．甲苯与二甲苯互为同系物 D．乙醇和乙醚互为同分异构体8．下列说法不正确的是A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火B．高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C2Fe+3COC．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物下列说法不正确的是A．金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件B．硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．氯化铁、硫酸铁可用做净水剂10．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是A. NH3 B. Cl2 C. NH4Cl D. N211．下列有关实验说法不正确的是A．在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度B．利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaClC．实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+D．分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞12．下列说法正确的是A．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉B．高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅C．工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛D．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫13．能正确表示下列变化的离子方程式是A．向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SOeq \o\al(2－,3)B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O C．MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OD．铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+14．下列说法不正确的是A．油脂的水解反应叫做皂化反应B．石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃C．根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花D．淀粉在一定条件下可转化为乙醇15．醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：下列说法不正确的是A．一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应B．分子中含有5种官能团C．1mol醋硝香豆素可与9molH2反应D．分子式为C19H15NO616．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q B．原子半径：Y＜Q＜ZC．最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜Q D．XY2与MY2中的化学键类型相同17．下列说法正确的是A．一定温度下测得某溶液pH＝6，则溶液呈酸性B．常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH)也相等C．25℃时，0.1 mol·L-1HA溶液稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．10mL0.01mol·L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的体积V≤10mL18．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3 (g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是A．上述正反应为吸热反应B．增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大C．降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用D．增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NAB．标准状况下，22.4L C2H6中含共价键的数目为6NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NAD．1L1.0 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA20．下图是制备金属锂的装置，下列说法不正确的是A．电极N的电极反应式：Li+ + e- = LiB．标准状况下，若每产生22.4 L Cl2，将有2 mol Li+通过隔膜C．装置左侧的反应：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2D．制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl21．一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A．活化能：过程I ＞过程Ⅱ B．m点：正反应速率＞逆反应速率C．n点时该反应的平衡常数K=200 D．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度22．下列叙述正确的是A. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C（金刚石，s） ΔH＜0B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2C.C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D. N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＜023．常温下，向10mL0.05mol·L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法不正确的是A．常温下，0.1mol·L－1KHB溶液的pH=1B．过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减C．D、E、F三点中，D点水的电离程度最大D．B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH)=2c(B2－)24．利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：已知： = 1 \* GB3 ①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl－ = 2 \* GB3 ②Co (OH)2是一种难溶于水的物质下列说法不正确的是A．制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2OB．上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O 混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率D．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解25. 固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法不正确的是 A.沉淀C的成分为BaSO4B.气体A可能为混合气体C.固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2D. K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种第 = 2 \* ROMAN II卷 (非选择题，共50分)二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26．（4分）（1）CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 ▲ 。（2）KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为 ▲ 。（3）石英比干冰熔点高的主要原因是 ▲ 。27．（4分）按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间，现对某品牌碘盐中碘（以KIO3形式加入）含量的测定：①准确称取食盐100g，配制成250mL溶液；②量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + K2SO4 + 3H2OI2+ 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6（1）所配制的食盐溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1（2）该品牌食盐中碘的含量为 ▲ mg·kg-1（写出简要的计算过程）28．（10分）Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。X所含的三种元素为H、 ▲ 、 ▲ ，X化学式为 ▲ 。（2）溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。 = 2 \* ROMAN II．利用下图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。（3）装置D的作用 ▲ 。（4）请写出装置B中发生反应的化学方程式 ▲ 。 （5）取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是 ▲ 。29．（10分）肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下： = 1 \* ROMAN I 3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g) ΔH1=－156.5kJ・mol-1 = 2 \* ROMAN II N2H4(g)2H2(g)+N2(g) ΔH2 = 3 \* ROMAN III N2H4(g)+ H2(g)2NH3(g) ΔH3=－178.8kJ・mol-1请回答：（1）计算ΔH2= ▲ kJ・mol-1（2）室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是 ▲ 肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小（3）室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因 ▲ 。（4）气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能（kJ・mol-1），相关反应机理与实验数据如下：解离分解 N2H4 (g)→2 NH2・ ΔH4=－46.65 kJ・mol-1非解离分解 N2H4(g)→N2H3・+ H・ ΔH5=88.11 kJ・mol-1键裂活化能（kJ・mol-1）结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以 ▲ 为主（填“解离分解”或“非解离分解”），判断依据是 ▲ 。（5）画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”30．（10分）三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe(C2O4)3］・3H2O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC2O4・2H2O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：Ⅰ过程可采用的加热方式 ▲ ，Ⅱ过程煮沸的目的是 ▲ 。请写出Ⅱ过程的化学反应方程式 ▲ 设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe2+ ▲ 。Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→（ ▲ ）→（ ▲ ）→过滤→（ ▲ ）→（ ▲ ）→三草酸合铁酸钾晶体粗产品A．冰水浴学冷却热饱和溶液B．加热至科表面出现亮绿色晶体，停止加热。C．用95%网的乙醇溶液洗涤晶体D．避光晾干三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中, 下列说法正确的是 ▲ A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO4溶液,使滴定管内壁充分润洗B．滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复C．滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高（6）经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是 ▲ 。31．（12分）有机物H是一种工业生产中常用的有机原料，它的一种合成路线如下图所示：已知： (R、R1代表烃基)请回答：（1）下列有关说法正确的是 ▲ A．G在一定条件下生成有机物H，该反应类型为氧化反应B．有机物D的一种可能的结构简式为Br-CH2CH=CH2C．1H-NMR谱检测表明：有机物B中共有4种氢原子D．有机物H的分子式为C8H14（2）写出F ⟶ G的化学方程式 ▲ （3）请写出E的结构简式 ▲ （4）设计以CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH3的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ （5）G存在多种同分异构体，请写出4种满足如下条件的同分异构体的结构简式 ▲ = 1 \* GB3①分子内含一个六元环= 2 \* GB3②与H2完全加成后，产物分子结构中仅含有一个甲基丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学参考答案 2021.02一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26.(4分)（1）CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH－(2分)（2）K+ (1分，其他合理即给分)（3）石英为原子晶体，干冰为分子晶体。共价键比分子间作用力强(1分)27.(4分)(1)6.84(2分) (2) 38.1(2分，答案1分，过程1分)解：KIO3 ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 1 6 n(KIO3) 0.001mol·L-1×18.00mL ∴n(KIO3) = 0.003 mmol故该品牌食盐中碘的含量为（0.003 mmol×127g.mol-1）×10÷0.100kg= 38.1 mg. kg-128.(10分)Ⅰ．(1)Ca、Al(2分) Ca(AlH4)2(2分) (2)Ca2++ 2HCO3-+ 2OH－=CaCO3+ 2H2O+CO32-(2分) = 2 \* ROMAN II．（3）吸收氯气，防止污染（1分）（4）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（1分）（5）C中溶液呈酸性，与NaOH反应也可使溶液红色褪去(2分，其他合理即给分)29.(10分)（1）200.1 (1分)（2）ABC(2分)（3）反应 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II是气体体积数减少的反应，而反应 = 3 \* ROMAN III不受压强影响，因此减压有利于提高肼的平衡转化率(2分)（4）解离分解(1分)N2H4 (g)在相同的催化剂条件下，解离分解的N-N键裂活化能都比N-H的小；(2分) 若回答“解离分解反应为放热反应，非解离分解为吸热反应”（给1分）。（5）如图(2分)(最高点对应25，最低点对应－46.65，趋势1分，数据对应1分)30.(10分)（1）40℃水浴加热(1分)除去过量的H2O2(1分)Fe(OH)3 + 2K2C2O4 + H2C2O4= K3［Fe(C2O4)3］+KOH + 2H2O(2分) 或：2Fe(OH)3 + 3K2C2O4 +3 H2C2O4= 2K3［Fe(C2O4)3］+6H2O取少量固液混合物，加稀硫酸溶解至澄清溶液。取少量清液加入到紫色KMnO4溶液中，若褪色则含有Fe2+，不褪色则说明无Fe2+(2分)BACD(1分)BD (2分)失去部分结晶水的K3［Fe(C2O4)3］•3H2O，含有Fe2+或草酸杂质(1分，答对一点即可)31.（12分）（1）BC(2分)（2）(2分)（3）(2分)（4）(3分)（5）(3分，写出2个得1分，3个2分，4个3分) 温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10-5RuFePtCuN－N0.000.0023.4925.00N－H66.7569.3566.9288.11题号12345678910111213答案CCBCBADBADABD题号141516171819202122232425答案ACCCDDDABBCD
丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学试题卷 2021.02考生须知：1．本卷分第I卷(选择题)和第 = 2 \* ROMAN II卷(非选择题)两部分，第 = 1 \* ROMAN I卷第1题至第25题，第 = 2 \* ROMAN II卷第26题至第31题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上， 写在试题卷上无效。3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．NaOH B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．Na2O2．下列仪器及其名称不正确的是A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.分液漏斗3．下列物质属于电解质的是A．硫酸溶液 B．氯化钠 C．液氯 D．乙醇4．下列物质对应的组成不正确的是A．石英：SiO2 B. 生石膏：CaSO4·2H2O C．纤维素：C6H10O5 D. 甘氨酸：H2N－CH2－COOH5．下列表示正确的是A．HCl的电子式： B．N2的结构式：N≡NC．S2-结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：6．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃B．可燃冰属于化石燃料，是天然气（甲烷等）的水合物C．煤的干馏、气化与液化都属于化学变化D．热化学转换是生物质能的利用方式之一7．下列说法不正确的是A．12C与14C互为同位素 B．足球烯和石墨互为同素异形体C．甲苯与二甲苯互为同系物 D．乙醇和乙醚互为同分异构体8．下列说法不正确的是A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火B．高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C2Fe+3COC．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物下列说法不正确的是A．金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件B．硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．氯化铁、硫酸铁可用做净水剂10．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是A. NH3 B. Cl2 C. NH4Cl D. N211．下列有关实验说法不正确的是A．在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度B．利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaClC．实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+D．分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞12．下列说法正确的是A．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉B．高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅C．工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛D．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫13．能正确表示下列变化的离子方程式是A．向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SOeq \o\al(2－,3)B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O C．MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OD．铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+14．下列说法不正确的是A．油脂的水解反应叫做皂化反应B．石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃C．根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花D．淀粉在一定条件下可转化为乙醇15．醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：下列说法不正确的是A．一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应B．分子中含有5种官能团C．1mol醋硝香豆素可与9molH2反应D．分子式为C19H15NO616．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q B．原子半径：Y＜Q＜ZC．最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜Q D．XY2与MY2中的化学键类型相同17．下列说法正确的是A．一定温度下测得某溶液pH＝6，则溶液呈酸性B．常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH)也相等C．25℃时，0.1 mol·L-1HA溶液稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．10mL0.01mol·L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的体积V≤10mL18．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3 (g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是A．上述正反应为吸热反应B．增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大C．降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用D．增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NAB．标准状况下，22.4L C2H6中含共价键的数目为6NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NAD．1L1.0 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA20．下图是制备金属锂的装置，下列说法不正确的是A．电极N的电极反应式：Li+ + e- = LiB．标准状况下，若每产生22.4 L Cl2，将有2 mol Li+通过隔膜C．装置左侧的反应：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2D．制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl21．一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A．活化能：过程I ＞过程Ⅱ B．m点：正反应速率＞逆反应速率C．n点时该反应的平衡常数K=200 D．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度22．下列叙述正确的是A. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C（金刚石，s） ΔH＜0B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2C.C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D. N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＜023．常温下，向10mL0.05mol·L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法不正确的是A．常温下，0.1mol·L－1KHB溶液的pH=1B．过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减C．D、E、F三点中，D点水的电离程度最大D．B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH)=2c(B2－)24．利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：已知： = 1 \* GB3 ①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl－ = 2 \* GB3 ②Co (OH)2是一种难溶于水的物质下列说法不正确的是A．制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2OB．上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O 混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率D．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解25. 固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法不正确的是 A.沉淀C的成分为BaSO4B.气体A可能为混合气体C.固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2D. K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种第 = 2 \* ROMAN II卷 (非选择题，共50分)二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26．（4分）（1）CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 ▲ 。（2）KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为 ▲ 。（3）石英比干冰熔点高的主要原因是 ▲ 。27．（4分）按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间，现对某品牌碘盐中碘（以KIO3形式加入）含量的测定：①准确称取食盐100g，配制成250mL溶液；②量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + K2SO4 + 3H2OI2+ 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6（1）所配制的食盐溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1（2）该品牌食盐中碘的含量为 ▲ mg·kg-1（写出简要的计算过程）28．（10分）Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。X所含的三种元素为H、 ▲ 、 ▲ ，X化学式为 ▲ 。（2）溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。 = 2 \* ROMAN II．利用下图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。（3）装置D的作用 ▲ 。（4）请写出装置B中发生反应的化学方程式 ▲ 。 （5）取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是 ▲ 。29．（10分）肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下： = 1 \* ROMAN I 3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g) ΔH1=－156.5kJ・mol-1 = 2 \* ROMAN II N2H4(g)2H2(g)+N2(g) ΔH2 = 3 \* ROMAN III N2H4(g)+ H2(g)2NH3(g) ΔH3=－178.8kJ・mol-1请回答：（1）计算ΔH2= ▲ kJ・mol-1（2）室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是 ▲ 肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小（3）室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因 ▲ 。（4）气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能（kJ・mol-1），相关反应机理与实验数据如下：解离分解 N2H4 (g)→2 NH2・ ΔH4=－46.65 kJ・mol-1非解离分解 N2H4(g)→N2H3・+ H・ ΔH5=88.11 kJ・mol-1键裂活化能（kJ・mol-1）结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以 ▲ 为主（填“解离分解”或“非解离分解”），判断依据是 ▲ 。（5）画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”30．（10分）三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe(C2O4)3］・3H2O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC2O4・2H2O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：Ⅰ过程可采用的加热方式 ▲ ，Ⅱ过程煮沸的目的是 ▲ 。请写出Ⅱ过程的化学反应方程式 ▲ 设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe2+ ▲ 。Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→（ ▲ ）→（ ▲ ）→过滤→（ ▲ ）→（ ▲ ）→三草酸合铁酸钾晶体粗产品A．冰水浴学冷却热饱和溶液B．加热至科表面出现亮绿色晶体，停止加热。C．用95%网的乙醇溶液洗涤晶体D．避光晾干三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中, 下列说法正确的是 ▲ A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO4溶液,使滴定管内壁充分润洗B．滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复C．滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高（6）经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是 ▲ 。31．（12分）有机物H是一种工业生产中常用的有机原料，它的一种合成路线如下图所示：已知： (R、R1代表烃基)请回答：（1）下列有关说法正确的是 ▲ A．G在一定条件下生成有机物H，该反应类型为氧化反应B．有机物D的一种可能的结构简式为Br-CH2CH=CH2C．1H-NMR谱检测表明：有机物B中共有4种氢原子D．有机物H的分子式为C8H14（2）写出F ⟶ G的化学方程式 ▲ （3）请写出E的结构简式 ▲ （4）设计以CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH3的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ （5）G存在多种同分异构体，请写出4种满足如下条件的同分异构体的结构简式 ▲ = 1 \* GB3①分子内含一个六元环= 2 \* GB3②与H2完全加成后，产物分子结构中仅含有一个甲基丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学参考答案 2021.02一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26.(4分)（1）CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH－(2分)（2）K+ (1分，其他合理即给分)（3）石英为原子晶体，干冰为分子晶体。共价键比分子间作用力强(1分)27.(4分)(1)6.84(2分) (2) 38.1(2分，答案1分，过程1分)解：KIO3 ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 1 6 n(KIO3) 0.001mol·L-1×18.00mL ∴n(KIO3) = 0.003 mmol故该品牌食盐中碘的含量为（0.003 mmol×127g.mol-1）×10÷0.100kg= 38.1 mg. kg-128.(10分)Ⅰ．(1)Ca、Al(2分) Ca(AlH4)2(2分) (2)Ca2++ 2HCO3-+ 2OH－=CaCO3+ 2H2O+CO32-(2分) = 2 \* ROMAN II．（3）吸收氯气，防止污染（1分）（4）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（1分）（5）C中溶液呈酸性，与NaOH反应也可使溶液红色褪去(2分，其他合理即给分)29.(10分)（1）200.1 (1分)（2）ABC(2分)（3）反应 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II是气体体积数减少的反应，而反应 = 3 \* ROMAN III不受压强影响，因此减压有利于提高肼的平衡转化率(2分)（4）解离分解(1分)N2H4 (g)在相同的催化剂条件下，解离分解的N-N键裂活化能都比N-H的小；(2分) 若回答“解离分解反应为放热反应，非解离分解为吸热反应”（给1分）。（5）如图(2分)(最高点对应25，最低点对应－46.65，趋势1分，数据对应1分)30.(10分)（1）40℃水浴加热(1分)除去过量的H2O2(1分)Fe(OH)3 + 2K2C2O4 + H2C2O4= K3［Fe(C2O4)3］+KOH + 2H2O(2分) 或：2Fe(OH)3 + 3K2C2O4 +3 H2C2O4= 2K3［Fe(C2O4)3］+6H2O取少量固液混合物，加稀硫酸溶解至澄清溶液。取少量清液加入到紫色KMnO4溶液中，若褪色则含有Fe2+，不褪色则说明无Fe2+(2分)BACD(1分)BD (2分)失去部分结晶水的K3［Fe(C2O4)3］•3H2O，含有Fe2+或草酸杂质(1分，答对一点即可)31.（12分）（1）BC(2分)（2）(2分)（3）(2分)（4）(3分)（5）(3分，写出2个得1分，3个2分，4个3分) 温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10-5RuFePtCuN－N0.000.0023.4925.00N－H66.7569.3566.9288.11题号12345678910111213答案CCBCBADBADABD题号141516171819202122232425答案ACCCDDDABBCD
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