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2021温州新力量联盟高二上学期期末联考化学试题含答案
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2020 学年第一学期温州新力量联盟期末联考高二化学学科 试题考生须知∶1.本卷共 6 页满分 100分，考试时间 90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写姓名、考场号及准考证号并填涂相应数字。 3.本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。 4. 考试结束，只需上交答题纸。本卷可能用到的相对原子质量∶ H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32第Ⅰ卷（选择题，共 50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质属于共价化合物的是A.N2 B.C2H5OH C.NH4Cl D.Na2CO32.下列仪器不能加热的是A. B. C. D. 3.化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是A.碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B.石墨烯不属于烯烃 C. 地沟油禁止食用，但可用来制燃油 D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂4.下列反应中，水作还原剂的是A. B. C. D. 5.下列物质的化学式不正确的是A.钡餐∶ BaSO4 B.丙酸：HCOOCH2CH3 C.二甲醚∶ CH3OCH3 D.铁锈：6.下列说法正确的是A.葡萄糖的分子式∶ C6H12O6 B.甲烷的比例模型∶C.次氯酸的结构式为 H—Cl—O D.氘的原子结构示意图∶7.下列说法正确的是A.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物 B.H2、D2、T2互为同位素B. NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2F2+2HO=4HF+O2C. 的名称为2，2-二甲基丁烷D.CH3CH2NO2和 H2NCH2CHO 互为同分异构体8.下列说法不正确的是A. 可利用二氧化碳制造全降解塑料 B. 钠和钾的合金在常温下是液体C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 9.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是A. 碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色B.钾云母（KH2Al3Si3O12）用氧化物的形式表示为∶K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O C.碳酸氢铵易溶于水，既能与强酸反应，又能与强碱反应 D.无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色 10.下列说法不正确的是A.石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色 B. 煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃C.3M 防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，厌氧条件下生成沼气，属于生物化学转换11.下列操作或结论不正确的是A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B. 中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2～3次C.在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在D.配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂B. N2H4 可用作航天飞机的燃料 C. 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D.硝酸可用于制造染料、炸药等13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是A.氧化镁与盐酸反应∶B.氯气和水反应∶C.将过量 CO2通入 NaAlO2溶液中∶D.氯化铵水解∶14.下列说法不正确的是A. 75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性 B. 用酸性 KMnO4溶液可鉴别苯和甲苯C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的 NaOH溶液，经分液除去D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸钠 15.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A.含有4种官能团B.能发生取代、加成、氧化、酯化等反应C.一定条件下 1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应D. 该有机物属于芳香族化合物16.下列说法正确的是A.氧的非金属性比碳强，所以 H2O 的熔沸点比 CH4高 B. ⅦA 族的F 和 Cl 都能形成+7 价的稳定化合物 C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 D. 同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大 17.下列说法正确的是A.PH为 6.8的溶液一定呈酸性B.中和PH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需 NaOH的物质的量相同 C.0.1 mol·L-1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中∶18.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为。下列说法正确的是A.放电时 Cl-移向电极B.放电时正极反应为∶C.充电时，Li-Si 合金接电源的正极D.放电时每消耗7g Li，就会有1mol 电子通过电路19.一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应∶X（g）＋2Y（g）M（g）+2N（g） △H=a kJ·mol-1（a>0），下列说法中正确的是 A.反应达到平衡时，加入 M（g），逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 反应达到平衡时，M（g）与N（g）的浓度之比为1∶ 2 C.当v正（X）=2v逆（N）时，反应到达平衡状态 D.到达平衡状态时，反应吸收的能量小于 a kJ 20.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.常温常压下，16 g O2与 O3混合气体中含有NA个氧原子 B.1 L 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中所含离子总数约为0.2NA C.含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成 SO2分子数小于0.1NA D.1 mol FeBr2 与足量 Cl2反应，转移电子数为3NA21.反应X（g）2Y（g）+Z（g），在 300℃和 T℃时，X的物质的量浓度（单位∶ mol·L-1）随时间变化的有关实验数据见下表∶下列有关该反应的描述正确的是A.在300℃时，6min 内用Y表示的化学反应速率为0.20 mol·L-1·min-1 B.在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态 C.根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D.从表中可以看出 T<30022.在含 Fe3+的和I-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下∶步骤①∶步骤②∶下列有关该反应说法不正确的是A.步骤①的反应速率小于步骤② B.Fe3+是该反应的催化剂 C. 若不加 Fe3+则该反应的△H减小D.步骤②中 2 mol Fe2+和1 mol的总能量高于2 mol Fe3+和2 mol的总能量23.已知草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出 CO2、CO 和H2O;草酸具有还原性;其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验（D、F中试剂均过量），下列说法不正确的是A.A 与 B 组合用于检验草酸分解产生的 H2O B. AFD 组合用于检验草酸分解产生的 CO2 C.A 与E 组合用于检验草酸分解产生的 CO D.装置 C 可用于尾气收集草酸分解产生的 CO24.二氯化二硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是A. S2Cl2的结构式为 Cl-S-S-Cl B. S2Cl2 可能使品红溶液褪色C. S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3D.将 S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中混有HCl 25.某无色溶液中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，各离子浓度均为 0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验∶则关于原溶液的判断中正确的是 A.无法确定原溶液中是否存在Cl-B.若步骤中Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响 C.肯定存在的离子是、Mg2+、、Br- D.是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定第 II卷（非选择题，共 50 分）二、非选择题（本题包括 6 小题，共 50 分）26.（8 分）（1）写出氯碱工业中阳极的电极反应式__________。（2）石英的熔点远高于干冰的原因是_________。（3）离子化合物 MgO2可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出 MgO2的电子式_______。（4）可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名________。27（8分）.2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_______。（填“锌块”或“铜块”）（2）自来水厂常用含有 Fe3+的净水剂净水，其原理是_________。（用离子方程式表示）（3）自来水常用氯气杀菌消毒，，要增大 HClO 的浓度，可以加入下列物质中的____。A. CH3COONa B. HCl C. CaCO3固体 D. H2O E.SO2（4）常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c（OH-）=______mol·L-1。 28（6 分）某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍;固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。请回答∶（1）B的化学式是______（2）组成A的元素有______（3）请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式_______29（4 分）将w g镁和铝的混合物投入 25.00mL 4.00 mol·L-1盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896 mL气体（不考虑金属和盐酸反应时 HCl的挥发）。向所得溶液中加入20.00mL NaOH 溶液时，生成沉淀的质量达到最大。液的物质的量浓度为__▲__mol·L-1。（结果取三位有效数字）（2）沉淀的质量达到最大时为___▲___g（用含 w 的表达式表示）。30.（12 分）以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为∶（1）该法可按下列催化过程进行∶ △ H1=83 kJ·mol-1 △H2=-20 kJ·mol-1 △H3=-121 kJ·mol-1①总反应的 △H =_▲___kJ·mol-1。②有利于提高总反应平衡产率的条件有____。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂（2）恒温恒压下，可以说明总反应达到平衡的是_______。A.压强不变B.氯气的体积分数保持不变C.每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成 D.反应速率v正（O2）∶ v（H2O）=1∶ 2 E. 各组分的物质的量浓度都相等（3）密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c（HCI）随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时 c（Cl2）随时间t的变化曲线。（4）在恒容密闭容器中，进料浓度比c（HCl）:c（O2）分别等于1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图 2∶①上图2 中表示进料浓度比 c（HCl）:c（O2）等于1:1的曲线是 .②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）:c（O2）=4:1的数据计算K（400℃）= （列出计算式，不必算出结果）。31.（12 分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料 H。已知X分子中碳氢质量比为24:5，A、E是 X发生不同裂解反应的产物，且A、E互为同系物，D 与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体。信息提示∶ 卤素原子在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如∶（水解反应）（1）X 分子为直链结构，X 的名称为_▲_; C 中官能团的名称为_▲_;（2）E 中最多有__▲_个原子共面; 用核磁共振氢谱法测得G共有_▲_种氢。（3）①～⑥的反应中，下列反应类型存在的是_▲_。A. 加成反应 B. 加聚反应C.取代反应 D.氧化反应（4）写出⑥的化学反应方程式 。2020 学年第一学期温州新力量联盟期末联考高二化学学科 答案和评分标准一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。） 二、非选择题（本题包括 6 小题，共 50 分。） 26．（每小题 2 分，共 8 分） （1） （2）石英是原子晶体，干冰是分子晶体（或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力） （3） （4）3，3，6—三甲基辛烷 27.（每小题 2 分，共 8 分）(1) 锌块 (2 分) (2) 或（胶体）+3H+ (2 分，其余答案不给分) (3) AC(2 分，只选对一个给 1 分，错选不给分) (4)10-12 (2 分) 28.（每小题 2 分，共 6 分） （1）CH4 （2）Al、C (漏答或错答不给分) （3）（未配平扣 1 分，化学式错误不给分） 29.（每小题 2 分，共 4 分） （1）5.00（满分 2 分,写 5 或 5.0 给 1 分，其余答案不给分） （2） （2 分） 30．（12 分）(1)①-116 (2 分) ②A D (2 分，对 1 个给 1 分，错选不给分) (2)BD (2 分，对 1 个给 1 分，错选不给分) (3) (2 分，起点、趋势各 1 分) (4) ① (2 分) ② (2 分) 31.（12 分）(1)丁烷或正丁烷 （2 分） 醛基 （2 分，字写错不给分） （2）7 5（每空 2 分，共 4 分） （3） ACD (2 分，错选或只答对 1个不给分，答对 2个给 1 分，全对给 2 分) （4） （2 分，漏写水或未配平扣 1 分，有机物的结构简式错误不给分，条件漏写不扣分） 时间/min0246810300/℃1.601.100.700.400.300.30T/℃2.001.300.700.360.360.36题号12345678910111213答案BCADBACCABCAB题号141516171819202122232425答案CDCDDBBCCCDB
2020 学年第一学期温州新力量联盟期末联考高二化学学科 试题考生须知∶1.本卷共 6 页满分 100分，考试时间 90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写姓名、考场号及准考证号并填涂相应数字。 3.本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。 4. 考试结束，只需上交答题纸。本卷可能用到的相对原子质量∶ H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32第Ⅰ卷（选择题，共 50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质属于共价化合物的是A.N2 B.C2H5OH C.NH4Cl D.Na2CO32.下列仪器不能加热的是A. B. C. D. 3.化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是A.碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B.石墨烯不属于烯烃 C. 地沟油禁止食用，但可用来制燃油 D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂4.下列反应中，水作还原剂的是A. B. C. D. 5.下列物质的化学式不正确的是A.钡餐∶ BaSO4 B.丙酸：HCOOCH2CH3 C.二甲醚∶ CH3OCH3 D.铁锈：6.下列说法正确的是A.葡萄糖的分子式∶ C6H12O6 B.甲烷的比例模型∶C.次氯酸的结构式为 H—Cl—O D.氘的原子结构示意图∶7.下列说法正确的是A.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物 B.H2、D2、T2互为同位素B. NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2F2+2HO=4HF+O2C. 的名称为2，2-二甲基丁烷D.CH3CH2NO2和 H2NCH2CHO 互为同分异构体8.下列说法不正确的是A. 可利用二氧化碳制造全降解塑料 B. 钠和钾的合金在常温下是液体C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 9.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是A. 碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色B.钾云母（KH2Al3Si3O12）用氧化物的形式表示为∶K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O C.碳酸氢铵易溶于水，既能与强酸反应，又能与强碱反应 D.无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色 10.下列说法不正确的是A.石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色 B. 煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃C.3M 防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，厌氧条件下生成沼气，属于生物化学转换11.下列操作或结论不正确的是A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B. 中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2～3次C.在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在D.配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂B. N2H4 可用作航天飞机的燃料 C. 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D.硝酸可用于制造染料、炸药等13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是A.氧化镁与盐酸反应∶B.氯气和水反应∶C.将过量 CO2通入 NaAlO2溶液中∶D.氯化铵水解∶14.下列说法不正确的是A. 75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性 B. 用酸性 KMnO4溶液可鉴别苯和甲苯C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的 NaOH溶液，经分液除去D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸钠 15.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A.含有4种官能团B.能发生取代、加成、氧化、酯化等反应C.一定条件下 1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应D. 该有机物属于芳香族化合物16.下列说法正确的是A.氧的非金属性比碳强，所以 H2O 的熔沸点比 CH4高 B. ⅦA 族的F 和 Cl 都能形成+7 价的稳定化合物 C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 D. 同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大 17.下列说法正确的是A.PH为 6.8的溶液一定呈酸性B.中和PH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需 NaOH的物质的量相同 C.0.1 mol·L-1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中∶18.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为。下列说法正确的是A.放电时 Cl-移向电极B.放电时正极反应为∶C.充电时，Li-Si 合金接电源的正极D.放电时每消耗7g Li，就会有1mol 电子通过电路19.一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应∶X（g）＋2Y（g）M（g）+2N（g） △H=a kJ·mol-1（a>0），下列说法中正确的是 A.反应达到平衡时，加入 M（g），逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 反应达到平衡时，M（g）与N（g）的浓度之比为1∶ 2 C.当v正（X）=2v逆（N）时，反应到达平衡状态 D.到达平衡状态时，反应吸收的能量小于 a kJ 20.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.常温常压下，16 g O2与 O3混合气体中含有NA个氧原子 B.1 L 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中所含离子总数约为0.2NA C.含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成 SO2分子数小于0.1NA D.1 mol FeBr2 与足量 Cl2反应，转移电子数为3NA21.反应X（g）2Y（g）+Z（g），在 300℃和 T℃时，X的物质的量浓度（单位∶ mol·L-1）随时间变化的有关实验数据见下表∶下列有关该反应的描述正确的是A.在300℃时，6min 内用Y表示的化学反应速率为0.20 mol·L-1·min-1 B.在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态 C.根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D.从表中可以看出 T<30022.在含 Fe3+的和I-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下∶步骤①∶步骤②∶下列有关该反应说法不正确的是A.步骤①的反应速率小于步骤② B.Fe3+是该反应的催化剂 C. 若不加 Fe3+则该反应的△H减小D.步骤②中 2 mol Fe2+和1 mol的总能量高于2 mol Fe3+和2 mol的总能量23.已知草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出 CO2、CO 和H2O;草酸具有还原性;其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验（D、F中试剂均过量），下列说法不正确的是A.A 与 B 组合用于检验草酸分解产生的 H2O B. AFD 组合用于检验草酸分解产生的 CO2 C.A 与E 组合用于检验草酸分解产生的 CO D.装置 C 可用于尾气收集草酸分解产生的 CO24.二氯化二硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是A. S2Cl2的结构式为 Cl-S-S-Cl B. S2Cl2 可能使品红溶液褪色C. S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3D.将 S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中混有HCl 25.某无色溶液中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，各离子浓度均为 0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验∶则关于原溶液的判断中正确的是 A.无法确定原溶液中是否存在Cl-B.若步骤中Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响 C.肯定存在的离子是、Mg2+、、Br- D.是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定第 II卷（非选择题，共 50 分）二、非选择题（本题包括 6 小题，共 50 分）26.（8 分）（1）写出氯碱工业中阳极的电极反应式__________。（2）石英的熔点远高于干冰的原因是_________。（3）离子化合物 MgO2可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出 MgO2的电子式_______。（4）可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名________。27（8分）.2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_______。（填“锌块”或“铜块”）（2）自来水厂常用含有 Fe3+的净水剂净水，其原理是_________。（用离子方程式表示）（3）自来水常用氯气杀菌消毒，，要增大 HClO 的浓度，可以加入下列物质中的____。A. CH3COONa B. HCl C. CaCO3固体 D. H2O E.SO2（4）常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c（OH-）=______mol·L-1。 28（6 分）某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍;固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。请回答∶（1）B的化学式是______（2）组成A的元素有______（3）请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式_______29（4 分）将w g镁和铝的混合物投入 25.00mL 4.00 mol·L-1盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896 mL气体（不考虑金属和盐酸反应时 HCl的挥发）。向所得溶液中加入20.00mL NaOH 溶液时，生成沉淀的质量达到最大。液的物质的量浓度为__▲__mol·L-1。（结果取三位有效数字）（2）沉淀的质量达到最大时为___▲___g（用含 w 的表达式表示）。30.（12 分）以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为∶（1）该法可按下列催化过程进行∶ △ H1=83 kJ·mol-1 △H2=-20 kJ·mol-1 △H3=-121 kJ·mol-1①总反应的 △H =_▲___kJ·mol-1。②有利于提高总反应平衡产率的条件有____。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂（2）恒温恒压下，可以说明总反应达到平衡的是_______。A.压强不变B.氯气的体积分数保持不变C.每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成 D.反应速率v正（O2）∶ v（H2O）=1∶ 2 E. 各组分的物质的量浓度都相等（3）密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c（HCI）随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时 c（Cl2）随时间t的变化曲线。（4）在恒容密闭容器中，进料浓度比c（HCl）:c（O2）分别等于1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图 2∶①上图2 中表示进料浓度比 c（HCl）:c（O2）等于1:1的曲线是 .②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）:c（O2）=4:1的数据计算K（400℃）= （列出计算式，不必算出结果）。31.（12 分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料 H。已知X分子中碳氢质量比为24:5，A、E是 X发生不同裂解反应的产物，且A、E互为同系物，D 与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体。信息提示∶ 卤素原子在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如∶（水解反应）（1）X 分子为直链结构，X 的名称为_▲_; C 中官能团的名称为_▲_;（2）E 中最多有__▲_个原子共面; 用核磁共振氢谱法测得G共有_▲_种氢。（3）①～⑥的反应中，下列反应类型存在的是_▲_。A. 加成反应 B. 加聚反应C.取代反应 D.氧化反应（4）写出⑥的化学反应方程式 。2020 学年第一学期温州新力量联盟期末联考高二化学学科 答案和评分标准一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。） 二、非选择题（本题包括 6 小题，共 50 分。） 26．（每小题 2 分，共 8 分） （1） （2）石英是原子晶体，干冰是分子晶体（或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力） （3） （4）3，3，6—三甲基辛烷 27.（每小题 2 分，共 8 分）(1) 锌块 (2 分) (2) 或（胶体）+3H+ (2 分，其余答案不给分) (3) AC(2 分，只选对一个给 1 分，错选不给分) (4)10-12 (2 分) 28.（每小题 2 分，共 6 分） （1）CH4 （2）Al、C (漏答或错答不给分) （3）（未配平扣 1 分，化学式错误不给分） 29.（每小题 2 分，共 4 分） （1）5.00（满分 2 分,写 5 或 5.0 给 1 分，其余答案不给分） （2） （2 分） 30．（12 分）(1)①-116 (2 分) ②A D (2 分，对 1 个给 1 分，错选不给分) (2)BD (2 分，对 1 个给 1 分，错选不给分) (3) (2 分，起点、趋势各 1 分) (4) ① (2 分) ② (2 分) 31.（12 分）(1)丁烷或正丁烷 （2 分） 醛基 （2 分，字写错不给分） （2）7 5（每空 2 分，共 4 分） （3） ACD (2 分，错选或只答对 1个不给分，答对 2个给 1 分，全对给 2 分) （4） （2 分，漏写水或未配平扣 1 分，有机物的结构简式错误不给分，条件漏写不扣分） 时间/min0246810300/℃1.601.100.700.400.300.30T/℃2.001.300.700.360.360.36题号12345678910111213答案BCADBACCABCAB题号141516171819202122232425答案CDCDDBBCCCDB
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