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2021嘉兴高二上学期期末检测化学试题含答案
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嘉兴市2020~2021学年第一学期期末检测高二化学 试题卷（2021.01）1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分 钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质的水溶液呈碱性的是A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHSO42.下列物质属于电解质的是A．CO2 B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)3.下列化学用语的表述错误的是A．明矾的化学式：KAl(SO4)2· 12H2O B．NH3分子的球棍模型： +13283 C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：4.下列电离方程式错误的是A．H2CO32H+ +CO32− B．2H2OH3O+ +OH−C．NaHCO3＝Na++HCO3− D．CH3COOHCH3COO−+ H+5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．装置①：制取氨气 B．装置②：精炼铜C．装置③：吸收NH3 D．装置④：比较金属铁、铜的活泼性6.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是A．利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点B．硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率7.下列关于金属腐蚀的说法错误的是A．河水中的钢闸门连接电源的负极，使用的是外加电流的阴极保护法B．金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被氧化的过程C．镀锌铁皮(白铁皮)的镀层破损后铁皮仍耐腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生了析氢腐蚀8.下列说法与盐类的水解无关的是 A．为保存FeSO4溶液，需在溶液中加少量铁粉B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸，再加水稀释C．将AlCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Al2O3D．铵态氮肥不能与草木灰（主要成分是K2CO3）混合施用9.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A．正(CH4)=2逆(NO2)B．容器中混合气体的平均密度不再变化C．容器中混合气体总压强不再发生变化D．单位时间内，消耗1mol CH4同时生成1mol CO210.下列说法错误的是A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随能量的转化D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少空气中PM2.5的排放11.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.8 kJ· mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，5 min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 B．0~5 min，反应放出的热量为27.24kJC．反应到5min时，生成0.6 mol CH3OHD．第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol· L−1min−112.下列说法正确的是A．用酸式滴定管量取15mL Na2CO3溶液B．用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56C．滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用D．用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应，转移的电子数目为6NAB．1mol Na2O2固体中含有的阴离子数目为NAC．1 L 0.1 mol· L−1(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目为0.2NAD．25 ℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA14.下列反应的离子方程式错误的是A．将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O＝2AlO2− +3H2↑B．过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO3−＝3Fe2++ 2NO↑+4H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3· H2O＝AlO2−+4NH4++2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2−+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3−15.在25 ℃时，下列说法错误的是A．0.10mol· L−1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=2B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7C．pH=3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大D．10mL pH=3盐酸与1mL pH=12 NaOH混合后溶液呈中性16.合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．恒温恒压下，反应达平衡后再充入气体He，平衡不移动 C．将未反应完的N2和H2循环使用，有利于提高反应物的转化率 D．恒温恒容下，反应达平衡后再充入NH3，平衡将向正反应移动17.中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是A．优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率 B．催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变 C．合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果D．合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果18.在氨水中，存在着电离平衡：NH3· H2ONH4++ OH−。下列说法正确的是A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大B. 加入NaOH溶液，NH3· H2O电离度α一定减小C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4+)减小D. 加入冰醋酸，使溶液呈中性，则有c(NH4+)=c(CH3COO−)19.右图是工业上制备硝酸的示意图。下列说法错误的是A．在转化器中氨气被催化氧化为NOB．在吸收的过程中，过量氧气能使硝酸的产率提高C．要得到浓硝酸可以向稀硝酸中加入生石灰再低温蒸馏D．图中设置热交换器的目的是充分利用热能，节约能源20.在25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（锥形瓶内盛放NaOH溶液）。下列说法正确的是A．其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则测得NaOH溶液浓度偏低B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．利用右图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为721.右图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是A．铜片释放的电子经导线流向锌片B．若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向ZnSO4溶液C．电池工作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应D．若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转22.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) H= a kJ· mol−1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。下列叙述正确的是A．a<0 B．该反应的化学平衡常数表达式为：K=C．若在4 L容器中通X和Y各1 mol，在800 ℃下反应，某时刻测得X的物质的量为1/3 mol，说明该反应已达平衡D．在1000 ℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.823.室温下，向20 mL 0.1 mol· L−1 HB溶液中逐滴加入0.1 mol· L−1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的A．由a点可计算出HB的电离平衡常数Ka约为10−5B．整个滴定过程中，在c点时，水的电离程度最大C．若在b点时加入的 NaOH溶液的体积为10.00mL，则有：c(H+)+c(HB)= c(B−)+ c(OH−)D．若在d点时加入的 NaOH溶液的体积为30.00mL，则有：2c(B−)+2c(HB)=3c(Na+)24.已知298K时，一些物质的相对能量(见右图)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)H2O(l) ΔH＝－286 kJ· mol−1－(－242 kJ· mol−1)＝－44 kJ· mol−1。则反应C2H6(g)＋CO2(g)+ H2O(g)4H2 (g)＋3CO(g)的ΔH为A．＋430 kJ· mol−1 B．－609kJ· mol−1C．＋609 kJ· mol−1 D．＋389 kJ· mol−125.某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2−、Fe3+、CO32−、SO42−中的若干种组成。 取适量该溶液进行如下实验： ①加入过量盐酸，有气体生成； ②在①所得的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正确的是 A．该溶液中一定含有Na+、SO42−、CO32− B．由①②可以得出溶液中一定含有AlO2− C．白色沉淀乙一定是BaSO4 D．③中产生的气体一定是CO2 非选择题部分二、分析填空题（共6个小题，共50分）26.（4分）按要求填空 （1）用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因 ▲ 。 （2）已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ (298K、1.01×105Pa时测定)。写出该 条件下，甲烷燃烧的热化学方程式 ▲ 。27.（8分）化合物A由1~20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：浓氨水高温H2O4.48L（标况下）5.6g8.0g固体A气体B固体化合物C气体D固体E气体B（1）组成A的元素是 ▲ （填元素符号），A的化学式是 ▲ 。（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式 ▲ 。（3）实验室常用固体E与浓氨水混合制取气体B。固体E的作用是 ▲ 。28.（8分）如下图，甲是氢氧燃料电池示意图，a为正极；乙是惰性电极电解足量CuSO4溶液的示意图，电解时c电极上有红色固体物质析出。回答下列问题：（1）图甲中，从A口通入的气体是 ▲ ，b电极的电极反应式为 ▲ 。 （2）图乙中，c电极通过导线与电源的 ▲ 极相连；理论上当c电极析出3.20g红色固体时，则d 电极表面产生的气体在标准状况下的体积为 ▲ mL。29.（10分）为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验（实验步骤已打乱）：①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500 mol· L−1 KMnO4溶液进行滴定，记录所用KMnO4溶液的体积。②过滤并洗涤沉淀。③准确称取氯化钙样品0.2400 g，放入烧杯中，加入适量6 mol·L−1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL 0.2500 mol· L−1 (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2+已沉淀完全。④再重复以上操作2次并进行数据处理。完成下列各题：（1）上面的实验步骤合理的顺序是 ▲ (填序号)。 （2）写出步骤①中加入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式 ▲ 。 （3）滴定终点判断的依据是 ▲ 。（4）某次实验滴定结束时滴定管内的液面见右图，则此时液面读数为 ▲ mL （5）实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%（样品中不含其它含有钙元素的杂质），下列说法能合理解释该实验结果的是 ▲ 。A．酸性高锰酸钾溶液已部分变质 B．滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液 C．滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上 D．酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗加热加热过滤、洗涤NaHCO3溶液操作= 2 \* GB3②NaOH溶液沉淀= 2 \* GB3②沉淀= 3 \* GB3③滤液= 3 \* GB3③沉淀= 4 \* GB3④红色颜料Al2O3…一系列操作…调节pH=2ZnSO4· 7H2O调节pH=5.3加入A足量稀硫酸废铝合金滤液= 1 \* GB3①沉淀= 1 \* GB3①操作= 1 \* GB3①滤液= 2 \* GB3②30.（10分）某兴趣小组用废铝合金（成分为Al、Zn、Fe、Si）制备Al2O3和Fe2O3、ZnSO4·7H2O，流程如下：已知: ①ZnSO4· 7H2O晶体易溶于水，易风化。②已知25℃常见离子沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）下列操作或描述正确的是 ▲ 。A．加入试剂A目的是将Fe2+氧化为Fe3+B．调节pH=5.3，可用试剂ZnOC．操作②中用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快过滤速度D．为制备ZnSO4· 7H2O，可蒸发ZnSO4溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干（2）调节pH=2的目的是 ▲ 。（3）写出滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④的反应的离子方程式 ▲ 。（4）为了得到纯净的沉淀③，需要将沉淀③进行洗涤。洗涤沉淀的具体操作是 ▲ 。（5）判断滤液②是否有铁元素残留的简要实验方案为 ▲ 。31.（10分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：（1）该反应在 ▲ 条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是 ▲ 。（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，并让反应在恒压下进行。从平衡移动的角度说明这样操作的理由是 ▲ 。（3）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶4，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如下图所示。 已知：A物质的分压为P(A)=。回答下列问题：①平衡时水的分压P(H2O)= ▲ kPa ②已知：ν正=k正P(乙苯)，ν逆=k逆P(苯乙烯)×P(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则： = ▲ kPa。（4）在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在V L的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变，amol乙苯在V/2 L的容器中发生该反应，在下图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。嘉兴市期末考试高二化学参考答案一、选择题(每小题2分，共50分)二、填空题（6小题，共50分）26.(4分)（1） CN− +H2OHCN+ OH− (2分)（2） CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) H=－890kJ· mol−1 (2分)27. (8分)（1）Ca、N、C（2分） CaCN2（2分）（2）CaCN2+4HCl+2H2O＝CaCl2+2NH4Cl+CO2↑（2分）（3）氧化钙与水反应放出热量,促进NH3挥发；与水反应得到Ca(OH)2，增大了OH—浓度,使得氨水的电离平衡逆向移动，促使NH3逸出。（2分）28. (8分)（1）O2（2分） H2-2 e−+2OH−＝2H2O（2分） （2）负极（2分） 560（2分）29. (10分)（1）③②①④（2分） （2）2MnO4−+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（3）无色溶液恰好变成浅红色，半分钟内不变色（2分） （4）16.20（2分；在16.18~16.22均可） （5）AC（2分）30. (10分)（1）AB（2分） （2）抑制Zn2+水解，提高晶体纯度（2分）（3）AlO2−+HCO3−+H2O ＝Al(OH)3↓ +CO32−（2分）（4）向漏斗中加入蒸馏水浸没沉淀物，使水自然流出后，重复2~3次。（2分）（5）取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+（2分）t231. (10分)（1）高温(1分) 升高体系温度(1分) （2）恒压下加入水蒸气，体积增大，平衡向生产苯乙烯的方向移动，提高乙苯的转化率。(2分) （3）①80 (2分) ②45 (2分) （4）图见右(2分；在趋势正确的基础上，先达平衡，得1分，平衡浓度比原来大但比原来的2倍小，得1分。) t/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7开始沉淀完全沉淀Fe3+1.53.7Fe2+6.59.7Al3+3.35.2Zn2+5.48.2123456789101112131415BCDADBDACBBCBCB16171819202122232425CCDCBCCADB
嘉兴市2020~2021学年第一学期期末检测高二化学 试题卷（2021.01）1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分 钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质的水溶液呈碱性的是A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHSO42.下列物质属于电解质的是A．CO2 B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)3.下列化学用语的表述错误的是A．明矾的化学式：KAl(SO4)2· 12H2O B．NH3分子的球棍模型： +13283 C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：4.下列电离方程式错误的是A．H2CO32H+ +CO32− B．2H2OH3O+ +OH−C．NaHCO3＝Na++HCO3− D．CH3COOHCH3COO−+ H+5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．装置①：制取氨气 B．装置②：精炼铜C．装置③：吸收NH3 D．装置④：比较金属铁、铜的活泼性6.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是A．利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点B．硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率7.下列关于金属腐蚀的说法错误的是A．河水中的钢闸门连接电源的负极，使用的是外加电流的阴极保护法B．金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被氧化的过程C．镀锌铁皮(白铁皮)的镀层破损后铁皮仍耐腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生了析氢腐蚀8.下列说法与盐类的水解无关的是 A．为保存FeSO4溶液，需在溶液中加少量铁粉B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸，再加水稀释C．将AlCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Al2O3D．铵态氮肥不能与草木灰（主要成分是K2CO3）混合施用9.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A．正(CH4)=2逆(NO2)B．容器中混合气体的平均密度不再变化C．容器中混合气体总压强不再发生变化D．单位时间内，消耗1mol CH4同时生成1mol CO210.下列说法错误的是A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随能量的转化D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少空气中PM2.5的排放11.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.8 kJ· mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，5 min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 B．0~5 min，反应放出的热量为27.24kJC．反应到5min时，生成0.6 mol CH3OHD．第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol· L−1min−112.下列说法正确的是A．用酸式滴定管量取15mL Na2CO3溶液B．用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56C．滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用D．用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应，转移的电子数目为6NAB．1mol Na2O2固体中含有的阴离子数目为NAC．1 L 0.1 mol· L−1(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目为0.2NAD．25 ℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA14.下列反应的离子方程式错误的是A．将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O＝2AlO2− +3H2↑B．过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO3−＝3Fe2++ 2NO↑+4H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3· H2O＝AlO2−+4NH4++2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2−+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3−15.在25 ℃时，下列说法错误的是A．0.10mol· L−1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=2B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7C．pH=3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大D．10mL pH=3盐酸与1mL pH=12 NaOH混合后溶液呈中性16.合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．恒温恒压下，反应达平衡后再充入气体He，平衡不移动 C．将未反应完的N2和H2循环使用，有利于提高反应物的转化率 D．恒温恒容下，反应达平衡后再充入NH3，平衡将向正反应移动17.中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是A．优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率 B．催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变 C．合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果D．合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果18.在氨水中，存在着电离平衡：NH3· H2ONH4++ OH−。下列说法正确的是A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大B. 加入NaOH溶液，NH3· H2O电离度α一定减小C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4+)减小D. 加入冰醋酸，使溶液呈中性，则有c(NH4+)=c(CH3COO−)19.右图是工业上制备硝酸的示意图。下列说法错误的是A．在转化器中氨气被催化氧化为NOB．在吸收的过程中，过量氧气能使硝酸的产率提高C．要得到浓硝酸可以向稀硝酸中加入生石灰再低温蒸馏D．图中设置热交换器的目的是充分利用热能，节约能源20.在25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（锥形瓶内盛放NaOH溶液）。下列说法正确的是A．其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则测得NaOH溶液浓度偏低B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．利用右图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为721.右图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是A．铜片释放的电子经导线流向锌片B．若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向ZnSO4溶液C．电池工作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应D．若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转22.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) H= a kJ· mol−1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。下列叙述正确的是A．a<0 B．该反应的化学平衡常数表达式为：K=C．若在4 L容器中通X和Y各1 mol，在800 ℃下反应，某时刻测得X的物质的量为1/3 mol，说明该反应已达平衡D．在1000 ℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.823.室温下，向20 mL 0.1 mol· L−1 HB溶液中逐滴加入0.1 mol· L−1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的A．由a点可计算出HB的电离平衡常数Ka约为10−5B．整个滴定过程中，在c点时，水的电离程度最大C．若在b点时加入的 NaOH溶液的体积为10.00mL，则有：c(H+)+c(HB)= c(B−)+ c(OH−)D．若在d点时加入的 NaOH溶液的体积为30.00mL，则有：2c(B−)+2c(HB)=3c(Na+)24.已知298K时，一些物质的相对能量(见右图)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)H2O(l) ΔH＝－286 kJ· mol−1－(－242 kJ· mol−1)＝－44 kJ· mol−1。则反应C2H6(g)＋CO2(g)+ H2O(g)4H2 (g)＋3CO(g)的ΔH为A．＋430 kJ· mol−1 B．－609kJ· mol−1C．＋609 kJ· mol−1 D．＋389 kJ· mol−125.某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2−、Fe3+、CO32−、SO42−中的若干种组成。 取适量该溶液进行如下实验： ①加入过量盐酸，有气体生成； ②在①所得的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正确的是 A．该溶液中一定含有Na+、SO42−、CO32− B．由①②可以得出溶液中一定含有AlO2− C．白色沉淀乙一定是BaSO4 D．③中产生的气体一定是CO2 非选择题部分二、分析填空题（共6个小题，共50分）26.（4分）按要求填空 （1）用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因 ▲ 。 （2）已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ (298K、1.01×105Pa时测定)。写出该 条件下，甲烷燃烧的热化学方程式 ▲ 。27.（8分）化合物A由1~20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：浓氨水高温H2O4.48L（标况下）5.6g8.0g固体A气体B固体化合物C气体D固体E气体B（1）组成A的元素是 ▲ （填元素符号），A的化学式是 ▲ 。（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式 ▲ 。（3）实验室常用固体E与浓氨水混合制取气体B。固体E的作用是 ▲ 。28.（8分）如下图，甲是氢氧燃料电池示意图，a为正极；乙是惰性电极电解足量CuSO4溶液的示意图，电解时c电极上有红色固体物质析出。回答下列问题：（1）图甲中，从A口通入的气体是 ▲ ，b电极的电极反应式为 ▲ 。 （2）图乙中，c电极通过导线与电源的 ▲ 极相连；理论上当c电极析出3.20g红色固体时，则d 电极表面产生的气体在标准状况下的体积为 ▲ mL。29.（10分）为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验（实验步骤已打乱）：①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500 mol· L−1 KMnO4溶液进行滴定，记录所用KMnO4溶液的体积。②过滤并洗涤沉淀。③准确称取氯化钙样品0.2400 g，放入烧杯中，加入适量6 mol·L−1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL 0.2500 mol· L−1 (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2+已沉淀完全。④再重复以上操作2次并进行数据处理。完成下列各题：（1）上面的实验步骤合理的顺序是 ▲ (填序号)。 （2）写出步骤①中加入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式 ▲ 。 （3）滴定终点判断的依据是 ▲ 。（4）某次实验滴定结束时滴定管内的液面见右图，则此时液面读数为 ▲ mL （5）实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%（样品中不含其它含有钙元素的杂质），下列说法能合理解释该实验结果的是 ▲ 。A．酸性高锰酸钾溶液已部分变质 B．滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液 C．滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上 D．酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗加热加热过滤、洗涤NaHCO3溶液操作= 2 \* GB3②NaOH溶液沉淀= 2 \* GB3②沉淀= 3 \* GB3③滤液= 3 \* GB3③沉淀= 4 \* GB3④红色颜料Al2O3…一系列操作…调节pH=2ZnSO4· 7H2O调节pH=5.3加入A足量稀硫酸废铝合金滤液= 1 \* GB3①沉淀= 1 \* GB3①操作= 1 \* GB3①滤液= 2 \* GB3②30.（10分）某兴趣小组用废铝合金（成分为Al、Zn、Fe、Si）制备Al2O3和Fe2O3、ZnSO4·7H2O，流程如下：已知: ①ZnSO4· 7H2O晶体易溶于水，易风化。②已知25℃常见离子沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）下列操作或描述正确的是 ▲ 。A．加入试剂A目的是将Fe2+氧化为Fe3+B．调节pH=5.3，可用试剂ZnOC．操作②中用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快过滤速度D．为制备ZnSO4· 7H2O，可蒸发ZnSO4溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干（2）调节pH=2的目的是 ▲ 。（3）写出滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④的反应的离子方程式 ▲ 。（4）为了得到纯净的沉淀③，需要将沉淀③进行洗涤。洗涤沉淀的具体操作是 ▲ 。（5）判断滤液②是否有铁元素残留的简要实验方案为 ▲ 。31.（10分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：（1）该反应在 ▲ 条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是 ▲ 。（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，并让反应在恒压下进行。从平衡移动的角度说明这样操作的理由是 ▲ 。（3）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶4，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如下图所示。 已知：A物质的分压为P(A)=。回答下列问题：①平衡时水的分压P(H2O)= ▲ kPa ②已知：ν正=k正P(乙苯)，ν逆=k逆P(苯乙烯)×P(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则： = ▲ kPa。（4）在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在V L的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变，amol乙苯在V/2 L的容器中发生该反应，在下图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。嘉兴市期末考试高二化学参考答案一、选择题(每小题2分，共50分)二、填空题（6小题，共50分）26.(4分)（1） CN− +H2OHCN+ OH− (2分)（2） CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) H=－890kJ· mol−1 (2分)27. (8分)（1）Ca、N、C（2分） CaCN2（2分）（2）CaCN2+4HCl+2H2O＝CaCl2+2NH4Cl+CO2↑（2分）（3）氧化钙与水反应放出热量,促进NH3挥发；与水反应得到Ca(OH)2，增大了OH—浓度,使得氨水的电离平衡逆向移动，促使NH3逸出。（2分）28. (8分)（1）O2（2分） H2-2 e−+2OH−＝2H2O（2分） （2）负极（2分） 560（2分）29. (10分)（1）③②①④（2分） （2）2MnO4−+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（3）无色溶液恰好变成浅红色，半分钟内不变色（2分） （4）16.20（2分；在16.18~16.22均可） （5）AC（2分）30. (10分)（1）AB（2分） （2）抑制Zn2+水解，提高晶体纯度（2分）（3）AlO2−+HCO3−+H2O ＝Al(OH)3↓ +CO32−（2分）（4）向漏斗中加入蒸馏水浸没沉淀物，使水自然流出后，重复2~3次。（2分）（5）取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+（2分）t231. (10分)（1）高温(1分) 升高体系温度(1分) （2）恒压下加入水蒸气，体积增大，平衡向生产苯乙烯的方向移动，提高乙苯的转化率。(2分) （3）①80 (2分) ②45 (2分) （4）图见右(2分；在趋势正确的基础上，先达平衡，得1分，平衡浓度比原来大但比原来的2倍小，得1分。) t/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7开始沉淀完全沉淀Fe3+1.53.7Fe2+6.59.7Al3+3.35.2Zn2+5.48.2123456789101112131415BCDADBDACBBCBCB16171819202122232425CCDCBCCADB
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