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浙江省丽水市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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这是一份浙江省丽水市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，文件包含试题docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列化学用语表述正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子：
B．氯离子的结构示意图：
C．基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2
D．基态O原子的轨道表示式：
2．下列有关反应热的描述中正确的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 ，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B．H2的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·ml-1
C．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml－1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶
液反应生成1ml H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ
D．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH= -216 kJ·ml-1，则反应物的总能量小于生
成物的总能量
3．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．醋酸溶液中c(CH3COO－)与盐酸溶液中c(Cl－)相同
B．温度均升高20 ℃，两溶液的pH不变
C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同
4．X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml－1。
根据表中所列数据的判断不正确的是
A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区
B．元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大
C．元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p1
5．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是
A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞
B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效
C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性
6．下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁 丁
A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量
B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变
C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D．由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定
7．有关金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是
A．铁与电源正极连接可实现电化学保护
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属
D．阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法
第8题图
8．铁钉镀铜的实验如图所示，有关说法不正确的是
A．砂纸打磨过的铁钉先用碱浸泡以除去油污，再用盐酸除锈
B．铁钉与直流电源正极相连，铜与直流电源负极相连，将两极平行浸入电镀液中
C．在以硫酸铜溶液为主的电镀液中加入一些氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮
D．电镀一段时间后，在铁钉表面可看到光亮的紫红色物质，铜片逐渐变薄
9．已知CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒压的容器中通入1 ml CO2和1 ml H2，下列不能说明反应达平衡状态的是
A．CO2与H2的物质的量之比不变B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变D．CO2的体积分数不变
第10题图
10．常温下，向20 mL 0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入
0.01 ml·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说
法不正确的
V(KOH)/mL
A．①点时，c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．②点时，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c( CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．③点时，c(CH3COO－)＝c(K＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．④点时，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
11．向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如下：
I．H2O2+2Fe3+＝2Fe2++2H++O2↑
II．H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是
第11题图
A．曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程
B．Fe 3+是催化剂；Fe2+是中间产物
C．E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数
12．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B、C为相邻的同周期非金属元素，C、D两元素的s能级和p能级电子数相等，下列说法正确的是
A．原子半径：D＞C＞B＞AB．第一电离能：C＞B＞A
C．D与C可形成离子化合物D．氢化物的稳定性：C＞B＞A
第13题图
13．某温度下 AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag+、Cl-、CrO42-。下列说法不正确的是
A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.4
B．区域II存在AgCl沉淀
C．反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) ⇌ 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=10 8.2
D．向NaCl和Na2CrO4均为0.1ml·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀
第14题图
14．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6 ml·L-1
C．d点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、NO3－大量存在
D．T℃时，0.05 ml·L−1 Ba(OH)2溶液的pH=11
15．利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示（已知：Na2FeO4在浓碱中稳定存在；固体电解质掺杂了K2CO3晶体）。下列说法不正确的是
第15题图
A．电极a应通入O2和CO2
B．电极b的电极反应为：H2 - 2e-+ CO32-=H2O + CO2
C．该离子交换膜为阳离子交换膜
D．固体电解质中每迁移0.3 ml CO32-，理论上可制得16.6 g Na2FeO4
16．工业上制硝酸原理如下图所示：
信息：① N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH= +182 kJ·ml-1
② 4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -903 kJ·ml-1
下列说法不正确的是
A．工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，也可以选择氮气氧化制得NO
B．反应②通常在760～840℃和Pt(铂)-Rh(铑)合金网催化剂下进行，目的是让催化剂
活性最大以提高NO生成速率
C．为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3吸收尾气
D．氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色发展
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）第四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(Cr)的价层电子轨道排布式为 ▲ ，镍元素(Ni)在周期表中位于 ▲ 区。
（2）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ▲ 形。基态镓原子(Ga)的核外有 ▲ 种运动状态的电子。
（3）从电子排布的角度解释基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因 ▲ 。
18．(10分）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
第18题图
请回答下列问题：
（1）气体X、Y 分别是 ▲ 、 ▲ （填化学式）。
（2）燃料电池中正极的电极反应为 ▲ 。
（3）比校a%、b%和c%的值，由大到小排序 ▲ 。
（4）说出（3）的排序原因 ▲ 。
（5）这种设计的主要节能之处在于（写出两处） ▲ 。
19．（12分）CH4与CO2是导致温室效应的两种气体，将二者催化重整制备合成气是实现“碳中和”目标的重要途径，其反应原理如下：
主反应：CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) △H
副反应：I．2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) △H1= -172.5 kJ·ml-1
II．CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H2= +74.0 kJ·ml-1
（1）主反应的△H= ▲ ，有利于提高CO2平衡转化率的条件是 ▲ 。
第19题图1
（2）在某1L的恒容密闭容器中，投入CH4与CO2各1ml，不同温度的平衡体系中，CH4与CO的物质的量分数随温度的变化如图所示，则T1温度下该反应的平衡常数是 ▲ ，c点CH4的物质的量分数为 ▲ %。
第19题图2
（3）在实际生产中，催化剂表面因积碳而失活。实验测得各物质的物质的量随温度的变化如图所示，积碳量先变大后减小的主要原因是 ▲ （用化学方程式表示）。在原料气中加微量的O2有利于保持催化剂的活性，其原因是 ▲ 。
20．(10分）25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：
（1）三种酸由强到弱的顺序是 ▲ 。
（2）同浓度的CH3COO-、SO32-、S2-结合H+能力由大到小的顺序为 ▲ 。
（3）初始浓度为0.1ml/L的CH3COOH溶液pH为 ▲ 。（已知lg1.3=0.11）
（4）物质的量浓度均为0.1ml/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合（体积变化忽略不计），则下列关于混合溶液的说法中不正确的是 ▲ 。
A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B．c(Na+)-c(OH-)= c(CH3COO-)-c(H+)
C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2ml/L
D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
（5）反应H2S(aq)+Cu2+(aq) ⇌ CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 ▲ (保留小数点后一位)。
21．(10分）某学习小组进行了一场真实的“水质检测员”职业体验之旅，测定某水源的高锰酸盐指数：
步骤Ⅰ：取100ml水样加入锥形瓶中，加入10.00 ml 0.0020 ml·L-1 KMnO4溶液和5.0 ml H2SO4溶液，立刻在沸水浴中加热30分钟，使高锰酸钾与水体中可氧化物质充分反应，此时溶液仍呈紫红色。
步骤Ⅱ：取下锥形瓶，趁热(保持在70-80℃)加入10.00 ml 0.0050 ml·L-1 Na2C2O4标准溶液还原剩余的KMnO4，溶液呈无色。
步骤Ⅲ：趁热用0.0020ml·L-1 KMnO4标准溶液回滴过量的Na2C2O4，数据记录如表：（2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
信息：
①高锰酸盐指数，水样中消耗高锰酸钾的量折算为氧化能力相当的O2质量，单位mg/L。
A B
②H2C2O4受热不稳定，90℃开始逐渐分解。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ中盛装KMnO4标准溶液的是仪器 ▲ (填“A”或“B”)。
（2）滴定终点的现象是 ▲ 。
（3）下列说法不正确的是 ▲
A．步骤Ⅰ中加入H2SO4目的是增强KMnO4的氧化性，可以用盐酸替代
B．步骤Ⅰ反应后若溶液颜色褪去，需将水样稀释一定的倍数后再测定
C．步骤Ⅱ和Ⅲ中需要控制反应温度，温度过高会导致测定的高锰酸盐指数偏高
D．滴定时，眼睛要注意观察锥形瓶中滴落点周围颜色变化而不要去看滴定管上的刻度变化
（4）1ml KMnO4的氧化能力与 ▲ g O2的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同），该水样的的高锰酸盐指数是 ▲ mg/L。
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4 562
6 912
9 543
Y
738
1451
7733
10542
Z
578
1 817
2 745
11 575
CH3COOH
H2SO3
H2S
CuS
Ka=1.69×10-5
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.0×10-13
Ksp=6.0×10-36
滴定次数
KMnO4溶液起始读数/ml
KMnO4溶液终点读数/ml
第一次
1.02
4.55
第二次
2.00
5.52
第三次
0.20
3.71
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列化学用语表述正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子：
B．氯离子的结构示意图：
C．基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2
D．基态O原子的轨道表示式：
2．下列有关反应热的描述中正确的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 ，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B．H2的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·ml-1
C．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml－1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶
液反应生成1ml H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ
D．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH= -216 kJ·ml-1，则反应物的总能量小于生
成物的总能量
3．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．醋酸溶液中c(CH3COO－)与盐酸溶液中c(Cl－)相同
B．温度均升高20 ℃，两溶液的pH不变
C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同
4．X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml－1。
根据表中所列数据的判断不正确的是
A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区
B．元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大
C．元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p1
5．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是
A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞
B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效
C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性
6．下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁 丁
A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量
B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变
C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D．由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定
7．有关金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是
A．铁与电源正极连接可实现电化学保护
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属
D．阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法
第8题图
8．铁钉镀铜的实验如图所示，有关说法不正确的是
A．砂纸打磨过的铁钉先用碱浸泡以除去油污，再用盐酸除锈
B．铁钉与直流电源正极相连，铜与直流电源负极相连，将两极平行浸入电镀液中
C．在以硫酸铜溶液为主的电镀液中加入一些氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮
D．电镀一段时间后，在铁钉表面可看到光亮的紫红色物质，铜片逐渐变薄
9．已知CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒压的容器中通入1 ml CO2和1 ml H2，下列不能说明反应达平衡状态的是
A．CO2与H2的物质的量之比不变B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变D．CO2的体积分数不变
第10题图
10．常温下，向20 mL 0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入
0.01 ml·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说
法不正确的
V(KOH)/mL
A．①点时，c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．②点时，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c( CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．③点时，c(CH3COO－)＝c(K＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．④点时，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
11．向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如下：
I．H2O2+2Fe3+＝2Fe2++2H++O2↑
II．H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是
第11题图
A．曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程
B．Fe 3+是催化剂；Fe2+是中间产物
C．E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数
12．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B、C为相邻的同周期非金属元素，C、D两元素的s能级和p能级电子数相等，下列说法正确的是
A．原子半径：D＞C＞B＞AB．第一电离能：C＞B＞A
C．D与C可形成离子化合物D．氢化物的稳定性：C＞B＞A
第13题图
13．某温度下 AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag+、Cl-、CrO42-。下列说法不正确的是
A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.4
B．区域II存在AgCl沉淀
C．反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) ⇌ 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=10 8.2
D．向NaCl和Na2CrO4均为0.1ml·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀
第14题图
14．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6 ml·L-1
C．d点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、NO3－大量存在
D．T℃时，0.05 ml·L−1 Ba(OH)2溶液的pH=11
15．利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示（已知：Na2FeO4在浓碱中稳定存在；固体电解质掺杂了K2CO3晶体）。下列说法不正确的是
第15题图
A．电极a应通入O2和CO2
B．电极b的电极反应为：H2 - 2e-+ CO32-=H2O + CO2
C．该离子交换膜为阳离子交换膜
D．固体电解质中每迁移0.3 ml CO32-，理论上可制得16.6 g Na2FeO4
16．工业上制硝酸原理如下图所示：
信息：① N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH= +182 kJ·ml-1
② 4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -903 kJ·ml-1
下列说法不正确的是
A．工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，也可以选择氮气氧化制得NO
B．反应②通常在760～840℃和Pt(铂)-Rh(铑)合金网催化剂下进行，目的是让催化剂
活性最大以提高NO生成速率
C．为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3吸收尾气
D．氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色发展
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）第四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(Cr)的价层电子轨道排布式为 ▲ ，镍元素(Ni)在周期表中位于 ▲ 区。
（2）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ▲ 形。基态镓原子(Ga)的核外有 ▲ 种运动状态的电子。
（3）从电子排布的角度解释基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因 ▲ 。
18．(10分）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
第18题图
请回答下列问题：
（1）气体X、Y 分别是 ▲ 、 ▲ （填化学式）。
（2）燃料电池中正极的电极反应为 ▲ 。
（3）比校a%、b%和c%的值，由大到小排序 ▲ 。
（4）说出（3）的排序原因 ▲ 。
（5）这种设计的主要节能之处在于（写出两处） ▲ 。
19．（12分）CH4与CO2是导致温室效应的两种气体，将二者催化重整制备合成气是实现“碳中和”目标的重要途径，其反应原理如下：
主反应：CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) △H
副反应：I．2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) △H1= -172.5 kJ·ml-1
II．CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H2= +74.0 kJ·ml-1
（1）主反应的△H= ▲ ，有利于提高CO2平衡转化率的条件是 ▲ 。
第19题图1
（2）在某1L的恒容密闭容器中，投入CH4与CO2各1ml，不同温度的平衡体系中，CH4与CO的物质的量分数随温度的变化如图所示，则T1温度下该反应的平衡常数是 ▲ ，c点CH4的物质的量分数为 ▲ %。
第19题图2
（3）在实际生产中，催化剂表面因积碳而失活。实验测得各物质的物质的量随温度的变化如图所示，积碳量先变大后减小的主要原因是 ▲ （用化学方程式表示）。在原料气中加微量的O2有利于保持催化剂的活性，其原因是 ▲ 。
20．(10分）25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：
（1）三种酸由强到弱的顺序是 ▲ 。
（2）同浓度的CH3COO-、SO32-、S2-结合H+能力由大到小的顺序为 ▲ 。
（3）初始浓度为0.1ml/L的CH3COOH溶液pH为 ▲ 。（已知lg1.3=0.11）
（4）物质的量浓度均为0.1ml/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合（体积变化忽略不计），则下列关于混合溶液的说法中不正确的是 ▲ 。
A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B．c(Na+)-c(OH-)= c(CH3COO-)-c(H+)
C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2ml/L
D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
（5）反应H2S(aq)+Cu2+(aq) ⇌ CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 ▲ (保留小数点后一位)。
21．(10分）某学习小组进行了一场真实的“水质检测员”职业体验之旅，测定某水源的高锰酸盐指数：
步骤Ⅰ：取100ml水样加入锥形瓶中，加入10.00 ml 0.0020 ml·L-1 KMnO4溶液和5.0 ml H2SO4溶液，立刻在沸水浴中加热30分钟，使高锰酸钾与水体中可氧化物质充分反应，此时溶液仍呈紫红色。
步骤Ⅱ：取下锥形瓶，趁热(保持在70-80℃)加入10.00 ml 0.0050 ml·L-1 Na2C2O4标准溶液还原剩余的KMnO4，溶液呈无色。
步骤Ⅲ：趁热用0.0020ml·L-1 KMnO4标准溶液回滴过量的Na2C2O4，数据记录如表：（2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
信息：
①高锰酸盐指数，水样中消耗高锰酸钾的量折算为氧化能力相当的O2质量，单位mg/L。
A B
②H2C2O4受热不稳定，90℃开始逐渐分解。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ中盛装KMnO4标准溶液的是仪器 ▲ (填“A”或“B”)。
（2）滴定终点的现象是 ▲ 。
（3）下列说法不正确的是 ▲
A．步骤Ⅰ中加入H2SO4目的是增强KMnO4的氧化性，可以用盐酸替代
B．步骤Ⅰ反应后若溶液颜色褪去，需将水样稀释一定的倍数后再测定
C．步骤Ⅱ和Ⅲ中需要控制反应温度，温度过高会导致测定的高锰酸盐指数偏高
D．滴定时，眼睛要注意观察锥形瓶中滴落点周围颜色变化而不要去看滴定管上的刻度变化
（4）1ml KMnO4的氧化能力与 ▲ g O2的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同），该水样的的高锰酸盐指数是 ▲ mg/L。
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4 562
6 912
9 543
Y
738
1451
7733
10542
Z
578
1 817
2 745
11 575
CH3COOH
H2SO3
H2S
CuS
Ka=1.69×10-5
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.0×10-13
Ksp=6.0×10-36
滴定次数
KMnO4溶液起始读数/ml
KMnO4溶液终点读数/ml
第一次
1.02
4.55
第二次
2.00
5.52
第三次
0.20
3.71
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