2021杭州西湖高级中学高二上学期期末考试化学试题含答案

2020学年第一学期高二期末考试化学试卷

考生须知：

1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分 钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32   Cl-35.5  Fe-56   Cu-64   Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分.每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质属于电解质且能导电的是

A．石墨           B．液态HCl        C．熔融的Na2CO3       D．葡萄糖

2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物   B．升高温度   C．对平衡体系增加压强   D．使用催化剂

3.实验室中，要使NaAlO2溶液中的AlO2-全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A．稀硫酸     B．CO2   C．盐酸       D．氨水

4．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．KHSO4  B．NaHSO3  C．H2SO4  D．NH4Cl

5.有关Al和NaOH溶液的反应的说法中，正确的是

  A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3     B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

  C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂    D. H2O是氧化剂，Al被氧化

6．下列说法正确的是

A．焓值越大的物质越稳定

B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同

7．下列有关叙述正确的是

A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：

   CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/mol

C．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  △H >0，则白磷比红磷稳定

D．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•mol-l

8．用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，结果发现b、d电极附近均变成红色，下列说法不正确的是

A.甲是原电池装置，乙是电解池装置B.b电极是原电池的正极，d电极是电解池的阴极

C.a、d电极发生的电极反应均为   D．a、c电极均发生氧化反应

9． 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是

①Al　②AlCl3　③NaCl　④Al(OH)3　⑤Al2O3　⑥NaHCO3

A．①②③④⑤⑥     B．①③④⑤    C．④⑤     D．①④⑤⑥

10.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A. 硝酸应保存在棕色试剂瓶里      B. 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C. 常温下铁、铝不与浓硝酸反应 D. NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

11.下列说法不正确的是

A. 加热0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH逐渐减小
B. 相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的n(OH-)也一定相同
C. 常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH溶液和氨水，所需HCl的物质的量相同
D.300mL0.2mol·L-1 NH4Cl溶液和200mL0.3mol·L-1 NH4Cl 溶液中的n(NH4+)不同

12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。  

   下列有关微生物电池的说法正确的是

A．b极为正极，发生氧化反应     

B．外电路中电子的移动方向为：b→a

C．质子通过交换膜从b极区移向a极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

13.煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1-丙醇：

   3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g) +2H2O(g)。

   在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是

A.2v(CO)消耗=3 v(H2O)生成
B. 断裂3NA个H-H键的同时，生成30g的1-丙醇
C. 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化
D. 若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变

14.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

A. 比较在不同温度水浴中的颜色
B. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
C. 淀粉在不同条件下水解
D. 配制溶液

15．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是

A．2p1＞p2    B．PCl5的分解率增大   C．p1＞p2    D．Cl2的体积分数增大

16.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的
曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H+)›c(OH-)
B. 随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH-)减小
C. 随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 温度升高CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同，但CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低

17．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多

C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．分别将两溶液升温至80℃ ，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）

18．化学反应速率的大小主要取决于

    A．反应物的性质      B．温度     C．反应物的浓度      D．催化剂

19．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是

  A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀   B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－===Fe2+

20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变        B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

21．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质最分数为63.0%的浓硝酸中，得到标准状况下NO2、N2O4混合气2.24L，向反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉究。下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320mL

22．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

   A. 某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1，若a ›7时，则该溶液的pH

       一定为14-a
   B. 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：

   C. pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c(Na+) ›2c(R2-)+c(HR-)
   D. 将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：

23．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol  在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

     A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2

     C．ΔH：a < 0                                 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

24．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是

A．8 min时反应第一次达到平衡     B．30～40 min该反应使用了催化剂

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 

   D．在30min时，若保持容器体积不变，再向容器里充入1molA和1molB，达到平衡时C的体积分数等于50%

25．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，

    沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．钾离子浓度：c（K＋）≥0.2mol/L   B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在    D．一定存在 Cl－

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本大题共6小题，共44分。）

26.（6分）写出下列过程的离子反应方程式：
（1）向氯化铝溶液中加入少量氨水：         ▲         。
（2）用强碱溶液吸收工业废气中的NO2：          ▲     。

（3）氯化铁溶液的水解反应：                ▲        。

27．（8分）三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）写出HClO的电离方程式            ▲                 。

（2）少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为             ▲                。

（3）加水稀释0.10 mol·L－1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是   ▲  。

a.     b.       

c.            d.

（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___▲_____(填“>”“<”或“＝”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。

28．（10分）请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为            ▲                           。该反应在     ▲       条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：  Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH = a kJ· mol－1

①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ·mol－1 

C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ·mol－1

则a =        ▲       。

②在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

下列说法正确的是______▲______（填字母）

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态　

b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极的电极反应是             ▲          。

29．（20分）（Ⅰ）按要求回答下列问题：

（1）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是       ▲           ；

    a 固态氯化铵加热分解          b 浓氨水中加入固体氢氧化钠

    c 加热浓氨水                  d 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

（2）氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水成碱性的原因           ▲          ；

（3）NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式           ▲          。

（Ⅱ）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。

已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。 回答下列问题：（1）C的电子式为      ▲           ；

（2）写出反应I的化学方程式                ▲                   ；

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式               ▲                    。

（Ⅲ）将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。（1）写出刚开始反应的化学方程式              ▲                  ；

（2）求硝酸的浓度    ▲    mol·L－1；（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式               ▲              ，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量      ▲       mol。

三、计算题（本大题共1小题，共6分）

30．（6分）将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=____ ▲_____mol，

n（Al）=_____▲______mol。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_▲_  mL。

2020学年第一学期高二化学试卷答案

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，2分/题，共50分）

26.(6分)(1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+  (2分)

(2)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O  (2分)

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+   (2分)

27.  (8分) (1)HClOH++ClO-   (2分)

(2)ClO- + CO2+H2O=HCO3-+HClO    (2分)

(3)b  (2分)    （4）>    (2分)

28. （10分）（1）H2O(g)+C(gs)=CO(g)+H2(g)  △H = +131.6kJ·mol－1(2分)，

             高温（2分）

（2）①-28.5   （2分）          ②ac（2分）

（3）CH3OH - 6e- + 8OH-  =CO32- + 6H2O（2分）

29．(20分)【答案】（Ⅰ）（1）②③④   (2分)（2）NH3·H2ONH4++OH-  (2分)（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2     (2分)

（Ⅱ）

                                       (2分*3)

（Ⅲ）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  (2分)，

（2）16  (2分)（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO  (2分)；0.45   (2分)

30.（6分）（1）0.1mol（2）0.2mol（3）600mL