2023丽水高二上学期期末化学试题含答案

这是一份2023丽水高二上学期期末化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了01，19 kJ·ml−1，1、Si 1等内容，欢迎下载使用。

丽水市2022学年第一学期普通高中教学质量监控
高二化学试题卷 2023.01
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是
A．食用盐 B．葡萄糖酸锌 C．水 D．三氯蔗糖
2．下列物质用途与盐类的水解无关的是
A．Na2CO3常用作去油污 B．可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
C．TiCl4溶于水制备TiO2 D．FeCl3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”
3．下列能层或能级符号不正确的是
A．M B．4s C．3p D．2d
4．下列有关能源的叙述不正确的是
A．可燃冰因稀缺而难以被规模化开采使用
B．超低温液氧液氢火箭推进剂无毒、无污染、高效能
C．碳捕集、利用与封存技术可实现CO2资源化利用
D．氢气、烃、肼等液体或气体均可作燃料电池的燃料
5．已知反应：2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)　ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0)，其反应机理如下：
① NO(g) + Br2(g) NOBr2(g)　 快
② NO(g) + NOBr2(g) 2NOBr(g)　 慢
下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2是该反应的中间产物
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
6．下列说法不正确的是
A．ΔH < 0为放热反应
B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等
D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
7．下列说法正确的是
A．Zn分布在元素周期表d区 B．第四周期含14种金属元素
C．稀有气体基态原子最外层都是ns2np6 D．116 Lv位于周期表第七周期第ⅣA族
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．NH4+、Na+、HCO3-、Cl-
B．H+、Na+、CH3COO-、NO3-
C．Fe3+、S2-、NH4+、SO42-
D．Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
9．下列说法正确的是
A．基态Cr原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理
B．基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理
C．基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理
D．基态Fe3+的3d电子排布图：，违反洪特规则
10．下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法，不正确的是

甲 乙 丙 丁
A．图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图
B．图乙中的电解质溶液呈酸性
C．图丙中的电子被强制流向钢闸门
D．图丁是牺牲阳极示意图，利用了电解原理
11．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z同周期且相邻，基态Z原子3p能级有2个空轨道，Q原子半径在同周期元素中最小。下列说法不正确的是
A．X单质在空气中燃烧的产物为X2O B．Z与Q形成的化合物是离子化合物
C．最高价氧化物的水化物碱性Z ˂ Y D．Q单质及其某些化合物可用于自来水消毒
12．食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，
下列说法正确的是
A． CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大
C．CH3COO-数目增多 D．c(CH3COO-)c(CH3COOH) 减小
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色
B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g) N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深
C．Na(l) + KCl(l) 2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
14．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

第14题图
A．反应物的总能量小于生成物的总能量
B．该历程中正反应最大的活化能为186.19 kJ·mol−1
C．两种产物中P2更稳定
D．相同条件下Z转化为产物的速率: v (P1)﹥v (P2)
15．锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中
含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所
示，下列说法正确的是
A．蒸发可以使溶液由a点变到b点
B．363 K时，a点对应的溶液不均一稳定
第15题图
C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
D．283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

16．含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有关比较中不正确的是
A．原子半径：P > S > Cl B．第一电离能：P < S < Cl
C．电负性： P < S < Cl D．最简单氢化物的热稳定性：P < S < Cl
17．在可逆反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移动过程中，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）
A．Q变大，K变大，SO2转化率减小 B．Q变小，K不变，SO2转化率增大
C．Q变小，K变大，SO2转化率减小 D．Q变大，K不变，SO2转化率增大
18．溶液pH在生产生活中非常重要，下列有关溶液pH说法正确的是
A．升高温度，0.1 mol·L−1 NaOH溶液pH减小，碱性减弱
B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液导电能力相同
C．25 ℃时，pH=3的HCl与pH=11的BOH溶液等体积混合，pH可能小于7
D．25 ℃时，某酸溶液c(H+)为该溶液中水电离出c(H+)的106倍，则该溶液pH等于4
第19题图
19．Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（e-）和空穴（h+），驱动阴极反应（Li++e-=Li）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li++O2）对电池进行充电。下列叙述错误的是
A．充电时，Li+从阴极穿过离子交换膜向阳极迁移
B．放电时，正极发生反应：O2+2Li++2e-=Li2O2
C．左槽和右槽只能使用非水电解质溶液
D．该蓄电池可实现如下能量转化：
光能→电能→化学能→电能
20．下列关于化学反应方向的叙述不正确的是
A．化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响
B．将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发
C．常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，说明该反应ΔH< 0
D．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH = +31.4 kJ·mol-1，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向
21．下列有关实验操作、结论说法不正确的是
A．将2 mL 0.5 mol·L−1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的 [Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄色) + 4H2O是吸热过程
B．向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L−1 KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1)
C．标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止
D．将盛放在烧杯中的40 mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶
液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体

22．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工业制硫酸的原理示意图：

第22题图
SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：
温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
下列说法不正确的是
A．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
B．通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
C．工业生产中通入过量的空气可以提高SO2的平衡转化率
D．反应选择在400～500 ℃，主要是让V2O5的活性最大、SO2的平衡转化率提高

非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
23．（10分）（1）基态Cu原子的价层电子排布式为 ▲ ；位于元素周期表 ▲ 区。
（2）已知电负性H 2.1、Si 1.8，则SiH4中Si的化合价为 ▲ 。
（3）基态Ge原子有 ▲ 种不同能量的电子。
（4）基态原子核外电子填充在5个轨道中的元素有 ▲ （填元素符号）。
24.（10分）能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的H2与工业尾气中捕集的CO2制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49 kJ·mol-1，该反应一般通过如下步骤来实现：
① CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1 ② CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2= -90 kJ·mol-1
（1）反应①的ΔH1 = ▲ kJ·mol-1
（2）反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 ▲ (填标号)。
第24题图1

（3）甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25 ℃和101 kPa下，1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l) 时放出的热量为726.5 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式 ▲ 。
（4）甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理程序，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图2，消耗0.1 mol甲醇时需要标准状况下O2的体积为 ▲ L。
（5）电催化还原CO2制甲醇是研究的新热点，提高催化剂的性能和甲醇转化的选择性是重点方向，试验反应系统简图如图3，阴极上的电极反应式为 ▲ 。










第24题图2
第24题图3


25.（10分）汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NOx的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。
（1）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH = -34.0 kJ·mol-1，NO和N2的物质的量变化如表所示：
物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
① 0-5 min内，以N2表示该反应速率v(N2)= ▲ ，第15 min后，将温度调整为T2，数据变化如上表所示，则T1 ▲ T2（填“>、< 或 =”）。
② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A．混合气体的密度不再变化               B．温度不再变化
C．NO和的消耗速率之比为1:2       D．混合气体中c(NO) = c(N2)
（2）恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：

第25题图
图中a、b、c三点，达到平衡的点是 ▲ 。
（3） 现代技术处理尾气的反应原理是
NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 3H2O(g) + 2N2(g) ΔH < 0。
450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，12 min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，体系压强为P0 MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp = ▲ (用含P0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
26.（10分）表中是常温下H2CO3、H2S的电离常数和Cu(OH)2的溶度积常数：
H2CO3
H2S
Cu(OH)2
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.1×10-7
K2=1.0×10-14
Ksp＝2×10-20
（1）CO32-和HCO3-结合质子能力较强的是 ▲ 。
（2）常温下0.1 mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因 ▲ ，该溶液中c(HS-) ▲ c(S2-) (填“>、< 或 =”)。
（3）常温下某CuCl2溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 ▲ ；若要配制1000 ml 2 mol·L-1的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2 mol·L-1的盐酸 ▲ 滴。(每滴溶液的体积约0.05 mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
27.（10分）某校化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。

第27题图


已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:

开始沉淀
完全沉淀
Cu2+
5.2
6.4
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
请回答下列问题:
（1）溶液A中所含金属阳离子为 ▲ 。
（2）物质X应选用 ▲ (填序号)。
A．氯水 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾
（3）步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→ ▲ →洗涤、自然干燥(填序号)。
A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤
（4）用“间接碘量法”可以测产品中Cu元素的含量，过程如下：
Ⅰ．称取产品5.0 g溶解于水配成100 mL溶液。
Ⅱ．取试液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2。
Ⅲ．以淀粉溶液为指示剂，用0.20 00 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定
四组。消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-)。
滴定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
滴定前读数(mL)
0.10
0.36
1.10
0.00
滴定后读数(mL)
20.12
20.34
23.82
20.00
① 判断滴定终点的现象是 ▲ 。
② 产品中Cu元素的百分含量为 ▲ 。














一、选择题（本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
D
A
D
CD
B
A
C
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
B
A
B
B
D
D
A
B
B
D
二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共50分）
23.(10分)（1）3d104s1 ds （2）+4
（3）8 （4） N、O、F、Ne (漏写1分，出现错误0分)
24.(10分) （1） +41 （2）A
（3）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-1453 kJ·mol-1 (配平错误1分)
（4）3.36
（5）CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O (配平错误1分)
25. (10分)（1）①0.042 mol·L-1·min-1 (单位错误1分) > ②AB
（2）bc （3）3P0
26. (10分) （1） CO32-
（2）S2-+H2OHS-+OH- >
（3） 5 10
27.(10分)（1）Cu2+、Fe2+
（2）B
（3）BCF
（4）① 最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液无明显变化
② 25.6% （有效数字不要求）