鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价17含答案

课时质量评价(十七)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是(　　)

A．精铜砂装载过多导致沉船

B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力

C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了做为负极的船体的腐蚀

D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体做为阳极而被氧化腐蚀

C　解析：在潮湿的环境中，Cu、Fe形成原电池加快了轮船的腐蚀。

2．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===Zn

D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

C　解析：通电时，锌环与电源的正极相连，为阳极，发生氧化反应，A项正确；断电时，Zn比铁活泼，做负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，C项错误。

3．电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是(　　)

A．电解槽中H＋向阳极移动

B．阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋

C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高

D．阳极的铁板可用石墨代替

C　解析：A项，电解过程中，H＋向阴极移动，错误；B项，阳极上Fe失电子生成Fe2＋，Fe2＋再发生题给反应，错误；C项，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，H＋参与反应被消耗，pH升高，正确；D项，石墨代替Fe，无法产生Fe2＋，错误。

4．某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是(　　)

A．生铁片发生吸氧腐蚀

B．中心区的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋

D　解析：生铁片边缘处为红色，说明生成了OH－，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，生铁片发生吸氧腐蚀，故A、C两项正确；根据实验现象，中心区域为蓝色，说明生成了Fe2＋，Fe－2e－===Fe2＋，故B项正确；在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化成了氢氧化铁，故D项不正确。

5．(2020· 菏泽模拟)电解法制取K2FeO4的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．铂极与电源的正极相连

B．盐桥中向阴极迁移的主要是H＋

C．阳极池与阴极池中OH－浓度均减小

D．Fe极上主要反应为Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O

D　解析：Pt做阳极时，实际上是电解水，得不到K2FeO4，故A错误；KNO3溶液中H＋浓度极小，盐桥中向阴极迁移的主要是K＋，故B错误；阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极池OH－浓度增大，故C错误；Fe做阳极，主要反应为Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O，故D正确。

6．(2020·天津模拟)工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(其中阴离子结构为)。其中阴极材料为Pb，阳极材料为Pt。下列说法不正确的是(　　)

A．SO向阳极迁移

B．阳极可换为铜电极

C．阳极反应中S的化合价不变

D．阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑

B　解析：A项，电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，正确；B项，铜若做阳极材料，则铜在阳极失电子的能力比SO失电子的能力强，故阳极不可换为铜，错误；由S2O的结构可以看出作标记的两个氧原子之间形成过氧键，该氧原子的化合价为－1价，S的化合价为＋6价，阳极反应中S的化合价不变，正确；D项，电解过程中，阴极发生还原反应，溶液中H＋得电子的能力比Na＋强，故阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．(2021·成海模拟)工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是(　　)

A．该装置可用于制备NaHCO3溶液，其中A极发生还原反应

B．生成a溶液的电极室中反应为2H2O＋4CO－4e－===O2↑＋4HCO

C．A极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2∶1

D．当c2＝1 mol·L－1、c1＝9 mol·L－1时，另一室理论上可制备 4 mol溶质a(假设右室溶液体积为0.5 L)

BD　解析：电解池中阳离子移向阴极，根据Na＋的移动方向可知B为阴极，阴极上水电离出的H＋放电生成H2，所以流出NaOH溶液的浓度变大；A为阳极，阳极上水电离出的OH－放电生成O2，同时电离出的H＋与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，a溶液为碳酸氢钠溶液。根据分析可知A极为阳极，发生氧化反应，故A错误；根据分析可知A极上的电极反应式为2H2O＋4CO－4e－===O2↑＋4HCO，故B正确；气体M为O2，R为H2，根据得失电子守恒可知，理论上生成1 mol O2的同时生成2 mol H2，A极还可能有少量CO2产生，所以A、B两极产生的气体M和R体积比应略大于1∶2，故C错误；若c2＝1 mol·L－1、c1＝9 mol·L－1，则电解过程中阴极生成的OH－浓度为8 mol·L－1，右室溶液体积为0.5 L，则反应转移的电子的物质的量为 4 mol，根据阳极的电极反应式可知，生成 4 mol 碳酸氢钠，故D正确。

8．三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH和NO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述正确的是(　　)

A．a极为电源负极，b极为电源正极

B．c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜

C．阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有5.6 L O2生成

AC　解析：结合题图装置可知，工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3，则Ⅱ室中的阳离子NH、H＋向Ⅰ室移动与Ⅰ室中的NO生成了硝酸铵，则c膜为阳离子交换膜，Ⅰ室中石墨为阴极，a极为电源负极，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；Ⅱ室中的阴离子NO、OH－向Ⅲ室移动与Ⅲ室中的NH生成硝酸铵，则d膜为阴离子交换膜，Ⅲ室中石墨为电解池阳极，b极为电源正极，阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。根据上述分析A、C正确，B错误；D选项中未指明气体状况条件，无法用气体摩尔体积公式计算体积，则D错误。

9．我国科技工作者首次提出一种新型的 Li＋电池，该电池正极为含有I－、Li＋的水溶液，负极为固态有机聚合物，电解质溶液为 LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开，其工作原理如图所示。下列有关判断正确的是(　　)

A．甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图

B．放电时，液态电解质溶液的颜色加深

C．充电时，Li＋穿过隔膜从右侧移向左侧

D．放电时，负极反应式为

D　解析：“负极为固态有机聚合物”，即放电时，固态有机聚合物在负极失电子，电极反应式为，故乙是原电池工作原理图，A错误、D正确；放电时，正极电极反应式为I＋2e－===3I－，I被还原为I－，液态电解质溶液颜色变浅，B错误；充电过程为电解过程，阳离子从阳极移向阴极，即甲中 Li＋从左侧移向右侧，C错误。

三、非选择题

10．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用CO、氧气燃料电池做电源，电解质溶液为KOH溶液，则A为________极，A电极上的电极反应式为__________________，

B电极上的电极反应式为_______________________________。

(2)若甲中装有100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，此时C、D两极上产生的气体体积相同，甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________(填标号)。

A．CuO B．Cu2(OH)2CO3

C．Cu(OH)2 D．CuCO3

(3)通电后乙中反应的化学方程式：_____________________。

(4)欲用(丙)装置给铜镀银，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池做电源)铜制品质量增加43.2 g，理论上消耗氧气的质量是________g。

(5)工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明____________________________在电场作用下向Y极移动。

解析：(1)电解食盐水时F极附近显红色，说明F为阴极，则对应的B为负极，A为正极。若用CO、氧气燃料电池做电源，则氧气在正极反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ；一氧化碳在负极反应，电极反应式为 CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O。(2)若甲中装有100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，首先电解硫酸铜生成铜、氧气和硫酸，然后电解水生成氢气和氧气，0.1 mol硫酸铜完全电解生成0.05 mol氧气，则假设电解水有x mol氧气生成，则同时生成2x mol氢气，由2x＝x＋0.05，解得x＝0.05 mol，则D上产生0.1 mol氢气，标准状况下体积为2.24 L。 要想恢复原来的溶液浓度可加入0.1 mol氧化铜和0.1 mol水，或对应的物质，故选C。(3)通电后乙中为电解食盐水，生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(4)欲用(丙)装置给铜镀银，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池做电源)铜制品质量增加43.2 g ，则说明析出43.2 g 银，即＝0.4 mol银，根据O2～4e－～4Ag可知，理论上消耗氧气0.1 mol，质量为3.2 g。(5)一段时间后X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，氢氧化铁胶体粒子带正电荷。

答案：(1)正　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

(2)2.24　C

(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(4)3.2

(5)氢氧化铁胶体粒子带正电荷