2021学年1 酸及其性质练习

这是一份2021学年1 酸及其性质练习，文件包含第二单元第一节酸及其性质同步练习教师版2022-2023鲁教版化学九年级全一册doc、第二单元第一节酸及其性质同步练习学生版2021-2022鲁教版化学九年级全一册doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

第一节 酸及其性质
基础落实
一、常见的酸
1.浓盐酸
性质：无色液体，有刺激性气味，易__ __，敞口放置在空气中会形成__ __，这是因为浓盐酸挥发出来的__ __跟空气中的水蒸气接触，形成了__ __。
【微点拨】浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸
(1)性质：浓硫酸具有__ __性和强烈的__ __性。
(2)稀释：稀释浓硫酸时应将__ __沿器壁缓慢地注入盛有__ __的烧杯里，并用__ __不断搅拌。切不可将__ __倒入__ __中。浓硫酸稀释是一个__ __热的过程。
(3)安全使用：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__ __冲洗，然后涂上3%～5%的__ __溶液，以防灼伤皮肤。
【微点拨】浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
【辨·析】浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。
【导·思】在除铁锈时，为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中？
二、酸的化学性质
1.盐酸和紫色石蕊试液、酚酞试液的作用
2．盐酸和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应
3.常用概念
(1)酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——__ __的化合物。
(2)复分解反应：__ __互相交换成分生成另外__ __的反应。
(3)盐：由__ __和__ __构成的化合物。
4．酸的通性
(1)酸具有相似化学性质的原因。
酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有__ __。
(2)酸的通性。
①能使紫色石蕊试液__ __；
②能与某些金属氧化物反应，生成 ；
③能与某些金属反应，生成__ __；
④能与部分盐反应，生成 。
5．酸的特性
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能，反应的化学方程式：__ __ __。
重点探析
考点 酸的性质
典例1:下列关于硫酸性质的描述不属于酸的通性的是( )
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与镁反应放出氢气
C．用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D．与氧化铁等金属氧化物发生反应
【借题发挥】
E．与氯化钡溶液反应产生白色沉淀( )
F．与碳酸钠溶液反应放出气体( )
典例2:(2022·烟台莱阳期中)如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( )
A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁溶液
【方法点拨】解答有关酸的性质的题目，应熟记酸与酸碱指示剂、与活泼金属、与氧化铁和氧化铜等金属氧化物反应的现象，特别是溶液颜色的变化，同时能熟练地书写对应的化学方程式。
现总结酸的性质及特别提醒如表：
【变式训练】
利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A.②处有气泡产生，则M可能为稀硫酸
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．③处有白色沉淀产生，则M可能为稀硫酸
素养分层
A层 基础必会
1．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是( )
A. KCl B. CO2
C. CuO D. HNO3
2．下列关于盐酸用途的叙述错误的是( )
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
3．(2021·潍坊中考)如图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( )
4．下列反应属于复分解反应的是( )
A．CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( )) CO2＋2H2O
B．3Fe＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( )) Fe3O4
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5( )) 2H2O＋O2↑
5．(2022·淄博高青期中)下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸敞口放置，溶质质量分数会增大
B．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减小
C．因为浓硫酸具有腐蚀性，常用作干燥剂
D．因为浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口常出现大量白烟
6．物质X可发生“X＋盐酸→盐＋水”的反应，则X可能是( )
A．硝酸银 B．碳酸钠
C．氧化镁 D．锌
7．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法，正确的是( )
A．组成：硫酸溶液中有H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，且数目相同
B．性质：能与多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
8．(2022·烟台莱州期中)草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是( )
A．能用于除铁锈B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢D．能与二氧化碳反应
9．(2021·潍坊中考改编)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：
(1)图中①的现象是__ __。
(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中组成血红素的铁__ __(填“原子”或“元素”)，该反应的原理是利用了酸的__ __(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(3)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__ __。
(4)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有__ __(用符号表示)。
B层 能力进阶
10．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是( )
11．物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是( )
A．用锌粒和稀硫酸制取氢气
B．用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜
C．用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠
D．用碳酸氢钠处理皮肤上沾有的硫酸
12．向一定质量的盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是( )
13．(2022·淄博沂源期中)某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用CuO实现②，会得到__ __色溶液，反应的化学方程式为__ __。
(2)若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为__ __。
(3)④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为 。
14．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为__ __。
(2)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__ __，写出该反应的化学方程式 。
(3)结合(1)与(2)中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是__ __。
A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B．HCl气体中含有氢离子
C．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
物质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
变小
不变
变小
变小
浓硫酸




操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象


物质
加入稀盐酸后的现象
反应的化学方程式
镁条
__ __
__ __
碳酸
钠粉
末
__ __
__ __
生锈
铁钉
__ __，一段时间后__ __
__ __，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
硝酸
银溶
液
__ __
__ __
氯化
钡溶
液
__ __
__ __
性质
一般规律
特别提醒
与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
发生颜色改变的是酸碱指示剂而不是酸性溶液，该变化属于化学变化
与活泼金属反应
酸＋金属→盐＋氢气
(1)铁与酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显＋2价，其溶液呈浅绿色
(2)只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气
与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水
铁的氧化物与酸(盐酸和稀硫酸)发生反应时，铁元素反应前后化合价不变
与部分盐反应
酸＋盐→新酸＋新盐
盐酸与AgNO3溶液反应，硫酸与BaCl2溶液反应，因不是H＋表现的性质，不属于酸的通性