高中化学第二节 氮及其化合物授课ppt课件

这是一份高中化学第二节 氮及其化合物授课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了物理性质，化学性质，①与金属反应，①与Cu反应，写出反应方程式，写出反应式，②与非金属反应，电子守恒，原子守恒，酸雨及防治等内容，欢迎下载使用。

无色、易挥发、有刺激性气味的液体
(1) HNO3的不稳定性
一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处。
(2) HNO3的强氧化性
【实验5-8】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生
反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝，液面上有红棕色气体产生
铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体
铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体
问：从以上实验可看出，浓、稀硝酸哪个氧化性更强？
硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。
硝酸与金属反应小结：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加热时可以彻底反应。
反应规律:非金属单质+浓硝酸→该非金属元素最高价氧化物或高价含氧酸+NO2↑+H2O
试写出浓硝酸与单质碳、硫的反应方程式：
③硝酸与还原性化合物的反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子,如HI、HBr、SO2、FeO、Fe2+、Br-、I-、S2-、SO32- 等均能被HNO3氧化。
劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。
能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。
典例1某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。(1)甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。
①组装好装置检验气密性后,如何加入稀硝酸?　　　　　　　　。 ②如何控制反应的进行?　　　　　　　　　　　　　。 如何加快反应速率?　　　　　　　　　。 ③如何操作验证产生的气体为NO?　　　　　　　　　　　　　。 
(2)乙同学设计了如图实验(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。
①设计装置A的目的是　　　　　　　　　。 ②装置E和F的作用是　　　　　　　　　　。为实现此作用,操作是　　　　　　　　　。 ③装置D的作用是　　　　　　　　　　。 
打开活塞1,加入稀硝酸至液面a处
通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,打开活塞1,漏斗中气体变为红棕色,证明反应产生的气体为NO
产生CO2,赶走装置中的空气,防止因NO与O2反应 生成NO2而产生干扰
将注射器中的空气推入E中,若气体变为红棕色,则说明反应生成了NO
吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,防止倒吸
练习：下列各反应表明了HNO3的什么性质?
①挥发性　②强氧化性、酸性　③强氧化性　④强酸性　⑤不稳定性
典例2 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸溶液反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(1)NO的体积为　　　　 L,NO2的体积为　　　 L。 (2)待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入V mL a ml·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原HNO3溶液的浓度为　　　　 ml·L-1。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的H2O2溶液　　　 g。 
解:设生成NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y。
解得x=0.26 ml,y=0.24 ml
所以n(Cu)=n(H2O2)=0.51ml
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。
1．SO2、NOx 的主要来源
煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。
2．SO2、NOx对人体的危害:
SO2与NOx会引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
主要是大气中的溶于雨水形成的。
正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6
(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。(5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。⑹腐蚀建筑物和工业设备，破坏露天文物古迹。
(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
1、 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为 (　　 )A.112 mL　　B.1 008 mL　　C.224 mL　　D.448 mL