人教版九年级上册课题2 原子的结构同步训练题

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第9课 课题2原子的结构
基础知识清单

一、 原子的构成
1、原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
原子核（带正电） 质子（带正电）
2、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
3、原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
5、相对原子质量
（1）以一种碳原子质量的1/12作为基准，是一个比值，单位是“1”常省略不写；
（2）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数+中子数
相对分子质量=组成该分子的所有原子的相对原子质量加和。
6、注意事项
原子核内质子数与中子数不一定相等
不是所有原子都有中子，例如氢原子
不同种类的原子，质子数不同（不同种类原子间的本质区别）
二、核外电子的分层排布
原子核外的电子是如何运动的？

(1)高速运动
(2)无规则运动
(3)分层运动
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
1. 核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动；能量高的通常在离核远的区域运动。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二、三、四、五、六、七层，即在含有多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核由近到远,能量由低到高。
2. 核外电子分层排布的规律(仅限前3层)
（1）第一电子层最多容纳 2 个电子，第二电子层最多容纳 8 个电子)
（2）最外层电子数不超过 8 个（只有一个电子层的，电子不超过 2 个）
（3）电子总是先排在能量低的电子层里，排满后，再排布在能量高的电子层里。
电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再排第__3_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
3.原子结构示意图
画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
原子核带正电
质子数
原子核
最外层电子数
各电子层上的电子数
电子层

4.1-18号元素原子结构示意图

归纳总结核外电子排布的简单规律：
横行（同一周期）规律：每个横行的原子电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增。
竖列（同一主族）规律：每个竖列的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增。
5.元素的化学性质与原子最外层电子数关系


原子最外层电子数特点
原子在化学反应中得失电子趋势
元素化学性质
金属的原子
一般 少于4 个
容易 失去 电子
比较活泼
非金属的原子
一般 多于等于4 个
容易 得到 电子
比较活泼
稀有气体的原子
一般为 8 个，氦为 2 个
不易 得失 电子
很不活泼

原子的原子最外层为 8 个电子的结构（只有一个电子层为 2 个）为相对稳定结构。
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。
三、离子
1.离子的形成
非金属原子和金属原子最外层是一种不稳定结构，要趋向于达到相对稳定结构，怎么样才能达到目的呢？
钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。


“钠原子”失去一个电子后，“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？
2.离子 : 带电荷的原子或原子团叫做离子。
（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团。（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3.离子的表示方法
“钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+，“氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl-。
阳离子
H+
氢离子
Na+
钠离子
K+
钾离子
Mg2+
镁离子
NH4+
铵根离子
阴离子
F-
氟离子
Cl-
氯离子
O2-
氧离子
S2-
硫离子


NO3-
硝酸根离子
OH-
氢氧根离子
CO32-
碳酸根离子
SO42-
硫酸根离子


4.离子符号的意义

例如 ----- 镁离子: Mg2 +； 5个硫酸根离子:5 SO42-
5.离子的结构特点
最外层均为 相对稳定 结构，且质子数与电子数 不 相等。
比较离子与原子的区别和联系
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数 > 电子数
质子数 < 电子数
粒子电性
不显电性
带 正 电
带 负 电
符 号
用元素符号表示
如：O、H、Fe
用阳离子符号表示
如：Na+、Mg2+
用阴离子符号表示
如：Cl-、O2-
原子与离子相互转化
关系
失电子
失电子
得电子
得电子

阳离子 原子 阴离子


6.原子、离子、分子的关系
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子


世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用“分子”、“原子”、“离子”填空），金刚石、铁、氦气等物质是由 原子 构成的；食盐等物质是由 离子 构成的；氧气、二氧化碳、水等物质是由 分子 构成的。

答案自查

一、1、原子核；带负电荷的核外电子
原子核（带正电） 质子（带正电）
2.原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
3、原子核，电子
4、核外电子数=核电荷数=原子序数。
5、（2）原子核；质子数；中子数
组成该分子的所有原子的相对原子质量加和。
6、不一定；质子数不同
二、1.近；远
2.（1） 2 ； 8 ；
（2） 8 ； 2 ；
（3）低；_1_；__2_；__2_；__3_；由低到高；
3.
原子核带正电
质子数
原子核
最外层电子数
各电子层上的电子数
电子层

4.每个横行的原子电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增。
每个竖列的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增。
5.


原子最外层电子数特点
原子在化学反应中得失电子趋势
元素化学性质
金属的原子
一般 少于4 个
容易 失去 电子
比较活泼
非金属的原子
一般 多于等于4 个
容易 得到 电子
比较活泼
稀有气体的原子
一般为 8 个，氦为 2 个
不易 得失 电子
很不活泼

8 ； 2 ；原子的最外层电子数
三、2.原子或原子团
3.
阳离子
H+
氢离子
Na+
钠离子
K+
钾离子
Mg2+
镁离子
NH4+
铵根离子
阴离子
F-
氟离子
Cl-
氯离子
O2-
氧离子
S2-
硫离子


NO3-
硝酸根离子
OH-
氢氧根离子
CO32-
碳酸根离子
SO42-
硫酸根离子


4. Mg2 +； 5SO42-
5. 相对稳定 ； 不 ； >；< ；正； 负
6.
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子


原子 ； 离子 ； 分子

课后培优练级练

培优第一阶——基础过关练
1.原子核（　　 ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 　 D．由质子、中子、和电子构成
【答案】D
【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核分为质子和中子。
故选：D。
2.下列对原子的认识正确的是（　 　）
A．原子是构成物质的最小微粒 B．原子是构成一切物质的基本微粒
C．原子是化学变化中的最小微粒 D．原子是可分割成更小微粒的空心小球
【答案】C
【解析】A、原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子、中子等，故A错误；
B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成，故B错误；
C、原子是用化学方法不能再分的微粒，所以原子是化学变化中最小粒子，故C正确；
D、原子核由质子和中子构成，但氕没有中子，故D错误。
故选：C。
2.某粒子有10个电子、11个质子和12个中子，该微粒是( )
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
【答案】C
【解析】
根据核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，所以该粒子是为阳离子，故选C。
3．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（　　）

A．①③化学性质相似
B．③④属于同种微粒
C．②③两种微粒可以形成化合物
D．微粒④的质量比微粒②大
【答案】D
【解析】A、元素化学性质与最外层电子数有密切关系；①只有一个电子层，为填满了的稳定结构，③最外层有2个电子，小于4，为不稳定结构，故选项不正确；
B、③中质子数＝电子数，属于原子，④中质子数＞电子数，属于离子，故选项不正确；
C、③失去2个电子后形成镁离子才能与②氧离子形成化合物，故选项不正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，原子变为离子改变的是电子数，④是镁离子，②是氧离子，镁离子质量比氧离子质量大，故选项说法正确；
故选：D。
4.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　）

A．该粒子原子核内有8个质子
B．该粒子是阳离子
C．该粒子最外层有6个电子
D．该粒子呈电中性
【答案】B
【解析】A、由某粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有8个质子，故选项说法正确。
B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。
C、由某粒子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则该粒子最外层有6个电子，故选项说法正确。
D、质子数＝核外电子数＝8，为原子，不显电性，该粒子呈电中性，故选项说法正确。
故选：B。
5．下列微粒的结构示意图表示金属离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。
C、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，核内质子数为11，为钠元素，为金属阳离子，故选项正确。
故选：D。
6.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 图中x为( )
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】
【解析】由氦-3的原子结构示意图，原子核内质子数为2，则核外电子数也应为2，故x为2；故选：B。
7. 是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（　 　）
A．该元素原子的核外有2个电子层 B．该粒子是阳离子
C．该元素是一种金属元素 D．该粒子具有稳定结构
【答案】A
【解析】A、图中粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；是原子失去3个电子得到的，其原子的原子核外有3个电子层，故选项说法错误。
B、图中粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。
C、图中粒子，质子数=13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、图中粒子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。
故选：A。
8.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）

A．①③属于不同种元素
B．②表示的元素在化合物中通常显﹣1价
C．①③的化学性质相似
D．④属于离子，离子符号为Mg2+
【答案】D
【解析】A、①③的质子数相同，属于同种元素，故A说法不正确；
B、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故B说法不正确；
C、①③的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故C说法不正确；
D、在④中，质子数＝12＞电子数＝10，是镁离子，离子符号为Mg2+．故D说法正确。
故选：D
6.不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（    ）
A. 属于不同种元素        B. 都有中子，但数目不同       
C. 最外层电子数相同       D. 相对原子质量相同
【答案】 C
【解析】A. 氚、氢两种原子中含有相等的质子数，属于同种元素 ，故错误；
B. 氢原子中没有中子，故错误；
C. 在原子中，质子数=最外层电子数=1，故正确；
D. 一个质子的质量与一个中子的质量几乎相等，氚、氢两种原子中含有相等的质子数，中子数不相等，所以相对原子质量不相同，故错误；
7.下列关于原子核的说法中，错误的是（　　）
A. 原子核位于原子的中心，带正电荷 B. 原子核位于原子的中心，带负电荷
C. 原子核在原子中所占的体积非常小 D. 原子的质量主要集中在原子核上
【答案】B
【解析】A、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；B、原子核位于原子的中心，带正电荷，故B说法错误；C、原子核在原子中所占的体积相对很小；故C说法正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确。
8.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（　　）
A. 96 B. 72 C. 48 D. 36
【答案】A
【解析】已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为=96。
9.氧原子的相对原子质量为（ ）
A.16g B.16 C.2.657×10-26kg D.16kg
【答案】B
【解析】A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是克，故选项错误。
B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，故选项正确。
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，不是2.657×10-27千克，故选项错误。
D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是千克，故选项错误。
故选：B。
10.某原子的实际质量是一种碳原子（6个质子和6个中子）实际质量的2倍，该原子的相对原子质量是（　 　）
A．2 B．12 C．24 D．36
【答案】
【解析】原子的相对原子质量与原子的实际质量成正比，由题意，某原子的实际质量是一种碳原子（6个质子和6个中子）实际质量的2倍，碳原子的相对原子质量为12，则该原子的相对原子质量是12×2=24。
故选：C。
11．据美国《纽约时报》报道，俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子．以下说法不正确的是（　　）
A．该元素的核电荷数为117
B．这6个新原子其中有176个中子的5个原子与另一个原子是同位素原子
C．这6个新原子其中有176个中子的原子的相对原子质量为293
D．这6个新原子其中有177个中子的原子的核外电子数也为177个
【答案】D
【解析】A、新元素的质子数为117，则原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数，新元素原子的核电荷数为117，故正确。
B、同位素是质子数相同，而中子数不同的原子，故正确。
C、相对原子质量＝质子数+中子数，新元素原子的质子数为117，其中子数176的原子的相对原子质量为117+176＝293，其中子数177的原子的相对原子质量为117+177＝294，故正确。
D、新元素的质子数为117，则原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数，新元素原子的电子数为117，故错误。
故选：D。
12、在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是（　　）
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
【答案】D
【解析】中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
故选D。
13.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_________；不显电性的粒子有 、 、 。
【答案】（1）构成物质的微粒能保持物质的化学性质，故能保持物质化学性质的是分子和原子，故填：分子、原子；
（2）化学变化中最小的粒子是原子，故填：原子；
（3）原子核和质子是带正电荷微粒，故填：原子核、质子；
（4）不显电性的微粒是分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子；
【解析】（1）构成物质的微粒能保持物质的化学性质，故能保持物质化学性质的是分子和原子，故填：分子、原子；
（2）化学变化中最小的粒子是原子，故填：原子；
（3）原子核和质子是带正电荷微粒，故填：原子核、质子；
（4）不显电性的微粒是分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子；
14.联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献, 人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101, 相对原子质量为258,则钔原子的中子数为( )
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
【答案】B
【解析】在原子中,相对原子质量近似等于质子数与中子数之和,所以钔原子的中子数=258-101=157。
15.填写下表中的空格。
原子种类
核电荷数
质子数
原子序数
核外电子数
氧
8

8

硫

16
16

镁


12
12
【答案】
原子种类
核电荷数
质子数
原子序数
核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12

培优第二阶——拓展培优练
1.如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（　　）

A．①②③ B．①② C．②③ D．①③
【答案】B。
【解析】在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数＝电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素。
故选：B。
2.元素铅的质子数为82，相对原子质量为207，求该元素原子核内中子数与核外电子数之差（　　）
A．42 B．43 C．82 D．83
【答案】B。
【解析】根据在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知铅原子的核内质子数＝核外电子数＝82；依据相对原子质量＝质子数+中子数，可得铅原子的中子数为：207﹣82＝125，因此铅元素原子核内中子数与核外电子数之差是125﹣82＝43。
故选：B。
3.重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂．一个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量为2，下列说法正确的是（　　）
A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子
C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子在化学性质上是不一样的
【答案】B。
【解析】A、原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数是1，则重氢原子核外有1个电子，故选项说法错误。
B、原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数是1，原子得失电子形成离子，其核内质子数不变，则重氢离子核内有一个质子，故选项说法正确。
C、重水分子的相对分子质量为2×2+16＝20，故选项说法错误。
D、氢原子和重氢原子的最外层电子数均为1，化学性质相同，故选项说法错误。
故选：B。
4．一个碳-12原子的实际质量是mg，钙的相对原子质量是40，则一个钙原子的实际质量是
A．10g B． C．10 m g D．
【答案】B
【解析】一个钙原子的实际质量是，故选：B。
5．以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是
A．一个氢原子的实际质量 B．一滴水中所含水分子的个数
C．氨气的相对分子质量 D．一个氧分子和一个氢分子的质量比
【答案】C
【解析】A、一个氢原子的实际质量，不会变，错误。
B、水分子不变，一滴水中所含水分子的个数不变，错误。
C、基准发生改变，氨气的相对分子质量发生改变，正确。
D、一个氧分子和一个氢分子实际质量不变，质量比不变，错误。
故选：C。
6．已知一个碳12原子的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
4．D
【解析】已知一个碳12原子的质量为a   kg，一个R原子的质量为b kg，则R原子的相对原子质量为。
故选：D。
7．科学家们发现，月壤含有大量的氦-3，每百吨氦-3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列说法正确的是
A．一个氦-3原子中有3个质子
B．一个氦-3原子中有2个质子和1个中子
C．氦的相对原子质量是3g
D．卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，其符号为He+
【答案】B
【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。原子序数=质子数，氦是2号元素，所以有2个质子。错误。
B、质子数+中子数=质量数，所以一个氦-3原子中有3-2=1个中子，所以一个氦-3原子中有2个质子和1个中子，正确。
C、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，错误。
D、卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，因氦有2个质子，所以其符号为He2+，错误。
故选B。
8.英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：
（1）__________________________________
（2）___________________________________
（3）________________________________
【答案】（1）物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。
（2）原子可分为原子核和核外电子。
（3）原子不是实心球体，原子内部有很大空间。
9.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的　 　；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是　 　（填字母）。

【答案】原子核 C。
【解析】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
故填：原子核。
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。
故填：C。
10.科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_______。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是___________。
②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，关于相对原子质量，下列叙述正确的是___________（填字母序号）。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳12原子质量1/12的比值
C．相对原子质量就是原子质量
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
【答案】 电子     原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子     AB
【解析】①1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子；如果在当时的实验现场，根据这一实验结果，推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子，故填：电子；原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；
②A、由相对原子质量的概念可知，相对原子质量是采用以小比小，使数值变大的计量原理，说法正确；
B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，说法正确；
C、相对原子质量不是原子质量，相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，说法不正确；
D、采用相对原子质量后，并没有增大了原子的质量，说法不正确；
故选AB；

培优第三阶——中考沙场点兵
1．（2022年江西省中考）原子中质子数一定等于_____
A．中子数             B．核电荷数          C．相对原子质量       D．_____________
【答案】     B     电子数(或原子序数)
【解析】
在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。
故选B，填：电子数(或原子序数)。
1．下列说法中正确的是(　　)
A．将密封的塑料袋从平原带到高原，塑料袋变瘪
B．电子数相同的微粒化学性质相同
C．分子都是由不同原子构成的
D．结构示意图为的微粒，表示的是同种元素的不同微粒
【答案】D
【解析】A、高原的气体含量小，大气压强较小，故将密封的塑料袋从平原带到高原，塑料袋内的压强大于高原大气的压强，故塑料袋应该变大，故错误；
B、微粒的化学性质由最外层电子数决定的，不是电子数，故错误；
C、不同分子可能是由同种原子构成的，比如氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成，故错误；
D、结构图中微粒的质子数都是12，故是同种元素的不同微粒
，故正确。故选D。
2．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（　　）
①3SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④SO4 ⑤O2﹣⑥H2O2．
A．表示分子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②⑤
C．表示化合价数值的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
【答案】A
【解析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，不能表示分子个数，故选项说法错误．
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+、O2﹣中的“2”分别表示一个镁离子带有两个单位的正电荷、一个氧离子带有两个单位的负电荷，表示离子所带电荷数的是②⑤，故选项说法正确．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，SO4中的“2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，表示化合价数值的是④，故选项说法正确．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，①3SO2、③CO2与⑥H2O2中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子、1个二氧化碳分子中含有2个氧原子、1个过氧化氢分子中含有2个氢原子、2个氧原子，表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥，故选项说法正确．
故选A．
3．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．该原子的原子序数是16
B．该元素位于第三周期
C．该离子的最外层电子数是6
D．该元素属于非金属元素
【答案】C
【解析】A、原子序数＝质子数，由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是16，该元素原子核内有16个质子，故该原子的原子序数是16，故选项说法正确。
B、周期数＝电子层数，由某元素的原子结构示意图，该粒子核外有3个电子层，该元素位于第三周期，故选项说法正确。
C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中得到失去2个电子而形成8个电子的阴离子，故选项说法错误。
D、由某元素的原子结构示意图，该元素是氧元素属于非金属元素，故选项说法正确。
故选：C。
4．下列有关原子和离子结构示意图的说法正确的是（　　）

A．②④⑥都是相对稳定结构的阳离子
B．③⑤所属元素的化学性质相似
C．②所属元素处于元素周期表第二周期
D．①和⑥能形成AB型化合物
【答案】B
【解析】A、⑥质子数为17，电子数为18，属于阴离子，故A错误。
B、③⑤都是稳定结构的原子，属于稀有气体元素，化学性质相似，故B正确。
C、②核电荷数为12，电子数为10，失去2个电子，所以②原子核外有三个电子层，所属元素处于元素周期表第三周期，故C错误。
D、①最外层1个电子，易失去，⑥是稳定结构，不容易得失电子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故D错误。
故选：B。
5．下列微粒的结构示意图表示金属离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。
C、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，核内质子数为11，为钠元素，为金属阳离子，故选项正确。
故选：D。
6．有关分子、原子和离子说法错误的是（　　）
A．分子的质量和体积不一定比原子大
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
D．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子
【答案】B
【解析】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故说法正确；
B．原子是由原子核和核外电子构成的，有的原子核内无中子，如氢原子，故错误；
C．电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子，该选项说法正确；
D．阳离子是带正电的离子，核内质子数大于核外电子数。故正确；
故选：B。
7．下列叙述正确的是（　　）
A．原子和分子均是微观粒子，其中分子可分，原子不能再分
B．在原子中，核内质子数一定等于核外电子数
C．原子都是由质子、中子和电子构成的
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
【答案】B
【解析】
A、原子和分子均是微观粒子，其中在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故错误；
B、在原子中，核内质子数一定等于核外电子数，故正确；
C、原子不都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中无中子，故错误；
D、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，如质子、电子，故错误；
故选：B。
8.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子
B．由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定是由同种分子构成的
C．原子通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子
D．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
【答案】C
【解析】A．带电的微粒不一定都是离子，如电子、质子也带电，但不是离子，故错误；
B．纯净物不一定是由分子构成的，有些是由原子构成的，还有些是由离子构成的，故错误；
C．原子通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子，故正确；
D．有能量吸收或释放的变化不一定都是化学变化，如电灯通电后发光、放热，但是没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误。
故选：C。
9．下列各组粒子中，含有的电子数不相同的是（　　）
A．H2O、Ne B．SO32﹣、PO33﹣
C．S2﹣、Mg2+ D．NH4+、OH﹣
【答案】C
【解析】A、H2O的电子数是1×2+8＝10，Ne的电子数是10，故A不符合题意；
B、SO32﹣的电子数是16+8×3+2＝42，PO33﹣的电子数是15+8×3+3＝42，故B不合题意；
C、S2﹣电子数是16+2＝18，Mg2+的电子数是12﹣2＝10，故C符合题意；
D、NH4+的电子数是7+1×4﹣1＝10，OH﹣的电子数是8+1+1＝10，故D不符合题意。
故选：C。
10．如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

（1）具有相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母，下同）；
（2）在化学反应中，容易得到电子的粒子是 　 　；
（3）属于离子的是 　 　。
【答案】ACE；BF；CE。
【解析】（1）最外层有8个电子（氦有2个）的结构属于稳定结构，所以ACE属于稳定结构；故填：ACE；
（2）B微粒最外层电子数是6，F微粒最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子；故填：BF；
（3）在A﹣F中，由于核内质子数＝核外电子数，属于原子；在C中，由于核内质子数＝11＞核外电子数＝10，属于阳离子；在E中，由于核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子；故填：CE。
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。

回答下列问题：
（1）寻找规律，填入如图1序号所对应的空白①　 　。
（2）图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。
①最外层电子数达到稳定结构的有 　 　（填字母）；
②其中属于同种元素的是 　 　（填字母）。
（3）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是 　　；保持水的化学性质的最小粒子是 　 　（填名称）。
（4）若“”表示一个氢原子，则“”表示 　 （填化学符号）。
【答案】原子；AC；AB；汞；水分子；H2
【解析】（1）①是原子，是因为原子能够构成物质，能够构成分子，也能够变成离子。
故填：原子。
（2）①最外层电子数达到稳定结构的有AC，是因为它们最外层电子数都是8.
故填：AC。
②其中属于同种元素的是AB，是因为它们核内质子数相等。
故填：AB。
（3）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是汞；保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
故填：汞；水分子。
（4）若“”表示一个氢原子，则“”表示H2。
故填：H2。
12．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：

（1）在A～D中，化学性质相似的原子是_________（填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是_________（填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是_________（填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为_________．
【答案】（1）BD；（2）CD；（3）He、Na+；（4）140.1。
【解析】（1）元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定，在A～D中，BD的最外层电子数目相同，化学性质相似；（2）在A～D中，C、D原子的核外电子层数相同，位于同一周期；（3）在A～D中，A核外的第一层也是最外层有两个电子，达到了稳定结构，符号是：He；C微粒的最外层有8个电子，具有相对稳定结构，属于钠离子，符号为：Na+;（4）由铈元素在元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1。
3.（2021浙江衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）

A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误。
故选B。
4.（2021四川自贡中考）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（　　）
A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同
C．最外层电子数相同 D．相对原子质量相同
【答案】C
【解析】A、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，它们的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、氚原子的核内质子数为1，中子数为2，氢原子中核内质子数为1，中子数为0，氢原子不含中子，故选项说法错误。
C、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，原子中核内质子数＝核外电子数，则最外层电子数相同，均为1，故选项说法正确。
D、相对原子质量＝质子数+中子数，氚原子的核相对原子质量为1+2＝3，氢原子的相对原子质量＝1+0＝1，相对原子质量不同，故选项说法错误。
故选：C。
5．（2020桂林中考）某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是（　　）
A．2 B．6 C．8 D．14
【答案】B
【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为6，故则该原子的核内质子数是6．
故选：B。
6.（2021山东东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（　　）

A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【答案】D
【解析】A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。
故选A。
7．（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】B
【解析】
A、氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故选B。
8．（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【解析】
A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为 所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
9．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）

A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
【答案】B
【解析】
A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
10．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）

A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
【答案】D
【解析】
A、根据图示可知，钠原子核外有三个电子层，不符合题意；
B、原子核内有11个质子，不符合题意；
C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；
D、“+”表示质子带正电，符合题意。
故选D。
11．(2022年陕西省中考B卷）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）
A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子
B．：只能表示硫酸根离子
C．只能表示氩原子的结构示意图：
D．Ag：只能表示金属银
【答案】A
【解析】
A、化学式前的数字表示该分子的个数，故只表示2个过氧化氢分子，故A正确；
B、表示1个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故B错误；
C、因为x的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当x＞18时表示阳离子；当x=18时表示氩原子；当x＜18时表示阴离子，故C错误；
D、符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误；
故选A。
12．（2022年甘肃省武威市中考）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。
(2)地壳中含量最多的金属元素______。
(3)标出H2O中氢元素的化合价______。
(4)写出如图所示粒子的符号______。

(5)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为______。
【答案】(1)He
(2)Al
(3)
(4)Mg2+
(5)Na2FeO4
【解析】
(1)氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
(3)水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：；
(4)质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；
(5)高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。