人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品精练

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高一化学 专题四 氯及其化合物
专题检测卷（A卷）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·哈尔滨市第三十二中学校高一期末）用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是
A．提高水温 B．增加水中氯气的含量
C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌
【答案】C
【详解】
自来水一般用氯气消毒，因此自来水含有次氯酸，次氯酸有毒，不适于鱼类的生存。而在光照的条件下，次氯酸能分解产生氯化氢和氧气，这样的自来水适于鱼类生存，答案选C。
【点睛】
氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、ClO－、Cl2、HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。
2．（2020·辽宁育英高级中学高一期中）氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多喝水
D．可用饱和食盐水浸湿软布蒙面
【答案】B
【详解】
氯气的密度比空气大，易在低洼的地方存留，且氯气能与碱反应生成盐和水，则人、畜应到较高的地方去，可用浸有肥皂水或小苏打溶液的毛巾蒙住口鼻，答案为B。
3．（2020·重庆复旦中学高一月考）下列关于氯气的叙述中，正确的是
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
D．漂白粉的有效成分是和2
【答案】C
【详解】
A．氯气、液氯是同一种物质即Cl2，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A错误；
B．氯气本身没有漂白性，故不能使干燥的有色布条褪色，B错误；
C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，C正确；
D．漂白粉的主要成分是和2，有效成分是2，D错误；
故答案为：C。
4．（2020·深圳市高级中学）下列相关的实验现象描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现
B．铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色
D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色
【答案】C
【详解】
A．HCl与空气中水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A项错误；
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，加水后溶液呈棕黄色，故B项错误；
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，本选项描述正确，故C项正确；
D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥的氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D项错误；
故答案为C。
5．（2021·四川成都外国语学校高一开学考试）新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是
A．颜色不同 B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．都能使有色布条褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【答案】C
【分析】
新制氯水主要成分是氯气，含有Cl－、H＋、HClO；久置的氯水主要成分是HCl；
【详解】
A．新制氯水黄绿色，久置氯水无色，不符合题意；
B．无论新制氯水还是久置氯水，都有跟NaOH反应的物质或离子，都会使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，不符合题意；
C．新制氯水使有色布条褪色，但久置氯水不能使有色布条褪色，符合题意；
D．新制氯水和久置氯水都含有Cl－，能与AgNO3溶液生成白色沉淀，不符合题意。
6．（2021·长治市第一中学校高一期末）如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，下列说法不正确的是

A．可以在中安静地燃烧
B．在中燃烧时发出淡蓝色火焰
C．在中燃烧的实验说明燃烧不一定有氧气参加
D．与的混合气体在光照条件下也可以发生化合
【答案】B
【详解】
A. 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，可以在中安静地燃烧，故A正确；
B. 在中燃烧时发出苍白色火焰，故B错误；
C. 氯气是强氧化剂，在中燃烧的实验说明燃烧不一定有氧气参加，故C正确；
D. 与的混合气体在光照条件下也可以发生化合生成HCl，故D正确；
故选B。
7．（2020·广东华侨中学高一期中）下列说法中正确的是
A．“84”消毒液是混合物，可以长期保存
B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
【答案】D
【详解】
A．“84”消毒液中含有NaClO、水和NaCl，NaClO溶液能和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和HClO，HClO不稳定，见光易分解，所以“84”消毒液不能长期保存，故A错误；
B．“84”消毒液中含有NaClO、水和NaCl，次氯酸根离子水解产生次氯酸，因此NaClO具有漂白性，使有色布条褪色，故B错误；
C．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故C错误；
D．碳酸酸性大于HClO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，漂白粉中Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和HClO，HClO见光易分解，导致漂白粉失效，故D正确；
故选：D。
8．（2020·福建厦门一中）下列叙述中正确（  ）
A．可用pH试纸测新制氯水的pH
B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
C．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应
D．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳中可以增强漂白效果
【答案】D
【详解】
A．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故A错误；
B．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，工业上一般是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故B错误；
C．Fe粉与氯气反应只能生成FeCl3，无法生成FeCl2，故C错误；
D．盐酸和碳酸的酸性均比次氯酸强，所以向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳中可以生成更多的HClO，增强漂白效果，故D正确；
综上所述答案为D。
9．（2021·楚雄实验中学高一月考）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是

A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-
C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2
【答案】A
【详解】
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2；
答案选A。
10．（黑龙江大庆市·铁人中学高一）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性
【答案】C
【详解】
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀应为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．HClO的酸性比碳酸弱，无法与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，该现象无法说明含有HClO，故C错误；
D．红色字条褪色，即被漂白，说明新制氯水具有漂白性，故D正确；
综上所述答案为C。
11．（2020·江苏省苏州实验中学高一期中）如图所示，处通入干燥的，关闭阀时，C处的红色布条不褪色；打开阀时，C处红色布条逐渐褪色。则瓶中装的试剂可能是

A．溶液 B．浓盐酸 C．浓 D．饱和溶液
【答案】A
【分析】
处通入干燥的，关闭阀时，氯气经过锥形瓶，C处的红色布条不褪色；打开阀时，氯气不经过锥形瓶，C处红色布条逐渐褪色，说明C处为湿润的红色布条。氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，只有把氯气吸收完，才不会使湿润的有色布条褪色。
【详解】
A． NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故A正确；
B．氯气与浓盐酸不反应，故B错误；
C． 因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故C错误；
D． 饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误；
答案选A。
12．（2021·江苏启东中学）实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是

A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2
C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气
【答案】D
【详解】
A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误；
B．碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；
C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误；
D．氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的氯气，故D正确；
故选：D。
13．（2021·汕头市第一中学高一期末）向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质是
A．NaCl B．NaCl、NaBr C．NaCl、I2、Br2 D．NaCl、NaI
【答案】A
【详解】
还原性：，向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯气，发生反应、，此时溶液中含有、、，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，得到固体剩余物质的组成只有NaCl，答案选A。
14．（2021·湖北荆州中学高一期末）新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是
A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－
D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO
【答案】B
【分析】
新制氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
A．氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，氯气可溶于水，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；
B．次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色，所以加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含HClO分子，氯气没有漂白性，故B错误；
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀即氯化银，所以说明氯水中含Cl-，故C正确；
D．氯水显酸性，具有强氧化性，则加入石蕊试液变红说明含H+，后褪色说明含有漂白性的HClO，故D正确。
故答案选B。
【点睛】
本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确有关离子、分子的性质是解答本题的关键，选项B是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。
15．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期中）下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．加入溶液有白色沉淀产生，说明有
B．先加入稀盐酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有
C．先加入稀硝酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有
D．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀消失，说明有
【答案】C
【详解】
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，在加入硝酸银检验，故A错误；
B．先加入稀盐酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，但是不能确定氯离子是否是原溶液中的氯离子，可能是盐酸中加入的氯离子，故B错误；
C．氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，故C正确；
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，沉淀可以是氢氧化镁、碳酸钡或是氢氧化铝等物质，再加稀盐酸，沉淀消失，不能证明含有碳酸根离子，故D错误。
故选C。
16．（2020·海口市·海南中学高一期中）用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】C
【详解】
A．实验室制氯气，需要用浓盐酸，利用浓盐酸的还原性来制备氯气，随着反应的进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸不再反应，A错误；
B．Cl2可与NaOH反应，则瓶内压强减小，气球膨胀，即气球膨胀才可证明Cl2可与NaOH反应，B错误；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液含有Cu2+呈蓝色，C正确；
D．氯气本身没有漂白性，是氯气和水反应产生的次氯酸有漂白性，所以湿润的氯气会有漂白性，D错误；
答案选C。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）（2020·石家庄市第十七中学高一期中）下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答有关问题：
(1)反应①中，浓HCl的作用为___。
(2)反应②的离子方程式为___。
(3)请将反应③配平：___。
KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。
(5)已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___。
【答案】还原剂、酸性 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 6:5:6 KMnO4＞MnO2＞O2
【详解】
(1)反应中，浓盐酸被氧化为Cl2，作还原剂，且反应生成盐酸对应的盐MnCl2，体现盐酸的酸性，故此处填：还原剂、酸性；
(2)书写离子方程式时，可溶于水的盐KClO3、KCl，强酸HCl拆写成离子形式，同时方程式两边等量删除1个Cl-、K+，得该反应离子方程式为：；
(3)根据得失电子守恒初步配平得：2KMnO4+HCl→KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O，再由元素守恒配平得方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故此处填：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(4)反应①产生Cl2与转移电子关系为：Cl2~2e-，故转移电子=2n(Cl2)，反应②与转移电子关系为：3Cl2~5e-，故转移电子=，反应③与转移电子关系为：5Cl2~10e-，故转移电子=2n(Cl2)，故生成等量氯气时，三个反应转移电子数之比为2::2，化简得6:5:6；
(5)KMnO4与浓盐酸反应不需要加热，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，O2与HCl反应需要加热且需加入催化剂，故氧化性强弱为：KMnO4＞MnO2＞O2。
18．（10分）（2020·福建三明市·三明一中高一月考）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)金属钠的密度比水____________ 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。
(2)切开的金属钠放置在空气中会_____________ ，钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。
(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。
(4)漂白粉的有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。
(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________ 。
【答案】小 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 失去金属光泽，生成白色的氧化钠 淡黄色 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 NaOH Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 紫色石蕊溶液先变红后褪色
【详解】
(1)金属钠的密度比水的小。一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
(2)钠极易被氧气氧化，所以切开的金属钠放置在空气中会逐渐失去金属光泽，生成白色的氧化钠，钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给，相关反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
(3)氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用NaOH溶液吸收。
(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。
(5)新制的氯水具有酸性和漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色。
19．（10分）（2020·吉林长春市·长春外国语学校）I．氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。

(1)储氯钢瓶上应贴的标签为_____(填字母代号)。
A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品
(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式____。
(3)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

①仪器P的名称是________________。
②写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________________________。
③B装置中所盛试剂是________________。
④F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。

【答案】B 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 分液漏斗 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 ② d
【分析】
次氯酸钠具有强氧化性，盐酸与次氯酸钠能够发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，据此分析解答(1)和(2)；
(3)制备和收集一定量较纯净的ClO2，根据实验原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A应该是制备氯气的装置，需要的试剂为二氧化锰和浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl和水蒸气，需要用装置B、C除去，纯净的氯气在装置D中制备ClO2，E中盛有CCl4液体，是吸收未反应的氯气，F为ClO2收集装置，结合题干信息选择合适的装置，G是安全瓶，防止尾气倒吸，最后尾气选碱液吸收，据此分析解答。
【详解】
(1)氯气有毒，储氯钢瓶上应贴有毒品标志，故答案为：B；
(2) 洁厕灵的有效成分为盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能够发生氧化还原反应生成有毒气体氯气和水，反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
(3)①根据图示，仪器P是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
③生成的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，B装置是用于除去氯气中的HCl，HCl极易溶于水，氯气和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中含有大量氯离子而抑制氯气溶解，所以B中盛放的是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
④F为ClO2收集装置，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，且密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集，所以选择装置②，收集气体采用“长进短出”原则，其中与E装置导管相连的导管口是d，故答案为：②；d。
20．（12分）（2020·北京海淀区·清华附中高一期中）I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······
(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)分析图像，可以获得的结论是____；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过_____℃。
(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___。
Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得一下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以为次氯酸盐而不是此路算是由于此路算不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式______。
【答案】低于40℃时，NaClO能稳定存在；高于40℃时，NaClO易分解 40 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 ＞ 2HClO=2HCl+O2↑ 0.4
【分析】
I．根据图像可知，20℃、30℃、40℃时，ORP数据变化不大，氧化性基本保持不变；50℃水浴中加热，ORP数据减小，氧化性减弱；
II．根据溶液中的pH及氯原子的存在形式及实验现象可知，溶液的碱性越强，次氯酸的浓度越小，氧化性越弱。
【详解】
(2)分析图像，NaClO溶液低于40℃时，能稳定存在；高于40℃时，易分解；稀释时水的温度最好不超过40℃；
(3)已知NaClO与洁厕灵(HCl)混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，毒气为氯气，盐为氯化钠，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；
(4)①由实验现象可获得一下结论，溶液的pH再4~10范围内，pH越大，次氯酸的浓度越小，红纸褪色越慢；
②b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
③pH越大，HClO的浓度越小，褪色越慢，则氧化性HClO＞NaClO；HClO见光分解为HCl和氧气，化学反应方程式为2HClO=2HCl+O2↑。
21．（10分）（2020·江苏省泰兴中学高一月考）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是__。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：__
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，E中发生了新的变化。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色，沸点约5℃，它与水能反应，且该反应为非氧化还原反应。
ii.AgClO、AgBrO均可溶于水。
iii.溴化银为淡黄色沉淀
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__、__。
【答案】MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 缺少尾气处理装置 Cl2＞Br2＞Fe3+ BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
【分析】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，用水吸收多余的氯化氢，氯气通入到滴有KSCN的溴化亚铁溶液中，根据亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，说明亚铁离子反应，氯气通入到溴化亚铁和CCl4混合液中，水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化，说明氯气先和亚铁离子反应。
【详解】
(1)①装置A中是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，其发生反应的离子方程式是MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
②根据题意，由于氯气有毒，直接排放在空气中会污染大气，要用碱液吸收氯气，因此整套实验装置缺少尾气处理装置；故答案为：缺少尾气处理装置；
(2)根据题意，由于Fe2+的还原性大于Br－，D装置溶液变红，说明氯气先氧化Fe2+，再氧化溴离子，证明氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞Fe3+，E装置中水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化，说明氯气氧化了亚铁离子而没有氧化溴离子，说明氧化性Br2＞Fe3+，因此Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+；故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+；
(3)根据题意，收集到的红色物质为BrCl，加入AgNO3溶液，先是BrCl和水反应生成HCl和HBrO，HCl和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，HBrO和AgNO3溶液反应生成的AgBrO易溶于水，因此产生白色沉淀的原因是BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；故答案为：BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。