人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用学案设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用学案设计，共14页。

第三章水溶液中的离子反应与平衡
第三节盐类的水解
第3课时盐类水解的应用

1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

认识盐类水解在生活、生产中的应用，培养科学态度与社会责任。

一．盐类水解的应用
1．某些盐溶液的配制、保存
(1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
(2)Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。
2．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
3．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
4．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。
5．盐类水解在生活中的应用
(1)FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂。
原因：Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。
如明矾水解的离子方程式为__Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋__。
(2)热的纯碱溶液去油污效果好。
原因：加热能促进Na2CO3水解，CO＋H2OHCO＋OH－
产生的c(OH－)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。
(3)化肥的施用：例如草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
6．判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体
(1)弱碱易挥发性酸盐加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧生成氧化物。例如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Fe2O3。又如若要得到MgCl2固体，可将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热脱水。
(2)强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Na2CO3。
【注意】判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点
(1)盐溶液水解生成易挥发性酸金属氧化物。
(2)考虑盐受热时是否分解。
原物质
　蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
　CaCO3或CaO
NaHCO3
　Na2CO3
KMnO4
　K2MnO4和MnO2
NH4Cl
　分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(4)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
二．溶液中粒子浓度关系判断
1．电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。
2．水解理论
(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中NH、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。　
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3浓度的大小关系是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
3．把握三种守恒，明确等量关系
(1)电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。
(2)物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。　
(3)质子守恒规律
如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。
质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，物料守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。

一．盐类水解原理的应用
【问题探究】
1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？
向溶液中加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3，消耗H＋，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。
2．蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3吗？
得不到Al2O3。Al2(SO4)3溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热，平衡右移，但硫酸难挥发，当溶液蒸干时，又重新生成Al2(SO4)3，故蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。
【知识归纳总结】
盐类水解应用常考点
应用
举例
加热促进水解
热的纯碱溶液去污力强
分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱
等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3
判断溶液中离子能否大量共存
Al3＋和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
配制或贮存易水解的盐溶液
配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸
胶体的制备，作净水剂
明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清
化肥的使用
铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
泡沫灭火器的反应原理(水解互促)
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
无水盐的制备
由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热
判断盐溶液的蒸干产物
将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3
某些盐的分离除杂
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸
盐溶液除锈
NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH水解溶液显酸性)
判断电解质的强弱
CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸
2．盐溶液蒸干灼烧产物的判定：
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2)考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。
(4)其他需要考虑的方面。
例如，蒸干Na2CO3溶液时，由于CO分两步水解，第二步水解非常微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固体仍为Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液时，析出NaHCO3固体，继续灼烧，NaHCO3分解为Na2CO3固体。
【典例1】下列问题与盐类水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③　　 B．②③④
C．①④⑤　　 D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。

下列实验操作能达到目的的是(　　)
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．用加热蒸发K2SO3溶液的方法获得K2SO3晶体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
【答案】C
【解析】溶液中S2－和Al3＋发生相互促进水解的反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓无法制取Al2S3固体，A项错误；K2SO3具有还原性，可被空气中O2氧化成K2SO4，B项错误；CuS是不溶于水也不溶于稀H2SO4的沉淀，C项正确；加热MgCl2溶液，促进Mg2＋水解，生成的氯化氢易挥发逸出，最终得不到MgCl2固体，D项错误。
二．溶液中离子浓度的比较
【问题探究】
1．Na2S溶液中电荷守恒和物料守恒关系式分别是什么？
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)。
2．0.1mol·L－1NaCN和0.1mol·L－1HCN的混合液显碱性，则c(Na＋)、c(CN－)、c(OH－)、c(H＋)、c(HCN)的大小顺序如何？
若不考虑HCN电离和CN－水解，c(Na＋)＝c(CN－)＝c(HCN)，混合液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故只考虑CN－水解，则c(CN－)减小，c(HCN)增大，顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
【知识归纳总结】
1．判断粒子浓度关系的三个守恒规律：
规律
内容
实例(Na2CO3和NaHCO3)
物料
守恒
在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变
Na2CO3：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]
NaHCO3：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
电荷
守恒
在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性
Na2CO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
NaHCO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
质子
守恒
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H＋)的物质的量应相等
Na2CO3：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
NaHCO3：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO)＋c(H2CO3)
2．溶液中离子浓度的大小比较：
(1)不同溶液中同一离子浓度的比较。
要看溶液中其他离子对其影响。
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序：c>a>b。
(2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较。


(3)混合溶液中各离子浓度的比较。
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解：
例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。
②分子的电离小于相应离子的水解：
例如：在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系：
①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
②抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。
③抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
④抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。
实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：
(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)

分析：
a点，溶质为CH3COONa　CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
b点，溶质为CH3COONa　CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c点，溶质为CH3COONa
离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
d点，溶质为CH3COONa　NaOH
离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

在0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　)
A．水；c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．0.1mol·L－1盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C．0.1mol·L－1醋酸；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1mol·L－1氢氧化钠；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】B
【解析】A项，正确的离子浓度关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；B项，加入0.1mol·L－1盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考虑水的电离，故有c(H＋)>c(CH3COO－)，B正确；C项，电离程度大于水解程度，正确的离子浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；D项，正确的离子浓度关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)。

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】D
【解析】在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)，A项错误；根据质子守恒可知：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，B项错误；NH与SO均来自NH4HSO4溶液，NH部分水解，所以c(SO)>c(NH)，C项错误；混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物质的量相等，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，D项正确。

1．（2021·沙坪坝·重庆南开中学高二期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是
A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈
C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污
【答案】C
【解析】A．明矾中得氯离子水解为氢氧化铝胶体，从而吸附水中的杂质，A正确；B．氯化铵是强酸弱碱盐，水解成酸性，铁锈易溶于酸性溶液，B正确；C．食盐主要成分为氯化钠，不发生水解，C错误；D．草木灰的主要成分为碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解，D正确；答案选C。
2．（2021·四川乐山·高二期末）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是
A．石碱的主要成分为
B．“浣衣发面”过程中均有产生
C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性
D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力
【答案】B
【解析】A．石碱是植物体烧成的灰中提取的物质，植物体中含钾量较高，则主要成分是K2CO3，故A正确；B．K2CO3能与酸反应生成CO2气体，可“发面”，属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，即“浣衣”，但浣衣过程中没有CO2气体生成，故B错误；C．K2CO3属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，故C正确；D．升高温度，促进碳酸根的水解，碱性增强，可增强石碱去油污能力，故D正确；故选B。
3．（2021·三门峡市实验高中高二月考）下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B．明矾溶于水产生胶体：
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
【答案】C
【解析】A．向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；B．正确的方程式为：，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误；C．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确；D．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误；故选C。
4．（2021·广西桂林·高二期末）下列事实中，与盐类水解无关的是
A．溶液呈酸性
B．溶液可除去铁制品表面的锈斑
C．溶液蒸干后得不到固体
D．长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结
【答案】A
【解析】A．NaHSO4是强酸与强碱反应形成的酸式盐，硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，A选；B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，B不选；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，生成氢氧化铁，所以加热氯化铁溶液，往往得不到FeCl3固体，与盐类水解有关，C不选；D．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸性增大，所以与盐类水解有关，D不选；答案选A。
5．（2021·江苏高二月考）下面提到的问题中，与盐的水解无关的是
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
【答案】D
【解析】A．铵根离子、锌离子水解显酸性，即+H2ONH3·H2O+H+，Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+，和铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐的水解有关，故A不符合题意；B．加热氯化铁溶液颜色变深，是由于升温造成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡正向移动，颜色加深，与盐的水解有关，故B不符合题意；C．碳酸钠、硅酸钠中的碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，与盐的水解有关，故C不符合题意；D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故D符合题意；答案为D。
6．（2021·扬州市江都区大桥高级中学高二月考）下列说法正确的是
A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4
D．c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④
【答案】A
【解析】A．蒸干过程中促进Al3+、Fe3+的水解，同时促进HCl和HNO3的挥发，所以蒸干溶液得不到原溶质，A正确；B．CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根的水解都会促进水的电离，而NaCl不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，B错误；C．pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=5的硫酸中c(H+)=10-5mol/L，两者等体积混合后c(H+)==5.05×10-4mol/L，所以pH不等于4，C错误；D．④NH3·H2O是弱电解质，电离微弱，所以当c(NH)相同时，④的浓度最大，①溶液中Al3+的水解抑制NH水解，②溶液中Cl-不影响NH水解，③溶液中CH3COO-的水解促进NH水解，c(NH)相同时，铵根水解程度越大则所需溶液的浓度越大，所以四种溶液的浓度由大到小为④＞③＞②＞①，D错误；综上所述答案为A。
7．（2021·浙江高二月考）在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是
A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2+、NH的水解
B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污
C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵晶体
D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
【答案】C
【解析】A．根据水解平衡，，加入硫酸使平衡逆向移动，避免Fe2+、NH的水解，A正确；B．水解使得溶液中存在大量，能与油脂发生水解反应，生成水溶性物质，以达到去油污目的，B正确；C．制备硫酸亚铁晶体时，不能直接将溶液加热蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为当液面出现一层晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、干燥得到晶体，C错误；D．硫酸亚铁铵易溶于水而难溶于酒精，因此洗涤硫酸亚铁铵晶体时，可以用少量酒精洗去晶体表面附着的水分，减少产品损失，D正确；答案选C。
8．（2021·辛集市第一中学高二月考）经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是
①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)
②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
④若溶液中离子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】B
【解析】①当溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c(H+)＞c(NH)，再结合电荷守恒可知，溶液中四种粒子之间可以满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)，故①错误；②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性，故②正确；③若是NH4Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故③错误；④若溶液中粒子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3·H2O，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，故④正确；答案为：B。
9．（2021·黑龙江大庆实验中学高二期末）下列有关描述错误的是
A．泡沫灭火器的灭火原理是和A13+的双水解
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C．市售84消毒液(主要成分为NaClO)要密封避光保存且使用时需稀释
D．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+
【答案】D
【解析】A．泡沫灭火器的灭火原理是溶液中的碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故A正确；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，则配制氯化铁溶液时，为防止铁离子水解，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故B正确；C．市售84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠在溶液中水解生成氢氧化钠和次氯酸，为防止次氯酸遇光发生分解反应，84消毒液要密封避光保存；为防止84消毒液的浓度过大，腐蚀性过强，损坏物品，使用时需稀释后再使用，故C正确；D．向溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明原溶液中含有亚铁离子，但无法判断是否含有铁离子，故D错误；故选D。
10．（2021·四川省南充高级中学高二期中）下列有关问题，与盐类水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③加热蒸干氯化铝溶液得到Al(OH)3固体
④配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸
⑤用TiCl4与水制备TiO2
⑥配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部
【答案】B
【解析】①NH4Cl与ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①与盐类水解有关；②草木灰中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氨气，则草木灰与铵态氮肥不能混合施用，②与盐类水解有关；③加热蒸干氯化铝溶液，导致氯化氢挥发，促进铝离子的水解，得到Al(OH)3固体，③与盐类水解有关；④配制FeCl3溶液时，加水稀释，导致铁离子水解平衡正向进行，则加入少量盐酸抑制水解，④与盐类水解有关；⑤用TiCl4与水制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2•xH2O，⑤与盐类水解有关；⑥配制FeCl2溶液时，已被空气中的氧气氧化，加入少量铁粉防止被氧化，⑥与水解无关；综上所述，①②③④⑤与盐类水解有关，答案为B。
11．（2021·芜湖市第三中学高二期末）下列实验能够达到目的的是


A．装置甲用来检验NH4Cl中的NH
B．装置乙可以制取少量氧气
C．装置丙制备无水氯化镁
D．分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃)
【答案】C
【解析】A．检验NH4Cl中的，应向NH4Cl中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，不用蓝色石蕊试纸，A错误；B．Na2O2不是块状难溶于水的固体，不能用此装置制取少量氧气，B错误；C．直接加热MgCl2·6H2O由于MgCl2的水解不能制得无水MgCl2，加热时通入HCl气体可抑制MgCl2的水解能制得无水MgCl2，用无水氯化钙吸收生成的H2O，HCl有毒，要进行尾气处理，C正确；D．蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，不能伸入溶液中，D错误；答案选C。
12．盐类水解原理的应用
(1)盐类作净水剂
硫酸铝钾或硫酸铝中的水解生成胶体，反应的离子方程式为_______，胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂．
(2)热的，溶液清洗油污
纯碱在水中发生水解：_______，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强．
(3)泡沫灭火器
试剂：_______溶液和_______溶液．
原理：和的水解相互促进，生成_______气体和_______沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物与空气．反应的离子方程式为_______．
(4)盐溶液的配制
配制保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解．如配制溶液时，加入_______抑制的水解，得到澄清的溶液．
【答案】

；；；；
盐酸