高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课前预习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课前预习课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了化学中溶解平衡，开始阶段有什么特征，瞬间过后有什么特征，二化学平衡状态，强调三点，前提条件，可逆反应，正逆反应仍在进行，课时总结，当堂检测等内容，欢迎下载使用。

学习目标1. 了解可逆反应与不可逆反应2. 了解化学平衡状态的建立和特征
一是化学反应速率问题如何在单位时间内提高合成氨的产量
如何使H2和N2 尽可能多转化为NH3，即反应进行程度
二是化学反应平衡研究问题
化工生产要解决的两个问题
对于 N2 + 3H2 2NH3反应应当考虑哪些条件下可有利于生产 ？
固体溶解达到限度的时候是不是就不溶了?
开始时：v(溶解)＞v(结晶)平衡时：v(溶解) = v(结晶)
达到了溶解的平衡状态，一种 平衡
此时，溶液达到饱和，浓度不再改变。
一. 可逆反应与不可逆反应
1. 可逆反应的定义：在相同条件下，能同时向正逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。
注意：可逆反应总是不能进行到底，反应物的转化率不能达到100%得到的总是反应物与生成物的混合物（反应混合物）
在 1 L的容积的密闭容器里，加 1ml CO和 1ml H2O (g) ，能发生什么反应？
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g)
以CO与H2O(g)的反应为例来研究化学平衡建立的过程。
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
(1)开始时，v正 v逆= 。
(2)随着反应的进行，v正 ； v逆 。
以CO为例，v正为CO的消耗速率；v逆为CO的生成速率
反应进行到一定程度，到了某一时刻，CO的浓度不再改变，v正= v逆≠0 。
其它物质也一样，浓度保持不变，正逆反应速率相等。
这种状态就是-----化学平衡状态
即正反应速率=逆反应速率
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
v(正)= v(逆) ≠0
2. 化学平衡状态的特征
动态平衡（ v(正)≠0，v(逆)≠0 ）
反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。
条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
v(正)= v(逆)
【例1】 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( 　 )A. C的生成速率与 C分解的速率相等 B. 单位时间生成n ml A，同时生成3n ml BC. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D. 单位时间生成n ml A，同时生成2n ml C
怎样理解v(正)= v(逆)？
v正、v逆是指同一化学反应中的同一种物质的消耗或生成，若给出不同物质的数值时，按方程式计量数转换成同一物质进行比较。
3. 判断可逆反应达到平衡状态的标志可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心性依据。
(1)直接特征：v正＝v逆，要求大小相等，方向相反。a. 速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。b. 含量特征：指“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。
(2)间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的意义。a. 反应物的转化率保持不变。b. 产物的产率保持不变。c. 平衡体系的颜色保持不变。d. 绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
(3)“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反应已经达到化学平衡状态。a. 体系中气体物质的总质量保持不变。b. 体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数)保持不变。c. 体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。d. 气体的总压强不再发生改变。e. 体系中气体的密度不再发生改变。
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)来说，除①外均可作为判断平衡的特征；但对于Δn＝0的可逆反应如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)来说，此五项均不能作为判断平衡的特征。
【例2】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
一. 可逆反应判断及特点:
1. 相同条件下，正、逆反应同时进行
2. 反应物转化率不能达到100%，即平衡时反应物不为0，形成反应物与生成物共存状态
2. 两种判断：①速率是否相等：v正=v逆（同种物质表示）②数据是否改变：各组分浓度、体积分数、分压等是否改变，混合气体总ml、总压、平均分子量或气体密度是否改变。
1. 五大特点：逆、等、动、定、变
二. 化学平衡状态特点及判断
【例3】 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡标志的是( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a ml A，同时生成 3a ml B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
A. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B. SO2的生成速率等于SO3的生成速率C. SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D. SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍
1. 在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2＋O2 2SO3达到化学平衡状态时的标志是（ ）
2. （双选）可逆反应N2(g)＋3H2(g)　　 2NH3(g)，500℃时在 容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入 2 mlN2 和 2ml H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是 ( ) A．0.1 ml·L—1 　　 B．0.2 ml·L—1 C．0.05 ml·L—1 D．0.15 ml·L—1
3. 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
4. （双选）密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2ml·L－1、0.6ml·L－1、0.4ml·L－1，当平衡时，下列数据肯定不对的是 ( )A．X2为0.4ml·L－1，Y2为1.2ml·L－1B．Y2为1.0ml·L－1C．X2为0.3ml·L－1，Z为0.2ml·L－1D．Z为1.0ml·L－1