高中化学人教版 (2019)必修第一册 第一章测评(A)

第一章测评(A)

(时间:60分钟　满分:100分)

一、选择题:本题共8小题,每小题3分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

1.下列有关物质的分类合理的是(　　)。

A.氧化物:Fe3O4、NO2、SO3、H2O2

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3

C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2O

D.电解质:Na2O、BaSO4、稀盐酸、石墨

答案:A

解析:B项中的Ba(OH)Cl、Na2CO3都属于盐;C项中的NH3·H2O属于碱;D项中的稀盐酸、石墨不是电解质。

2.下列图示中说法正确的是(　　)。

答案:A

解析:还原性的强弱取决于金属失去电子的能力,而不取决于失去电子的数目,B项错误。Ca2+中钙元素处于最高价态,不能再失去电子,所以没有还原性;而Fe2+中铁元素处于中间价态,既有氧化性,又有还原性,C、D两项错误。

3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是(　　)。

A.NaCl溶液与AgNO3溶液反应

B.Fe在O2中燃烧

C.CO与Fe2O3在高温下反应

D.Zn与稀硫酸反应

答案:D

解析:A项不属于氧化还原反应,B项和C项不属于离子反应。

4.纳米材料是指粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是(　　)。

A.纳米碳是一种新的化合物

B.纳米碳属于胶体,能产生丁达尔效应

C.纳米碳极易燃烧,产物能使澄清石灰水变浑浊

D.纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体,性质相同

答案:C

解析:纳米碳只含碳元素,不是化合物。纳米碳本身不是胶体,分散到溶剂中形成的分散系是胶体,能够产生丁达尔效应。纳米碳与金刚石的结构不同,物理性质不同,化学性质相似。

5.下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是(　　)。

A.H2O2O2 B.AlAl(OH)3

C.AsAs D.MnO2Mn2+

答案:C

解析:需要加入氧化剂才能实现的变化过程是氧化反应,物质所含元素化合价升高。C项中砷元素化合价由+3价升高到+5价;D项中锰元素化合价由+4价降低到+2价;B项中Al元素化合价不变。A项中尽管氧元素化合价升高,但是H2O2可自身发生氧化还原反应,不需要另加氧化剂。

6.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)。

A.Na+ B.S C.Mg2+ D.Cl-

答案:C

解析:Mg(OH)2不溶于水。

7.下列反应不能用Ba2++SBaSO4↓表示的是(　　)。

A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3

B.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑

C.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl

D.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

答案:B

解析:B项反应对应的离子方程式应为BaCO3+2H++SBaSO4+H2O+CO2↑。

8.氧化还原反应与4种基本类型的反应的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是(　　)。

A.Cl2+2NaII2+2NaCl

B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

答案:D

解析:阴影3区域所表示的反应类型为氧化还原反应,但不属于4种基本类型的反应。A项为置换反应,B项为分解反应,C项为有单质参加的化合反应。

二、选择题:本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

9.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是(　　)。

A.Mg2+、H+、Cl-、OH-

B.Na+、Ba2+、C、N

C.Na+、H+、Cl-、S

D.K+、Zn2+、N、S

答案:CD

解析:A项中可发生离子反应H++OH-H2O及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B项中可以发生反应Ba2++CBaCO3↓。

10.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)。

A.

B.

C.

D.

答案:CD

解析:A项中电子转移方向错误;B项中应注明电子的“得到”或“失去”。

11.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是(　　)。

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+

B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O

C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

D.2Fe3++2I-2Fe2++I2

答案:B

解析:由A项离子方程式可得还原性SO2>Fe2+,与已知条件相符,A项反应能发生;由B项可得还原性H2O2>SO2,与已知条件不符,该反应不能发生;由C项可得还原性SO2>I-,与已知条件相符,该反应能发生;由D项可得还原性I->Fe2+,与已知条件相符,该反应能发生。

12.含有氧化剂X的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,并且参加反应的X与S的个数比为1∶2。则还原产物中元素X的价态是(　　)。

A.+2价 B.-2价 C.+1价 D.-1价

答案:C

解析:Na2SO3被氧化为Na2SO4,化合价升高+6-(+4)=2;设X被还原后的价态为y,则化合价降低总数为(5-y),根据化合价升降总数相等列式:2×2=(5-y)×1,y=+1价。

三、非选择题:本题共4小题,共52分。

13.(12分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:

(　　)两种物质都不是电解质

(　　)两种物质都是钠的化合物

(　　)两种物质都是氧化物

(　　)两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入图中物质M的饱和水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色液体。

①物质M的化学式为　　　　　。 

②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是 　　　　　　　　　。 

答案:(1)A　C　B　D

(2)①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明该液体是胶体

解析:(1)根据物质分类法可知H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)可通过丁达尔效应证明生成了胶体。

14.(14分)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:

①A+BC+E,②C+NaOH蓝色沉淀D+F,③DA+E,④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3。

请回答下列问题。

(1)写出化学式:

B　　　　　,D　　　　　,F　　　　　。 

(2)写出①④反应的离子方程式:

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)根据西汉《淮南万毕术》记载,C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础。写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

答案:(1)H2SO4　Cu(OH)2　Na2SO4

(2)①CuO+2H+C+H2O　④S+BBaSO4↓

(3)

解析:由②知D是Cu(OH)2,根据元素守恒知,C中含有Cu2+、F中含有Na+,F为钠盐;由③知A、E一个是CuO、一个是H2O;由④知,F为Na2SO4,C为CuSO4;根据①,A、E一个是CuO、一个是H2O,C是CuSO4,金属氧化物与酸反应生成盐和水,则A是CuO,E是H2O,则B是H2SO4。

15.(14分)有五种物质A、B、C、D、E,其中一种是碱,其余四种是盐。它们溶于水后电离只产生下表中的离子:

为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

请回答下列问题。

(1)X的名称是　　　　　　,X　　　(填“是”或“不是”)电解质。 

(2)B在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。鉴别B溶液中阴离子的实验操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。

①A溶液与B溶液反应: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)二氧化碳　不是

(2)NaHSO4Na++H++S 　取少量B溶液放入试管中,先加入足量盐酸,不生成沉淀;再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明溶液中含有S

(3)C+2H+CO2↑+H2O　2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

解析:溶液中的H+与C反应生成气体CO2,X为二氧化碳气体,CO2不是电解质。CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaCO3能与B溶液反应,B溶液应显酸性,故B为NaHSO4,C应为Ba(OH)2,D为BaSO4,E为BaCO3,A为Na2CO3。检验S时要排除C等离子的干扰,所以先加盐酸酸化。

16.(12分)NaNO2易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应:

2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

请回答下列问题。

(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为 　　　　　　　　　。

(2)上述反应中氧化剂是　　　　;NaI　　　　(填序号)。 

①是氧化产物

②是还原产物

③既不是氧化产物,又不是还原产物

④既是氧化产物,又是还原产物

(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:

①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋

你认为应该选用的物质有　　　(填序号)。 

(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　　　　。 

A.NaCl B.NH4Cl

C.HNO3 D.浓硫酸

答案:(1)2N+4H++2I-2NO↑+I2+2H2O　(2)NaNO2　③　(3)①②⑤　(4)B

解析:(1)HI和HCl性质相似,易溶于水且易电离。(2)NaNO2中氮元素的化合价降低,NaNO2是氧化剂。NaI中各元素的化合价在反应前后都没有改变,所以NaI既不是氧化产物,又不是还原产物。(3)根据题目中所给的化学方程式可知,NaNO2在酸性溶液中能将I-氧化成I2,淀粉遇I2变蓝色,故至少应选的物质有①②⑤。(4)根据氧化还原反应原理,所选试剂是还原剂,题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2,应选NH4Cl。