高中人教版 (2019)第四节 沉淀溶解平衡第一课时练习题

这是一份高中人教版 (2019)第四节 沉淀溶解平衡第一课时练习题，共8页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是，25℃时，已知Ksp =1，已知CaCO3的Ksp =2，已知25℃时，Ka=3等内容，欢迎下载使用。

A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
2.下列说法中，正确的是 ( )
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止
B.K越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.K的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
3.25℃时，已知Ksp (AgCl)=1.8×10-10,Ksp (AgBr)=7.8×10-13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是( )
A.AgCI B.AgBr C.同时沉淀 D.无法判断
4.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq), 加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向左移动 D.溶液中Pb2+浓度增大
5.已知CaCO3的Ksp =2.8×10-9,现将浓度为2×10-4ml·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为 ( )
A.2.8×10-2ml·L-1 B.1.4×10-5ml·L-1 C.2.8×10-5ml·L-1 6×10-5ml·L-1
6.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )
A. c(H+) B. c(Mg2+) C. c(CO32-) D. Ksp(MgCO3)
7.(双选)已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4,K(CaF2)=1.46×10-10,现向1L0.2ml·L-1HF溶液中加入1L0.2ml·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A.25℃时，0.1ml·L-1HF溶液中pH>1 B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
8. (双选)在25℃时，FeS的KSP=6.3×10-18,CuS的KSP=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24,下列有关说法中正确的是（ ）
A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.饱和CuS溶液中Cu2+浓度为ml/L
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的KSP变大
9.电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中正确的是（ ）
A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B.Ka(HCN)C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)
D.水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关
10.已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向100mL0.1ml/LHA溶液中逐滴加入0.2ml/LKOH溶液，混合溶液的pH变化图。如图所示与推测的结论相符的是( )
A.由图甲知：Ksp[Fe(OH)3]B.由图甲知：a、b点溶液中Kw,b点的大
C.由图乙知：HA为强酸
D.由图乙知：Y点对应的溶液中c(K+)>c(A-)>c(OH-)
11.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4④CO2
A.①② B.②④ C.①③ D.①④
12.下列对“难溶”的理解正确的是（ ）
A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B.难溶就是绝对不溶
C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D.如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
13.下列说法中，正确的是 ( )
A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C.难溶电解质的Ksp与温度有关
D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
14.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A. c(Ba2+)=c(SO 42-)=Ksp1/2 B. c(Ba2+)• c(SO 42-)> Ksp，c(Ba2+)= c(SO 42-)
C. c(Ba2+)• c(SO 42-)= Ksp，c(Ba2+)>c(SO 42-) D.c(Ba2+)·c(SO 42-)≠Ksp, c(Ba2+)15.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010ml·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl- C. Br-、Cl- 、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
16.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ( )
A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
17.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ( )
A. AgCl>AgI> Ag2CrO4 B. AgCl> Ag2CrO4> AgI C. Ag2CrO4> AgCl>AgI D. Ag2CrO4> AgI> AgCl
18.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是( )
A.所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl) B.上述实验说明Cl-与NH4+间有很强的结合力
C.所得溶液中形成了难电离的物质 D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
19.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 ( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
20.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)A点表示Ag2SO4是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp (填“>”“<”或“=”)C点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中
·L-1K2SO4溶液
b.10mL蒸馏水
·L-1H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为 (填字母)。
21.已知：25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数为2.8×10-3
(1)Fe(OH)3的溶解平衡方程式为 ，
Fe(OH)3的溶度积表达式为 。
(2)当pH=3时，溶液中c(Fe3+)= ml/L。
(3)若某温度时，Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为a和b,则3Mg(OH)(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的化学平衡常数K= (用含a、b的式子表示)。
22.(1)在25℃下，向浓度均为0.1ml·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 (填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为
已知25℃时Ksp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， 。[Ksp (AgBr)=5.4×10-13,Ksp (AgCl)=2.0×10-10]
(3)已知Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2.2×10-20。室温时在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为6时，通过计算说明Cu2+是否沉淀完全：

(提示：当某离子浓度小于1×10-5ml·L-1时可以认为该离子沉淀完全)
23.(1)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为
g 。
(2)在25℃时，向0.02ml·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为
ml·L-1
(3)25℃时，向浓度均为0.02ml·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成 (填化学式)沉淀；当两种沉淀共存时， 。{已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}
24. (1)Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02ml/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成：

(列式计算)。[FePO4、Mg3(PO4)2的KSP分别为1.3×10-22、1.0×10-24 ]
(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgC1开始沉淀时，溶液中 [已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]
第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡基础练习题解析版
1.室温下向饱和AgC1溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
解析：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向饱和AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项正确。答案：B
2.下列说法中，正确的是 ( )
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止
B.K越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.K的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，A项错误；Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，但化合物的类型不同，就不能进行直接判断，B项错误；Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，C项正确；NaCl溶液对AgCl的溶解有抑制作用，即相同温度下，AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大，D项错误。答案：C
3.25℃时，已知Ksp (AgCl)=1.8×10-10,Ksp (AgBr)=7.8×10-13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是( )
A.AgCI B.AgBr C.同时沉淀 D.无法判断
解析：由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀。。答案：B
4.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq), 加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.溶液中Pb2+浓度增大
解析：加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Pb2+)减小，A、D项错误，C项正确；溶度积常数Ksp只与温度有关，B项错误。答案：C
5.已知CaCO3的Ksp =2.8×10-9,现将浓度为2×10-4ml·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为 ( )
A.2.8×10-2ml·L-1
B.1.4×10-5ml·L-1
C.2.8×10-5ml·L-1
D.5.6×10-5ml·L-1
解析：等体积混合后c(Na2CO3)=1×10-4ml/L,即溶液中c(CO32-)=1×10-4ml/L,根据Ksp= c(CO32-)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=2.8×10-9 / 1×10-4ml/L=2.8×10-5ml/L,则原溶液中CaCl2的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，为2×2.8×10-5ml/L=5.6×10-5ml/L。答案：B
6.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )
A. c(H+) B. c(Mg2+) C. c(CO32-) D. Ksp(MgCO3)
解析：MgCO3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32-(aq),滴加少许浓盐酸，溶液中c(H+)增大，A项错误；H+与CO32-反应，c(CO32-)减小，促使平衡正向移动，c(Mg2+)增大，B项错误，C项正确；Ksp(MgCO3)只与温度有关，数值保持不变，D项错误。答案：C
7.(双选)已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4,K(CaF2)=1.46×10-10,现向1L0.2ml·L-1HF溶液中加入1L0.2ml·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A.25℃时，0.1ml·L-1HF溶液中pH>1 B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析：25℃时Ka(HF)=3.6×10-4,说明HF为弱酸，不可能完全电离，即25℃时，0.1ml·L-1HF溶液的pH>1,A项正确； Ksp(CaF2)与浓度无关，只与温度有关系，B项错误；混合溶液中c(Ca2+)=0.1ml/L,c(HF)=0.1ml/L,结合Ka(HF)=3.6×10-4,可求出溶液中c(F-)=6×10-3ml/L,即离子积Q=0.1×(6×10-3)2=3.6×10-6>Ksp(CaF2)=1.46×10-10,则溶液中产生沉淀，C项错误，D项正确。答案：AD
8. (双选)在25℃时，FeS的KSP=6.3×10-18,CuS的KSP=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24,下列有关说法中正确的是（ ）
A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.饱和CuS溶液中Cu2+浓度为ml/L
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的KSP变大
解析：根据FeS和CuS的溶度积可知溶解度：FeS>CuS,A项正确；饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为ml/L,B项正确；根据FeS和ZnS的溶度积可知，向等浓度的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只生成ZnS沉淀，C项错误；温度不变，则ZnS的Ksp不变，D项错误。答案：AB
9.电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中正确的是（ ）
A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B.Ka(HCN)C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)
D.水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关
解析：弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，则Ka、Kb均变大，A项正确；HCN和CH3OOH均为一元弱酸，电离常数越大，溶液的中H+越大，酸性越强，即浓度相同时，酸性：HCN10.已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向100mL0.1ml/LHA溶液中逐滴加入0.2ml/LKOH溶液，混合溶液的pH变化图。如图所示与推测的结论相符的是( )
A.由图甲知：Ksp[Fe(OH)3]B.由图甲知：a、b点溶液中Kw,b点的大
C.由图乙知：HA为强酸
D.由图乙知：Y点对应的溶液中c(K+)>c(A-)>c(OH-)
解析：根据a、b两点数据可确定Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·(10-9.6)2,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故Ksp[Fe(OH)3]2,即HA部分电离，则HA为一元弱酸，C项错误；加入100 mL KOH溶液后，两溶液反应后得到0.05ml/LKA和0.05ml/LKOH的混合溶液，A-部分水解，OH-浓度大于0.05ml/L,A-的浓度小于0.05ml/L,即溶液中c(K+)>c(OH-)>c(A-),D项错误。答案：A
11.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4④CO2
A.①② B.②④ C.①③ D.①④
解析：Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高溶解度增大(气体除外)。答案：B
12.下列对“难溶”的理解正确的是（ ）
A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B.难溶就是绝对不溶
C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D.如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
解析：难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01g.。答案：C
13.下列说法中，正确的是 ( )
A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C.难溶电解质的Ksp与温度有关
D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
解析： Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。答案：C
14.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) A. c(Ba2+)=c(SO 42-)=Ksp1/2
B. c(Ba2+)• c(SO 42-)> Ksp，c(Ba2+)= c(SO 42-)
C. c(Ba2+)• c(SO 42-)= Ksp，c(Ba2+)>c(SO 42-)
D.c(Ba2+)·c(SO 42-)≠Ksp, c(Ba2+)解析：Ksp只与温度有关，故平衡后c(Ba2+)• c(SO 42-)= Ksp;加入BaCl2溶液，使c(Ba2+)增大，BaSO4(s)=Ba2+(aq)+ SO 42- (aq)平衡向左移动，c(SO 42-)减小，故c(Ba2+)>c(SO 42-)。答案：C
15.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010ml·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl- C. Br-、Cl- 、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
解析：析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCI)÷c(Cl- ) =1.56×10-10÷0.01ml·L-1=1.56×10-8ml·L-1;AgBr溶液中Ksp(AgBr) ÷c(Br- )=7.7×10-13÷0.01ml·L-1=7.7×10-11ml/L;Ag2CrO4溶液中，c(Ag+)==3×10-4.5ml/L ，c(Ag+)越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42- 答案：C
16.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ( )
A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反如Ca(OH)2,故B、C均不正确。答案：D
17.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ( )
B. AgCl>AgI> Ag2CrO4 B. AgCl> Ag2CrO4> AgI C. Ag2CrO4> AgCl>AgI D. Ag2CrO4> AgI> AgCl
解析：AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag+)大于AgI饱和溶液中的c(Ag+);AgCl饱和溶液中的c2(Ag+)=Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4(s)=2 Ag+ (aq)+CrO42-(aq)的Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1/2c3(Ag+)=2.0×10-12,可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag+)大于AgCl饱和溶中的c(Ag+)。答案：C
18.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是( )
A.所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)
B.上述实验说明Cl-与NH4+间有很强的结合力
C.所得溶液中形成了难电离的物质
D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
解析：一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物[Ag(NH3)2]OH,故A错误；反应生成[Ag(NH3)2]OH,说明Ag+和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物[Ag(NH3)2]OH,说明[Ag(NH3)2]OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。答案：C
19.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 ( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
解析：A项，加入Na2SO4,c(SO42-)增大，Ksp不变，c(Ba2+)减小，正确；B项，在T1曲线上方任意一点，由于Q>Ksp,所以均有BaSO4沉淀生成，正确；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，正确；D项，升温，Ksp增大，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，错误。答案：D
20.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)A点表示Ag2SO4是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp (填“>”“<”或“=”)C点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中
·L-1K2SO4溶液
b.10mL蒸馏水
·L-1H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为 (填字母)。
参考答案：(1)不饱和 (2)= (3)b>a>c
解析：(1)A点没有达到平衡状态。
(2)Ksp只与温度有关。
(3) c(SO42-)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。
21.已知：25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数为2.8×10-3
(1)Fe(OH)3的溶解平衡方程式为 ，
Fe(OH)3的溶度积表达式为 。
(2)当pH=3时，溶液中c(Fe3+)= ml/L。
(3)若某温度时，Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为a和b,则3Mg(OH)(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的化学平衡常数K= (用含a、b的式子表示)。
参考答案：(1)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)•c3(OH)
(2)2.8×10-6 (3)b2/a2
解析：(1)Fe(OH)3达到沉淀溶解平衡时，溶解与沉淀是可逆的过程，可表示为Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq),其中 Fe(OH)3的溶度积可表示为Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)•c3(OH)c(OH-)(2)pH=3时，溶液中c(OH-)=1×10-11ml/L,溶液中c(Fe3+)=2.8×10-39/ (1×10-11)3ml/L=2.8×10-6ml/L.(3)K=
22.(1)在25℃下，向浓度均为0.1ml·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 (填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为
已知25℃时Ksp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， 。[Ksp (AgBr)=5.4×10-13,Ksp (AgCl)=2.0×10-10]
(3)已知Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2.2×10-20。室温时在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为6时，通过计算说明Cu2+是否沉淀完全：

(提示：当某离子浓度小于1×10-5ml·L-1时可以认为该离子沉淀完全)
解析：(1)Mg(OH)2和Cu(OH)2类型相同，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],开始溶液中Mg2+和Cu2+浓度相等，加入氨水先达到Cu(OH)2的溶度积，即先生成Cu(OH)2沉淀，其离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓++2NH4+(2)两种沉淀共存，则溶液中=2.7×10-3。(3)pH=6时溶液中c(OH-)=1×10-14÷1×10-6ml/L=1×10-8ml/L,则c(Cu2+)=Ksp[Cu(OH)2] /c2 (OH-)=2.2×10-20/(1×10-8)2ml·L-1=2.2×10-4ml·L-1>1×10-5ml·L-1,故Cu2+没有沉淀完全。
参考答案：(1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(2)2.7×10-3
(3)c(Cu2+)= ml/L=2.2×10-4ml·L-1>1×10-5ml·L-1,故Cu2+没有沉淀完全
23.(1)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为
g 。
(2)在25℃时，向0.02ml·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为
ml·L-1
(3)25℃时，向浓度均为0.02ml·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成 (填化学式)沉淀；当两种沉淀共存时， 。{已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}
参考答案：(1)1.16×10-3 (2)4×10-5 (3)Cu(OH)2 1.45×109
解析：(1)设溶液中c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x,则Ksp[Mg(OH)2]=x·(2x)2=3.2×10-11,解得x=2×10-4ml·L-1,则1L溶液中含2×10-4 ml Mg(OH)2,其质量为2×10-4ml×58g·ml/L=1.16×10-2g,则100g水中含Mg(OH)2为1.16×10-3g,则Mg(OH)2的溶解度为1.16×10-3g。(2)当c(Mg2+)·c2(OH-)=3.2×10-11时，开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH-)=3.2×10-11/c(Mg2+)=1.6×10-9,解得c(OH-)=4×10-5ml·L-1(3)由于Ksp[Cu(OH)2]24. (1)Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02ml/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成：

(列式计算)。[FePO4、Mg3(PO4)2的KSP分别为1.3×10-22、1.0×10-24 ]
(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgC1开始沉淀时，溶液中 [已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]
参考答案：(1)Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43-)=1.3×10-22÷1.0×10-5ml/=1.3×10-17ml/L,c3(Mg2+)·c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-40(2)4.7×10-7
解析：(1)加入双氧水和磷酸后，溶液体积增加1倍，c(Mg2+)变为原来的1/2,即c(Mg2+)=0.01ml/L,Fe3+恰好完全沉淀时， 溶液中c(PO43-)=Ksp(FePO4)÷c(Fe3+)=1.3×10-22÷1×10-5ml/L=1.3×10-17ml/L,而Q[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)·c2(PO43-)= (0.01)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-40(2)当AgCl开始沉淀时，AgI已经完全沉淀，此时溶液中≈4.7×10-7