高中化学沪科技版（2020）选择性必修13.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课堂检测

3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习-沪科版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．可用过量溶液除去中少量的杂质

B．碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效

C．配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸

D．水垢中的，可先用溶液处理，再用醋酸除去

2．常温下，向5mL一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中pc{，为或}与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．硫酸铜溶液的浓度为

B．常温下，b点溶液中水的电离程度低于纯水的

C．c点溶液中存在

D．常温下，忽略的影响，可得

3．ROH是一元弱碱，难溶盐RA的饱和溶液中随而变化，不发生水解；298K时，与有如图所示线性关系，下列叙述错误的是

A．pH=6，

B．

C．RA的溶度积

D．ROH的电离平衡常数

4．用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如下：

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是

A．“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率

B．加入时发生反应的离子方程式为：

C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀

D．加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向K2S溶液中加水稀释，会减小

B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，c(CO)会增大

D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变

6．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．为

B．n点表示的不饱和溶液

C．在、共存的悬浊液中，

D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

7．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

下列分析不正确的是

A．该实验可证明蔗糖不是电解质

B．该实验可证明碳酸钙是强电解质

C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡

D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变

8．已知溶于水有平衡关系：　。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c、d点的均相等

B．温度下，

C．保持不变，加入固体，可使溶液由a点到c点

D．在、条件下，X、Y溶液均有固体析出

9．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K=1015

B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1

C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)

D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小

10．下列实验操作能达到预期实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液

(1)溶液③的原因是             (用离子方程式表示)；溶液④的原因是             (用电离方程式表示)

(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是             。

(3)比较等浓度溶液和溶液的值，             。

(4)时，⑤溶液和②溶液混合后，混合溶液的，则             。

(5)常温下，溶液中             。

(6)亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于             (选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。

(7)已知，向溶液中加入等体积溶液，混合后溶液中的             。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

12．完成下列填空

(1)已知25℃时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+     。下列方法中可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是           (填字母)。

a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸    b．加热该CH3COOH溶液

c．加入少量纯CH3COOH          d．加水稀释至0.010 mol/L

e．加入少量氯化钠晶体            f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

(2)25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va           Vb (填“＞”、“＜”或“=”)

(3)常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=           mol/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=           mol/L。

(4)常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为           ，Ksp(CaSO3)约为           。

(5)反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq) =CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为           。[已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]

13．已知：SO (aq)＋Ca(OH)2(s)＋2H2O(l) CaSO4·2H2O(s)＋2OH-(aq)。某温度下，KspCa(OH)2]=5.2×10-6，Ksp(CaSO4)=1.3×10-4，设SO的初始浓度为b mol·L-1，转化率为a，写出a与b的关系式          

14．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（1）将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝     mol·L－1。

（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是                       。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为        mol·L－1。

15．回答下列问题

(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为           ，该盐属于           (填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，，请利用以上数据计算推测溶液的酸碱性           。

(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中           (常温下的电离平衡常数，)

(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为           。(设的摩尔质量为Mg/mol)

(4)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是           。

a、

b、达到平衡时

c、该反应平衡常数

16．用图示方法表示你对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的认识        。

17．的影响因素

(1)内因：物质本身的性质．

(2)外因：仅与               有关，与浓度、压强、催化剂等无关．

18．硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)某小组测定，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：

实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。

①溶液呈碱性的原因是       (用离子方程式表示)。

②过程中，水的离子积常数       (填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)；水解程度       。

③与相比，溶液pH变小的原因是       。

(2)室温时，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①a点溶液pH       1(填“>”、“＜”或“=”)。

②b点到c点发生反应的离子方程式为       。

③c点溶液中各离子浓度的大小关系是       。

④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d       e(填“>”、“＜”或“=”)。

19．向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：

(1)完全沉淀后，溶液中=       。

(2)完全沉淀后，溶液的pH=       。

(3)如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？       (填“是”或“否”)。

(4)该温度下，AgCl饱和溶液的密度为1 g/cm3，则该温度下，AgCl在水中的溶解度约为        g。

20．用软锰矿(主要成分为，含少量)和制备高纯的工艺流程如下：

已知：①是一种两性氧化物；时相关物质的见下表。

②与溶液反应可转化为。

回答下列问题：

(1)滤液I可循环使用，应当将其导入到       操作中(填操作单元的名称)。

(2)净化时需先加入的试剂X为       (填化学式)，再使用氨水调溶液的，则的理论最小值为       (当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

三、实验题

21．草酸(HOOCCOOH，)即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。某兴趣小组设计实验探究草酸的性质。已知：常温下，、、、。回答下列问题：

(1)写出草酸和足量的醋酸钠反应的离子方程式：       。下列能够证明草酸是弱酸的有       (填选项字母)。

A．向草酸钠中滴加盐酸可得草酸

B．常温下，0.1mol/L的溶液的

C．溶液的导电能力比硫酸弱

D．将的溶液稀释100倍，pH约为4

(2)25℃时，将草酸和氢氧化钠按照混合后呈碱性，原因是      (用离子方程式表示)。

(3)25℃时，某同学将相同浓度和溶液混合产生了白色沉淀，静置后测得上层清液中、，则清液中为        。

(4)某同学用0.1000酸性溶液精确测定25.00mL 溶液的浓度，盛放溶液的仪器名称是       ；滴定终点的现象是加到最后半滴时，       ；若三次测量平均值为20.00mL，该溶液的物质的量浓度为       。

22．维生素具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量的实验步骤如下：

Ⅰ.配制溶液：

准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。

Ⅱ.滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定剩余的碘单质。平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。已知：，。

(1)溶解药品使用新煮沸冷却的蒸馏水目的是       。

(2)将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为       (填字母)。

a.装入标准溶液至0刻度以上

b.检查滴定管是否漏液

c.排尽尖嘴部分气泡

d.用标准溶液润洗滴定管2~3次

e.用蒸馏水清洗滴定管2~3次

f.将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下

(3)滴定至终点时的实验现象为       。

(4)该药片中维生素C(相对分子质量176)的百分含量为       ；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则含量测定结果将       。

(5)测定物质中的含量时，常采用沉淀滴定法，标准液常选用。已知几种常见含银难溶物的及其颜色：

参照上表数据及信息分析，满定时可以作指示剂的是       。

a.    b.NaBr    c.NaI    d.

23．钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。

具体步骤如下：

Ⅰ．称取，用水溶解。

Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。

Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是       。加快NH4Cl溶解的操作有       。

(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免       、       ；可选用       降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处：       。

(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为       。

(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是       。

参考答案：

1．B

2．B

3．D

4．C

5．D

6．D

7．B

8．C

9．A

10．B

11．(1)         

(2)c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)

(3)＞

(4)9:11

(5)

(6)正盐

(7)1.8×10－7

12．(1)b、d、f

(2)＜

(3)         

(4)         

(5)

13．b=

14．     1×10－5     对于溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动     2×10－10

15．(1)          正盐     溶液中，水解平衡常数，溶液中水解程度大，溶液显碱性

(2)     向右    

(3)

(4)c

16．电离平衡：；水解平衡：；沉淀溶解平衡：。三种平衡都是动态平衡，当达到平衡时，都遵循平衡移动原理

17．温度

18．(1)          增大     减小     亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小水解平衡向左移动，所以生成的氢氧根离子浓度减小，pH减小

(2)     >     NH+OH-=NH3•H2O     c(Na+)＞c (SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；     >

19．(1)1.0×10-7 mol/L

(2)2

(3)否

(4)1.435×10-4

20．(1)蒸发

(2)          4.9

21．(1)          BD

(2)

(3)

(4)     酸式滴定管     溶液变红色且半分钟内不褪色     0.2000

22．(1)防止维生素C被氧化，影响实验结果

(2)bedacf

(3)滴入最后半滴标淮液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色

(4)     或     偏高     偏低

(5)d

23．(1)     锥形瓶     升温，搅拌等

(2)     浓氨水分解和挥发     双氧水分解     冰水浴

(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁

(4)活性炭

(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率