高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡同步训练题，共8页。

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[合格过关练]


1．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )


①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2


A．①② B．②④


C．①③D．①④


B [Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高溶解度增大(气体除外)。]


2．下列对“难溶”的理解正确的是( )


A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的


B．难溶就是绝对不溶


C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质


D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全


C [难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。]


3．下列说法中，正确的是( )


A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小


B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀


C．难溶电解质的Ksp与温度有关


D．同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小


C [Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。]


4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )


A．c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))＝Keq \f(1,2)sp


B．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))


C．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))


D．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)

C [Ksp只与温度有关，故平衡后c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝Ksp；加入BaCl2溶液，使c(Ba2＋)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)平衡向左移动，c(SOeq \\al(2－,4))减小，故c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))。]


5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq \\al(2－,4)，浓度均为0.010 ml·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )


A．Cl－、Br－、CrOeq \\al(2－,4)B．CrOeq \\al(2－,4)、Br－、Cl－


C．Br－、Cl－、CrOeq \\al(2－,4)D．Br－、CrOeq \\al(2－,4)、Cl－


C [析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.56×10－10,0.01) ml·L－1＝1.56×10－8 ml·L－1；AgBr溶液中c(Ag＋)＝eq \f(KspAgBr,cBr－)＝eq \f(7.7×10－13,0.01) ml·L－1＝7.7×10－11 ml·L－1；Ag2CrO4溶液中，c(Ag＋)＝eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\\al(2－,4)))＝eq \r(\f(9×10－11,0.01)) ml·L－1＝3×10－4.5 ml·L－1，c(Ag＋)越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrOeq \\al(2－,4)。]


6．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )


A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小


B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小


C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大


D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变


D [温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反如Ca(OH)2，故B、C均不正确。]


7．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )


A．AgCl>AgI>Ag2CrO4


B．AgCl>Ag2CrO4>AgI


C．Ag2CrO4>AgCl>AgI


D．Ag2CrO4>AgI>AgCl


C [AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq \\al(2－,4)(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq \\al(2－,4))＝eq \f(1,2)c3(Ag＋)＝2.0×10－12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)。]


8．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是( )


A．所得溶液中c(Ag＋ )· c(Cl－)＞Ksp(AgCl)


B．上述实验说明Cl－与NHeq \\al(＋,4)间有很强的结合力


C．所得溶液中形成了难电离的物质


D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大


C [一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物[Ag(NH3)2]OH，故A错误；反应生成[Ag(NH3)2]OH，说明Ag＋和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物[Ag(NH3)2]OH，说明[Ag(NH3)2]OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。]


9．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是( )





A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点


B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成


C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)


D．升温可使溶液由b点变为d点


D [A项，加入Na2SO4，c(SOeq \\al(2－,4))增大，Ksp不变，c(Ba2＋)减小，正确；B项，在T1曲线上方任意一点，由于Q＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，正确；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，c(SOeq \\al(2－,4))、c(Ba2＋)均增大，正确；D项，升温，Ksp增大，c(SOeq \\al(2－,4))、c(Ba2＋)均增大，错误。]


10．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。





请回答下列问题：


(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。


(2)B点对应的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。


(3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中


a．40 mL 0.01 ml·L－1 K2SO4溶液


b．10 mL蒸馏水


c．10 mL 0.02 ml·L－1 H2SO4溶液


则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为______(填字母)。


[解析] (1)A点没有达到平衡状态。


(2)Ksp只与温度有关。


(3)c(SOeq \\al(2－,4))越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。


[答案] (1)不饱和 (2)＝ (3)b>a>c


[素养培优练]


11．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 ml·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )


A．2.8×10－2 ml·L－1


B．1.4×10－5 ml·L－1


C．2.8×10－5 ml·L－1


D．5.6×10－5 ml·L－1


D [由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))>2.8×10－9，因等体积混合，c(COeq \\al(2－,3))＝1×10－4 ml·L－1，故混合溶液中c(Ca2＋)应大于2.8×10－5 ml·L－1，则混合前c(CaCl2)至少应为5.6×10－5 ml·L－1。]


12．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )





A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13


B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点


C．图中a点对应的是t ℃ AgBr的不饱和溶液


D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－ (aq)的平衡常数K≈816


B [根据溶度积的定义，Ksp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，故说法A正确；AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，加入溴化钠溶液中，c(Br－)增大，促使平衡向逆反应方向进行，c(Ag＋)减小，故说法B错误；此时的离子积

13．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )





A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SOeq \\al(2－,4))的增大而减小


B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大


C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液


D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液


B [温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2＋)、c(SOeq \\al(2－,4))最大，Ksp最大，B正确；283 K时，a点c(Sr2＋)小于平衡时c(Sr2＋)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液，D错误。]


14．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )





A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1


B．图中x点的坐标为(100,6)


C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀


D．把0.1 ml·L－1的NaCl换成0.1 ml·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分


B [A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 ml·L－1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10－6 ml·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 ml·L－1＝0.01 ml，所以V[NaCl(aq)]＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。]


15．(1)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为____________________________________________________。


(2)下列说法不正确的是________(填序号)。


①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少


②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程


③对于Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)和Al(OH)3Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡


④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用COeq \\al(2－,3)好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大


⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全


(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？（已知［Mg(OH)2＜Ksp［Ca（OH）2］）_______________。


[解析] (1)由溶度积的概念可直接写出。(2)①Cl－抑制了AgCl的溶解，①正确；②物质的溶解过程大多是吸热过程，②正确；③正确；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用COeq \\al(2－,3)好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，使溶液中剩余的Mg2＋更少，④错误；⑤正确。(3)根据沉淀的转化原理可知，向其中加入Mg2＋即可。


[答案] (1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－) (2)④


(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)2


16．[素养题]从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：





请回答下列问题：


(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为________________________


________________________________________________________________。


(2)流程乙加入烧碱后生成SiOeq \\al(2－,3)的离子方程式为


______________________________________________________________。


(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________(填试剂名称)。


(4)滤液E、K中溶质的主要成分是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________________________________________________________。


(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)是______________ml·L－1。


[解析] (1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O。(3)Fe3＋的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，即溶液中c(Mg2＋)·c2(OH－)＝5.6×10－12。pH＝13的溶液中，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，则此时 c(Mg2＋)＝eq \f(5.6×10－12,0.12) ml·L－1＝5.6×10－10 ml·L－1。


[答案] (1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O


(2)SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O


(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)


(4)NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)


(5)5.6×10－10 ml·L－1