高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时训练

专题01  硫及其化合物

专项训练

1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是(　　)

A．这个过程只涉及物理变化

B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S

C．实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理

D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3

2．下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在

C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因

D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作

3．下列说法正确的是(    )

A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

4．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是(    )

A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等

B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料

C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行

D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸

5．下列叙述或操作中正确的是(    )

A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性

B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现

C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液

6．下列溶液能用来区分和气体的是

①澄清石灰水  ②溶液  ③酸性溶液  ④新制氯水  ⑤品红溶液  ⑥紫色石蕊溶液

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③④⑥ D．②③④⑤

7．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是(    )

A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体

B．↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应

D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性

8．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(    )

A．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

B．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

C．该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2

D．该过程中可得到化工产品H2SO4

9．将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（   ）

A．该过程表明有漂白性 B．白色沉淀为

C．该实验表明具有还原性 D．反应后溶液酸性增强

10．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是(　　)

A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　

A.①④②⑤③       B.④①②⑤③

C.②④⑤①③         D.⑤②④①③

12．硫在空气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在溶液C中加入Na2S产生气体D,把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是(　　)

A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3

D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3

13．下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)

A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋

B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2===CO2＋SO

C．铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3

D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑

14．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（   ）

A．反应物微粒是S、SO32-、OH－

B．该反应可能在酸性条件下进行

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

15．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(   )

A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

16．向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(    )

A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1

B．通入SO2在标准状况下的体积为448mL

C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3

D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

17．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处:

(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质是　　　　　　。 

(2)浓硫酸与铜共热,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,浓硫酸表现的性质是　　　　　　。 

(3)浓硫酸与红热木炭反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,浓硫酸表现的性质是　　　　　　。 

(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质是　　　　　　。 

(5)向蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓硫酸表现的性质是　　　　　　。 

18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____、____。

(2)装置C中的现象是____，表现了SO2的_________(填氧化性或还原性)。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

(4)F装置的作用是___，漏斗的作用是____。

19．化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图是硫元素的“价类”二维图。

(1)X是___(填化学式)。

(2)可选取Y的浓溶液和反应来制备，该反应原理是___(填化学方程式)；将排入大气中会引起____。

(3)是一种食品添加剂，其应与图中___(填化学式)在同一位置，其具有____(填“氧化性”或“还原性”)导致中不可避免地存在。实验室中检验的常用方法是____。

(4)硫元素还有一种常见的价态-1价，如硫铁矿(主要成分为)中的硫元素。可以与溶液发生反应：。

①该反应中的氧化剂是____(填化学式)。

②向反应后的溶液中通入空气就能使溶液再生，写出再生反应的离子方程式：____。

20．为验证 SO2 的相关性质，某化学兴趣小组利用硬质玻璃管设计了如图所示的微型实验装置(夹持仪器已省略)，实验时将浓硫酸滴入装有 Na2SO3 固体的培养皿中，观察实验现象，并回答下列问题。

(1)浓硫酸与亚硫酸钠固体反应的化学方程式为___________。

(2)请填写表中空白：

21．某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如下实验装置。

请回答下列问题:

(1)图中仪器a的名称: ___，装置④的作用是___.

(2)写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式:____。

(3)为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是___(填序号)。

a.酸性KMnO4溶液     b.紫色石蕊试液 c. Na2S溶液

(4)下列说法正确的是__

a.先检查装置的气密性，再向装置中加入药品

b.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

c.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

(5)甲、乙两名同学对铜片与浓H2SO4反应剩余物进行研究，情况如下:

[发现问题]充分 反应后，铜片和H2SO4两种反应物均有剩余。

[提出假设]反应过程中H2SO4浓度降低，铜片与硫酸不能继续反应。

[方案设计]为验证提出的假设，两位学生设计以下实验方案。

方案II中，通入的气体M可能为___(写化学式); 若残余铜片继续溶解且仅生成CuSO4，溶液，则发生反应的化学方程式为______________。