高中化学必修一 专题4.2.1 元素性质的周期性变化规律备作业））原卷版）

第四章  物质结构 元素周期律

第二节 元素周期律

第1课时 元素性质的周期性变化规律

一、单选题

1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(    )

A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化

C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

2．下列元素的原子半径最小的是(    )

A．C B．B C．O D．F

3．下列物质性质变化的比较，正确的是(  )

A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

4．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是(    )

A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点

B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水

C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中

5．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是(    )

A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价

B．原子半径：As＞P

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4

D．热稳定性：HBr＞AsH3

6．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(    )

A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强

B．Y-的还原性强于X-

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

7．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(    )

A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2

C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂

D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

8．（2020·安徽合肥一中高一期末）以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是(     )

A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

9．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是(    )

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2

C．该元素是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

10．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（    ）

A．X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸

二、填空题

11．用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1)酸性：H2CO3___H2SiO3，H2SiO3___H3PO4。

(2)碱性：Ca(OH)2___Mg(OH)2，Mg(OH)2___Al(OH)3。

(3)气态氢化物的稳定性：H2O___H2S，H2S___HCl。

(4)还原性：H2O__H2S，H2S___HCl。

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越___。

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越___。

③元素___性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。

④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越__。

12．（2020·全国高一课时练习）下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。

(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。

(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。