高中化学必修一 专题4.1.3 碱金属元素备课堂课件））

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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表第3课时 碱金属元素 【问题和预测】方法导引：预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应，并评估所作预测的合理性。人们常说，结构决定性质。元素周期表中，同族元素之间有什么联系呢？【学习任务一】认识碱金属的化学性质 【问题和预测】( 1)回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质?(2)结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。与O2、水、酸、盐溶液反应 与钠相似。与O2、水、酸、盐溶液反应 【实验1】碱金属与O2的反应科学探究：现象：剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 现象：剧烈燃烧 发出紫色火焰 生成黄色固体 K比Na反应更快更剧烈 K比Na反应更快更剧烈 4Li +O2==2Li2O （氧化锂）碱金属与O2的反应浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、烧、爆、红 K比Na反应更剧烈2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 一、碱金属化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系递变性:从Li→Cs核电荷数增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强元素的金属性逐渐增强单质的还原性逐渐增强与O2、水等反应更快更剧烈核对最外层电子的引力逐渐减弱相似性:最外层电子数都是1 →容易失去1个电子 (似金属钠,与O2、水、酸、盐溶液反应)金属性：元素原子失去电子的性质一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物一氢氧化物的碱性强弱来判断。碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。相似性：都比较柔软，有延展性;密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好。递变性：ρ增大 （K反常小）；熔沸点降低。【学习任务二】认识碱金属的物理性质 【学习任务三】认识碱金属的用途 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂是制造氢弹不可缺少的材 料，是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫 星和超声速飞机）。2．钠——高压钠灯；钾和钠的合金(液态)——核反应堆的传热介质。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。【学习评价一】(1)(知识关联)我们已经知道实验室中钠单质保存在煤油或石蜡油中,那么钾单质如何保存?提示:钾的密度小于钠,故也可以保存在煤油或石蜡油中。(2)根据钠和钾性质的差异,分析Li与氧气、水反应的剧烈程度大于还是小于Na?提示:由钾、钠性质实验探究知碱金属的性质随原子序数的递增,金属性逐渐增强,故Li与氧气、水反应的剧烈程度小于Na。(2020·淄博高一检测)下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 (　　)A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Cs2CO3不易溶于水【学习评价二】 D 【学习评价三】 铷元素广泛用于特种玻璃、医学、能源等领域。其中在高科技领域显示了广阔的应用前景。锂云母是提取铷的重要原料。我国的锂云母主要分布于江西宜春、湖南正冲、广西栗木等地。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:(1)铷(Rb)位于元素周期表的第　　　　周期　　　　族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是　　　　(填序号)。 ①与水反应比钠剧烈　②原子半径比钠小　③氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④阳离子最外层电子数和镁原子相同　⑤是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是　　　　(填字母)。a.Li b.Na c.K d.Cs 【解析】(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族。(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确;又因Na和Rb同主族,根据同主族元素性质的递变规律知,Rb的金属性比Na强,故①③⑤正确。(3)设该合金的平均相对原子质量为M,则根据得失电子守恒得 ×1= ×2,M=25,因Mr(Rb) >25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。答案:(1)五　ⅠA　(2)①③⑤　(3)ab