高中化学必修一 专题4.1.3 碱金属元素备作业））解析版）

第四章  物质结构 元素周期律

第一节 原子结构与元素周期表

第3课时 碱金属元素

一、单选题

1．下列关于碱金属的描述正确的是(　　)

A．碱金属都可以保存在煤油中

B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

C．在空气中加热均可生成多种氧化物

D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上

【答案】B

【解析】A. 锂的密度小于煤油，不可以保存在煤油中，故A错误；B. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低，故B正确；C. 在空气中加热锂只生成氧化锂，故C错误；D. 铷、铯密度大于水，不能漂浮在水面上，故D错误。故选B。

2．（2020·绥德中学高一月考）关于碱金属元素的说法中正确的是 (　　)

A．ⅠA族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．Cs常温下与水反应会发生爆炸

【答案】D

【解析】A、ⅠA族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，选项C错误；D、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，选项D正确。答案选D。

3．（2020·全国高一课时练习）第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（    ）

A．原子半径：

B．单质的密度：

C．单质的熔、沸点：

D．单质的还原性：

【答案】A

【解析】A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；

B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；

C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；

D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；

故答案为：A。

4．（2020·永州市第四中学高一月考）下列关于碱金属元素的叙述中正确的是(　　)

A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应

B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

C．除锂外都以化合态存在于自然界中

D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价

【答案】D

【解析】A. 碱金属元素单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应，A错误；

B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子氧化性较弱，B错误

C.锂在自然界中也不能以游离态存在，C错误；

D. 碱金属元素最外层电子数为1，化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价，D正确；

答案选D。

5．（2020·全国高一单元测试）下列关于碱金属元素的叙述错误的是(　　)

A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低

B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大

C．碱金属单质都是密度较小的有色金属

D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

【答案】B

【解析】A.碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径逐渐增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故A正确;
B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，故B错误;

C.碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，属于轻金属元素，所以碱金属单质的密度都较小，碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属，铯带金黄色,但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色的有色金属，故C正确
D.碱金属元素都在IA族，原子最外层都只有一个电子，故D正确;

答案：B。

6．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（  ）

A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水

B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高

C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠

D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强

【答案】C

【解析】碱金属单质中除了Rb、Cs，其它的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其它的都是银白色的，故A错误。碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，故C正确，B、D都错误。

7．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是(  )。

A．碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子

B．碱金属元素形成的单质都是强还原剂

C．若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na

D．碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱

【答案】C

【解析】钠燃烧只能生成过氧化钠，不能生成氧化钠

8．下列关于碱金属元素的叙述正确的是

A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈

D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

【答案】C

【解析】A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常，故A错误；B．元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强，故B错误；C．第ⅠA族元素单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故C正确；D．元素的金属性越强，则碱金属元素的阳离子的氧化性越弱，所以碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱，故D错误；答案为C。

9．（2020·辉县市第二高级中学高一月考）碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

【答案】B

【解析】A．钫(Fr)是碱金属元素中最重的元素，原子半径最大，故A正确；

B．钫在空气中燃烧时只生成过氧化物或超氧化物，化学式为Fr2O2或FrO2，故B错误；

C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，故C正确；

D．活泼性比钠和钾活泼，跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；

故选B。

二、填空题

10．填空：

（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。

（2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。

【答案】  1  1  Cs  Li

【解析】（1）碱金属元素指的是在元素周期表中第ⅠA族的金属元素，原子最外层的电子都是1个，在化学反应中它们容易失去最外层的1个电子。

（2）根据元素周期表和元素周期律知道，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，碱金属元素中还原性最强的是Cs，原子半径最小的是Li。

11．碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。

（2）比较碱金属元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

（3）碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。

【答案】          最外层电子数均为1  电子层数和原子半径不同  随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大

【解析】(1)根据核外电子排布规律知下列碱金属元素的原子结构示意图分别为：

①锂；②钠；③钾；④铷

（2）①根据它们原子结构示意图知，他们在结构上的相同点是：最外层电子数均为1；

②它们在结构上的不同点是：电子层数和原子半径不同。

（3）碱金属元素原子结构的变化规律是：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大