高中化学必修一 精品解析：湖南省长沙市雅礼中学期中考试化学试题解析版）

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湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一第一学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Cl～355 Na～23 Mg～24 Cu～64
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，
故选D。
2. 下列按照题给量的物质中含原子数最多的是( )
A. 0.4 mol氧分子 B. 标准状况下5.6 L二氧化碳
C. 0.3 mol水分子 D. 16 g甲烷(CH4)分子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】0.4 mol氧分子含有0.8NA个氧原子；标准状况下5.6 L二氧化碳含有原子数0.75NA；0.3 mol水分子含有0.9NA个原子； 16 g甲烷(CH4)分子含有原子数5NA，故选D。
3. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。
4. 每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（ ）
A. NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2 B. NaClO暴露在空气中变质形成HClO
C. NaClO溶液漂白原理与活性炭相同 D. “84”消毒液可与“洁厕灵”(HCl)共同使用
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NaClO溶液的消毒原理是由于该物质具有强氧化性，会将细菌、病毒氧化，导致蛋白质发生变性而失去其生理活性，而没有反应产生Cl2，A错误；
B．NaClO暴露在空气中，会与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，B正确；
C．NaClO溶液漂白是氧化漂白，而活性炭漂白是物理吸附，因此二者的漂白原理不相同，C错误；
D． “84”消毒液主要成分是NaClO，“洁厕灵”主要成分是HCl，若二者共同使用，会发生氧化还原反应产生有毒气体Cl2，因此二者不能混合使用，D错误；
故答案为B。
5. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下，1 mol O3分子中含有的原子数目为2NA
B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.4NA
C. 2.4 g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)约为2.24 L
D. 0.1 mol H2和0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数0.6 NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．1个臭氧分子含有3个氧原子，1 mol O3分子中含有的原子数目为3NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，分子数为0.1 NA，故B错误；
C．Mg与足量稀硫酸完全反应生成硫酸镁和氢气，2.4 gMg的物质的量是0.1mol，生成氢气的物质的量是0.1mol，体积(标况下)约为2.24 L，故C正确；
D．氢气和氯气反应生成氯化氢，0.1 mol H2和0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后生成0.2mol氯化氢，最终所有分子总数为0.2NA，故D错误；
选C。
6. 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．酸性溶液中的H++=HClO，+=BaSO4↓，A不合题意；
B．酸性溶液中的H++=H2O，+2=Mg(OH)2↓，B不合题意；
C．酸性溶液中的H+、与、、、均不反应，C符合题意；
D．无色溶液中不可能存在大量的，D不合题意；
故答案为：C。
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．C元素化合价升高，失去电子2e-×2，Si元素化合价降低，得到电子4e-，A错误；
B．Na元素的化合价升高，失去电子e-×2，H元素化合价降低，得到电子e-×2，B正确；
C．I元素化合价升高， “失去”，C错误；
D．Cu元素化合价升高，失去电子2e-，S元素化合价降低，得到2e-，用单线桥法表示电子转移时，箭头应从Cu指向S元素，D错误；
故答案为B。
8. 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照甲图连接好线路发现灯泡不亮，按照乙图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )

A. NaCl溶液是电解质
B. NaCl固体不导电，不是电解质
C. 在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出大量的离子
D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；
C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；
选D。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2+2OH-+Ba2+=2H2O++ BaCO3↓，故D错误；
选B。
10. 下列叙述正确的是( )
A. Na在常温与足量氧气反应转移电子数比等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数多
B. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C. Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂
D. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na和氧气反应，钠元素化合价一定由0升高为+1，钠在常温与足量氧气反应转移电子数与等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数相等，故A错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．Na2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂，故C正确；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；
选C。
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A. CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；
C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；
故答案为：D。
12. 某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+
B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．钠的焰色为黄色，用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+，故A正确；
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则含有或，故B错误；
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，原溶液含有或Ag+，故C错误；
D．某溶液加入硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-，盐酸中的氯离子影响了氯离子的检验，故D错误；
选A。
13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；
B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；
C．相同条件下，碳酸钠与盐酸反应分两步进行，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；
D．质量相同时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是，碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量是，需要同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3>NaHCO3，故D错误；
选C。
14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是( )

A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用
B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法
C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Ⅰ图中：干燥的布条不褪色，证明氯气本身没有漂白作用，故A错误；
B．Ⅱ图中：闻氯气气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故B正确；
C．Ⅲ图中，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，故C正确；
D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，说明烧瓶内氯气减少，证明Cl2可与NaOH反应，故D正确；
选A。
15. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是
A. Na2S2O3只有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子
D. 标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
根据硫化钠中硫元素化合价升高，二氧化硫中硫元素化合价降低，结合氧化还原反应的有关概念和电子得失守恒判断与计算。
【详解】A. Na2S2O3中硫元素化合价是+2价，处于中间价态，既有还原性，也有氧化性，A错误；
B. 硫化钠中硫元素从－2价升高到+2价，失去电子被氧化。二氧化硫中硫元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子被还原，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，B错误；
C. 每生成3 mol Na2S2O3，转移8mol电子，则每生成1 mol Na2S2O3，转移8/3×6.02×1023个电子，C错误；
D. 根据方程式可知，每吸收4 mol SO2就会放出1mol二氧化碳，标准状况下体积为22.4 L，D正确，答案选D。
16. 下列说法正确的是( )
A. 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾
B. 完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOH
C. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，选用500 mL容量瓶，需称胆矾的质量是，故A正确；
B．根据反应方程式，完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗氢氧化钠0.2mol，消耗氢氧化钠的质量是8.0 g ，故B错误；
C．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，所得溶液的体积不是1L，则该溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，故C错误；
D．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，溶液浓度不变，故D错误；
选A。
17. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象解析。
【详解】0.4g NaOH的物质的量为0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，则
A、0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C。
【点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应，是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
18. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )
A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 2:1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价， ClO-与的个数之比为3:1，则可设ClO-为3mol，为1mol，被氧化的Cl共为3mol+1mol=4mol； Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，被还原的Cl的物质的量为3mol+5mol=8mol，所以被还原的氯和被氧化的氯个数之比为8mol:4mol=2:1；
故选D。
二、填空题(每空2分，共46分)
19. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。
【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 2 (4). 2 (5). 1 (6). 2 (7). ② (8). H2O+Cl2=HCl+HClO (9). 5KClO3＋6HCl(浓) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O
【解析】
【分析】
(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高被氧化，还有一部分氯的化合价不变；
(3)氯气溶于水生成等物质量的盐酸和次氯酸；
(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，根据得失电子守恒分析解答。
【详解】(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，配平了的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高，被氧化，还有一部分氯的化合价不变，所以浓盐酸体现为还原性和酸性，故答案为：②；
(3)氯气溶于水生成等物质的量的盐酸和次氯酸，发生反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；
(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，所以反应的方程式为：5KClO3＋6HCl(浓) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。
【点睛】配平氧化还原反应的一般步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；③求总数：求元素化合价升高数和降低数的最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
20. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质________；
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。
【答案】 (1). 酸性 (2). HCl、HClO (3). C (4). 1：4 (5). 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据氯元素的化合价，甲是氯化氢、乙是氯气、丙是二氧化氯、丁是七氧化二氯、戊是次氯酸、己是高氯酸、庚是次氯酸盐、辛是氯酸盐。
【详解】(1)丁是七氧化二氯，能与碱反应生成高氯酸盐，属于酸性氧化物；
(2)氯化氢、次氯酸的水溶液能导电，属于电解质的是HCl、HClO；乙是氯气，氯元素化合价为0，处于中间价态，所以氯气既有氧化性又有还原性，选C；
(3)电解HCl制备HClO4的化学反应为：，则参与反应的HCl与H2O的物质的量之比是1:4；
(4)庚是漂白粉的有效成分，庚是Ca(ClO)2，用氯气和氢氧化钙反应制取Ca(ClO)2，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
21. 按如下图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：

(1)A中发生的反应属于四种基本反应类型中________反应；
(2)B中浓硫酸的作用是________________________________；
(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________；
(4)D中可能出现的现象是________________________________________________；
(5)E中最终收集的气体主要是________(填名称)。
【答案】 (1). 分解 (2). 吸水，干燥CO2气体 (3). 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 (4). 澄清石灰水变浑浊 (5). 氧气
【解析】
【分析】
A中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳气体经浓硫酸干燥后通过过氧化钠固体，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气中可能混有没反应的二氧化碳，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，最后用排水法收集氧气。
【详解】(1)A中碳酸氢钠加热生成为碳酸钠、二氧化碳、水，发生的反应属于四种基本反应类型中的分解反应；
(2)浓硫酸具有吸水性，B中浓硫酸的作用是吸水，干燥CO2气体；
(3)C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
(4) 过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气中可能混有没反应的二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，D中可能出现的现象是澄清石灰水变浑浊；
(5) 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，E中最终收集的气体主要是氧气。
22. 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：

(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________；
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→________________(补充完整)，丙中应装溶液是________；
(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________；
(4)制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。
请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式________________________________。
【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2). d→e→b→c→f (3). 饱和NaCl溶液 (4). 尾气处理 (5). Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【分析】
由图可知，甲装置为二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的装置，制得的氯气中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁为向上排空气法收集氯气的装置，氯气有毒，排放到空气中会污染环境，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，则装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置。
【详解】(1) 装置甲中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由分析可知，制取收集纯净氯气装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置，则装置接口连接顺序a→d→e→b→c→f，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：d→e→b→c→f；饱和NaCl溶液；
(3)由分析可知，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，防止有毒的氯气污染环境，故答案为：尾气处理；
(4) Ⅰ方案中发生的反应为氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。
23. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。
②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
【答案】 (1). 3.8 (2). A (3). 141.6g (4). AC
【解析】
【分析】
【详解】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度 ；
(2)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；
②需称取NaClO固体的质量为；
(3) A．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；
B．定容需加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；
C．未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；
D．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；
选AC。