高中化学必修一 精品解析：北京一零一中学期中统练化学试题原卷版）

2020-2021学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷

考试时间90分钟，满分100分

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，所有答案均在答题纸上

可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-35.5

第I卷（共42分）

选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共42分）

1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

A. 利用指南针确定航海方向 B. 培育新品种，增加农作物产量

C. 综合利用石油生产优质人造纤维 D. 利用滑轮提升重物

2. 下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是

A. 研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法

B. 观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法

C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论

D. 使用模型有助于人们研究物质的性质

3. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是

A H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH

4. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(　　)

A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3

C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径

5. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是

①金属单质　②碱性氧化物　　③非金属单质 　④酸性氧化物　 ⑤酸  ⑥碱　

A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部

6. 下列物质分类的正确组合是（    ）

A A B. B C. C D. D

7. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（    ）

A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长

C. 增加水中氧气含量 D. 促使水中的次氯酸分解

8. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)

A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

9. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　)

A.  B.  C.  D.

10. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

11. 实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A. SO2 B. NH3

C. HCl D. Cl2

12. 下列说法正确的是(　　)

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质

C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质

13. 下列说法错误的是

A. 熔融NaCl发生了电离，能导电

B. NaCl晶体不能导电

C. NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D. NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、三种离子

14. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是

A. 维生素C的摩尔质量为176g.mol-1

B. 标准状况下，维生素C摩尔体积为22.4L.mol-1

C. 维生素C中C、O两种元素的质量比为3:4

D. 维生素C中C、H、O原子个数比为3:4:3

15. 下列物质混合后不会发生离子反应是

A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 澄清的石灰水和二氧化碳

C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸

16. 某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是

A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3

17. 下列离子方程式书写正确的是

A. 过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑

B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O

C. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

D. 氢氧化铜溶液与硫酸混合：OH-+H+=H2O

18. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是

A. ④③①⑤② B. ④⑤①③② C. ①⑤④③② D. ③④①⑤②

19. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D. C为单一溶质溶液

20. 某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论不正确的是

A. I中无明显变化，说明两溶液不反应

B. II中的白色沉淀为BaSO4

C. III中发生的反应是离子反应

D. III中发生反应的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑

21. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：

各物质均能溶于水，且均完全电离成阴阳离子，两份营养液中各离子的物质的量浓度（    ）

A. 完全相同 B. 完全不同 C. 仅c（K+）相同 D. 仅c（Cl－）相同

第II卷

22. 填空：

（1）标准状况下，44.8LCO2的物质的量为__________________；

（2）2molH+含有_________个H+；

（3）1molH2O的质量为______________；

（4）将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_________；

（5）同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________。

23. 把对应物质的字母代码填入括号内。

A 明矾  B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙

(1)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(2)能做净水剂_______

(3)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

24. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：

(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____。

(2)写出化学式：D_____，E_____，F_____。

(3)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，反应方程式是_______。

(4)若把A投入盛有D的溶液中，该过程所发生的的化学方程式为_______。

25. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸____mL进行配制；

（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶液b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是____

A e→a→f→d→c→f→g→b         B e→a→d→f→c→f→g→b

C e→a→f→d→c→f→b→g         D e→a→d→f→c→f→b→g

（3）下列为配置过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_____（填序号）；

（4）在配制4.6 mol•L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是______；

A 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中    B 容量瓶洗涤后，未干燥处理

C 定容时仰视观察液面    D 未洗涤烧杯和玻璃棒

26. 某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

（1）Na2O2易与酸反应，装置I中的试剂的最佳组合是_____（填字母）。

a稀盐酸   b稀硫酸   c小苏打    d石灰石

（2）实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察______判断此时III中是否发生了化学反应。如果发生了反应，反应方程式为__________

（3）乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在III后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________；

②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__________。

（4）为进一步达到实验目的，打开____，关闭_____，增加碱石灰。反应一段时间后，取最终反应后III中所得固体，__________，则证明结论成立，反之则证明结论不成立。

27. 某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

(1) B试管中发生反应的离子方程式为_________________。

(2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；

据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_____________(填化学式) ;

(3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物；

(4) [猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子?

猜想一：Na+、Ba2+、OH-

猜想二： Na+、H+、 CO

猜想三：Na+、 OH-、CO

猜想四：Na+、 OH-、SO

猜想五：①_________________(写出一种即可) ；

②小组同学一致认为猜想_________不正确，理由是______________。

(5) [实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到______的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。

(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______。

若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由_______________________。