高中化学必修一 精品解析：北京市—学年高一上学期期末考试模拟试题原卷版）

2019-2020学年北京高一期末考试模拟卷

一、选择题

1.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（    ）

A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长

C. 增加水中氧气含量 D. 促使水中的次氯酸分解

2.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是(　　)

A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

B. CO2+C2CO

C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

D. C+2H2O(g)2H2+CO2

3.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(　　)

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 双氧水 D. 氯水

4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O

D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

5.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)(　　)

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B. 向NaOH溶液中滴加稀HCl

C. 向纯水中加入NaCl溶液

D. 向KCl溶液中滴加NaOH溶液

6.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（    ）

A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁

B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠

D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

7.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A. X＞W＞Z＞Y B. Z＞X＞W＞Y

C. W＞X＞Y＞Z D. Y＞Z＞X＞W

8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－

9.下列说法中正确的是（   ）

A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu>Fe2+

C. SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强

D. 氧化性强弱的顺序为；Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

A. H2SO4的摩尔质量为98g

B. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

C. 配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

11.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)

A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

12.几种不同周期短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A. X、Y元素的金属性：X<Y

B. Y的单质只能与强酸反应

C. 四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－

D. Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性

二、非选择题

13. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童          元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是           （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的         （填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊糖衣，推测糖衣的作用是                   。

14.某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ. ……

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。

(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。

(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。

15.为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY2和WZ2都离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

16.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取  ②计算  ③溶解  ④定容  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线     B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水     D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线