高中化学必修一 1.1 物质的分类 练习解析版）

第一章　物质及其变化

第1节　物质的分类及转化

1.1 物质的分类

1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A.氧化物 B.盐

C.碱 D.金属或合金

【解析】铁、铝、铜属于金属,D正确。

【答案】D

2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　)

A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物

D.这个反应是置换反应

【解析】由题意可知,该反应的化学方程式应为CCl4+4NaC+4NaCl,由此可知B、C、D正确;金刚石是一种非金属单质,A不正确。

【答案】A

3．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　)

A．CaCO3   B．SO3

C．CuO   D．KMnO4

【解析】CO2、SO2均是由非金属元素与氧元素组成的化合物(氧化物)，故选SO3。A、D都属于盐；C中CuO属于金属氧化物。

【答案】B

4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 (　　)

A.碱性氧化物　氢氧化钙　Ca(OH)2

B.酸性氧化物　二氧化碳　CO2

C.酸　硫酸　H2S

D.盐　烧碱　Na2CO3

【解析】氢氧化钙属于碱不属于碱性氧化物,A错误;二氧化碳是与碱反应生成盐和水的氧化物,属于酸性氧化物,B正确;硫酸的化学式是H2SO4,C错误;烧碱是氢氧化钠且属于碱,Na2CO3的俗名是纯碱,属于盐,D错误。

【答案】B

5.下列树状分类方法中正确的是(　　)

A.纯净物      B.物质    C.化合物    D.纯净物

【解析】纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A项正确;溶液属于混合物,故B项错误;无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不属于酸,故C项错误;无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D项错误。

【答案】A

6. 符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A．Na2CO3       B．Cu2(OH)2CO3        C．NaCl      D．NaHCO3

【答案】A

7.下列物质的分类正确的是(　　)

【解析】A组中SO2不是碱性氧化物;C组中CO不是碱性氧化物;B组中CO不是酸性氧化物。

【答案】D

8.化学概念在逻辑上存在如下关系:

对下列概念的说法正确的是(　　)

A.化合物与纯净物属于重叠关系

B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C.分解反应与复分解反应属于并列关系

D.钠盐与碳酸盐属于并列关系

【解析】A中,纯净物中包含化合物;B中,碱性氧化物属于化合物,二者属于包含关系;D中,钠盐与碳酸盐属于交叉关系。

【答案】C

9.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)

①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液  ⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水

A．④⑤   B．③④

C．②④⑥   D．①③④

【解析】水、蔗糖溶液和FeCl3是非胶体且水不是分散系，鸡蛋清、淀粉液、肥皂水有胶体粒子的直径范围，会出现丁达尔效应。

【答案】A

10.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　

A.粉笔灰 B.冰块

C.食盐 D.色拉油

【解析】粉笔灰不溶于水,形成悬浊液;冰块是固态的水,融化后是纯净物,不是溶液;食盐溶于水形成氯化钠溶液;色拉油不溶于水,形成乳浊液。

【答案】C

11.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(　　)

A.都是无色透明、均一、稳定的分散系

B.分散质颗粒直径都在1~100 nm之间

C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

D.FeCl3溶液具有丁达尔效应

【解析】FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体为红褐色,A错误;FeCl3中的粒子直径小于1 nm,B错误;FeCl3溶液无丁达尔效应,D错误。

【答案】C

12.下列关于胶体的说法中正确的是(　　)

A.胶体外观不均匀

B.胶体粒子不能通过滤纸

C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动

D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

【解析】胶体的性质——均匀、介稳性,胶体粒子能通过滤纸,胶体粒子做布朗运动。

【答案】C

13.下列鉴别方法不可行的是(　　)

A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液

C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液

D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水

【解析】C项将BaCl2溶液加至Na2SO4和AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

【答案】C

14.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A.所得的分散系属于溶液

B.所得的分散系中分散质为Fe2O3

C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路

D.该分散系很不稳定

【解析】该分散质粒子直径5.5~36 nm在胶体分散质粒子直径1~100 nm的范围内,所以判断该分散系是胶体,A错误;胶体有丁达尔效应,C正确;分散质是盐FeSO4 和Fe2(SO4)3与碱NaOH反应的产物而不是Fe2O3,B错误;胶体比较稳定,D错误。

【答案】C

15.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)

A.①单质、③化合物

B.②碱、⑤氧化物

C.④碱、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

【解析】因大圆圈表示纯净物,由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物,①是单质。氧化物和碱均含氧元素,所以⑤是含氧化合物。

【答案】C

16.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是 (　　)

【解析】C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐,(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。

【答案】C

17.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式):

①　　　　;②　　　　;③　　　　。 

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是　　　　(从四种基本反应类型考虑)。 

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

【解析】①中CO2是酸性氧化物,其余是碱性氧化物;②中H2O是氧化物,其余是酸;③中Na2CO3是盐,其余是碱。由多种物质生成一种物质的反应是化合反应。Na2CO3与H2SO4的反应是复分解反应,化学方程式为Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O。

【答案】(1)CO2　H2O　Na2CO3

(2)化合反应

(3)Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O

18.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 　　　　。 

A.能全部透过滤纸

B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状

D.所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题:

①写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

【解析】(1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。(3)当加入少量硫酸时,硫酸中和了Fe(OH)3胶粒所带电荷,胶体发生聚沉,看到有沉淀产生,当硫酸过量时,Fe(OH)3沉淀又溶解。

【答案】(1)AB

(2)用一束可见光分别照射两种无色液体,可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体

(3)①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

②硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色

19.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于　　　(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为 　。 

(2)用上述所得溶液进行以下实验:

取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为　　　　　　　　　,此反应属于　　　反应。 

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈　　　色,即可制得Fe(OH)3胶体。 

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别　 　。 

【答案】(1)纯净物　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

(2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl　复分解

(3)红褐

(4)乙　溶液与胶体

20、你在初中化学中先后接触到以下几组物质：O2和O3；红磷和白磷；金刚石、石墨和C60．

由此可以得出的结论是            ．
(2)如图所示三种物质的性质(填：有、无)
           差异；原因是            ．

【解析】一种元素可以组成不同的单质．构成物质的原子的排列方式不同，及结构不同其物理性质就不同； 由O2和O3；红磷和白磷；金刚石、石墨和C60可知，他们每组都是有同种元素组成的不同的单质． 故答案为：同种元素可形成不同单质．
构成金刚石、石墨和C60的碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质不同．
故答案为：有；三种物质的结构不同．

【答案】同种元素可形成不同单质;有;三种物质的结构不同