2020-2021学年第三单元 物质的分散系课文课件ppt

这是一份2020-2021学年第三单元 物质的分散系课文课件ppt，文件包含13物质的分散系课件36张2022-2023苏教版高中化学必修第一册ppt、丁达尔效应微观原理解释swf等2份课件配套教学资源，其中PPT共36页， 欢迎下载使用。

森林中的光线，你知道是什么原因形成的吗？
夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，这又是什么原因呢？
1.了解分散系的含义及分类。掌握胶体的特性及其应用。2.了解电解质和电离的概念。3.会正确书写电离方程式。
3. 通过实验事实认识酸碱盐溶液的导电性，初步建立电离过程的认知模型，并用电离方程式进行符号表征。 （证据推理与模型认知）
1.从宏观现象认识胶体的性质，从物质分类角度判断胶体，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。（宏观辨识与微观探析）
2.通过胶体在生产生活中的应用，认识化学对社会发展的作用，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。（科学态度与社会责任）
仔细观察，说说这三份物质有什么区别和联系
三份物质均是混合物，但分别是乳浊液、悬浊液和溶液
由一种或几种物质分散到另一物质中形成的混合体系。
分散质 分散剂
①按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类
②按照分散质粒子的直径大小对分散系分类
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、 海水、豆浆
【提示】泥浆水和Ca(OH)2悬浊液属于浊液。澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。
2.PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体吗？
【提示】PM2.5是指直径小于2.5pm的颗粒，1pm=1000纳米，而胶体的范围在1到100纳米之间。所以一般来说不是胶体，而是浊液。
如何正确的理解胶体这个概念呢？
定义：分散质微粒的直径大小在1 nm ～100 nm（10-9～10-7m )之间的分散系叫做胶体。
注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
Fe(OH)3胶体的制备和三种分散系的区别
5.Fe(OH)3胶体的制备
（1）沸水中滴入饱和FeCl3溶液
（2）方程式：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl
（1）方程式中HCl不用标↑。（2）方程式中Fe(OH)3不用加↓，但必须注明“胶体”。
用下列方法制备胶体：①0.5 ml·L-1的BaCl2溶液和等体积2 ml·L-1的硫酸混合振荡；②把2 mL 1 ml·L-1的饱和FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③把1 ml·L-1 NaOH溶液滴加到1 ml·L-1 FeCl3溶液中，可行的是(　　)A.①② B.①③ C.② D.①②③ 　
2.三种分散系的分散质粒子大小各不相同，物理性质上有哪些不同？请你结合刚才的视频以及生活常识，填写下面的表格。
1.鸡蛋壳表面有很小的孔，可以透过空气和水蒸气，使鸡蛋呼吸。为什么鸡蛋里的蛋清和蛋黄等不能流出蛋壳外呢？
不均一、不稳定、不透明
（1）丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
如何从微观的角度解释丁达尔效应？
②主要应用：区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
①形成原因：胶体粒子对光线散射而形成的光亮的“通路”。
胶体不容易聚集成质量较大的颗粒，属于介稳体系，你知道它的原因吗？
【提示】胶体粒子由于做布朗运动(悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动的现象)而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。
其实最主要的因素是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚沉。
如何实现胶体和溶液的分离？
（半透膜：只能允许某些分子或离子通过的薄膜）
一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：
①豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。
⑤淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。
④不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生使墨水失效。
你知道下列现象的本质原因吗？
②在江河与海的交汇处形成沙洲。
下列事实与胶体性质无关的是(　　)A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
①电解质和非电解质都是化合物。单质和混合物不管是否导电，既不是电解质，又不是非电解质。
②电解质本身不导电，导电条件是溶于水或受热熔融。
③电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物。
乙醇、蔗糖等大部分有机物是化合物，但不能导电
能导电，既不是电解质，也不是非电解质
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
（3）能导电的物质有 。
（2）属于非电解质的有 。
（1）属于电解质的有 。
电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水非电解质：非金属氧化物、大部分有机物、非酸氢化物
【想一想】Cu、NaCl固体、CO2、 氢氧化钠、蔗糖、NaCl溶液、酒精、稀硫酸 、熔融KNO3固体、液态氯化氢。
NaCl固体、 氢氧化钠、熔融KNO3固体、液态氯化氢
CO2 、蔗糖、酒精
Cu、NaCl溶液、稀硫酸、熔融KNO3固体
CO2属于化合物，溶于水也能导电，那么CO2属于电解质吗？【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。CO2溶于水导电是因为生成H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2CO3是电解质，CO2不属于电解质。另外，SO2、NH3也都不属于电解质。
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
电离是电解质导电的前提，是一个 变化。
用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
注意：电离过程，原子团不能拆
Na2SO4 ==== 2Na+ + SO42-
　　在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料，又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。
电解质饮料、电解质与细胞活动
一、常见的分散系1.基本概念2.分类
1.概念2.氢氧化铁胶体的制备3.三类分散系的比较4.胶体的性质
1.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（ ）A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
2.下列说法中不正确的是（ ） A．淀粉溶胶具有丁达尔效应 B．光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射 C．胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体 D．胶体属于介稳体系
3．下列与胶体性质无关的是( )A．河流入海口处形成沙洲B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4.下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A．铜片　　　　　B．硫酸溶液C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾
5.下列说法正确的是（ ） A.电解质都是易溶于水的物质 B.氧化物都是电解质 C.氢化物都不是电解质 D.酸、碱、盐都是电解质
【提示】A项，电解质也可以是难溶物，如硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡熔融状态时能够导电，故为电解质。
6.下列电离方程式正确的是（ ） A.Na2CO3====Na+ + CO32- B.Ca(NO3)2====Ca2+ + NO32- C.KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42- D.H2SO4====2H+ + S6+ +4O2-
7.下列物质： ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ，
能导电的是 。
(3）(8)（9)(10)(11)(12)