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鲁教版九年级上册第二节 化学反应的表示教学设计
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这是一份鲁教版九年级上册第二节 化学反应的表示教学设计，共3页。教案主要包含了知识与能力，过程与方法，情感态度价值观，教学重点，教学难点，情景引入，活动天地等内容，欢迎下载使用。
【知识与能力】
1.了解化学反应中原子的种类和数目不会改变，理解化学反应的实质。
2.通过探究化学反应前后物质的质量有无变化，理解质量守恒定律及其微观实质。通过运用质量守恒定律对生产和生活中的化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
3.通过分析化学反应的表示方法，理解化学方程式的意义，并能够说出具体的化学方程式所表示的意义。
4.通过尝试用化学方程式描述化学反应，掌握正确书写和配平化学方程式的方法，能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应式中反应物和生成物之间的关系。
【过程与方法】
1.认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
2.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【情感态度价值观】
培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点
【教学重点】
1.理解化学方程式的意义。
2.正确书写化学方程式。
【教学难点】
化学方程式的配平。
课前准备
多媒体课件。
教学过程
【情景引入】前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物，又能反映质量守恒这一特点呢？
一、化学方程式及其意义
1.化学方程式
用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式，如木炭在空气中燃烧：C+O2点燃CO2。
【提问】根据化学方程式2H2+O2点燃2H2O，回答下列问题：
（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
（2）化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？
2.化学方程式的意义
（1）物质及条件方面：表明反应物、生成物和反应条件。
以2H2+O2点燃2H2O为例：
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
（2）量的方面：
①表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学方程式中每种物质前面的化学计量数之比)。
②表示反应物、生成物之间的质量比［各物质间的质量比=相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比］。
以2H2+O2点燃2H2O为例：
2H2+O2点燃2H2O
质量比： 4 ︰ 32 ︰ 36
粒子个数比：2 ︰ 1 ︰ 2
二、化学方程式的书写
【活动天地】化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤。
1.书写化学方程式应遵守两个原则
（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
2.书写步骤（以铁与氧气的反应为例）
（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物的化学式。
Fe+O2——Fe3O4
（2）配：根据质量守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字，使反应前后各种元素的原子个数相等。
3Fe+2O2==Fe3O4
（3）注：注明化学反应发生的条件并标明“↑”“↓”。
3Fe+2O2点燃Fe3O4
注意：a.注明条件：点燃、加热（Δ）、催化剂、通电和光照等。条件只有一个时，一般写在“等号”上方；如果有多个，通常分别写在“等号”上方和下方。
b.注明生成物的状态：（无中生有时才标）
如果反应物中有气体放出，在该气体的化学式右边标注“↑”；如果在溶液中有沉淀生成，则在该沉淀物化学式右边标注“↓”。
如果反应物中有气体，气体生成物不再标注“↑”；同样，在溶液中进行的反应，若反应物有不溶性固体时，固体生成物也不需标注“↓”。
【过渡】我们已经学习了化学方程式的概念和书写原则，也初步学会了书写简单的化学方程式，那么对于一些较为复杂的化学方程式，我们该如何配平呢？
3.配平的方法
（1）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，P＋O2——P2O5，在这个反应式中右边氧原子个数为5，左边为2，则最小公倍数是10。因此，O2前化学计量数应配5，P2O5前配2，式子变为4P+5O2——2P2O5，由于右边磷原子数变为4个，则P前应配化学计量数4，短线改为等号，写明条件即可：4P+5O2点燃2P2O5。
（2）观察配平法
①利用化学式中较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，这样即可配平。
例如，Fe2O3＋CO — Fe＋CO2，观察可知，Fe2O3要转化为Fe，CO要转化为CO2。所以，1 Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2，即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2。再观察上式，左边有2个Fe原子，所以右边Fe的化学计量数应为2，即Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2。
这样就得到配平的化学方程式了，把短线改为等号，写明条件即可：Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2。
【总结】在日常生活和工农业生产中，人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系，以便更好地认识、控制和应用化学反应。依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的质量关系。
三、板书
（一）化学方程式及其意义
（二）化学方程式的书写
写、配、注
四、课堂练习
1.下列化学方程式中有错误的是（）
A. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B. 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. H2CO3==H2O+CO2↑
D. S+O2==SO2
2.如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）
A. 4∶1∶3 B. 3∶1∶2 C. 4∶1∶2 D. 3∶1∶3
3.电解水的化学方程式可表示为2H2O通电2H2↑+O2↑，对该反应的理解不正确的是（ ）
A. 水通电时，分解为氢气和氧气
B. 水通电时，每2个水分子可分解为2个氢分子和1个氧分子
C. 在电解水的化学反应中，反应物和生成物的质量比为水︰氢气︰氧气=2︰2︰1
D. 水分子中，氢原子和氧原子的个数比为2︰1
4.能根据化学方程式计算是因为（ ）
A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
C. 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
D. 化学方程式反映了质量守恒定律
【知识与能力】
1.了解化学反应中原子的种类和数目不会改变，理解化学反应的实质。
2.通过探究化学反应前后物质的质量有无变化，理解质量守恒定律及其微观实质。通过运用质量守恒定律对生产和生活中的化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
3.通过分析化学反应的表示方法，理解化学方程式的意义，并能够说出具体的化学方程式所表示的意义。
4.通过尝试用化学方程式描述化学反应，掌握正确书写和配平化学方程式的方法，能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应式中反应物和生成物之间的关系。
【过程与方法】
1.认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
2.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【情感态度价值观】
培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点
【教学重点】
1.理解化学方程式的意义。
2.正确书写化学方程式。
【教学难点】
化学方程式的配平。
课前准备
多媒体课件。
教学过程
【情景引入】前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物，又能反映质量守恒这一特点呢？
一、化学方程式及其意义
1.化学方程式
用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式，如木炭在空气中燃烧：C+O2点燃CO2。
【提问】根据化学方程式2H2+O2点燃2H2O，回答下列问题：
（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
（2）化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？
2.化学方程式的意义
（1）物质及条件方面：表明反应物、生成物和反应条件。
以2H2+O2点燃2H2O为例：
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
（2）量的方面：
①表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学方程式中每种物质前面的化学计量数之比)。
②表示反应物、生成物之间的质量比［各物质间的质量比=相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比］。
以2H2+O2点燃2H2O为例：
2H2+O2点燃2H2O
质量比： 4 ︰ 32 ︰ 36
粒子个数比：2 ︰ 1 ︰ 2
二、化学方程式的书写
【活动天地】化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤。
1.书写化学方程式应遵守两个原则
（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
2.书写步骤（以铁与氧气的反应为例）
（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物的化学式。
Fe+O2——Fe3O4
（2）配：根据质量守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字，使反应前后各种元素的原子个数相等。
3Fe+2O2==Fe3O4
（3）注：注明化学反应发生的条件并标明“↑”“↓”。
3Fe+2O2点燃Fe3O4
注意：a.注明条件：点燃、加热（Δ）、催化剂、通电和光照等。条件只有一个时，一般写在“等号”上方；如果有多个，通常分别写在“等号”上方和下方。
b.注明生成物的状态：（无中生有时才标）
如果反应物中有气体放出，在该气体的化学式右边标注“↑”；如果在溶液中有沉淀生成，则在该沉淀物化学式右边标注“↓”。
如果反应物中有气体，气体生成物不再标注“↑”；同样，在溶液中进行的反应，若反应物有不溶性固体时，固体生成物也不需标注“↓”。
【过渡】我们已经学习了化学方程式的概念和书写原则，也初步学会了书写简单的化学方程式，那么对于一些较为复杂的化学方程式，我们该如何配平呢？
3.配平的方法
（1）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，P＋O2——P2O5，在这个反应式中右边氧原子个数为5，左边为2，则最小公倍数是10。因此，O2前化学计量数应配5，P2O5前配2，式子变为4P+5O2——2P2O5，由于右边磷原子数变为4个，则P前应配化学计量数4，短线改为等号，写明条件即可：4P+5O2点燃2P2O5。
（2）观察配平法
①利用化学式中较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，这样即可配平。
例如，Fe2O3＋CO — Fe＋CO2，观察可知，Fe2O3要转化为Fe，CO要转化为CO2。所以，1 Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2，即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2。再观察上式，左边有2个Fe原子，所以右边Fe的化学计量数应为2，即Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2。
这样就得到配平的化学方程式了，把短线改为等号，写明条件即可：Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2。
【总结】在日常生活和工农业生产中，人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系，以便更好地认识、控制和应用化学反应。依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的质量关系。
三、板书
（一）化学方程式及其意义
（二）化学方程式的书写
写、配、注
四、课堂练习
1.下列化学方程式中有错误的是（）
A. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B. 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. H2CO3==H2O+CO2↑
D. S+O2==SO2
2.如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）
A. 4∶1∶3 B. 3∶1∶2 C. 4∶1∶2 D. 3∶1∶3
3.电解水的化学方程式可表示为2H2O通电2H2↑+O2↑，对该反应的理解不正确的是（ ）
A. 水通电时，分解为氢气和氧气
B. 水通电时，每2个水分子可分解为2个氢分子和1个氧分子
C. 在电解水的化学反应中，反应物和生成物的质量比为水︰氢气︰氧气=2︰2︰1
D. 水分子中，氢原子和氧原子的个数比为2︰1
4.能根据化学方程式计算是因为（ ）
A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
C. 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
D. 化学方程式反映了质量守恒定律
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