2022-2023学年人教版（2019）必修一第一章 物质及其变化 单元测试卷(word版含答案)

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第一章 物质及其变化 单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)1、(6分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(   )
A.碱转化为酸式盐：B.碱转化为两种盐：C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：2、(6分)下列消毒剂的有效成分属于盐的是(   )A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精3、(6分)将气体缓缓通入到含有等物质的量的和的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是(   )A.o～a段反应的化学方程式是：B.a～b段反应的化学方程式是：C.b～c段反应的离子方程式是：D.d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致4、(6分)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（均为氧化还原反应，未配平）：①②③④这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(   )A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X5、(6分)在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则的值为(   )
A.1 B.2 C.3 D.46、(6分)做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为（未配平）。下列叙述不正确的是(   )A.发生氧化反应的是
B.离子方程式右侧方框内的产物是
C.还原性：
D.每消耗6个，转移5个电子7、(6分)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是(   )
A.是氧化剂，是还原产物B.还原剂没有氧化性
C.生成4个水分子时，反应中转移5个电子
D.氧化剂和还原剂的个数之比为1：158、(6分)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。有关该反应的下列说法正确的是(   )
A.Zn得到电子 B.被氧化 C.NaOH是还源剂 D.是氧化剂二、填空题(共24分)9、(12分)反应体系中的物质有。（1）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）__________。（3）将氧化剂与还原剂及配平后的化学计量数填入下列空格中（如果化学计量数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。10、(12分)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题：（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。（2）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________。三、推断题(共10分)11、(10分)Ⅰ.因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知能发生反应:。（1）上述反应中氧化剂是__________。
（2）根据上述反应,鉴别和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有__________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式:__________Al+__________ +__________NaOH=__________ +__________ +__________。Ⅱ. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成。（4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为，溶于强酸生成含钒氧离子（）的 盐。请  写  出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成盐的化学式:     、      。四、实验题(共12分)12、(12分)通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。（1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为_________。（2）胶体_________（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：_________。（3）步骤②中能观察到的现象为_________，胶体产生的现象称为_________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________。（4）若将实验改为向饱和溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为_________，该反应的化学方程式为_________。
参考答案1、答案：B解析：本题以Na的化合物转化为载体考查离子方程式的书写。碳酸为弱酸，不能拆写为离子形式，且题中原子不守恒，A项错误；和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，B项正确；为氧化物，不能拆写为离子形式，C项错误；为可溶性盐，应拆写为离子形式，正确的离子方程式为，D项错误。2、答案：A解析：本题考查物质的类别。属于盐，均属于有机物，属于氧化物。综上所述，A项符合题意。3、答案：B解析： A.由上述分析可知， o-a段发生反应:，故A正确；B.由上述分析可知， a~ b段发生反应，故B错误；C.由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是:， 故C正确；D.d - e段发生反应，导致沉淀的减少，故D正确；故选:B。4、答案：A解析：①，NaCl中C元素为-1价，G转化为Q，C元素化合价升高，则Cl元素的化合价为Q>G；②中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素化合价为X>Q；③为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G；④为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q，所以五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X，故A项正确。5、答案：B解析：设中R元素的化合价为价，反应中是氧化剂，Mn元素从+7价降低为+2价，R元素从价升高为+4价，由得失电子守恒可知（7-2）×2=（4-）×2×5，解得=3，则中所有元素的化合价代数和为（+3）×2+（-2）×4=-2，即=2。6、答案：D解析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是，故A正确；该反应是在酸性条件下发生的反应，根据原子守恒可知生成物中应该有水，故B正确；作还原剂，则还原性：，故C正确；反应中Mn由+7价降低到+2价，每个得到5个电子，配平反应的离子方程式为，每消耗6个，转移10个电子，故D错误。7、答案：C解析：根据化合价升降法可配平该反应的化学方程式：。是氧化产物，A项错误；中既有氧化性又有还原性，B项错误；由化合价变化可知生成4个水分子时，反应中转移5个电子，C项正确；反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1：5，D项错误。8、答案：D解析：由反应可知：锌失去电子，发生氧化反应，铜离子得到电子生成，发生还原反应，A错误；被还原，B错误；NaOH中各元素化合价未变，故既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；硫酸铜中铜元素的化合价降低，故是氧化剂，D正确。9、答案：（1）；；；；；（2）（3）解析：由题意知，是反应物，所以和是生成物，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，所以Fe元素的化合价应升高，由+2价升高到+3价，即是反应物、是生成物，生成物硫酸根离子增多，则也是反应物，是生成物。
（1）该反应可简单地表示为（未配平）。
（2）原应中，被还原的元素是Cr（+6价）。
（3）根据化合价升高和降低的总数相等，将氧化剂与还原剂的化学计量数写出后并标出电子转移的方向和数目，可表示为。10、答案：（1）铝（或Al）；失去；氮（或N）；还原（2）解析：（1）该反应中，Al元素由0价升高至+3价，即Al在反应中失去电子发生氧化反应；N元素由+5价降低至0价，得到电子发生还原反应。（2）根据化合价变化可知，反应中转移的电子数为30，利用双线桥法可标出电子转移的方向和数目。11、答案：（1） （2）②⑤（3）10 ；6 ；4 ；10； 3 ；2 （4）；解析： （1）反应中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是。（2）由反应可知，鉴别和NaCl,可选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为。（3）A1元素的化合价由0价升高为+3价，N元素的化合价 由+5价降低为0价，该反应还生成水，由电子守恒及原子 守恒可知，反应为（4）由于是两性氧化物.它既能与碱反应，也能和酸反应，其中与强碱反应生成，即与氢氧化钠反应生成,与强酸反应生成，即与硫酸反应生成。 12、答案：（1）胶头滴管（2）能；（3）当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象；丁达尔效应；分散质粒子的直径大小不同（4）生成红褐色沉淀；解析：（3）光束通过胶体时能产生丁达尔效应，而通过溶液时没有丁达尔效应。胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同。（4）溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成红褐色沉淀。