化学方程式练习题+—2021-2022学年上学期吉林省各地九年级化学期末试题分类选编

这是一份化学方程式练习题+—2021-2022学年上学期吉林省各地九年级化学期末试题分类选编，共28页。试卷主要包含了下列对实验结果分析正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学方程式练习题

1．（2022·吉林·乾安县教师进修学校九年级期末）化学方程式 中，所缺物质的化学式为
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3，
2．（2022·吉林通化·九年级期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大
B．10g的酒精和10g的水混合之后的质量为20g
C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝质量大
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
3．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：CO、CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物
B．微粒观：保持C60化学性质的最小微粒是C60分子
C．转化观：金刚石在一定条件下转化为石墨，属于化学变化
D．守恒观：12g石墨和12g氧气反应，一定生成24g二氧化碳
4．（2022·吉林四平·九年级期末）下列对实验结果分析正确的是
A．做过滤实验时，若发现滤液仍浑浊，可进行二次过滤的实验操作
B．测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
C．验证质量守恒定律若不用密封装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．用50g酒精与50g水混合后总质量是否等于100g来验证分子间存在间隔
5．（2022·吉林四平·九年级期末）甲醛与氧气反应的微观示意图如下，下列说法错误的是

A．甲、乙、丙、丁中有两种氧化物 B．丙的化学式为CO2
C．生成物丙与丁的质量比为1:1 D．该反应属于氧化反应
6．（2022·吉林四平·九年级期末）冶炼铁以焦炭和铁矿石为原料，反应之一为，该反应中，化合价降低的元素是
A．铁元素 B．碳元素
C．氧元素 D．铁元素和碳元素
7．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+11O22X+8SO2，下列说法错误的是（　　）
A．X的化学式是Fe2O3
B．SO2中含有氧分子
C．SO2溶于雨水会形成酸雨
D．FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：8
8．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO﹣CeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是

A．CuO在反应中吸附CO分子
B．反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应的化学方程式为 2CO+O22CO2
D．CuO﹣CeO2的质量和性质在化学反应前后都没有发生变化
9．（2022·吉林长春·九年级期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是
A．变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应
B．微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C．守恒观：3g碳和10g氧气混合点燃，一定生成13g二氧化碳
D．分类观：二氧化锰既是化合物也是氧化物
10．（2022·吉林长春·九年级期末）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”和“碳中和”。其微观示意图如下：（图中的微粒恰好完全反应）下列说法错误的是

A．反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合 B．丁的化学式为H2O
C．反应中每消耗44g二氧化碳，同时生成32g甲醇 D．丙丁的分子个数比1:2
11．（2022·吉林长春·九年级期末）在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（克）
2
30
20
10
反应后的质量（克）
m
39
5
16
A．该反应是化合反应 B．甲是该反应的催化剂
C．反应过程中乙、丁变化的质量比为3:5 D．丁可能是单质
12．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物腐烂变质——食物中的分子种类不变
13．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）预防新型冠状病毒，要养成勤洗手的好习惯。某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚(化学式是C8H9CIO)。下列有关对氯间二甲苯酚的说法正确的是
A．从宏观上看：对氯间二甲苯酚由碳、氢、氯、氧四种元素组成
B．从微观上看：对氯间二甲苯酚由个8碳原子、9个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成
C．从分类上看：对氯间二甲苯酚属于氧化物
D．从转化上看：对氯间二甲苯酚完全燃烧只生成二氧化碳和水
14．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质，浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是

A．符号分析：乙的化学式为CO2
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
15．（2022·吉林吉林·九年级期末）过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是
A．Na2CO3的相对分子质量为106 B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中氧元素的化合价为-1价 D．Na2O2中含有氧分子
16．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
(1)①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是______（填写序号，下同），可用于人工降雨的是______。
(2)食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由______种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为______。
(3)气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。

①该反应前后涉及到的物质中，属于氧化物的是______。
②将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 则充分反应后，剩余的气体是______。
17．（2022·吉林松原·九年级期末）化学与微粒：

根据上图信息回答：
(1)反应中发生变化的微粒是___________。(填“分子”或“原子”)
(2)参加反应的两种反应物的分个数比是___________。
(3)此反应中两种生成物的分子质量比是_____________。
(4)用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因：___________。
18．（2022·吉林四平·九年级期末）如图是硫在氧气中燃烧的实验。

(1)反应的化学方程式是______。
(2)当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步向集气瓶中伸入，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是_________。
19．（2022·吉林松原·九年级期末）如图为某“84消毒液”瓶体上的部分标签，回答下列问题。

(1)主要成分NaClO中氯元素的化合价为：___________。
(2)“84消毒液”和洁厕灵两种液体混用会生成氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)气体，写出该反应的化学方程式________。
20．（2022·吉林·乾安县教师进修学校九年级期末）如图是CO与O2反应的微观示意图，回答下列问题：

(1)①②③三种物质中属于单质的是_____；
(2)该反应前后没有发生变化的粒子是_____(填序号)；
(3)该反应属于_____(填写基本反应类型)反应。
21．（2022·吉林吉林·九年级期末）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图中表示碳原子表示氧原子表示氢原子。水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图。

(1)丁物质的化学式为______。
(2)甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是______（填代号）。
(3)该反应中甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为______。
22．（2022·吉林通化·九年级期末）我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图所示。

(1)该反应前后不变的粒子是___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。
23．（2022·吉林·延边州教育学院九年级期末）某化学反应的微观过程如下图，其中和表示两种不同的原子。

(1)该反应属于__________反应(填基本反应类型)
(2)虚线框内应填的微观示意图是 (选填字母编号)；
A． B． C． D．
(3)该反应前后共有__________种分子。
(4)反应前后的物质中共有__________种单质。
24．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。

(1)2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)反应①的化学方程式为： ，从氧化还原反应角度分析，C发生了___________反应.
(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________。
25．（2022·吉林四平·九年级期末）如图是在实验室里制取气体时的常用装置。

(1)仪器a名称是______。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合是______（填序号）。
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为________；实验时若用高锰酸钾代替二氧化锰，则生成氧气的质量将会_______（填“增加”、“减少”或“不变”）。
(4)若用E装置收集的O2不纯，可能的原因是________。
26．（2022·吉林松原·九年级期末）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

(1)写出仪器①的名称___________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是________(填字母代号)，发生反应的化学方程式是______。
(3)用排空气法收集氧气并进行验满操作，此时导气管在瓶___________(填“内”或“外”)。
27．（2022·吉林·长春博硕学校九年级期末）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题：

(1)仪器a的名称是_________；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是_________；
(3)选择装置B和C制取二氧化碳4.4g，理论上需要溶质的质量分数为10%的稀盐酸____g；
(4)实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，制取时应选择的发生装置是_________(填序号)。
28．（2022·吉林吉林·九年级期末）如下图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：

(1)B装置仪器中②的名称是______。
(2)实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母序号）。写出用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气的化学方程式：______。
(3)制取氧气和氢气均可选择的发生装置和收集装置为______。（填字母序号）
29．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）根据下列提供的仪器回答问题。

(1)用仪器名称填空：夹持木炭在氧气中燃烧用______，加热KMnO4制取O2，发生反应的化学方程式为______，加热15.8g KMnO4制取可制取O2的质量为______g。
(2)写出造成下列现象的原因。用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色，说明高锰酸钾进入水槽，______。
(3)下图所示装置有多种用途，下列说法正确的是______。

A．检验二氧化碳气体——瓶内盛放石灰水溶液，气体从b端通入
B．用排空气法收集氢气——气体从装置的b端通入
C．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从b端通入
30．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）请回答下列问题：       

（1）仪器①的名称为______。
（2）若使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并用装置D收集氧气，收集完毕后要先______，再熄灭酒精灯。若改用装置H收集一瓶氧气，气体应从______（填a或b）端进入集气瓶。
（3）已知重铬酸铵为橘黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气。用重铬酸铵在实验室制取少量氮气，发生装置应选择______（填序号）。
（4）某兴趣小组的同学用BFG装置进行实验，若实验时装置F中蜡烛燃烧更剧烈，装置G中澄清石灰水变浑浊，则装置B中反应的化学方程式为______。
31．（2022·吉林吉林·九年级期末）将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，化学式是：CaCO3）加入到盛100g稀盐酸的烧杯中，碳酸钙完全反应后测得烧杯里剩余物质的总质量是108.1g，计算：
(1)反应生成二氧化碳多少克？
(2)12.5g石灰石中含碳酸钙多少克？
(3)石灰石中含碳酸钙的质量分数？
32．（2022·吉林·延边州教育学院九年级期末）在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g的氧气。
(1)经分析，二氧化锰的质量是_________g。
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量______。
33．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）请用质量守恒定律有关的知识回答下列问题。
(1)R在氧气中燃烧的表达式为R+O2CO2＋H2O，而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的氧气的质量为______g，得出此结论的依据是______；
(2)R在氧气中燃烧的表达式为R+O2CO2＋H2O，而且已知有4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则有关R的组成中一定含有______元素，得出此结论的依据是______。
34．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。

(1)该实验中生成氧气质量为______g；
(2)计算所用混合物中氯酸钾的质量。
35．（2022·吉林四平·九年级期末）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
(1)在这个反应中二氧化锰用作_________。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
36．（2022·吉林·大安市乐胜乡中学校九年级期末）将220g过氧化氢溶液加入到盛有6g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后得到物质的总质量为222. 8g。请回答下列问题:
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比_________。 (最简整数比)
(2)完全反应后生成氧气的质量为多少?
(3)参加反应的过氧化氢的质量是多少?
37．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）5.6g铁粉与100g某硫酸铜溶液恰好完全反应，求这种硫酸铜溶液中溶质的质量_____。(要求有计算过程)
38．（2022·吉林·乾安县教师进修学校九年级期末）取一定量的大理石样品放入装有足量稀盐酸的烧杯中充分反应(大理石样品中杂质不与稀盐酸反应)，有关数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸的质量
大理石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
16g
161.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量为___；
（2）求该大理石样品中碳酸钙的质量___。
39．（2022·吉林松原·九年级期末）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。
(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。

参考答案：
1．B
【解析】
反应前后原子种类数目不变；反应后铁、碳、氧原子数目分别为2、3、6，反应前铁、碳、氧原子数目分别为0、3、3，故所缺物质化学式为Fe2O3。故选B。
2．B
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
A、铜粉在空气中加热，铜粉与空气中的氧气反应生成氧化铜，空气中的氧气参与到了反应，故生成物的质量比原来铜粉的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、10g的酒精和10g的水混合之后的质量为20g，该变化为物理变化，而质量守恒定律只适用于化学变化，选项错误，符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧，铁丝与空气中的氧气反应生成四氧化三铁，空气中的氧气参与到了反应，故生成物的质量比细铁丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、纸在空气中燃烧生成的二氧化碳和水进入到了空气中，故灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故选B。
质量守恒定律只适用于化学变化。
3．D
【解析】
A、物质是由元素组成的，CO、CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物，此说法正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持C60化学性质的最小微粒是C60分子，此说法正确；
C、金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，故金刚石在一定条件下转化为石墨，属于化学变化，此说法正确；
D、石墨是碳的单质，碳与氧气反应生成二氧化碳时，参加反应的两种物质的质量比为3:8，12g石墨和12g氧气反应时，碳有剩余，不能生成24g二氧化碳，此说法不正确。
故选D。
4．A
【解析】
A、做过滤实验时，若发现滤液仍浑浊，可进行二次过滤的实验操作，正确；
B、测定空气中氧气含量时，若装置漏气，空气会进入装置，导致测定结果偏低，错误；
C、对于有气体生成或参与的反应，验证质量守恒定律若不用密封装置，会导致反应前后质量总和不相等，错误；
D、应该用用50mL酒精与50mL水混合后总体积是否等于100mL来验证分子间存在间隔，错误。
故选A。
5．C
【解析】
由图可知，甲乙丙丁分别为CH2O、O2、CO2、H2O，反应方程式为。
A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；甲、乙、丙、丁中有二氧化碳、水两种氧化物，正确；
B、丙的化学式为CO2，正确；
C、生成物二氧化碳与水的质量比为44:18，错误；
D、该反应是物质和氧气的反应，属于氧化反应，正确。
故选C。
6．A
【解析】
在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价一般为-2，所以Fe2O3中铁的化合价为+3。氧为-2，CO中碳为+2，氧为-2。Fe中铁的化合价为0。CO2中碳的化合价为+4，氧为-2。所以化合价降低的元素是铁，故选A。
7．B
【解析】
A、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3，故选项说法正确；
B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，SO2中不含氧分子，故选项说法错误；
C、SO2溶于雨水会生成亚硫酸，最终会形成酸雨，故选项说法正确；
D、FeS2中铁元素和硫元素质量比为56：（32×2）＝7：8，故选项说法正确。
故选B。
8．D
【解析】
A、从图中 可知，CuO表面吸附CO分子。正确。
B、发生的反应属于化学变化，化学变化前后原子的种类、数目不变，正确。
C、反应物是CO和O2，生成物CO2，CuO﹣CeO2是催化剂，所以该反应的化学方程式为。正确。
D、CuO﹣CeO2是催化剂，质量和化学性质反应前后不发生改变，物理性质可能发生改变。错误。
故选D。
9．C
【解析】
A、醋的酿造有氧气参加反应，属于缓慢氧化，铁丝在氧气中燃烧属于剧烈氧化，都属于氧化反应，故选项说法正确；
B、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确；
C、碳和氧气恰好完全反应生成二氧化碳时，质量比是3:8， 3g碳和10g氧气混合点燃，最多生成11g二氧化碳，故选项说法错误。
D、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，既是化合物也是氧化物，故选项说法正确。
故选：C。
10．D
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
A.该反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，正确；
B.由反应的化学方程式可知，丁的化学式为H2O，正确；
C.由反应的化学方程式可知，反应中每消耗44g二氧化碳可以生成32g甲醇，正确；
D.由反应的化学方程式可知，丙、丁的分子个数比为1：1，错误；
故选D。
11．D
【解析】
根据质量守恒定律可知m=2+30+20+10-39-5-16=2。
A、由表知，乙、丁质量增加是生成物，丙质量减少是反应物，反应符合一变多的特点，是分解反应，故错误；
B、由表知，甲质量反应前后不变，则甲可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故错误；
C、反应过程中乙、丁变化的质量比为：（39g-30g）：（16g-10g）=9：6=3：2，故错误；
D、丁是分解反应的生成物，可能是单质，故正确；
故选D。
12．C
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
A. 二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确；
B. 氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释不正确；
C. 自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确；
D. 食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。
故选：C。
13．A
【解析】
A、由化学式可知，对氯间二甲苯酚由碳元素、氢元素、氧元素和氯元素组成，说法正确；
B、微观上，对氯间二甲苯酚由对氯间二甲苯酚分子构成，每个对氯间二甲苯酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成的，说法错误；
C、该物质是由四种元素组成的，不属于氧化物，说法错误；
D、从转化上看：依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，对氯间二甲苯酚完全燃烧生成二氧化碳和水还有含氯元素的化合物，说法错误；
答案：A。
14．A
【解析】
据图可以看出，该反应的方程式是：
 A 、由物质的构成可知，乙的化学式为H2O，故 选项A 符合题意；
 B 、由物质的构成可知，甲物质由碳、氢2种元素组成，故 选项B不 符合题意；
 C 、由微粒的构成可知，一个丙分子由2+6+1=9个原子构成，故 选项C不 符合题意；
 D 、该反应是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应，故 选项D不 符合题意。
故选：A。
15．D
【解析】
A、Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+16×3=106，故正确，不符合题意；
B、方程式2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2中，生成物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、2、8，反应物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、0、4，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为：CO2，故正确，故不符合题意；
C、Na2O2中钠元素的化合价为+1价， 根据化合价的代数和为0,得氧元素的化合价为-1价，故正确，不符合题意；
D、Na2O2是纯净物，不含有氧气分子，故错误，符号题意。故选D。
16．(1)     ③     ②
(2)     3##三     2∶1
(3)     水、二氧化硫(或H2O、SO2)     二氧化硫(或SO2)
【解析】
(1)
铜是由铜原子构成的；干冰是固体二氧化碳，升华吸热能使周围温度降低，可以用于人工降雨，是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：③；②；
(2)
根据醋酸的化学式可以看出，醋酸中含有碳元素、氢元素和氧元素三种元素，其分子中氢、氧原子个数比为4:2=2:1，故填：3；2:1；
(3)
气体 A 和气体 B 接触可发生反应，生成固体 C 和液体 D ，该反应是硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化硫和水属于氧化物，故填：二氧化硫、水(或H2O、SO2)；
已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，根据化学方程式可知，两种反应物的微粒个数比为2：1，则充分反应后，二氧化硫有剩余，故剩余的气体是二氧化硫，故填：二氧化硫(或SO2)；
17．(1)分子
(2)1:1
(3)1:22##2:44
(4)化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变
【解析】
由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
(1)
原子是化学变化中的最小粒子，反应中碳、氢、氧原子未发生变化，分子发生了变化；
(2)
参加反应的一氧化碳分子和水分子个数比为1:1；
(3)
此反应中生成物氢气和二氧化碳的分子质量比=(1×2):(1×44)=1:22；
(4)
化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在该化学反应前后，氢原子、氧原子和碳原子的种类、数目和质量均没有发生改变，因此该反应遵守质量守恒定律。
18．(1)S+O2 SO2
(2)氧气的密度比空气大
【解析】
(1)
硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。
(2)
将燃烧匙进一步向集气瓶中伸入，火焰又变旺说明底部的氧气含量较高。所以可以说明氧气的密度比空气大。
19．(1)+1
(2)
【解析】
(1)
计算化学式中某元素的化合价，依据是化学式中各元素化合价代数和为0，故NaClO中Na为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为，+1++-2=0，=+1；
(2)
次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，方程式为：。
20．     ②     ④⑤     化合
【解析】
（1）①是由不同种原子构成的分子，属于化合物；②是同种原子构成的分子，属于单质；③是由不同种原子构成的分子，属于化合物，故填：②；
（2）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后没有发生变化的粒子是④⑤，是因为④⑤分别是碳原子、氧原子，反应前后没有改变。故填：④⑤；
（3）一定条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应属于化合反应，故填：化合。
21．(1)H2
(2)甲丙##丙甲
(3)9：6：14：1
【解析】
(1)
表示氢原子，丁是由两个氢原子构成的分子，化学式为H2。
(2)
氧化物是含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，由图可知甲为H2O，乙为C，丙为CO，丁为H2 ，故氧化物为甲丙。
(3)
该反应的化学方程式为，甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为（ ）：（ ）：（ ）：（ ）=9：6：14：1。
22．(1)C、H、O（碳原子、氢原子、氧原子）
(2)
【解析】
(1)
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，该反应前后不变的粒子是碳原子、氢原子、氧原子；
(2)
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
23．(1)分解
(2)D
(3)3##三
(4)2##二
【解析】
(1)
据图可知该反应符合“一变多”的特点，是分解反应。
(2)
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，可知虚线框内为 。故选D。
(3)
反应前后一共有 、、 3种分子。
(4)
、 分子由同种原子构成，是单质，所以反应前后的物质中共有2种单质。


24．(1)非金属
(2)氧化
(3)
【解析】
(1)
根据硅的最外层有4个电子，属于非金属元素；
(2)
反应①的化学方程式中碳元素得到的氧生成了一氧化碳，从氧化还原反应角度分析， C 发生了氧化反应；
(3)
四氯化硅和氧气在1300 ℃的条件下反应生成二氧化硅和氯气，化学方程式为：。
25．(1)长颈漏斗
(2)AC或AE
(3)          增加
(4)未等到导管口气泡连续均匀冒出就收集
【解析】
(1)
仪器a名称是长颈漏斗。
(2)
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应为固液不加热反应，发生装置选择A；氧气密度大于空气不易溶于水收集装置可以选择C或E；故可选择的发生装置和收集装置的组合是AC或AE。
(3)
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；实验时若用高锰酸钾代替二氧化锰，高锰酸钾受热会生成氧气和二氧化锰，则生成氧气的质量将会增加。
(4)
若用E装置收集的O2不纯，可能的原因是未等到导管口气泡连续均匀冒出就收集，导致收集到装置中排出的空气。
26．(1)集气瓶
(2)     A    
(3)内
【解析】
(1)
①的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
(2)
高锰酸钾制取氧气，药品的类型是固体，条件是加热，故发生装置是固固加热型装置，故选A；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
(3)
氧气的密度比空气略大，用向上排空气法收集，导气管应伸入到集气瓶底部，便于排尽空气，故填：内。
27．(1)集气瓶
(2)    
     防止水倒吸引起试管炸裂
(3)73
(4)B
【解析】
(1)
仪器a的名称是集气瓶；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，先移去酒精灯，试管温度降低,试管内气体压强减小，冷水沿导管倒吸到热的试管里，目的是防止水倒吸引起试管炸裂；
(3)
设需要溶质的质量分数为10%的稀盐酸xg




x=73g

理论上需要溶质的质量分数为10%的稀盐酸73g；
(4)
实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，是固液和液体反应，选用的发生装置是B。
28．(1)长颈漏斗
(2)     D    
(3)BD
【解析】
(1)
②没有活塞，是液体添加仪器长颈漏斗
(2)
收集氧气由两种方法，一种是排水法，另一种是向上排空气法，排空气法收集的氧气还混有少量空气，排水法收集的氧气比较纯净，氯酸钾和二氧化锰的混合物加热生成氯化钾和氧气，其方程式为。
(3)
氧气的发生装置有固固加热型和固液不加热，收集装置有向上排空气法和排水法，氢气的发生装置是固液不加热型，收集装置有向下排空气法和排水法，制取氧气和氢气均可选择的发生装置和收集装置B、D。
29．(1)     坩埚钳     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     1.6
(2)试管口未放棉花
(3)BC
【解析】
(1)
夹持木炭在氧气中燃烧用坩埚钳；加热KMnO4制取O2，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
解：设生成的氧气质量为

则加热15.8g KMnO4制取可制取O2的质量为1.6g。
(2)
用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色，说明高锰酸钾进入水槽，原因是试管口没有放棉花；
(3)
A、检验二氧化碳气体，瓶内盛放半瓶石灰水溶液，气体从a端通入检验二氧化碳，故选项A不符合题意；
B、用排空气法收集氢气，气体从装置的b端通入，氢气的密度比空气小，从b端通入，空气从长端下面出去，叫作向下排空气法，故选项B符合题意；
C、用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体从b端通入，进入的气体使得瓶内压强增大，水被长端导管压出，叫作排水法，故选项C符合题意。
故选：BC。
30．     长颈漏斗     将导管移出水面     b     A    
【解析】
（1）①为长颈漏斗；
（2）若使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并用装置D排水法收集氧气，收集完毕后要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则会导致水倒流炸裂试管。若改用装置H排水法收集一瓶氧气，氧气密度比水小，气体应从b端进入集气瓶。
（3）在实验室重铬酸铵加热至180℃时可分解得到氮气，是固体加热型反应，故发生装置应选择A。
（4）若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，说明B中反应生成了氧气，装置G中的溶液变浑浊，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，装置B为固液不加热型装置，故为过氧化氢再二氧化锰催化条件下制氧气，化学方程式为：。
31．(1)解：根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，所以反应生成二氧化碳为4.4g。

(2)设12.5g石灰石中含碳酸钙的质量为x，


(3)石灰石中含碳酸钙的质量分数。
答：反应生成二氧化碳为4.4g；12.5g石灰石中含碳酸钙为10g；石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%。

【解析】
(1)
见答案（1）。
(2)
见答案（2）。
(3)
见答案（3）。
32．(1)3
(2)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x


解得x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【解析】
(1)
二氧化锰在该过程中作为催化剂，催化剂反应前后质量保持不变。二氧化锰不溶于水，所以过氧化氢分解后的滤渣为二氧化锰，故二氧化锰质量为3g，故填3；
(2)
见答案。
33．(1)     9.6     质量守恒定律
(2)     C、H、O     化学反应前后元素质量和种类都不变
【解析】
(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和不变，所以参加反应氧气的质量为：，得出此结论的依据是：质量守恒定律（答案填化学反应前后各物质质量总和不变也可以）。
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，由于反应物氧气能提供氧元素，所以R中一定含有碳元素和氢元素；由于化学反应前后元素质量也不变，所以R中所含有碳元素的质量和氢元素的质量分别等于二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量；8.8gCO2含有的碳元素质量为：，5.4gH2O中含有的氢元素质量为：，所以物质R中碳、氢元素质量和为3.0g，小于4.6g，所以物质R中含有氧元素，即R的组成中一定含有碳、氢、氧三种元素，得出此结论的依据是：化学反应前后元素质量和种类都不变。
34．(1)4.8
(2)混合物中氯酸钾的质量为x

x=12.25g
答：混合物中氯酸钾的质量是12.25g。
【解析】
(1)
根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量不变。分析图像中的数据可知，生成氧气的质量为16.25g-11.45g=4.8g。
(2)
根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质之间的质量比一定，已知生成氧气的质量为4.8g，故可根据化学方程式通过生成的氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。具体见答案。
35．(1)催化剂
(2)解：生成氧气的质量为：
设原混合物中氯酸钾的质量为

x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】
(1)
二氧化锰在氯酸钾分解的过程中是催化剂，起催化作用；
(2)
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，要求出氯酸钾的质量，需要知道氯化钾和氧气中一种物质的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，可求出氧气的质量，详解见答案。
36．(1)1:16
(2)220g+6g-222.8g=3.2g
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量是x

答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8g。
【解析】
(1)
过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为(1×2）：(16×2)=1:16
(2)
反应前后物质的总质量不变，反应后减少的质量是逸出的氧气的质量为220g+6g-222.8g=3.2g。
(3)
见答案。
37．16g
设：生成硫酸铜溶液中溶质的质量为x

答：这种硫酸铜溶液中溶质的质量为16g
【解析】
详解见答案
38．（1）4.4g（2）10g
【解析】
（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：150g+16g-161.6g=4.4g；
（2）设l6g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则：


x=10g
l6g该石灰石样品中碳酸钙的质量为：10g。
此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可。
39．     10 g     4.4g
【解析】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：
解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。


解得x=4.4g            
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。