金属和金属材料练习题—+2021-2022学年上学期吉林省各地九年级化学期末试题分类选编

这是一份金属和金属材料练习题—+2021-2022学年上学期吉林省各地九年级化学期末试题分类选编，共45页。试卷主要包含了下列叙述不正确的是，下列不属于合金的是，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
金属和金属材料练习题

1．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，同时物质的用途也体现了物质的性质。下列物质的用途体现了物质的化学性质的是（          ）
A．干冰用于人工降雨 B．石墨用作干电池的电极
C．铜丝用作光缆导线 D．氧气用于医疗急救
2．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是，下列说法正确的是
A．此反应不属于置换反应 B．生成物CO2是空气污染物
C．此反应中只涉及一种单质 D．反应物NiO中镍、氧元素质量比为59：16
3．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）化学小组探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是（　　）

A．由实验甲可知金属活动性：Al>Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag
C．丙中铜丝表面没有明显变化
D．实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能完成本实验探究
4．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
5．（2022·吉林四平·九年级期末）下列图像能正确反映出对应关系的是
A． 加热一定量的高锰酸钾固体制取氧气
B． 用一定量的双氧水制取氧气
C． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量镁粉、足量锌粉
D． 向一定量的硝酸铜溶液中插入铝丝
6．（2022·吉林吉林·九年级期末）下列叙述不正确的是
A．生铁中的含碳量小于钢中的含碳量
B．在我国东北地区，露天的铁夏天比冬天更容易生锈
C．回收利用金属可以节约金属资源和能源
D．在空气中铝的抗腐蚀性比铁强
7．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）下列关于物质的结构、性质、变化规律及用途的总结，正确的是
A．经测定活性炭和木炭均是疏松多孔的结构，所以二者都具有吸附性
B．Mg、CH4和酒精都具有可燃性，常将它们作为燃料使用
C．物质发生置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应都是置换反应
D．C、H2、CO在一定条件下都能与CuO反应，说明该条件下C、H2、CO都具有氧化性
8．（2022·吉林四平·九年级期末）下列不属于合金的是
A．18K黄金 B．黄铜 C．不锈钢 D．紫铜
9．（2022·吉林吉林·九年级期末）下列叙述错误的是
A．用试管做给固体加热的实验时，管口都要略向下倾斜
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．在实验室里，点燃可燃性气体前都要先检验气体的纯度
D．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
10．（2022·吉林松原·九年级期末）下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是
A． B．
C． D．
11．（2022·吉林四平·九年级期末）下列有关事实的相关解释，错误的是
A．磷和氯的元素种类不同——质子数不同
B．生铁和钢的机械性能不同——含碳量不同
C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的大小不同
D．钠原子和钠离子化学性质不同——最外层电子数不同
12．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤液一定呈蓝色 B．滤液中一定有Zn(NO3)2
C．反应前后溶液的质量不变 D．滤渣中的物质至少有两种
13．（2022·吉林吉林·九年级期末）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应的化学方程式如下：，下列说法错误的是
A．X可能是Fe，R可能是Cu B．X的金属活动性比R强
C．该反应是置换反应 D．反应前后R元素化合价发生变化
14．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．Na、Na+属于同种元素，所以化学性质相似
B．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定有氢元素和碳元素
15．（2022·吉林通化·九年级期末）下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分白酒和白醋
闻气味，通过气味区分
B
区分黄铜和纯铜
相互刻画，通过划痕区分
C
区分铜粉和铁粉
分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分
D
区分碳粉和MnO2
观察，通过颜色区分
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是
A．氮气熔、沸点低，可用作保护气
B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C．石墨很软；有光泽和滑腻感，可用于制作电极
D．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
17．（2022·吉林长春·九年级期末）下列实验方案不合理的是
A．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体的质量
B．除CO2中的CO：通过足量灼热的氧化铜粉末
C．区分软水和硬水：取样，分别滴加等量肥皂水，振荡
D．比较黄铜片和纯铜片的硬度：相互刻画
18．（2022·吉林四平·九年级期末）下列说法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是
A．化石燃料储量丰富，可大量使用 B．保护金属资源，提倡合理开发
C．为使天空更蓝，提倡植树造林 D．倡导“低碳”生活，纸张双面使用
19．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）实验课上，同学们设计了如图四个实验，其中能达到目的的是
A．实验室制取氢气 B．测空气中氧气含量
C．防止铁丝生锈 D．白磷在水中燃烧
20．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）下列说法中，错误的是
A．测定空气中氧气含量时，进水量大于五分之一可能是未夹止水夹
B．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡
C．将新制的CO2通入澄清石灰水中，未见混浊可能是因为CO2中混有HCl 气体
D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2，有利于实验现象的观察
21．（2022·吉林·长春外国语学校九年级期末）观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是
A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气
B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体
22．（2022·吉林·长春博硕学校九年级期末）下列探究实验能达到目的的是
A．探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中
B．探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中
C．探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢
D．探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
23．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是（　　）
A．变化与守恒： 中，X的化学式是NaOH
B．模型与推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
C．宏观与微观：氧气和液氧都可做助燃剂，原因是构成氧气和液氧的分子相同，其化学性质相同
D．实验与探究：区分软水和硬水的方法是往水样中加入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况
24．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。

图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号______。
25．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）将下列性质或变化不同的原因填写在横线上。
(1)金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的______不同；
(2)生铁和钢性能的差异，主要是因为它们的______不同；
(3)Na和Cl属于不同元素，是因为它们的______不同；
(4)用酒精灯加热薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片先燃烧，而滤纸碎片后燃烧，是因为它们的______不同。
26．（2022·吉林·乾安县教师进修学校九年级期末）化学为5G助力。
(1)承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝_______，从而防止锈蚀。
(2)基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有________和_______。
27．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与____________同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为______________，在化学变化中铷原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填微粒符号）。

28．（2022·吉林·长春外国语学校九年级期末）2021年12月9日15点40分，“天宫课堂”第一课正式开启。神舟十三号乘组航天员在中国空间站精彩开讲，并面向全球同步直播。
(1)建造空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料，铝合金的硬度_______铝（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
(2)宇航员介绍，空间站的生活用水源于再生水，空间站配备水再生系统，实现循环使用。节约用水不但是地球上的事，天上也一样是。生活中节约用水，我们可以做到的是________；
(3)宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式________；
(4)宇航员介绍：后续，会配备CO2还原系统，可以将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，从而大大提升空间站的物资循环能力。根据质量守恒定律推测，除生成水，其他产物中至少含有________元素。
29．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）请回答下列与金属有关的问题。
(1)铜片与黄铜片相互刻画，在______片表面会留下划痕；
(2)在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是______；
(3)炼铁核心反应3CO+ Fe2O32 Fe +3CO2中，______发生了还原反应；
(4)向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是______。
30．（2022·吉林四平·九年级期末）金属的利用和保护。

(1)图1利用了铜的主要的物理性质是________。
(2)生活中防止铁制炒锅生锈采取的措施是________。
(3)图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是_______。
②由实验甲、丙可得出的结论是_______。
31．（2022·吉林·长春外国语学校九年级期末）截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。
(1)“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因________；
(2)地铁在施工建设中，常利用铝和氧化铁在高温条件下反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，并生成氧化铝和一种金属单质，写出相关反应的化学方程式______________ ；
(3)地铁站台两侧护栏器件喷涂油漆，目的是防止铁与______发生反应而生锈。
32．（2022·吉林吉林·九年级期末）如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：

(1)所标物质中属于金属材料的有______，属于非金属单质的______。
(2)焊锡是锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡______锡（填“大于”或“小于”）。
33．（2022·吉林四平·九年级期末）2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理：。
(1)该反应属于________（填基本反应类型）。
(2)Al2O3中铝、氧元素的质量比为_________。
(3)铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是________。
34．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）回答下列若干不同的原因：
(1)金刚石和石墨物理性质不同的原因______；
(2)生铁和钢性能差异的原因______；
(3)Na和Na+化学性质差异的原因______；
(4)Na和Mg属于不同种元素的原因______；
(5)CO和CO2化学性质差异的原因______。
35．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为_____________。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_____________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_____________，获得性能更好的钢；
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程生成的氧化膜是_____________的(填“致密”或“疏松”)。
②铁生锈的原因是铁与空气中_____________接触。
36．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）通过化学学习我们更加深入地了解了身边的物质。请回答以下问题。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，利用化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有______产生即可鉴别真伪；
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是______（填序号）；
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液     ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液     ③Ag、Fe、AlCl3溶液
(3)厨房中用的炊具是不锈钢材料，不锈钢属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
37．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）化学研究物质的性质、结构及变化规律。根据所给信息，回答下列问题。

(1)石墨可用作电极，是利用其具有良好的______。资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，结合上图1，从结构上分析，这一转化中发生改变的是______；
(2)纽扣电池是生活中常用的电源，上2图是银锌纽扣电池的构造示意图。
①纽扣电池的外壳可以压制得很薄，说明金属具有______性；
②该电池中涉及铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是______；
③为了验证②中三种金属活动性顺序，某同学只选择三种试剂进行实验，以下组合能达到目的的是______（填序号）。
A．铁、硝酸锌溶液、银B．铁、锌、硝酸银溶液
C．硝酸亚铁溶液、锌、银D．铁、硝酸锌溶液、硝酸银溶液
(3)某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑，且各有优缺点。
a．加足量CuSO4溶液，搅拌、过滤、洗涤；
b．加足量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。
①写出b方案中发生反应的化学方程式______；
②方案a的优点为______。
38．（2022·吉林松原·九年级期末）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。

①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的有___________。(填字母序号)
②废旧单车中金属部件回收再利用的意义是___________。
(2)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否______；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式_______。
39．（2022·吉林四平·九年级期末）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
(1)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜的硬度________（填“大于”或“小于”）纯铜。
(2)黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否_______；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式_______。
40．（2022·吉林·长春博硕学校九年级期末）金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题：
(1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_________；
(2)唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_____；
(3)《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_________铜的硬度(填“＞”或“＜”或“=”)；
(4)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 _________(填字母)。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
C．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
D．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2
41．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸铝溶液，设计流程如下图。

(1)X是______；I中有关反应的化学方程式为______；
(2)溶液B中所含溶质是______；
(3)II中加入过量稀硫酸的目的是______。
42．（2022·吉林·长春外国语学校九年级期末）全球钢铁行业竞争格局分析，中国钢铁产品产量逐年增长，2021年中国钢铁产量超全球一半。在实验室里，利用如图装置模拟工业炼铁原理，回答下列问题。

(1)A处，CO发生________（选填“氧化”或“还原”）反应，发生的反应可用化学反应方程式表示为____________；
(2)C处放置燃着的酒精灯的目的是__________；
(3)将A中得到的黑色固体放入到一定量的NaNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有___________。
43．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。


(1)丙试管中观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)若乙试管中无现象，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)若甲试管中无现象，则_______试管的实验是多余的，去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤。取滤渣于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定有_______，试管丁中一定含有的溶质是________。
44．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）结合常见金属活动性顺序表，回答下列问题。
(1)将金属钯（Pd）和金属锰（Mn）放入同一只盛有稀盐酸的烧杯中，钯（Pd）表面无明显现象，而锰（Mn）表面迅速产生气泡，则这两种金属中活动性较强的是______；
(2)验证铜比银活泼，可将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到______现象即可证明铜的金属活动性比银强，该反应中每个银离子______个电子变成一个银原子。该反应的化学方程式为______；该反应属于基本反应类型中的______。
(3)向 AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。将少量滤渣放入稀盐酸中时，产生气泡。由此推断滤渣的成分______。
45．（2022·吉林吉林·九年级期末）我国第四套人民币中使用到镍（Ni）、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
(1)【查阅资料】镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价的化合物，并放出氢气。
①写出镍与盐酸反应的化学方程式：______。
②结合所学知识，______（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。
(2)【探究实验】（所用金属均已用砂纸打磨）
实验步骤
实验现象
实验结论
把铁片和铜片分别加入到相同浓度和体积的NiSO4溶液中
铁片表面有固体析出，铜片表面______。
三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
(3)【迁移应用】用镍片、硫酸亚铁溶液和______溶液通过实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
46．（2022·吉林通化·九年级期末）结合下列有关铁的实验，回答下列问题：

(1)A实验，观察到铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变成___________。
(2)B实验，通过___________明显现象，由此可判断铁的活动性比铜强；
(3)C实验
【实验目的】___________。
【实验现象】试管c中铁钉表面生锈，试管a和试管b中铁钉表面___________。
【实验结论】试管___________对比，说明铁生锈需要氧气；试管___________对比，说明铁生锈需要水。
【问题交流】试管a中用植物油密封的目的是___________。
47．（2022·吉林四平·九年级期末）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白。
（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
实验操作
实验现象
分析与结论

___________
金属活动性：Cu ________Ag（填“>”或“Cu反应的化学方程式为_______

【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性顺序。
【反思与评价】
小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_________。
48．（2022·吉林·长春博硕学校九年级期末）实验是化学研究的重要手段，回答下列与实验有关的问题。

(1)探究燃烧条件的实验中，观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧的必备条件之一是_________；
(2)探究铁钉锈蚀条件的实验中，B试管中将铁钉完全浸没到纯净的蒸馏水中后，再加入适量的植物油，加植物油的作用是_________；
(3)以上两个实验均用到了设计对比实验，控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此法达到实验目的是_________(填字母)。
A．测定空气中氧气的含量
B．探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化
C．探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应
49．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）结合实验室制取氢气的相关内容，回答下列问题。

(1)图2中a代表的仪器名称是___________；
(2)选择的药品是___________(填序号)；
A．锌粒和稀硫酸 B．锌粒和浓硫酸 C．锌粒和稀盐酸 D．锌粒和浓盐酸
(3)写出该反应的文字表达式为___________；
(4)用图1所示的仪器组装制取H2的发生装置，应选用的仪器有E和___________(填字母)；
(5)组装装置后，在装入药品前；需进行的操作是___________；
(6)相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过_______________法收集H2，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从________________(填“甲”或“乙”)管通入。
50．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）铝、铁和铜是生活中的常见金属，同学们学习完金属的知识后对它们的活动性进行了探究。
(1)铝比铁的活动性强，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是______；
(2)为了验证铝、铁和铜三种金属的活动性，同学们按照如下方案进行实验。
方案一：分别在放有三种金属的试管中加入稀硫酸；
方案二：在放有铝片的两支试管中分别加入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
方案三：在放有铁片的两支试管中分别加入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液；
方案一中没有明显现象的金属是______；
方案二中铝片与硫酸亚铁溶液发生反应的化学方程式为______；
方案三能验证铝、铁和铜三种金属的活动性，依据的现象是为______；
(3)将所有实验后的试管中的固体和液体分离，将液体倒入同一废液缸中、为了处理废液，分析废液中含有的物质（除水外）______。
51．（2022·吉林长春·九年级期末）“大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题:

(1)探究一：Fe2O3中，铁元素的化合价为_____________。
(2)探究二：A中细铁丝在氧气中燃烧实验，需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是_____________；B中的反应化学方程式为_____________；依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜_____________；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、_____________。
(3)探究三：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图_____________。
(4)探究四：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下:


【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？
【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/°C
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
【解释与结论】
①对比实验1和3，得出的结论是_____________。
②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________。（填实验编号）
【反思与评价】下列说法正确的是_____________。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．铁资源取之不尽用之不竭
52．（2022·吉林松原·九年级期末）学校小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，展开了一系列实验探究活动。

【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_________色固体，乙中溶液颜色变为_______色。
（2）你认为通过上述实验________(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【探索发现】
小明同学将Al丝浸入硫酸铜(CuSO4)溶液中没有发现任何现象。纠其原因是没有对铝丝进行打磨，用化学方程式表示铝表面形成的氧化膜___________。
小航同学选用的是氯化铜(CuCl2)溶液，在做实验时也没有打磨铝丝，却发现铝丝表面有固体析出。经过反复对比实验后猜测，是C1-破坏了氧化铝薄膜。
为进一步检验此猜测是否正确，他们取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【对比实验】
操作
现象
结论
分析
向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面有固体析出
氧化铝薄膜被破坏
Na+或_______能破坏氧化铝薄膜
向另一支试管中再加入Na2SO4固体
______
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和都不能破坏氧化铝薄膜
【得出结论】
前述猜测正确
【总结反思】
本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
53．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）四种金属。
【提出问题】如何区分这四种金属呢？
【实验探究】（1）同学们经过观察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ；Fe和Ag。他们的分组依据是_____。
（2）取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，变_____色的是Cu，不变色的是Au。
（3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加入稀盐酸，有_____出现的是Fe，无明显现象的是Ag。
【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag。
【实验结论】根据金属物理性质的不同，与氧气、酸、盐溶液能否反应及反应现象来区分常见金属。
【反思评价】用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由实验（3）可以获知Fe与Ag的活动性顺序是_____。
若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式_____。
【拓展迁移】回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源，保护金属资源的途径还有_____（写一条即可）。
54．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_______________________．
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2       猜想二：H2        猜想三：CO2        猜想四：SO2
同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．
【实验验证】
(1)有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．
(2)将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．
【实验结论】__________________．
【反思与交流】CuSO4溶液可能显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)．
55．（2022·吉林·长春外国语学校九年级期末）某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO4—98，FeSO4—152）
56．（2022·吉林·东北师大附中明珠学校九年级期末）欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量
20
20
20
生成气体质量

m

请回答下列问题并计算：
第二次实验时生成气体质量______克；
计算该合金样品中铜的质量分数_____．
57．（2022·吉林通化·九年级期末）赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。
(1)Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为___________。
(2)治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）

参考答案：
1．D
【解析】
A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意；
B、石墨用作干电池的电极，是利用石墨具有导电性的物理性质，此选项不符合题意；
C、铜丝用于作导线，是利用铜具有导电性的物理性质，此选项不符合题意；
D、氧气用于医疗急救，是利用氧气支持燃烧的化学性质，此选项符合题意。
故选D。
2．D
【解析】
A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法错误；
B、依据空气质量日报表可知：二氧化碳不是空气污染物，说法错误；
C、由一种元素组成的纯净物叫做单质，此反应中有C、Ni两种单质，说法错误；
D、由化学方程式可知：反应物NiO中镍、氧元素质量比为59：16，说法正确；
答案：D。
3．D
【解析】
甲中铝表面附着一层红色铜，说明活动性铝大于铜；乙中铜丝表面附着一层银白色金属，说明活动性铜大于银；丙中无现象铜和硫酸铝不反应，说明活动性铝大于铜。
由分析得：
A、由实验甲可知金属活动性：Al>Cu，正确；
B、由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag，正确；
C、丙中铜丝表面没有明显变化，正确；
D、实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液同样可以说明铝和铜的活动性大小，错误；
故选D。
4．A
【解析】
A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。
故选A。
5．D
【解析】
A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气不断逸出，剩余的固体的质量逐渐减少，直至高锰酸钾完全反应，但生成的锰酸钾与二氧化锰是固体，所以反应停止后剩余的固体的质量不会为零，选项错误；
B、催化剂只改变化学反应的速率，不改变反应物与生成物的质量关系，即用一定量的双氧水制取氧气，加或不加催化剂最终生成的氧气的质量相同，选项错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量镁粉、足量锌粉，稀盐酸完全反应，则反应后生成的氢气的质量相同，选项错误；
D、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸铝的质量比为564：426，则反应后溶液的质量减少，选项正确，故选D。
6．A
【解析】
A、生铁的含碳量比钢的高，此选项错误；
B、夏天温度高，温度越高，反应速率也快，故露天的铁夏天比冬天更容易生锈，此选项正确；
C、保护金属资源和能源的措施包括：金属的合理开发和利用，回收利用金属，金属制品的防护，此选项正确；
D、因为铝能和空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，故在空气中铝的抗腐蚀性比铁强，此选项正确。
故选A。
7．A
【解析】
A、经测定活性炭和木炭均是疏松多孔的结构，所以二者都具有吸附性，正确；
B、Mg、CH4和酒精都具有可燃性，但镁价格昂贵，不适合作燃料，一般用CH4和酒精作燃料，错误；
C、有单质和化合物生成的反应不都是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳不是置换反应，错误；
D、C、H2、CO在一定条件下都能与CuO反应，说明该条件下C、H2、CO都具有还原性，错误。
故选A。
8．D
【解析】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。18K黄金、黄铜、不锈钢都是常见的合金。紫铜是纯铜，铜单质，不是合金。
故选D。
9．D
【解析】
A、用试管做给固体加热的实验时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，选项A正确；
B、一氧化碳具有可燃性，如果混有了空气加热则可能发生爆炸，先通入一氧化碳，然后再加热，反应前先通一氧化碳可以排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在加热时发生爆炸，选项B正确；
C、在实验室里，点燃可燃性气体前都要先检验气体的纯度，防止可燃性气体与空气的混合气体在点燃时发生爆炸，选项C正确；

D、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，若导管口有气泡产生就立即收集，由于一开始冒出的气泡为装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，选项D错误；
故选：D。
10．B
【解析】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；
B、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，正确；
C、铜活动性较弱，不和稀硫酸反应，错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，错误。
故选B。
11．C
【解析】
A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。磷和氯的元素种类不同是因为质子数不同。正确。
B、生铁和钢都是铁合金，但含碳量不同。生铁和钢的机械性能不同是因为含碳量不同。正确。
C、金刚石和石墨的硬度不同是因为碳原子的排列方式不同。错误。
D、原子核离子的化学性质与最外层电子数关系密切。钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是因为最外层电子数不同。正确。
故选C。
12．B
【解析】
A、向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有锌，锌全部参加了反应，可能是锌与硫酸铜恰好反应，滤液不一定呈蓝色，错误； B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤液中一定有Zn（NO3）2，正确；C、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
65                                        216  
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，
65                                              64 
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，所以无法判断溶液的质量变化，错误； D、如果锌量很少，锌只与部分硝酸银反应，故滤渣中只含有银，错误。故选B。
13．A
【解析】
A、由化学方程式可知，在R的硝酸盐中，R元素显+1价，而铜元素通常显+2价，故R不可能是铜元素，且如果X是铁，反应生成的应是硝酸亚铁，不是硝酸铁，符合题意；
B、X能将R置换出来，说明X比R活泼，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、反应前后，R元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意。
故选A。
14．D
【解析】
A、质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质。钠原子和钠离子质子数相同，最外层电子数不同，属于同一种元素钠元素，但是化学性质不相似，故A错误；
B、铁的金属活动性比铝弱，但是铝容易在表面形成一层致密氧化膜，抑制铝的进一步腐蚀，所以铝比铁更耐腐蚀，故B错误；
C、氧化物是含有两种元素且其中一种为氧元素的纯净物，所以氧化物中一定含有氧元素，但是含氧元素的不一定是氧化物，如硝酸钾含氧元素，但不属于氧化物，故C错误；
D、石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据化学反应前后元素中类守恒可知，石蜡中一定有氢元素和碳元素，可能含有氧元素，故D正确；
故选D。
15．D
【解析】
A、白酒具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，可以通过气味区分，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，故相互刻画，留下划痕的是纯铜，没有划痕的是黄铜，不符合题意；
C、分别滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，故可通过是否有气泡区分，不符合题意；
D、碳粉和二氧化锰均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意。
故选D。
16．D
【解析】
A、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，说法错误；
B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用作工业炼铁，说法错误；
C、石墨有光泽和滑腻感，可用于润滑剂；石墨具有导电性，可用于制作电极，说法错误；
D、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，说法正确；
答案：D。
17．A
【解析】
A.镁条与氧气燃烧生成氧化镁固体，生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，不能用比较镁条燃烧前后固体的质量来验证质量守恒定律，不合理；
B.一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，因此除去CO2中含有的CO可以通过足量灼热的氧化铜粉末，最终得到纯净的二氧化碳，合理；
C.日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，合理；
D.合金比纯金属的硬度大，因此比较黄铜片和纯铜片的硬度，采用相互刻画的方法，留下划痕的是纯铜片，合理；
故选A。
18．A
【解析】
A、化石燃料不可再生，要合理使用，错误，符合题意；
B、保护金属资源，提倡合理开发，利于资源保护，正确，不符合题意；
C、为使天空更蓝，提倡植树造林，可以保护环境，正确，不符合题意；
D、倡导“低碳”生活，纸张双面使用，利于节约资源，正确，不符合题意；
故选A。
19．C
【解析】
A、实验室制取氢气一般使用稀硫酸和锌，因为稀盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢气体，其次长颈漏斗应该浸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，最后氢气密度小与空气，应用向下排空气法收集气体，故A错误；
B、用红磷测定空气中氧气含量时，在红磷燃烧过程中，需要将止水夹关闭，此项中缺少止水夹，故B错误；
C、铁丝生锈是由于铁丝与水和氧气共同作用的结果，在干燥的空气中铁丝不生锈，故C正确；
D、在冷水中白磷的温度达不到白磷的着火点，所以白磷仍然不能燃烧，故D错误；
故选C。
20．B
【解析】
A、红磷燃烧时，未关闭止水夹，此时集气瓶内的气体在受热状态下膨胀逸出，导致测定结果偏大，故A正确；
B、未打磨的铝片放入稀盐酸中，因为表面有氧化铝薄膜，盐酸先和氧化铝反应，此时没有剧烈反应产生气泡的现象，故B错误；
C、实验室制取二氧化碳使用稀盐酸，盐酸具有挥发性，所以制得的二氧化碳中可能会有氯化氢气体，将此混合气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，故C正确；
D、将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2，有利于实验现象的观察，故D正确；
故选B。
21．C
【解析】
A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；
B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；
D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；
故选C。
22．D
【解析】
A、探究温度对分子运动速率的影响，需要将少量品红加入到热水中和将等量品红加入到冷水中做对比，错误。
B、Cu和A都不能与稀盐酸反应，不能比较两者的活动性强弱，错误。
C、探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，不但要比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢，还要检测反应前后MnO2的质量和化学性质是否发生改变，错误。
D、探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中，吸入空气中小木条燃烧，呼出空气中小木条熄灭，因此吸入空气O2含量大于呼出气体中O2含量，正确。
故选D。
23．B
【解析】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，故得出X为NaOH，正确，不符合题意；
B、有元素化合价发生改变的不一定是置换反应，例如氢气在氧气中燃烧生成水，错误，符合题意；
C、液氧是液态时的氧气，构成二者的都是氧分子，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故其化学性质相同，正确，不符合题意；
D、区分硬水和软水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，泡沫较少或没有的是硬水，正确，不符合题意；
故选B。
24．     大     24.31     ①④     ③     Li+
【解析】
(1)合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；
(2)元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；
质子数决定元素的种类，由图2可知①和④的质子数均为12，故二者属于同种元素；
最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为2，故化学性质与其相似的是③；
(4)锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数字1省略，故锂离子的符号为Li+。
25．(1)碳原子的排列方式
(2)含碳量
(3)质子数
(4)着火点
【解析】
(1)
物质结构决定物质的性质，金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子的排列方式不同；
(2)
生铁和钢性能的差异，主要是因为它们的含碳量不同；
(3)
同一元素质子数相同；Na和Cl属于不同元素，是因为它们的质子数不同；
(4)
用酒精灯加热薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片先燃烧，而滤纸碎片后燃烧，是因为它们的着火点不同。
26．(1)氧气和水
(2)     延展性     导电性
【解析】
(1)
铁与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。
(2)
基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和导电性。
27．          氧气和水     85.47     失去     Rb+
【解析】
（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，故潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与氧气和水接触生锈；
（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；
由图可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故形成Rb+。
28．(1)大于
(2)淘米水浇花（合理即可）
(3)
(4)碳##C
【解析】
(1)
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度和强度都要大，因此铝合金的硬度大于铝；故填：大于。
(2)
生活中节约用水，我们可以采用淘米水浇花、拧紧水龙头、洗衣水拖地等；故填：淘米水浇花（合理即可）。
(3)
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：。
(4)
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，除生成水，其他产物中至少含有碳元素；故填：碳（或C）。
29．(1)纯铜
(2)铝##Al
(3)氧化铁##Fe2O3
(4)Cu、Ag
【解析】
(1)
黄铜的硬度大于铜，故铜的表面会形成划痕，故答案为：铜；
(2)
铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故答案为：铝（或Al）；
(3)
中，氧化铁失去氧被还原，发生了还原反应，故答案为：氧化铁(或Fe2O3)；
(4)
AgNO3和 Cu ( NO3 )2的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，由于得到的是无色的溶液，说明锌与硝酸铜溶液反应置换出铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有银和铜，故答案为：银和铜。
30．(1)导电性
(2)洗净擦干（或保持铁制炒锅的清洁和干燥）
(3)     隔绝空气或隔绝氧气     铁生锈需要与水接触
【解析】
(1)
电线需要导电，所以铜制电线利用了铜的主要的物理性质是导电性。
(2)
铁生锈要同时与水、氧气接触。铁制炒锅不宜刷漆等。常用的方法是洗净擦干，保持铁制炒锅的清洁和干燥，减少铁锅与水的接触。
(3)
①空气几乎不溶于植物油中，实验乙中植物油的作用是隔绝空气。
②甲与空气、水接触生锈，丙与空气接触但不与水接触不生锈，所以可以得出铁生锈需要与水接触的结论。
31．(1)分子是不断运动的
(2)2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3
(3)氧气和水
【解析】
(1)
分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到气味。
(2)
铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和一种金属单质，反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3。
(3)
喷涂油漆，目的是防止铁与空气中氧气和水生反应而生锈。
32．(1)     钨丝、铜丝、焊锡、铝     氮气
(2)大于
【解析】
(1)
金属材料含有金属元素，带有金字旁的是金属元素，故金属材料有钨丝、铜丝、焊锡、铝；玻璃是无机非金属材料，是混合物；氮气只由氮元素组成的纯净物，是非金属单质。
(2)
根据合金硬度大，熔点低特点，可知焊锡的硬度大于锡。
33．(1)分解反应
(2)9:8
(3)铝在空气中耐腐蚀的原因是：铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，隔绝了空气，阻止了铝的进一步氧化
【解析】
(1)
氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，是一变多的反应，属于分解反应。
(2)
元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，氧化铝中铝、氧元素的质量比为：。
(3)
铝在空气中耐腐蚀的原因是：铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，隔绝了空气，阻止了铝的进一步氧化。
34．(1)碳原子的排列方式不同
(2)含碳量不同
(3)最外层电子数不同
(4)质子数不同
(5)分子种类不同
【解析】
(1)
金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，所以物理性质不同，故填：碳原子的排列方式不同。
(2)
生铁含碳量高，钢含碳量低，生铁和钢性能差异的原因含碳量不同，故填：含碳量不同。
(3)
钠原子失去一个电子形成钠离子，钠原子和钠离子最外层电子数不同，故填：最外层电子数不同。
(4)
同种元素质子数相同，Na和Mg属于不同种元素的原因质子数不同，故填：质子数不同。
(5)
分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2化学性质差异的原因分子种类不同，故填：分子种类不同。
35．(1)     +5          含碳量
(2)     致密     水和氧气
【解析】
(1)
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，根据化合物中正负化合价代数和为0，其中铁元素显+3价；氧元素显-2价，所以其中磷元素的化合价为+5。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁。
故填：
③生铁的含碳量为2-4.3%，钢的含碳量为0.03-2%，所以炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，将碳转化为二氧化碳，获得性能更好的钢。
(2)
①“发蓝”过程生成的氧化膜是致密的，能有效防止钢铁锈蚀。
②铁生锈的原因是铁与空气中水和氧气接触。
36．(1)气泡
(2)②
(3)金属材料
【解析】
(1)
铜锌合金中锌活泼性较强，可以和盐酸反应放出氢气，而黄金则不能，所以将稀盐酸滴加在金属上，观察是否产生气泡，能够产生气泡的是假黄金。
(2)
①中，银不能置换出铁和铝，只能证明银活动性弱于铁和铝，不能说明铁和铝的活泼性强弱关系；
②中，铁不能置换出铝，说明铁的活泼性弱于铝；铁能置换出银，说明铁的活泼型强于银；
③中，银和铁均不能置换出铝，则说明铝的活泼性强于铁和铝，而铁和铝的不能判断强弱关系。
综上选②。
(3)
不锈钢是铁合金，纯金属和合金属于金属材料，故填金属材料。
37．(1)     导电性     原子排列方式
(2)     延展     Zn、Fe、Ag##锌、铁、银     CD
(3)     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑     铜产量更高（合理即可）
【解析】
(1)
石墨能够作为电极，则需要能够导电，故填导电性；
由图可知，金刚石和石墨原子排列方式不同导致二者结构不同，属于不同物质，由石墨转化为金刚石，原子排列方式改变，故填；原子排列方式改变；
(2)
金属能够被压制成片或者拉制成丝，说明金属具有良好的延展性，故填延展；
根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱排列为锌、铁、银，故填Zn>Fe>Ag；
A、将铁伸入两种溶液，铁不能置换出银，银不能置换出锌，可得出金属活动性铁弱于锌，铁强于银，锌和银顺序不确定，故A错误；
B、将铁和锌伸入硝酸银溶液，铁和锌都能置换出银，可得出金属活动性锌和铁均强于银，锌和铁的不确定，故B错误；
C、将锌和银伸入硝酸亚铁溶液，锌能置换出铁，银不能置换出铁，可得金属活动性锌强于铁，银弱于铁，综合可得锌＞铁＞银，可以达到目的，故C正确；
D、将铁伸入硝酸锌和硝酸银溶液，铁不能置换出锌，铁能置换出银，可得出铁弱于锌，铁强于银，综合可得锌＞铁＞银，可达到目的，故D正确。
故选CD。
(3)
b中稀硫酸能和铁粉反应，方程式为
a方案相较于b方案，a中的铁粉能将硫酸铜中的铜置换出来，获得的铜质量更大，故填铜产量更高。
38．(1)     a、d、e     节约(保护)金属资源
(2)     变黑(变色)     (或)
【解析】
(1)
①a、铝合金是铝的合金，属于金属材料；
b、塑料属于合成材料；
c、橡胶轮胎由合成橡胶制成，属于合成材料；
d、钢是铁的合金，属于金属材料；
e、不锈钢是铁的合金，属于金属材料；
故由金属材料制成的是ade；
②废旧单车中金属部件回收再利用的意义是：可以节约金属资源，保护金属资源；
(2)
黄金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，黄铜是铜锌合金，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否变黑；
锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，均有银白色固体析出，金和硝酸银不反应，现象不同，可以鉴别，发生反应的化学方程式为：、 。
39．(1)大于
(2)     变黑     Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
(1)
合金的硬度大于纯金属的硬度，即黄铜的硬度大于纯铜的硬度，故填大于。
(2)
黄铜中含有铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜，所以可采用灼烧的方法来鉴别黄铜与黄金，其依据的现象是金属表面是否变黑，故填变黑；
黄铜中含有锌与铜，锌、铜的金属活动性都比银强，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
40．(1)稳定
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)＞
(4)BD
【解析】
(1)
2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定，不与其它物质发生反应。
(2)
唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(3)
金属制成合金后硬度变大，所以青铜的硬度＞铜的硬度；
(4)
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
A. 滤液中溶质的成分中一定含有生成的Zn(NO3)2，如果加入少量的锌，AgNO3溶液部分反应，溶液的溶质中还含有剩余的AgNO3，没有反应的Cu(NO3)2，所以滤液中的溶质最多有三种，此选项错误；
B. 滤渣中如果含有锌，则加入稀硫酸产生气泡，此选项正确；
C.若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，则滤渣中一定有银，如果锌与硝酸铜溶液部分反应，还含有生成的铜，此选项错误；
D. 若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，滤液中一定有Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)3，此选项正确。
故选BD。
41．(1)     铝##Al    
(2)硫酸铝##Al2（SO4）3
(3)除尽Al
【解析】
(1)
该流程是通过加入X从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸铝溶液，故X应该是比铜活泼，又知反应后生成的是硫酸铝溶液，故X是铝。I中有关反应的是铝与硫酸铜反应，反应后生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为。故填：铝或Al；。
(2)
根据（1）中的分析可知，加入的金属X是铝，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故过滤后得到的滤液B中含有的溶质是硫酸铝，包括原溶液中的硫酸铝和反应生成的硫酸铝。故填：硫酸铝或Al2（SO4）3。
(3)
根据上述分析可知加入过量的金属X为铝，故反应后过滤得到的固体A包括反应生成的铜和过量的铝，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故II中加入过量稀硫酸的目的是为了完全除去固体A中的铝。
42．(1)     氧化    
(2)处理尾气
(3)铜##Cu
【解析】
(1)
一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，，反应中一氧化碳得到氧发生氧化反应。
(2)
一氧化碳气体有毒，C处放置燃着的酒精灯的目的是处理尾气，减少污染。
(3)
铁放入到一定量的NaNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，铁和硝酸钠不反应、和硝酸铜生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有铜，可能含有铁。
43．(1)     有红色固体出现，溶液颜色由蓝色变为无色    

(2)锌、铜、X##Zn、Cu、X
(3)     乙
     锌、铜##Zn、Cu
     硫酸、硫酸锌##H2SO4、ZnSO4
【解析】
(1)
丙试管中锌与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，观察到的现象是出现红色固体，溶液由蓝色变成无色，反应的化学方程式为。
(2)
若乙试管中无现象，说明了X的活动性小于铜，由丙可知，铜的活动性小于锌，则三种金属的活动性强到弱的顺序是锌、铜、X。
(3)
若甲试管中无现象，通过甲、丙即可比较出三种金属的活动性强弱，是锌铜，则乙试管的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有铜和锌，试管丁中一定含有的可溶性物质是过量的硫酸和锌置换铜产生的硫酸锌。
44．(1)锰
(2)     铜丝表面有银白色固体产生，溶液变成蓝色     得到1          置换反应
(3)银、铜、镁
【解析】
(1)
金属钯和锰加入稀盐酸后，锰表面迅速产生气泡，说明锰的活泼性强于氢；而钯的表面无明显现象，说明钯的活泼性弱于氢，则活泼性顺序锰强于钯，故填锰；
(2)
要验证铜比银活泼，可将铜丝放入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则证明活泼性铜强于银，若不能，则证明活泼性银强于铜，故填铜丝表面由银白色固体产生，溶液变成蓝色；
银离子转变成银原子需要得到1个电子，故填得到1；
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为，该反应符合置换反应“一种单质进，另一种单质出”的特征，故填置换反应；
(3)
(4）四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为钾>镁>铜>银，镁会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，而镁不能和硝酸钾溶液反应，所以向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将少量滤渣放入稀盐酸中时，产生气泡，说明镁剩余，铁把AgNO3、Cu(NO3)2中的银、铜全部置换出来，同时生成硝酸镁，故所得滤渣中一定含由银、铜、镁。
45．(1)          不能
(2)     无明显现象     Fe＞Ni＞Cu
(3)硫酸铜（合理即可）
【解析】
(1)
①镍能与酸反应，生成可溶于水的正二价金属化合物的溶液，并放出氢气。故镍与稀盐酸反应产生氯化镍和氢气，该反应的化学方程式为：，故填:；
②铁、镍均能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，均排在氢前，不能直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱，故填：不能。
(2)
镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，而在金属活动性顺序里， 铜排在氢后，故镍比铜活泼，铜与硫酸镍不反应，无明显现象，所以现象为铜片表面无明显现象；铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，铁片表面有固体析出，说明铁比镍活泼，镍比铜活泼，故三种金属活动性由强到弱为：Fe＞Ni＞Cu，故填：无明显现象；Fe＞Ni＞Cu。
(3)
用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序，因为镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明镍比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，故填：硫酸铜（合理即可）。
46．(1)浅绿色
(2)铁片表面有红色固体析出（或红色固体附着或红色固体生成）
(3)     探究铁生锈的条件     无明显变化     ac##ca     bc##cb     隔绝氧气，防止空气中的氧气溶于蒸馏水
【解析】
(1)
A实验中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；
(2)
B实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，通过铁片表面有红色固体析出，这一明显现象，说明铁的活动性比铜强；
(3)
由图可知，C实验的目的是：探究铁生锈的条件；
a管中铁只与水接触，不生锈，b管中铁只与氧气接触，不生锈，c管中铁与氧气和水接触，生锈，故现象为：试管c中铁钉表面生锈，试管a和试管b中铁钉表面无明显变化；
实验结论：a管中铁只与水接触，不生锈，c管中铁与氧气和水接触，生锈，故试管a、c对比，说明铁生锈需要氧气；
b管中铁只与氧气接触，不生锈，c管中铁与氧气和水接触，生锈，故试管b、c对比，说明铁生锈需要水；
问题交流：试管a中用植物油密封的目的是隔绝氧气，防止空气中的氧气溶于蒸馏水。
47．     锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液     铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色     >     向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片     Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu     节约金属资源，防止造成环境污染
【解析】
制定计划：还可以选择以下药品：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液，可将锌片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，锌片表面产生气泡，而铜片表面没有产生气泡，说明锌的活动性大于铜，再将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现一层银白色物质，说明铜的活动性大于银，故答案为：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液；
进行实验：铜能够和硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，所以观察到实验现象为铜片表面附着一层银白色的物质，溶液由于铜离子的存在，由无色变为蓝色。故填：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色；
根据金属活动性规律，活泼性强的能够把活泼性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以铜大于银，故填：>；
由实验现象可知，该实验是把锌片放入硫酸铜溶液中，锌能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来，故填：向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片 ；
由实验可知，该实验是将锌片放入硫酸铜溶液中，锌能够置换出铜，说明锌的活动性大于铜，化学方程式为：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu；
试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是节约金属资源，防止造成环境污染，故填：节约金属资源，防止造成环境污染
48．(1)与空气（或氧气）接触
(2)防止水溶解空气中的氧气
(3)C
【解析】
(1)
铜片上的白磷与空气接触燃烧，水中的白磷不与空气接触不燃烧，所以说明燃烧的必备条件之一是与空气接触。
(2)
铁生锈需要与氧气、水同时接触。氧气不易溶于水，几乎不溶于植物油。加植物油的作用是防止水溶解空气中的氧气。
(3)
A、测定空气中氧气的含量，只需测定反应后进入装置内水的体积，不需要控制实验条件。
B、探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化，只需要称量反应前后物质的总质量，不需要控制实验条件。
C、探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应，需要二氧化碳、水单独与紫色石蕊接触，然后再同时接触，需要控制实验条件。
故选C。
49．(1)量筒
(2)A
(3)

(4)AC
(5)检查装置的气密性
(6)     向下排空气法     乙
【解析】
(1)
图2中a代表的仪器名称是量筒；
(2)
实验室制取氢气选择的药品是锌粒和稀硫酸，故选：A；
(3)
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
(4)
实验室中制取氢气采用的是固液常温下进行的反应，所以组装制取H2的发生装置应选用的仪器为ACE；
(5)
组装装置后，在装入药品前，需进行的操作是检查装置的气密性，以免装入药品后发现装置漏气浪费药品；
(6)
相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集H2，氢气的密度比水小，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从乙管通入，水从甲管排出进入量筒，量筒内水的体积即为收集到的氢气体积；
50．(1)铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(2)     Cu     2Al + 3FeSO4=Al2（SO4）3 + 3Fe     加入硫酸铝后无明显现象，加入硫酸铜后铁片表面由紫红色固体析出，且溶液颜色由蓝色变为浅绿色
(3)一定有：H2SO4、Al2（SO4）3、FeSO4；可能有：CuSO4
【解析】
(1)
铝的性质比铁活泼，但是铝会和氧气反应在其表面形成一层致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀，所以铝比铁抗腐蚀性能好一些，故填：铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
(2)
铝、铁、铜的活泼性顺序为铝＞铁＞氢＞铜，所以在三种金属与酸反应时，铝和铁均会和酸反应放出气体，但是铜不会反应，故填铜；
铝的活泼性强于铁，所以铝和硫酸亚铁反应产生铁单质和硫酸铝，方程式为；
因为铝的活泼性强于铁，不能将铝从硫酸铝中置换出来；铁的活泼性强于铜，可以将铜置换出来。故现象分别为：加入硫酸铝后无明显现象，加入硫酸铜后铁片表面由紫红色固体析出，且溶液颜色由蓝色变为浅绿色；
(3)
方案一液体中含有硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁，方案二中液体含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁和硫酸铜；方案三中液体含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜。综合上述，可知混合液中一定含有硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜。
51．(1)+3
(2)     防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     强（活泼）     与金属的化合物溶液反应
(3)
(4)     食盐能加快铁粉生锈的速率     2、3、4     ABC
【解析】
(1)
Fe2O3中，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则铁元素的化合价是+3，故填：+3；
(2)
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应后生成高温熔融物，该实验需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，由此可知铁比铜活泼，即Fe的活动性比铜强；
A实验体现金属与氧气的反应，B实验体现金属与酸反应，C实验体现活泼金属与比它弱的金属的化合物溶液反应；
(3)
铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，①有铁和水但没有氧气，②有铁和氧气但没有水，则③中应该既有铁和水，还要有氧气，因此装置图为 ；
(4)
①对比实验1和3的活性炭量相同，都为零，实验3有食盐温度上升值高，实验1温度上升值低于实验3，得出的结论是：食盐能加快铁粉生锈速率；
②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比2、3、4，2、3中分别加入活性炭、食盐，4中同时加入活性炭和食盐，4中温度上升明显比2、3中快，说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率；
A、暖贴在使用前要密封保存，避免和水和氧气接触变质，该选项说法正确；
B、暖贴使用后剩余物可以回收利用，例如铁锈中的氧化铁可以回收再利用，该选项说法正确；
C、利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，是因为铁生锈过程中消耗氧气，该选项说法正确；
D、铁资源是有限的，故选项说法不正确；
故填：ABC。
52．     红     蓝     能          C1-     铝丝表面没现象等
【解析】
[学习交流]铝的活动性大于铜的活动性，根据金属活动性规律，前面的金属能把后面的金属从的盐溶液中置换出来，故甲中铝丝表面附着一层红色固体；铜与硝酸银溶液反应置换出铜切有硝酸铜溶液生成，故乙中溶液颜色变为蓝色；
甲实验得出Al>Cu、乙实验得出Cu>Ag，甲乙实验合并分析，能得出三种金属的活动性强弱；
[探索发现] 铝表面形成的氧化膜是铝和氧气反应生成氧化铝，方程式为：；
[对比实验] 取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向一支试管中再加入NaCl固体，铝丝表面有固体析出，说明氧化铝薄膜被破坏，得出加入的Na+或Cl-能破坏氧化铝薄膜，故填：Cl- ；
取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向另一支试管中再加入Na2SO4固体，根据结论及分析，Na+和都不能破坏氧化铝薄膜，得出实验现象为：铝丝表面没现象；
53．     金属的不同颜色     黑     气泡     Fe比Ag活泼     Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2     防止金属锈蚀
【解析】
实验探究：
（1）因为Fe和Ag都为银白色金属，故将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au；ⅡFe和Ag。同学们经过观察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au；ⅡFe和Ag。他们的分组依据是金属的不同颜色；
（2）取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，因为铜与氧气加热生成黑色氧化铜，故变成黑色的是Cu；而金不能反应，故不变色的是Au；
（3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加入稀盐酸，因为活动性铁＞氢，而氢＞银，故有气泡出现的是Fe，无明显现象的是Ag。
反思评价：
用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由实验（3）可以获知，活动性铁＞氢，而氢＞银，故Fe与Ag的活动性顺序是Fe比Ag活泼。
若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验：铜丝是否与硝酸银溶液的反应，有银析出，说明了活动性铜＞银；实验中能发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2。
拓展迁移：回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源，保护金属资源的途径还有防止金属锈蚀。
掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
54．     2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3     反应物中不含碳元素     二氧化硫有刺激性气味     猜想一不成立，猜想二成立     酸
【解析】
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；
【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；
【实验验证】1、有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以2、将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰；
【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；
酸会与活泼金属反应生成氢气，所以CuSO4溶液可能显酸性。
55．解：设理论上可生成FeSO4的质量为x


x=1.52t
答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。
【解析】
解：设理论上可生成FeSO4的质量为x


x=1.52t
答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。
56．（1）0．08g；          （2）35%
【解析】
试题分析：实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，加入20稀硫酸，生成气体的质量为0．08g，故第二次又加入20稀硫酸时，生成气体的质量应仍为0．08g，而第二次再加入20稀硫 酸时，结果生成的气体质量只有0．04g，意味着反应结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=0．08g+0．08g+0．04g=0．2g
（1）根据上面的分析，第二次实验时生成气体质量m=0．08g克
（2）根据化学反应：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中H2与Zn的质量关系，可求出Zn的质量，进一步可计算出该合金样品中铜的质量分数
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x                                 0．2g
65：2=x:0．2g
x=6．5g
合金样品中铜的质量分数=(10g-6．5g)/10g×100%=35%
考点：实验数据的分析处理，根据化学方程式计算
57．(1)7：3
(2)解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为x



x=1940t
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为1940t
【解析】
(1)
氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7:3；
(2)
见答案。