化学方程式练习题—+2021-2022学年上学期河南省各地九年级化学期末试题分类选编

这是一份化学方程式练习题—+2021-2022学年上学期河南省各地九年级化学期末试题分类选编，共33页。试卷主要包含了在实验室和化工生产中常用到硝酸等内容，欢迎下载使用。
化学方程式练习题

1．（2022·河南洛阳·九年级期末）明矾石()广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x．式中x的值是(　　)
A．5 B．6 C．7 D．8
2．（2022·河南信阳·九年级期末）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（       ）
①原子数目；②原子的种类；③分子数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
3．（2022·河南周口·九年级期末）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39

下列有关说法正确的是A．m=0
B．发生反应的甲、乙质量比为3:1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
4．（2022·河南·鹿邑县基础教育研究室九年级期末）下列化学反应微观示意图中，和表示两种不同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是

A． B． C． D．
5．（2022·河南平顶山·九年级期末）氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．70%
6．（2022·河南·舞阳县教研室九年级期末）石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3
7．（2022·河南驻马店·九年级期末）在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
8．（2022·河南商丘·九年级期末）学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
9．（2022·河南濮阳·九年级期末）潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是。则X的化学式是
A．CO B．H2O C．SO2 D．O2
10．（2022·河南周口·九年级期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

20

m

8

6

反应后质量/g

4

待测

28

2

对该反应，下列描述中正确的是
A．“待测”数值一定为2 g B．乙一定是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1:7 D．该反应可能是铜与氧气的反应
11．（2022·河南·汤阴县教育体育教学研究室九年级期末）过氧化钙（）是一种化学增氧剂，其反应原理是，下列有关说法不正确的是
A．该反应中有两种氧化物 B．X的化学式为
C．应密封保存 D．可以干燥多种气体
12．（2022·河南·郏县教育局教研室九年级期末）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g
13．（2022·河南·渑池县教育体育局教研室九年级期末）已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是
A．X的化学式为NO2
B．反应时仅观察到有气泡产生
C．铜元素化合价由0变为+2
D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4
14．（2022·河南周口·九年级期末）从化学方程式中，可以获得的信息是
A．MnO2遇到HCl就会反应
B．生成的H2O和Cl2分子个数比为2:1
C．生成物均为化合物
D．反应前后锰元素的化合价不变
15．（2022·河南洛阳·九年级期末）在反应中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C 、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A．8:7 B．7:8 C．24:7 D．7:24
16．（2022·河南洛阳·九年级期末）化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
17．（2022·河南周口·九年级期末）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为
A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N2
18．（2022·河南濮阳·九年级期末）下列实验不能达到相应目的的是
A． 比较蜡烛与水的密度 B． 比较火焰各层温度
C． 验证质量守恒定律 D． 验证产物有水
19．（2022·河南·郸城县教育体育局基础教研室九年级期末）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．N2 B．NO2
C．NH3 D．SO2
20．（2022·河南南阳·九年级期末）过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
21．（2022·河南南阳·九年级期末）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
22．（2022·河南新乡·九年级期末）甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是

A．丁是单质 B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．该反应生成甲和丙的质量比为19:41
23．（2022·河南驻马店·九年级期末）如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是（       ）

A．a时刻时，各物质的质量关系一定是甲=乙+丙+丁
B．该反应在b时刻时结束
C．相对分子质量甲>乙>丙>丁
D．该反应所属的基本反应类型为分解反应
24．（2022·河南开封·九年级期末）在汽车尾气中，氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉转化为氮气消除其污染，其中一种的化学反应可表示为：2X+3Fe═Fe3O4+N2，则X的化学式为
A．N2O4 B．NO2 C．NO D．O2
25．（2022·河南信阳·九年级期末）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（　　）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
26．（2022·河南洛阳·九年级期末）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（　　）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
27．（2022·河南周口·九年级期末）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2，则X为（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3
28．（2022·河南南阳·九年级期末）如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的分析正确的是

A．生成物中有单质 B．反应前后原子种类发生改变
C．该反应属于化合反应 D．反应化学方程式是：3A2+B2==2A2B+A2
29．（2022·河南南阳·九年级期末）在4X+5Y2===2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为
A．X4Y5 B．X2Y5 C．XY2 D．X4Y10
30．（2022·河南周口·九年级期末）“神舟”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用X表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2↑+4H2O，则肼(X)的化学式为
A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
31．（2022·河南·舞阳县教研室九年级期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

1

20

15

2

反应后质量/g

m

29

0

8

A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
32．（2022·河南新乡·九年级期末）在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1:9，现向20g该H2O2溶液中加入少量氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
A．2 g B．4 g C．1.6g D．3.2g
33．（2022·河南平顶山·九年级期末）15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为
A．10.2g
B．2.75g
C．4.8g
D．10g
34．（2022·河南南阳·九年级期末）X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质

X

Y

Z

W

反应前的质量/g

22

34

2

0

反应后的质量/g

40

待测

2

16

下列说法错误的是
A．Z在反应中可能是催化剂 B．反应中X与Y的质量比是9:17
C．该反应属于化合反应 D．该反应中Y全部参加了反应
35．（2022·河南驻马店·九年级期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物
乙烯
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
2.8
10
0
0
反应后质量/g
0
0.4
待测
3.6
下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应 B．参加反应的乙烯和氧气的质量比为28：100
C．乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．反应后二氧化碳的质量为8.8g
36．（2022·河南新乡·九年级期末）2021年12月14日0时09分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天链二号02星发射升空。该火箭推进器采用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO2 B．生成N2和H2O的质量比为3:4
C．N2O4属于氧化物 D．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
37．（2022·河南平顶山·九年级期末）密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中错误的是
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
15
8
6.4
0
反应后质量/g
2.2
x
3.2
16
A．x=8
B．d一定是化合物，c可能是单质
C．反应过程中，c和d变化的质量之比为1：5
D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为1：2
38．（2022·河南南阳·九年级期末）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是
物质
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
m
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
n
A．m>n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
39．（2022·河南郑州·九年级期末）某物质完全燃烧生成，化学方程式是，则由此得出下列结论，完全正确的一组是（     ）
①由碳、氢两种元素组成   ②中碳元素的质量分数是   ③燃烧还生成了   ④的相对分子质量等于
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
40．（2022·河南驻马店·九年级期末）取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为
A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g
41．（2022·河南驻马店·九年级期末）将10g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g O2，原混合气体中H2 和O2的质量比为（　　）
A．1：8 B．1：9 C．1：4 D．2：1
42．（2022·河南周口·九年级期末）镁在空气中燃烧发生如下两个反应：，，已知12g镁在纯氧中燃烧得到20g产物，则12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量
A．大于20g B．小于20g C．等于20g D．大于、小于或等于20g
43．（2022·河南南阳·九年级期末）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
44．（2022·河南郑州·九年级期末）根据反应2KNO3+3C+S=K2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式 ______ ，依据是 ______ 。
45．（2022·河南郑州·九年级期末）如图A是钡元素在元素周期表中的信息，图B 和图C分别是钠原子和氯离子的结构示意图。
   
（1）从图A中可获得的一条信息是__________________
（2）根据图B判断：在化学反应中，钠原子容易_______（选填“得到”或“失去”）最外层电子形成稳定结构；根据图C判断：氯原子的最外层有_______个电子。
（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，写出这个反应的化学方程式________
46．（2022·河南商丘·九年级期末）能源危机是世界性的难题。我国清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

（1）写出该反应的化学方程式________________；
（2）在答题卡上丁图的方框中，填出相应数量的微观粒子的示意图__________。
47．（2022·河南开封·九年级期末）下图是利用氨气治理汽车尾气中氮氧化物的微观反应示意图。图中单质的化学式为______，参加反应的甲、乙的质量比为______。

48．（2022·河南商丘·九年级期末）研究人员利用金属钉催化剂将从空中捕获的二氧化碳转化为甲醇。该反应的微观示意图如下：

（1）该反应中单质与甲醇的质量比为_____。
（2）取4.8 g的甲醇（CH3OH）和6.4 g O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4 g CO2，5.4 g H2O和物质CO请写出该反应的化学方程式_____。
49．（2022·河南·舞阳县教研室九年级期末）下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：

（1）该反应的化学反应类型是________________；
（2）生成物中氧化物与单质的质量比_________________；
（3）出上述示意图可获得的信息是_______________。（写出一条）
50．（2022·河南洛阳·九年级期末）下图是某反应的微观示意图。

(1)写出图中单质的化学式_______________。
(2)写出该反应的化学方程式__________________。
51．（2022·河南南阳·九年级期末）X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：

(1)根据题意推断A的化学式为___________；
(2)写出图中①、③、④反应的化学方程式：①___________，③___________，④___________。
52．（2022·河南信阳·九年级期末）A-F为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去），其中C是石灰石的主要成分，B为金属氧化物， D为常见的液体，且D与F元素组成相同，请回答下列问题：

(1)F的化学式为______。
(2)写出B与D反应的化学方程式______。
(3)写出A→C的化学方程式______。
53．（2022·河南洛阳·九年级期末）下图是实验室制取O2，并验满O2的实验组合装置。

（1）写出用此气体发生装置制取氧气的化学方程式________。
（2）请将B装置图中的导管补画完整________。
（3）此实验中用到了氧气的哪些性质________？
54．（2022·河南·偃师市中小学教研室九年级期末）下列装置常用于实验：

(1)写出仪器①的名称___________。
(2)选用装置A制氧气的化学方程式为___________。(答一种)
(3)用装置C收集氧气时，其验满的方法是___________。
(4)装置B、D相连，可完成___________(填分子式)的制备和收集，若用E装置收集满该气体后的操作是___________。
(5)常言说“庄稼一枝花，全靠肥当家”，NH3是化肥工业的基础，已知NH3只能用上述D装置收集，试推测NH3的物理性质___________、___________。
(6)NH3和CO2在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，打破了无机物和有机物的界限，具有划时代的意义。计算用该方法生产90t尿素所需NH3的质量(写出计算过程)。
55．（2022·河南南阳·九年级期末）结合下列装置图回答问题。

(1)写出仪器名称：①________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_________（选填序号）和D组合，化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。
(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有_______。
(4)氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选装置________（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从_________（选填“a”或“b”）端通入。
(5)将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量________。
56．（2022·河南周口·九年级期末）加热分解15.8克高锰酸钾，完全反应后可生成氧气的质量是多少_____？同时生成二氧化锰多少克？____
57．（2022·河南郑州·九年级期末）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。
(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。
58．（2022·河南郑州·九年级期末）利用化学方程式计算：实验室通过加热分解氯酸钾固体的方法制备氧气.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物27g，加热至质量不再减少，测得剩余固体的质量为17.4g。求：
(1)制得氧气的质量为_______？
(2)原混合物中二氧化锰的质量为______？

参考答案：
1．B
【解析】
钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6。故选B。
2．A
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
故①原子数目；②原子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量肯定没有变化。
故选A。
3．C
【解析】
由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
A、由分析可知，m=5，不符合题意；
B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
4．A
【解析】
由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前小白球表示的原子个数一共为4，反应后小白球表示的原子的个数一共有8个，黑球代表的原子个数为2，则X处的粒子中一共有两个黑球代表的原子，4个小白球代表的原子，即一个黑球与两个白球结合，故A正确；
故选A。
5．C
【解析】
试题分析∶根据氧化钙组成及定组成定律可算出，原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
考点：考查含杂物质的计算。
6．D
【解析】
根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。

7．A
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。
根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。
8．A
【解析】
由可知，反应前氯原子2个、钠原子2个、氧原子2个、氢原子2个，反应后氯原子1个、钠原子1个、氧原子1个、氢原子2个，X中含有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子，则X为NaClO。
故选：A。
9．D
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、6，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为O2。
故选D。
10．D
【解析】
根据质量守恒定律，由表中数据可知：甲的质量减少了20g-4g=16g，可确定甲是反应物；丙的质量增加了28g-8g=20g，可确定丙是生成物；丁的质量减少了6g-2g=4g，可确定丁是反应物；该反应是甲+乙→丙.
A、乙不是反应物或生成物，反应前后物质的质量不变，所以仍为m，但不一定是2g；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能杂质或溶剂等物质，故选项说法错误．
C、反应中甲和丙的质量比为16g:20g≠1:7   ，故选项说法错误；
D.由数据分析可知， 反应是：甲+乙→丙，是铜与氧气生成氧化铜也是两种物质生成一种物质的化合反应，所以可能是铜与氧气的反应；选D
11．D
【解析】
A、CaO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确；
C、过氧化钙能与水反应，应密封保存，故选项说法正确；
D、过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，有氧气生成，不能用于干燥气体，故选项说法错误。
故选D。
12．C
【解析】
试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．
13．C
【解析】
A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO，该选项说法不正确；
B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；
C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；
D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝8：3，该选项说法不正确。
故选C
14．B
【解析】
A、从方程式可知，MnO2与HCl在加热条件下会发生反应，但MnO2遇到HCl不会直接反应。选项说法错误，故A不正确；
B、从方程式中化学式前的计量数可知，生成的H2O和Cl2分子个数比为2:1。选项说法正确，故B正确；
C、化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物。单质是由同种元素组成的纯净物。由题可知，生成物 有氯化锰、氯气、水，其中氯气不是化合物是単质。选项说法错误，故C 不正确；
D、二氧化锰中的锰元素的化合价为+4，氯化锰中的锰元素化合价为+2       ，反应前后锰元素的化合价发生改变。选项说法错误，故D不正确。故选B。
15．B
【解析】
解：设生成的C的质量为

由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g，
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（963）=7：8，
故选B。
16．B
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。
17．D
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。             
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：D。
18．C
【解析】
A、比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡烛的密度比水小，因此达到实验目的；
B、根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深；反之，则浅；可达到实验目的；
C、蜡烛燃烧产生气体等，因此需要在密闭装置内进行验证，错误；
D、将干冷烧杯照在燃着的蜡烛上面，烧杯壁上有水珠产生，说明产物有水，可达到实验目的；
故选C。
19．B
【解析】
据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B
20．D
【解析】
由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。
点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。
21．A
【解析】
化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。
由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为，错误。
故选A。
22．C
【解析】
由图可知，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。
A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1:8，不符合题意。
故选C。
23．B
【解析】
根据图象可以知道反应前后甲的质量增加，故甲为生成物，乙、丙、丁的质量减少，所以乙、丙、丁为反应物。
A、由分析可知，a时刻时，应该是参加反应的乙、丙、丁的质量和等于生成甲的质量，故错误；
B、据图可知，在b时刻时，甲、乙、丙、丁四种物质的质量不再改变，说明反应已停止，故正确；
C、该反应的反应物为乙、丙、丁，生成物是甲，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙丁四种物质的相对分子质量，故错误；
D、根据分析可知是乙、丙、丁反应生成甲，符合多变一，为化合反应，故错误；
故选B。
24．B
【解析】
根据质量守恒定律：化学反应前后各原子个数不变。2X+3Fe═Fe3O4+N2，则X的化学式为

故选择B。
25．C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。
26．D
【解析】
方程式前面的为反应物，后面为生成物。
A、此反应，反应前分子总数为9，反应后分子总数为2，所以变化了，错误；B、该反应的反应物为氧气和磷，生成物才是五氧化二磷，错误；C、方程式中系数为个数比，质量比应该再乘以相对分子质量，应为4*31:32=31:8，错误；D、在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，正确。故选D。
27．B
【解析】
反应前铁原子是2个,钛原子是2个,氧原子是6个,碳原子是6个,氯原子是14个,反应后钛原子是2个,氯原子是8个,碳原子是6个,氧原子是6个，则X为FeCl3，故选B。
28．C
【解析】
A、由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由图中信息可知，反应的分子都是由相同的原子的构成，都是单质；B. 反应前后分子种类发生改变，原子的种类没有改变；C. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，该反应属于化合反应；D. 由题中信息可知，该反应的分子个数比为2:1:2，反应化学方程式是：2A2+B2==2A2B。选C
29．B
【解析】
试题分析：据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。化学反应方程式左边有4个X和10个Y，则化学反应方程式右边也应有4个X和10个Y，即Z的化学式中含有X的个数为：4÷2=2，含有Y的个数为：10÷2=5；则Z的化学式为：X2Y5。故选B
考点：本题考查质量守恒定律及其应用
点评：解题的关键是要牢记：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
30．B
【解析】
质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，反应后H、O、N的原子个数分别是8、4、2个，而反应前2H2O2中有4个H原子和4个O原子，故X里有4个H原子和2个N原子，故X的化学式为N2H4。
故选B。
31．D
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。M=（1g+20g+15g+2g）-（29g+8g）=1g；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。所以甲可能是该反应的催化剂 ；由物质的质量变化可知，乙、丁质量增加，为生成物，丙质量减少是反应物，故该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；
考点：质量守恒定律，分解反应
32．A
【解析】
该题可以从化合物中元素的质量比求出氢元素质量，进而根据质量守恒定律——过氧化氢中的氢元素反应后全在水中，进而算出氧气的质量。
根据氢氧元素质量比为1:9，可知氢元素在H2O2溶液中的质量=20g×10%=2g，而氢元素的质量在反应后全部存在于水中，因此可以根据氢元素质量去算出反应后水的质量。水的质量=氢元素的质量÷氢元素在水中的质量分数=，即20g溶液反应后只有18g水剩余，故生成氧气的质量=反应前的溶液质量-反应后水的质量=20g-18g=2g，故选A。
33．B
【解析】
根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为15g-10.2g=4.8g。
设混合物中氯酸钾的质量为x。



x=12.25 g
原混合物中二氧化锰的质量为15 g-12.25 g=2.75 g。
34．C
【解析】
试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，X反应前是22g，反应后为40g，质量增加了18g，是生成物，W反应前是0g，反应后为16g，质量增加了16g，是生成物，由于Z的质量在反应前后不变，故可判断Y应是反应物，根据质量守恒定律，可判断Y反应掉的质量为34g，故反应可表示为：
Y→X+W；A、由于Z的质量在反应前后不变，故可判断物质Z可能是该反应的催化剂，正确，B、反应中X与Y的质量比=18：34=9:17，正确，C、该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，错误，D、反应前Y是34g，反应掉了34g，故该反应中Y全部参加了反应，正确，故选C
考点：质量守恒定律，催化剂，化学反应基本类型
35．D
【解析】
根据质量守恒定律反应后生成物质的总质量等于反应前物质的总质量，生成二氧化碳的质量为2.8g+10g-0.4g-3.6g=8.8g，因此该反应中乙烯和氧气反应生成二氧化碳和水，该化学方程式为
A、该反应反应物为两种，因此不属于分解反应，错误；
B、参加反应的乙烯和氧气的质量比为（12×2+4）：（16×5）=28：80，错误；
C、生成物中水中氧元素的质量为，二氧化碳中氧元素的质量为 ，生成物中氧元素的总质量为3.2g+6.4g=9.6g，反应物中氧气中氧元素的质量为9.6g，因此乙烯中只含有碳、氢元素不含有氧元素，错误；
D、根据分析可知，反应后二氧化碳的质量为8.8g，正确；
故选D。
36．B
【解析】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为CO2，不符合题意；
B、生成氮气和水的质量比为：（28×3）：（18×4）=7:6，符合题意；
C、四氧化二氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、偏二甲肼中碳的质量分数为：，不符合题意。
故选B。
37．D
【解析】
根据质量守恒定律内容，物质的总质量在反应前后不发生变化，即15+8+6.4+0=2.2+x+3.2+16，x=8，b的质量在化学反应前后没有改变，所以b可能是催化剂。由表格中的数据可知，反应前后，a的质量减少了：15 g-2.2 g=12.8 g，所以a是反应物，即参加反应的a的质量为：12.8 g，同理，可知c是反应物，参加反应的c的质量为：6.4 g-3.2 g=3.2 g。d反应后的质量增加了，是生成物，生成d的质量为：16 g-0 g=16 g。
A、x=8，故不符合题意；

B、a、c是反应物，d是生成物，b可能是催化剂，符合“多变一”的特征，属于化合反应，所以d一定是化合物，c可能是单质，故不符合题意；
C、c和d变化的质量之比为：3.2 g：16 g=1：5，故不符合题意；
D、根据化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，若a与c的相对分子质量之比为2：1，那么设a与c的化学计量数之比为x：y，则2x：y=12.8 g：3.2 g，所以x：y=2：1，即a与c的化学计量数之比为2：1，故符合题意。
故选D。
38．C
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，选项A正确；
B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量=，则甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量为：，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确；
C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，选项C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。
39．D
【解析】
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成，可计算R的相对分子质量。
根据反应的化学方程式可以求出反应生成的二氧化碳和水的质量比：，反应生成了，则反应生成的质量为，故③正确；所含碳元素的质量： ，中所含氢元素的质量：，由于，，因此物质由碳、氢、氧三种元素组成，故①错误；物质中氧元素的质量 ，则中碳、氢、氧原子个数比，因此的化学式为，的相对分子质量为，故④错误；中碳元素的质量分数是，故②正确。
巧思妙解：中的碳元素完全转移到中，则可根据中碳元素的质量求得中碳元素的质量分数：。
综上所述，②③正确；
故选D。
40．B
【解析】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
根据题意可以知道钙元素的质量为，则反应前碳酸钙的质量为
，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为
，故选B。
根据质量守恒定律，反应前的物质总质量等于反应后物质的总质量，减少的为气体的质量。
41．B
【解析】
氢气在氧气中点燃生成水。
由于剩余1g的氧气，所以生成的水的质量为
设氢气的质量为x



则原混合气体中H2和O2的质量比为
故选B。
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，剩余1g的氧气，所以生成的水的质量为。
42．B
【解析】
氧化镁中镁、氧元素的质量比为24:16=3:2，氮化镁中镁、氧元素的质量比为（24×3）：（14×2）=18:7，即说明等质量的镁完全与氧气反应生成氧化镁的质量要比完全与氮气反应生成的氮化镁的质量要多，已知12g镁在纯氧中燃烧得到20g产物，而在空气中燃烧时，部分镁会与氮气反应生成氮化镁，故12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量要小于20g。即选B。
【点睛:】
43．B
【解析】
A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B
点睛：①熟记化合价的两条规律②熟记并理解质量守恒定律
44．     N2     质量守恒（或原子个数不变）
【解析】
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。
由化学方程式可知，反应前有2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，3个碳原子，1个硫原子，反应后有2个钾原子，1个硫原子，3个碳原子，6个氧原子，还有2个氮原子，则X的化学式为N2，依据是质量守恒（或原子个数不变）。
45．     钡元素的原子序数为56（或钡的元素符号为Ba；钡元素的相对原子质量为137.3等）     失去     7     2Na+Cl2=2NaCl
【解析】
（1）在元素周期表中，元素符号左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；元素符号下边的数字为原子的相对原子质量，从图A中可获得的一条信息是钡元素的序数为56，相对原子质量为137.3。（2）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。根据图B判断：在化学反应中，钠原子容易失去最外层电子形成稳定结构；根据图C判断：氯原子的最外层有7个电子。（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，反应的化学方程式2Na+Cl2==2NaCl。
46．         
【解析】
由微观示意图可知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。
（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，则反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，反应前有6个氢原子，1个碳原子，2个氧原子，反应后有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，则丁图的方框中的物质是水，微观粒子的示意图为。
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变。
47．     N2     17:45
【解析】
由图可知，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下转化为氮气和水，该反应的化学方程式为：。
甲为氨气，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；乙为一氧化氮，一氧化氮是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，丙为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故属于单质的是N2；
参加反应的甲、乙的质量比为：（4×17）：（6×30）=17:45。
48．     6：32或3：16    

【解析】
（1）观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，化学方程式为：，氢气与甲醇的质量比为（3×1×2）：（12+1×4+16）=6：32；
（2）根据质量守恒定律可知，物质CO的质量为4.8g+6.4g-(4.4g+5.4g)=1.4g；CH3OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为，故化学方程式为 。
49．     分解反应/氧化还原反应     9∶8     化学反应前后原子的种类不变（或其他合理答案）
【解析】
（1）从图中可知题目中发生的化学反应为双氧水分解的反应，其化学方程式为 ，该反应的反应物是一种，生成物是两种，因此化学反应类型是：分解反应；
（2）生成物中氧化物是水，单质是氧气，生成物中氧化物与单质的质量比为：（2×18）∶（16×2）=9∶8；
（3）由题目中示意图可获得的信息是：化学反应前后原子种类不变。（或其他合理答案）
50．     O2     4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
根据反应的微观示意图分析解答。(1)由同种元素组成的纯净物为单质，图中所示单质为氧气，化学式为O2；(2)由反应的微观示意图可知，该反应是氨气与氧气在有催化剂并加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
点睛：明确每个模型表示的含义，是解决这类题目的关键。
51．(1)CaO
(2)          CO2+H2O═H2CO3     CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【解析】
X是石灰石的主要成分，则X为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，物质B打了向上箭头，说明B为二氧化碳，A为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为氢氧化钙。
(1)
A为氧化钙，化学式为CaO；
(2)
反应①为碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：；
反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
52．(1)H2O2
(2)
(3)
【解析】
C是石灰石的主要成分，C为CaCO3；B为金属氧化物，C可以转化为B，则B为CaO；B可以转化为A，A可以转化为C，则A为Ca(OH)2；D为常见液体，则D为H2O；D与F元素组成相同，则F为H2O2；F可以转化为E，D与E可以发生相互转化，则E为O2，代入图中加以验证。
(1)
F的化学式为H2O2。
(2)
B为CaO，D为H2O，B与D发生化合反应生成Ca(OH)2，化学方程式为。
(3)
A为Ca(OH)2，C为CaCO3，A→C的化学反应方程式为
。
53．               氧气的密度比空气密度大，氧气具有助燃性
【解析】
结合图中实验室制取O2，并验满O2的实验组合装置可知：
（1）该发生装置为固液不加热型发生装置，选择双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气的原理，反应的化学方程式为。
（2）氧气的密度比空气密度大，应该用向上排空气法进行收集，图中B装置图中的导管应该是长导管进气，短导管排出，带火星的木条置于短导管的一端验满，则补充完整的装置图为。
（3）此实验中用收集氧气利用的是氧气的密度比空气密度大的性质；用带火星的木条置于短管口，木条复燃，说明氧气已经收集满，氧气的验满用到的是氧气的助燃性。
54．(1)集气瓶
(2)
(3)将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已满
(4)     H2     先将导管移出水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，小心移出水面，倒放在实验台上
(5)     NH3密度比空气小     易溶于水
(6)解：设用该方法生产90t尿素所需NH3的质量为


=51t
答：用该方法生产90t尿素所需NH3的质量为51t
【解析】
(1)
仪器①是集气瓶；
(2)
装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
(3)
用装置C收集氧气时，氧气具有助燃性，其验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已满；
(4)
装置B适合反应物为固体和液体，反应条件是常温的气体的制取，装置D适合密度比空气小的气体的收集，装置B、D相连，可完成H2的制备和收集，若用E装置收集满该气体后的操作是先将导管移出水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，小心移出水面，倒放在实验台上；
(5)
装置D适合密度比空气小的气体的收集，NH3只能用D装置收集，说明NH3的密度比空气小，易溶于水；
(6)
见答案。
55．(1)酒精灯
(2)     A          催化作用
(3)可以控制反应的发生与停止
(4)     A     a
(5)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x

答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】
(1)
根据实验室常见仪器的名称可知，①是酒精灯；
(2)
使用氯酸钾制取氧气需要加热因此发生装置应选择需要加热，因此发生装置应选择A，化学方程式为：，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用；
(3)
装置C相对于B的优点是可以通过控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而控制反应的发生与停止；
(4)
实验室制取氨气时需要加热因此发生装置应选择A，氨气的密度比空气小，又极易溶于水，因此收集时应选择向下排空气法，使用E装置收集时应从a端进入；
(5)
见答案。
56．     解：设最多可制得氧气的质量为x，


x=1.6g。
答：最多可制得氧气的质量为1.6g。     设：生成二氧化锰的质量为y，


y=4.35g。
答：二氧化锰的质量为4.35g。
【解析】
详见答案。
57．     10 g     4.4g
【解析】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：
解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。


解得x=4.4g            
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。
58．(1)9.6g
(2)2.5g
解：设氯酸钾的质量为x
       
          x=24.5g
因氯酸钾和二氧化锰的混合物27g，所以二氧化锰质量为：27-24.5=2.5g
答：制得氧气质量为9.6g，原混合物中二氧化锰质量为2.5g。
【解析】
(1)
根据质量守恒定律，生成氧气的质量=27g﹣17.4g=9.6g；
(2)
解析见答案。