高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课文ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了氯气的制备原理，一般物质的制备原理，氯气实验室装置设计，一般气体制备装置设计，Cl2，ClO-，ClO3-，Cl-，反应物，资料卡等内容，欢迎下载使用。
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
实验室制取气体的基本思路
从含氯元素物质间的转化关系分析，预测制取氯气的途径以及含氯试剂的选择。
舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
根据资料卡片，写出制备氯气的化学方程式。
注意：①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。
请你分析这个反应中，两种药品的作用。
如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品替代？
MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气
反应中MnO2作： HCl体现性质：
2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
实验室中还可以用K2Cr2O7、KMnO4等强氧化剂和浓盐酸常温下制取Cl2。
KMnO4 MnO2
KClO3 ＋ 6HCl（浓） KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
KClO3和浓盐酸反应制取Cl2,不需要加热，反应快。
盐酸和KClO3反应制取Cl2不安全，制取的Cl2也不纯。
方案选择——科学性、可行性、安全性
实验室制取干燥、纯净的氯气，以MnO2和浓盐酸为原料。
初中时，我们学习了实验室制取H2、O2与CO2的方法，请你观察这些装置有什么特点？
Zn与H2SO4反应制取H2
加热KMnO4制取O2
CaCO3与盐酸反应制取CO2
请你设计实验室制取干燥、纯净的氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置。
反应物： MnO2 (s) 、 浓盐酸 (aq)反应条件：加热
产物：Cl2性质：ρ氯气＞ρ空气 溶于水、与水反应
产物：Cl2性质：有毒、与碱溶液反应
用于NaOH溶液吸收Cl2、CO2，气体溶解或反应速率不快，不易引起倒吸
用于吸收极易溶且溶解速率很快的气体，如HCl
处理难以吸收且可燃的气体，如H2、CO
Cl2（H2O、HCl）
由此方法制取的氯气里，可能含有哪些杂质？
小组讨论，选择合适的装置，并正确连接制取干燥、纯净的氯气。
实验室制取纯净干燥的氯气
核心元素→类别、化合价变化→试剂选择
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
发生→除杂→收集→尾气处理
药品加入的顺序，化学反应条件的控制等
1.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.②处 B.①和②处C.②和③处 D.②③④处
2.实验室利用如图装置制取无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是A.①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B.②③⑥⑦的试管中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D.⑤用于收集AlCl3，⑥⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑