高中化学第二节 反应热的计算教学演示课件ppt

这是一份高中化学第二节 反应热的计算教学演示课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了盖斯定律，盖斯定律具体应用，△H1-△H2，练一练，解题模型，方法关系式法，利用燃烧热计算，利用键能计算ΔH，利用盖斯定律计算等内容，欢迎下载使用。

【课程标准要求】　1.了解盖斯定律及其简单应用。2.能进行反应焓变的简单计算。
1、盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
2、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
4.应用：求某些反应的反应热
－110.5 kJ·ml－1
注意：每个方程式只能用一次
【课堂检测】1.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ/ml
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/ml③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/ml则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝ 。
答案　＋131.3 kJ·ml－1
注意：确定哪些已知方程式与所求方程式有关。方法：找所求反应中的物质可由哪些已知反应提供，已知反应中的与所求反应无关的物质可由哪些反应消去
2.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+3/2 O2(g)==SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2 (g)== 3/2S2 (g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+1/2 O2(g)==S(g)+H2O(g) △H32S(g)=S2 (g) △H4△H4= （用△H1、△H2 、△H3 表示）
△H4= -2△H3 +2/3△H2 +2/3△H1
a)CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ∆H1b)CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ∆H2c)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ∆H3d)2CO(g)=CO2(g)+C(s) ∆H4e)CO(g)+H2(g)= H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。
∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4   
3、【2021广东高考节选】
二、反应热(ΔH)的大小比较
在进行ΔH的大小比较时，必须带入“＋”和“－”后再做比较。1.同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0因为C(g)===C(l)　ΔH3<0，ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，得ΔH1>ΔH2。
2.同一反应，反应物状态不同时，(a、b均大于0)如S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·ml－1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1
3.同素异形体之间，反应产物相同时(a、b均大于0)如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·ml－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·ml－1
4.利用盖斯定律比较如：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0根据盖斯定律可知：①－②可得③则ΔH3＝ΔH1－ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。
二、反应热的计算1.利用热化学方程式计算
计算1 kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量为____________ kJ。
120g 853kJ1000g x 90% QQ=853kJX900g/120g=6398kJ
1.利用热化学方程式计算
例题2 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：C6H12O6 (s) + 6O2(g)=6CO2(g)+ H2O(l) △H=-2800 kJ·ml－1 计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量______ kJ。
180g 2800kJ100g QQ=2800kJX100g/180g=1557kJ
解：C6H12O6 (s) + 6O2(g)=6CO2(g)+ H2O(l) △H=-2800 kJ·ml－1
例3 已知乙烷的燃烧热为1560 kJ·ml－1，则25 ℃、101 kPa时15 g乙烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为________ kJ。
解：C2H6 (g) + 7/2O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=-1560 kJ·ml－1
30g 1560kJ15g QQ=1560kJX15g/30g=780kJ
方法：关系式法，注意燃烧热指1ml可燃物
3.利用能量变化图计算ΔH
该异构化反应的ΔH＝ 。
答案　＋59.3 kJ/ml
解析：ΔH=H产物总和-H反应物总和ΔH＝(59.3－0.0) kJ/ml＝＋59.3 kJ/ml。
【迁移应用】　由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
则反应N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)　ΔH＝ 。
答案　－139 kJ·ml－1
解析　ΔH＝(209－348)kJ·ml－1＝－139 kJ·ml－1。
例5.有关键能数据如表：
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=akJ·ml－1 则a的值为（ ）
方法总结：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 注意物质中的键数
解：1mlSi有2mlSi—Si， 1mlSiO2有4mlSi—OΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 =2X176+498.8-4X460=-989.2
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7 kJ·ml－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75 kJ·ml－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5 kJ·ml－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　)A.＋7.28 kJ·ml－1 B.－7.28 kJ·ml－1C.＋43.68 kJ·ml－1 D.－43.68 kJ·ml－1
例6　已知下列热化学方程式：