化学选择性必修1第4节 离子反应随堂练习题

课时2 离子反应的应用

1.下列有关物质的区分方法不正确的是(     )

A.用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液

B.用 溶液区分 与 溶液

C.用澄清石灰水区分 与 气体

D.用石蕊溶液区分稀 与 溶液

答案：

解析：A项,淀粉遇碘变蓝,而蛋白质不能,则用碘酒能区分淀粉溶液与蛋白质溶液,正确;B项,均反应生成AgCl沉淀,现象相同,不能鉴别,错误;C项, 与澄清石灰水反应生成沉淀,而 不能,现象不同,可鉴别,正确;D项,石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,则能用石蕊溶液区分稀 与 溶液,正确。

2.（2021辽宁沈阳四中高二月考）关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是(     )

A.①可用于测溶液

B.②是用酸性 溶液滴定 溶液

C.③是滴定操作时手的操作

D.④中最后一滴 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

答案：

解析：④中最后一滴 标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。

3.下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(     )

提示：

A. B. C. D.

答案：

解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，恰好中和时生成氯化铵，溶液呈酸性，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色→浅紫色，C正确；用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘变蓝，可选择淀粉作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。

4.（2021山东日照五莲一中高二月考）工业上向锅炉中注入 溶液，在浸泡过程中将水垢中的 转化为 ，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是(     )

A.温度升高， 溶液中水的 和 均会增大

B.沉淀转化的离子方程式为

C.在盐酸中， 可以溶解而 不可以溶解

D. 溶液中通入 后，溶液中阴离子浓度均减小

答案：

解析：温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时 的水解程度增大，故c 增大，A项正确。微溶的 转化为难溶的 ，B项正确。 溶于盐酸，而 不溶，C项正确。 溶液中通入 后，溶液中的阴离子有 其中 浓度减小，而 浓度增大，D项不正确。

5.常温下，用 的 标准溶液滴定 的 溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是(     )

A.指示剂变色时，说明酸、碱恰好等物质的量反应

B.当达到滴定终点时才存在

C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗 溶液体积比用酚酞多

D.已知 ，上述滴定恰好中和时，放出 的热量

答案：

解析：酚酞变色时，碱稍过量，甲基橙变色时，酸稍过量，A错误；根据电荷守恒，整个滴定过程都存在 ，B错误；甲基橙作指示剂滴定终点溶液显酸性，酚酞作指示剂滴定终点溶液显碱性，显然用甲基橙作指示剂消耗 溶液体积比用酚酞少，C错误。

6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为(     )

A. B.

C. D.

答案：

解析：A项， 均能与 反应，最后不会有固体剩余；B项， 溶于水， 不溶于水，加入足量稀盐酸， 仍不溶解；D项， 和 都能溶于稀硫酸。

7.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 待测溶液。称量时，样品可放在  （填字母）称量。

A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上

（2）滴定时，用 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用  （填字母）作指示剂。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视  ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是  。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度是  （保留4位有效数字）。

答案：（1）    （2）  （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 ; 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 （4）0.4000; 

解析：（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的药品时，药品应放在小烧杯中。（2）酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。（4）两次滴定消耗标准酸溶液体积的平均值为 ，根据 可得 。

素养提升练

8.（不定项）如图是用 标准 溶液滴定 未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是(     )

A.水电离出的氢离子浓度：

B.盐酸的物质的量浓度为

C.指示剂变色时，盐酸与 溶液恰好完全反应

D.当滴加的 溶液为 时，该混合液的 （忽略溶液的体积变化）

答案：  ;

解析： A项，水电离出的氢离子浓度： ，因为 点时混合液中 浓度小，对水电离的抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为 ；C项，指示剂变色时，盐酸与 溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围 为 ；D项，当滴加的 溶液为 时，混合液的总体积为 ，混合液中 为 ，所以该混合液的 。

9.下列有关实验中，用所选试剂（括号内物质）不能使实验达到目的的是(     )

A.证明 溶液被氧化（ 溶液）

B.除去 中的 气体（ 溶液）

C.鉴别 和 两种气体（溴水）

D.检验 溶液中是否混有 （ 溶液）

答案：

解析： 溶液被氧化生成 ，遇 溶液显血红色，故A正确； 气体与 溶液反应能生成黑色的 沉淀，故B正确； 能使溴水褪色，而 不能，故C正确； 溶液也能与 溶液反应生成白色沉淀，故D错误。

10.（不定项）（2021天津汇文中学高二月考）某溶液中可能含有 。为鉴别其成分进行如下实验：

①取该溶液 ，加入过量的 溶液，产生 沉淀，过滤、洗涤、灼烧， 分解得到 和 固体 。

②向①的滤液中加入足量的 溶液，得到 不溶于稀硝酸的沉淀。

由此可知原溶液中(     )

A.一定含有

B.不可能同时含有

C.可能含

D.一定含有 ，且

答案：  ;

解析：

溶液中含有 ，由电荷守恒可知，溶液中还一定含有 ，若不含 ，则 溶液中 ；若含 ，则 。

11.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的 （填“大于”“小于”或“等于”）7，其原因是  。

（2）试剂Ⅰ的化学式为  ，①中发生反应的离子方程式为  。

（3）试剂Ⅱ的化学式为  ，②中加入试剂的目的是  。

（4）试剂Ⅲ的名称是  ，③中发生反应的离子方程式为  。

（5）某同学称取提纯的产品 ，溶解后在 容量瓶中定容，每次取 溶液，消耗 的硝酸银标准溶液的平均体积为 ，该产品的纯度为  （列式并计算，结果保留3位有效数字）。

答案：（1）大于;   碳酸根离子水解使溶液呈碱性

（2）  ;

（3） ;   除去多余的钡离子

（4）盐酸; 

（5）

解析：（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，故溶液的 大于7。

（2）要除掉硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的氯化钡。

（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾。

（4）要除掉多余的碳酸根离子，要滴加适量的盐酸。

（5）计}算样品的纯度：根据 ，由滴定时 的消耗量计算出 的量，进而求出 的质量，再求该产品的纯度。计算时应注意 样品配成 溶液，每次只取 。

创新拓展练

12.Ⅰ.医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图所示的氯化钠生产流程。

回答下列问题：

（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是  。

（2）操作②中应加入的试剂 为  ，反应的离子方程式为  ，该小组同学认为过量的 无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是  。

（3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠是否被除尽。请写出实验具体步骤和现象。

供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

实验步骤和现象：  。

答案：（1）加速溶解

（2）稀盐酸;    ; 易挥发（答案合理即可）

（3）取少量样品，加入蒸馏水配成溶液；向所配溶液中滴加足量的澄清石灰水，振荡后如果不变浑浊，则 已除尽，如果变浑浊，则 没有除尽（答案合理即可）

解析：（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。

（2）溶液 中含有 ，为了将其除去，又不引入其他杂质离子，只能加入过量的稀盐酸，反应的离子方程式为 。溶液 中含有 ，由于 易挥发，水易蒸发，所以采用蒸发的方法，便可得到 。

Ⅱ.水体中的含氮化合物是引起水体富营养化的主要物质，分析监测水体中的硝酸（盐）和亚硝酸（盐）含量，控制水体中的含氮物质，对水资源的循环利用意义重大。

（1）亚硝酸 是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为  。

（2）水体中亚硝酸的含量可以利用 溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是 等。

① 中，氮元素的化合价为  。

②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用 溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含 的生成物为 ，反应的离子方程式为  ，其中氧化产物为  （写化学式）。

③取 含 的水样，酸化后用 的 标准溶液滴定（反应中含 的生成物为 ），滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示（滴定管规格为 ），由此可知水样中 的浓度为 。

答案：（1）

（2） -1;   ;    ;  6.9

解析：（1）亚硝酸的电离方程式为 ，因此其电离平衡常数 。

（2）①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知， 中氮元素的化合价为-1。②亚硝酸具有氧化性，被 还原，生成 ， 被氧化为 。③由滴定前后的滴定管读数可知消耗的 标准溶液为 ，反应的关系式为 ，故 ，则水样中 的浓度为 。