鲁科版高中化学选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为微专题3溶液中离子浓度的比较作业含解析

微专题3 溶液中离子浓度的比较

1.物质的量浓度相同的下列物质的溶液中， 浓度最大的是 (     )

A. B.

C. D.

答案： 

解析： 溶液中， 水解； 溶液中， 水解受到 的抑制；而在 和 溶液中， 水解分别受到 和 水解的促进。故 最大的是 溶液。

2.（2021辽宁沈阳高二月考）等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是(     )

A.

B.

C.

D.

答案：

解析：等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，所得溶液的溶质为 。根据电荷守恒有 ，C项表述的关系明显不成立。

3.常温下，将甲酸与 溶液混合，所得溶液的 ，则此溶液中(     )

A.

B.

C.

D.无法确定 与 的大小关系

答案：

解析： 和 反应后溶液中存在的离子有4种： ，根据电荷守恒可知 ；由 可知， ，得出 。

4.（2021山东泰安一中高二月考）在 时，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(     )

A.

B.

C.

D.

答案： 

解析： 的 溶液与 的 溶液等体积混合 过量，即反应后形成了 与 的混合溶液，溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系为 。

5.（2021天津四中高二月考）已知 的二元酸 溶液的 ，则下列说法中正确的是(     )

A.在 两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的 两溶液中，阴离子总数相等

C.在 溶液中一定有

D.在 溶液中一定有

答案： 

解析： 溶液的 ，说明 是二元弱酸。 两溶液中离子种类相同，A不正确；在溶质物质的量相等的 和 两溶液中， 水解， 既水解又电离，故两溶液中阴离子总数不相等，B不正确；由电荷守恒知 ，C正确； 水解使溶液显碱性， 溶液中离子浓度大小顺序应为 ，D不正确。

6.（2020山东五校高二联考）把 溶液和 溶液等体积混合，混合溶液中微粒浓度关系正确的是(     )

A.

B.

C.

D.

答案： 

解析： 过量，故混合后溶液为等物质的量浓度的 和 的混合体系。 的电离和 的水解相互抑制，但以 电离为主，溶液显酸性，即 ，由电荷守恒 ，则 ，A正确； 电离程度大于 水解程度，B错误；由于存在电荷守恒 ①和物料守恒 ②，①×2-②可得 ，C错误；混合后溶液的体积约为原来的2倍，则 ，D错误。

7.工业用 溶液吸收 减少空气污染。常温下，测得 溶液吸收 过程中， 随 的变化关系如下表所示，下列说法正确的是(     )

A.

B. 溶液的

C.吸收液的 时，

D. 溶液中， 的水解常数

答案： 

解析： 时， ，A项错误； 溶液的 ，根据物料守恒可知， ，B项错误；吸收液的 时，结合表中数据可知， ，C项正确； 时，可得 的水解常数 ，D项错误。

8.（2021山东泰安高二月考）已知某溶液中只存在 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①

③

④

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是  ，上述四种离子浓度的大小顺序为  （填序号）。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为  ；若四种离子的关系符合④，则溶质为  。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中 和碱中 的关系为 。

答案：（1）   ; ① （2） 和  ; 和  （3）小于;   大于

解析：（1）由已知的四种离子可知，当溶液中只存在一种溶质时，该溶质为 ； 为强酸弱碱盐， 水解使溶液呈酸性，离子浓度关系为①。

（2）四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为 和 ；当四种离子的关系符合④时，溶液呈酸性，盐酸过量，溶液中存在 和 。

（3）体积相等的稀盐酸和氨水混合，若 ，则得到 溶液，溶液呈酸性，因得到的溶液呈中性，则 应略大于 。 为强电解质，完全电离， 为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中 大于碱中 。

素养提升练

9.（不定项）（2020山东聊城一中月考）室温下，向 溶液中滴加 溶液，若 ，则所得溶液中 与溶液 的关系如图所示。下列说法正确的是(     )

A. 点时，

B. 时，

C.常温下，

D. 随 的升高而减小

答案：  ;

解析： 点时，由电荷守恒知 ， 点 ，溶液呈酸性， ，因 点表示 ，所以 ，故A正确；因为 ，所以纵坐标越大，浓度越小，根据图示可知， 时，应该是 ，故B不正确；根据图示 的点计算， ，故C正确； ， 只与温度有关，温度不变， 不变，故D不正确。

10.（2021天津七中高二月考）在 的 溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是(      )

A.

B.

C.

D.常温下向该溶液中滴加 溶液至中性后：

答案：

解析：A项， ，正确；B项，符合电荷守恒，正确；C项， ，则 ，由电荷守恒： 所以 ，错误；D项， 溶液和 溶液等浓度、等体积混合后，所得溶液显酸性，所以若使题中所得溶液呈中性，则加入的 溶液中 的物质的量应大于 溶液中 的物质的量，正确。

11.（不定项）电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 盐酸分别滴定 浓度均为 的 溶液和二甲胺 溶液[ 在水中电离与 相似]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(     )

A.曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线

B. 点溶液中：

C. 点溶液中：

D. 三点表示的溶液中，水的电离程度最大的是 点

答案： ;

解析：  二甲胺溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线，A正确；曲线①是滴定 溶液的曲线， 点溶液中没有 和 ，B错误；把二甲胺看作 ，加入 盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得 ，C正确；c点恰好完全反应，溶质为 ，对水的电离无影响， 点溶液中水的电离受到抑制， 点溶液中盐酸过量，水的电离受到抑制，因此电离程度最大的是 点，D错误。

12.常温下，将某一元酸 （甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 见下表：

（1）从甲组情况分析，如何判断 是强酸还是弱酸？  。

（2）乙组混合溶液中微粒浓度 和 的大小关系为  。

a.前者大b.后者大

c.两者相等d.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  。

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）： 。

答案：（1）若 是强酸，恰好与 溶液反应生成强酸强碱盐， ；若 是弱酸，生成的 水解使溶液显碱性，  （2）  （3）  （4）

解析：（2）混合溶液中存在电荷守恒 ，由于 ，则 ，c项正确。（3）混合溶液的溶质为等物质的量的 和 说明 的水解大于 的电离，所以离子浓度： 。（4）由电荷守恒关系式变形得 。

创新拓展练

13. 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1） 可作净水剂，其理由是  （用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下， 中 （填“等于”“大于”或“小于”） 中 。

（3）如图1所示是 电解质溶液的 随温度变化的图像。

①其中符合 的 随温度变化的曲线是  （填字母），导致 随温度变化的原因是  。

② 时， 中 。

（4）室温时，向 溶液中滴加 溶液，所得溶液 与 溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中 四个点，水的电离程度最大的是  点；在 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是  。

答案：（1） ， 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 （2）小于 （3）①Ⅰ ; 水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大， 减小 ②  （4） ; 

解析： （2） 与 中的 均发生水解， 中 水解使溶液呈酸性抑制 水解， 电离出 同样抑制 水解，但 电离产生的 浓度比 水解产生的 浓度大，所以 中 水解程度比 中的小。（3）① 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大， 减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出 [ 太小，可忽略]。（4） 四个点， 点恰好消耗完 电离出的 ， 点溶液呈中性，即溶液中含有 三种成分， 点时 ， 点时 ，根据 元素与 元素的关系，可以得出 ，故 。