鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应第1课时导学案及答案

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应第1课时导学案及答案，共14页。

第4节　离子反应
第1课时　离子反应发生的条件




1．离子反应
(1)定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
2．离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
①生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
②沉淀的转化：MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。
(2)生成弱电解质
①生成水：如NaOH溶液与盐酸反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
②生成其他弱电解质
a．强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa反应的离子方程式为H＋＋CH3COO－===CH3COOH。
b．强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。
c．水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(3)生成气体
Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3↑＋H2O。
(4)发生氧化还原反应
①强氧化性离子(或分子)与强还原性离子(或分子)的反应。如：
a．酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
b．向CuSO4溶液中加入铁片的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。
②电化学原理的氧化还原反应
a．Cu－Zn－CuSO4(aq)原电池中发生的离子反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
b．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

1．下列叙述正确的是(　　)
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件
答案　B
2．NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
答案　D
3．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水的反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
答案　C
解析　选项A中此反应的得失电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写为离子；选项D中离子方程式的电荷不守恒，得失电子也不守恒。
4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
答案　A
解析　A项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C项，没有配平，错误；D项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式，D错误。
5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
答案　D
解析　Cl2与Br－、Fe2＋均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH－
②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、[Al(OH)4]－、NO
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、S2O、SO、NH
④由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－
A．①② B．③⑥
C．②④ D．③⑤
答案　C
解析　①中含Cu2＋的溶液显蓝色，错误；③中加入Al能放出H2的溶液中含大量H＋或OH－，S2O不能与H＋大量共存，NH不能与OH－大量共存，错误；⑤中Fe3＋和SCN－、HCO不能大量共存，错误；⑥中在H＋存在下NO能将Fe2＋、I－氧化，错误。

探究一　离子共存问题

离子共存问题实际上是判断离子间能否反应的问题，即“离子间能反应，就不共存；不能反应，则共存。”关于不共存的离子，你了解哪些？

离子共存问题
(1)发生复分解反应，离子不能大量共存
①有气体产生：如CO、S2－、HS－、HSO、SO等易挥发弱酸的阴离子与H＋不能大量共存，主要是由于生成CO2、H2S、SO2等。
②有沉淀生成——溶解性口诀及解释
钾钠铵硝均可溶(高中阶段学习的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水)；盐酸不溶银亚汞(盐酸盐除了AgCl、Hg2Cl2不溶于水外，其余均可溶于水)；硫酸不溶钡和铅(PbSO4、BaSO4难溶于水)；钾钠钡氨碱可溶[KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，其余碱不溶]。常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
③相互反应生成弱电解质的常见离子：OH－及弱酸阴离子(如CH3COO－、PO等)与H＋均不能大量共存，是由于发生OH－＋H＋===H2O、CH3COO－＋H＋===CH3COOH等反应。H＋及弱碱阳离子(如NH)与OH－均不能大量共存，是由于发生H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－===NH3·H2O等反应。
④容易发生相互促进的水解反应的弱碱阳离子和弱酸阴离子
如：Al3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－、SiO、HS－、S2－等；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－、SiO等。
⑤能形成配合物时离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－形成配合物Fe(SCN)3：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此不能共存。
(2)发生氧化还原反应时：氧化性离子[如Fe3＋、ClO－、NO(H＋)、MnO等]与还原性离子(如S2－、I－、SO、Fe2＋等)不能大量共存。

酸或碱性环境下某些离子的不共存
(1)一些弱酸的酸式酸根离子如HCO、HPO、H2PO既不能与OH－大量共存也不能与H＋大量共存，是由于发生HCO＋OH－===CO＋H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O等反应。
(2)NO在酸性条件下有强氧化性，中性、碱性条件下无强氧化性。
(3)S2－与SO在酸性条件下能反应，但在碱性条件下可大量共存：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。

1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定降低
C．溶液中的离子反应不一定是复分解反应
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案　C
解析　离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，A错误；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质，使溶液中某种或某些离子浓度降低，B错误；将Cl2通入FeCl2溶液中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，该反应属于离子反应，但不是复分解反应，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应，D错误。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO
答案　B
解析　A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在；B项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，不能大量存在。

警惕题干中的常见“陷阱”



探究二　离子方程式书写的正误判断

“离子反应不仅表示反应的实质，还表示一类反应”，那么如何正确地判断离子方程式的正误呢？

离子方程式正误判断
在判断离子方程式正误时，一般从以下几个方面考虑：
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO＋H＋；HSO通常写成SO＋H＋等。
(4)看是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

(1)常见的与“量”有关的离子方程式的书写
①如向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液，应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
若向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液，则为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
②如向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
若向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，则为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(2)常见的有微溶物参加的离子方程式的书写
若微溶物为反应物，处于溶液状态写离子符号，处于浊液状态写化学式；微溶物为反应产物时则写化学式。
若向澄清石灰水中通入少量CO2，应为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
若向石灰乳中加碳酸钠溶液，则为Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。

3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
答案　B
解析　A项，将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因；C项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2；D项，HClO有较强的漂白性，因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。
4．下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的系数之比应为1∶2

答案　B
解析　A项，Fe3O4中的Fe2＋能够把稀硝酸还原生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。

离子方程式的正误判断
(1)离子方程式正误判断的思维流程


(2)离子方程式正误判断的四项要求

本课小结


课时作业
一、选择题(本题共7小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．生活中下列现象不涉及离子反应的是(　　)
A．鸡蛋壳浸泡在食醋中会变软
B．天然气常用做烧水做饭的燃料
C．热的纯碱溶液可用于去除油污
D．为了防止污染，可用烧碱溶液吸收SO2
答案　B
解析　A项发生反应CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，属于离子反应；B项，CH4的燃烧不属于离子反应；C项，Na2CO3水解属于离子反应；D项发生反应2OH－＋SO2===SO＋H2O，属于离子反应。
2．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
答案　D
解析　A项，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O；B项，离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项，离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O。D项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、NH、Br－、OH－
B．Ba2＋、HCO、SO、K＋
C．Ag＋、Cl－、Na＋、NO
D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO
答案　D
解析　Cu2＋、NH能与OH－发生复分解反应，不能大量共存，故A错误；Ba2＋能与SO发生复分解反应，不能大量共存，故B错误；Ag＋能与Cl－发生复分解反应，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下，Fe2＋与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。
4．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－等4种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A．CO B．HCO
C．CH3COO－ D．SO
答案　C
解析　Na2O2具有氧化性，能氧化SO，使其浓度减小；Na2O2与水反应生成NaOH，OH－与HCO反应生成CO和H2O，因此HCO浓度减小，CO浓度增大。
5．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出

以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
答案　C
解析　实验Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；实验Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，所以白色沉淀为BaSO4，B错误；实验Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
6．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
答案　C
解析　Al3＋与S2－可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A错误；ClO－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I－大量共存，B错误；HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C正确；Fe3＋在中性溶液中因发生水解而不能大量存在，D错误。
7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．过量HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋H2O2===2OH－＋I2
D．CaCO3溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案　D
解析　HI电离产生H＋，Fe(NO3)3提供NO，形成氧化性比Fe3＋强的HNO3，依据氧化还原反应的规律，应是H＋、NO首先和I－反应，故A错误；H＋结合OH－能力强，漏掉一个离子方程式，即H＋和OH－的反应，故B错误；酸性溶液中不能产生OH－，其离子反应方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2，故C错误；碳酸钙为难溶物，醋酸属于弱电解质，不能拆写，故离子反应方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故D正确。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．金属钠与水：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
答案　B
解析　用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，故A错误；金属钠与水：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正确；AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C错误；0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
9．下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
答案　CD
解析　CH3COOH为弱电解质，不能拆分，A错误；ClO－具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca(ClO)2会发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，B错误；Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，C正确；用惰性电极电解CuSO4溶液过程中，阴极反应为Cu2＋得电子，阳极反应是水电离出的OH－失电子，故总反应中水不能拆分，D正确。
10．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
答案　C
解析　pH＝1的溶液中存在大量H＋，CO可与H＋反应，不能大量共存，A错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液是碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋易与OH－反应，不能大量共存，B错误；C中离子间不发生反应，可以共存，正确；Fe3＋易与SCN－反应，不能大量共存，D错误。
11．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)
A．通入过量CO2：Fe2＋、H＋、NH、SO
B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
答案　AD
解析　CO2不与Fe2＋、H＋、NH等反应，故A正确；B项中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C项中，OH－不能和Fe2＋、NH共存，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、NH＋OH－NH3·H2O；D项中，加入过量的NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2＋、NH不存在，NaClO被还原生成Cl－，故D正确。
三、非选择题(本题共3小题)
12．(1)有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
①由两种离子相结合可形成的物质有________种，其中属于酸的是________________________________________________________________，
属于难溶盐的是_______________________________________________。
②写出由以上离子组成的弱电解质的电离方程式：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
③分别写出一个由以上离子组成的物质之间的离子反应方程式。
a．生成气体：________________________________________________。
b．生成H2O：________________________________________________。
c．生成沉淀：_______________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①CuSO4溶液与Ba(OH)2反应：
________________________________________________________________。
②FeI2溶液中通入足量Cl2：
________________________________________________________________。
答案　(1)①16　HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3
②H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
③a.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(或CO＋2H＋===H2O＋CO2↑)(合理即可)
b．H＋＋OH－===H2O(合理即可)
c．Ba2＋＋SO===BaSO4↓(或Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O)(合理即可)
(2)①Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
②2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
解析　(1)①4种阳离子与4种阴离子两两结合生成的物质共有4×4＝16种；②其中弱电解质有H2O、H2CO3。
13．某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)

阳离子
Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋
阴离子
OH－、Cl－、CO、NO、SO

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀盐酸，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
(1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是________，一定存在的阴离子是________。
(2)写出实验中发生的离子方程式：
________________________________________________________________。
(3)通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是________，如何进一步鉴别该离子是否存在：
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
答案　(1)Fe2＋　Cl－和NO
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
(3)SO　取少量原溶液，加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO
解析　取少量溶液加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，说明含有具有氧化性的NO和还原性的Fe2＋，发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则阴离子OH－、CO一定不存在，阴离子种类不变，则原来一定存在Cl－，不能确定是否含SO。
(1)由上述分析可知，一定存在的阳离子为Fe2＋，一定存在的阴离子是Cl－和NO。
14．小军同学对SO2分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反应进行实验探究。
(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________，
过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)在BaSO3中加入盐酸后反应的离子方程式为________________，加入稀硝酸后反应的离子方程式为______________________________。
(3)小军同学将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
白色沉淀
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(4)实验表明，小军加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_______________。
答案　(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O　SO2＋OH－===HSO
(2)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑　3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋H2O＋2NO↑
(3)过滤　HCl
(4)BaSO4　2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
解析　(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中，发生反应：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3与SO2、H2O继续反应：BaSO3＋SO2＋H2O===Ba2＋＋2HSO，将两个离子方程式叠加得到的总离子方程式为SO2＋OH－===HSO。
(2)盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，BaSO3与盐酸反应能生成亚硫酸(分解放出SO2)，硝酸有强氧化性，能将SO氧化为SO。
(3)加入试剂A的目的是排除BaSO3的干扰，所以不能是HNO3、H2SO4，可以是稀盐酸。
(4)白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是BaSO4，原因是2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。